【学霸笔记：同步精讲】专题2 第三单元 能力课时4 化学平衡图像分析 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(共66张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
能力课时4　化学平衡图像分析
专题2　化学反应速率与化学平衡
第三单元　化学平衡的移动
探究 任务 化学平衡图像的分析方法。
探究要点　典例合作细解
1．化学平衡图像的类型及特点
(1)速率—时间图像(v-t图像)。
化学平衡图像的分析方法
Ⅰ　　　　　Ⅱ　　　　　Ⅲ
Ⅰ．达到平衡后，改变某一条件正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。
Ⅱ．达到平衡后，改变某一条件，正、逆反应速率都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。
Ⅲ．达到平衡后，改变某一条件，正、逆反应速率都是突然增大的，并且v′正、v′逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强(压缩体积)所致。
[分析方法]
判断平衡移动方向，根据v′正、v′逆的相对大小；判断改变的哪种外界条件，根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，若v′正或v′逆有一个在原平衡未变则为改变的浓度；若两个都发生了突变，则为改变的温度或压强；若两个都发生了突变且仍然相等，则为加入催化剂或反应前后气体体积不发生变化的反应改变压强。
(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像。
Ⅰ　　　　　Ⅱ　　　　　Ⅲ
Ⅰ．T2＞T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。
Ⅱ．p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。
Ⅲ．生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。
[分析方法]
①“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则是先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
②正确掌握图像Ⅰ、Ⅱ中反应规律的判断方法
图Ⅰ中，T2＞T1，升高温度，生成物百分含量降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
图Ⅱ中，p2＞p1，增大压强，反应物的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应。
图Ⅲ说明了条件改变对化学平衡不产生影响，a可能是加入了催化剂，或该反应是反应前后气体体积不变的反应，a是增大压强。
(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像。
如图中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，做横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
[分析方法]
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。如上图中T1温度下，A→B压强增大，C%增大，平衡正向移动，则正反应是气体分子数减小的反应；105 Pa时，A→C温度升高，C%减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应。
(4)物质的量 (浓度)—时间图像[n(c)-t图像]。
在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
①横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。
②该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g) 2C(g)。
③在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。
④若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是0.15 mol·L-1·min-1。
[分析方法]
各物质的n或c不随时间变化时达到平衡状态，据起始量和平衡量求出转化量，各物质的转化量之比等于化学计量数之比，可以得出化学(或离子)方程式中的化学计量数。
(5)特殊图像。
①对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正＞v逆，M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。
②如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点3，表示v正＜v逆的是点1，而点2、4表示v正＝v逆。
[分析方法]
①中图像，由于某一条件对平衡的影响只能向一个方向移动，所以最高点(最低点)及以后为平衡状态受条件的影响情况，前面为未达到平衡的情况。
②中图像曲线上的点全为对应条件下的平衡点。
2．解题思维建模
已知：A＋2B 3C　ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＜φ(Ⅰ)
D．平衡常数K：K(Ⅱ)√
B　[该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，v′正瞬间不变，之后逐渐增大至不变，平衡逆向移动，故t2时改变的条件为向容器中加入C，B正确；t2时，设向容器中加入3 mol C，相当于加入1 mol A和2 mol B，则状态Ⅱ相当于起始投料为2 mol A和
5 mol B，若是投料为2 mol A和6 mol B与状态Ⅰ等效，即状态Ⅱ相当于减少了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，D错误。]
1．下面的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为(　　)
A　　　　　　　　B
C　　　　　　　　D
√
A　[随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大、转化率减小，A正确、D错误；增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大，B错误；加入催化剂，只能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变，C错误。]
2．反应mX(g) nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．该反应的ΔH＞0
B．m＜n＋p
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)
√
C　[由题图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n＋p；对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC；A、C两点温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点。]
3．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。
下列有关叙述正确的是(　　)
A．Y对应的乙醇的物质的量分数为
B．X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)
C．X、Y、Z对应的平衡常数：KXD．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
√
A　[据题图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为20%，起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1，设C2H4和H2O的起始物质的量均为
1 mol，根据“三段式”计算：
　　　　 C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)
起始/mol　　1　　 　1　　　　　0
转化/mol　　0.2　　 0.2　　　 　0.2
平衡/mol　　0.8　　 0.8　　　 　0.2
则平衡时乙醇的物质的量分数为＝，故A正确；结合题图可得：p1KY>KZ，故C错误；因正反应是气体体积减小的反应，则压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故D错误。]
基本能力　随堂评估自测
1．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是(　　)
A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度 D．增大容器的体积
√
C　[从题图可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。]
2．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　)
A．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10-4 mol·L-1，
NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<2 000
√
B　[A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理分析可知该反应为放热反应，ΔH<0，故A错误；B．根据上述分析可知，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，
可以提高NO的转化率，故C错误；D．设NO起始浓度为a mol·L-1，NO的转化率约为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol·L-1、(5×10-4－0.25a)mol·L-1、0.5a mol·L-1，根据平衡常数表达式K＝＝>＝2 000，故D错误。]
3．有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 起始时 T/℃ n(HCl)/mol Z
Ⅰ 300 0.25 a
Ⅱ 300 0.25 b
Ⅲ 300 0.25 4
下列说法不正确的是(　　)
A．ΔH<0
B．a<4C．若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v正>v逆
D．300 ℃时，该反应平衡常数为320
√
D　[由题图可知，随着温度的升高，HCl的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，ΔH<0，A正确；在相同温度时，n(HCl)相同，越小，则HCl的平衡转化率越大，故a<4v逆，C正确；由于平衡常数只与温度有关，因此可根据Q点进行计算，起始时c(HCl)＝0.5 mol·L-1，由Z＝4求得c(O2)＝0.125 mol·L-1，而c(Cl2)＝c(H2O)＝0，平衡时c(HCl)＝0.5 mol·L-1－0.5 mol·L-1×80%＝0.1 mol·L-1，c(O2)＝－＝，c(Cl2)＝c(H2O)＝＝0.2 mol·L-1，则K＝＝640，D错误。]
4．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。合成总反应在起始物＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x～p、在p＝5×105Pa下的x～t如图所示。
(1)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝
________________________________________________________。
(2)图中对应等压过程的曲线是____，判断的理由是______________
________________________________________________________。
(3)当x＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝________，反应条件可能为______________________或_____________________。
b
升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小
总反应ΔH＜0，
33.3%
5×105 Pa、210 ℃
9×105 Pa、250 ℃
[解析]　(1)根据H2和CO2合成甲醇的总反应化学方程式可知，压强平衡常数表达式Kp＝。和CO2合成甲醇的总反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，即混合气体中的甲醇蒸气含量减小，故曲线b为5×105 Pa时等压过程的曲线，而曲线a为250 ℃时等温过程的曲线。(3)根据＝3，设初始时H2的物质的量为3 mol，CO2的物质的量为1 mol，参加反应的CO2的物质的量为a mol，用“三段式”计算：
　　　　　CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
起始/mol　　1　　　3　　　　　0　　　　　0
转化/mol　　a　　　3a　　　 　a　　　　　a
平衡/mol　　1－a　3－3a　　 　a　　　　　a
则x(CH3OH)＝＝0.10，解得a＝，故CO2的平衡转化率为×100%≈33.3%。对照题图中的x(CH3OH)＝0.10可知，反应条件是9×105 Pa、250 ℃或5×105 Pa、210 ℃。
题号
1
3
5
2
4
6
7
(本试卷共35分)
一、选择题(共5小题，每小题3分，共15分)
1．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、
k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随
时间变化情况如图，下列说法错误的是(　　)
能力课时培优练(4)　化学平衡图像分析
A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol·L-1·
min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
题号
1
3
5
2
4
6
7
√
A　[0～30 min时间段内，Δc(Z)＝0.125 mol·L-1，Δc(M)＝0.500 mol·L-1－0.300 mol·L-1＝0.200 mol·L-1，反应①中Δc(M)＝0.200 mol·L-1－0.125　mol·L-1＝0.075 mol·L-1，则Δc(Y)＝0.075 mol·L-1，v(Y)＝＝2.5×10-3 mol·L-1·min-1，A说法错误；反应①、②速率之比为＝＝，为定值，则Y、Z的浓度变化量之比也为定值，故反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比
题号
1
3
5
2
4
6
7
保持不变，B说法正确；由上述分析可知，＝＝＝，如果反应能进行到底，反应结束时①、②的转化率之比为3∶5，因此有(即62.5%)的M转化为Z，C说法正确；结合C选项，反应①的速率小于反应②的速率，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，D说法正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
2．反应X===2Z经历两步：①X―→Y；②Y―→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
D　[由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c(X)随t变化的曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c(Y)随t变化的曲线，一直增大的是c(Z)随t变化的曲线，t2时，c(Y)在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，X反应完全，X转化为Y的浓度为c0，Y的剩余浓度变为c(Y)，则生成Z的消耗量为c0－c(Y)，生成c(Z)＝2c0－2c(Y)，D说法错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
3．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应
物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
C　[减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与示意图不符，C错。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
4．已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是(　　)
A．O2的体积分数
B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强
D．SO2的转化率
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
D　[由题图可知，温度T2达到平衡所用时间短，反应速率较快，所以温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的体积分数增大，A错误；升温平衡向逆反应方向移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，B错误；升温平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，容器的体积不变，容器的压强增大，C错误；升温平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
5．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．温度T1>T2
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
D　[A．温度T2>T1，故A错误；B．T1时生成甲醇的物质的量大，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故B错误；C．T2>T1，升高温度，甲醇物质的量减小，平衡逆向移动，CO合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；>T1，升高温度，甲醇物质的量减小，平衡逆向移动，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
二、非选择题(共2小题，共20分)
6．(10分)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
题号
1
3
5
2
4
6
7
(1)若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v＝________mol ·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)。(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
7
(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是________(用图中a、b、c、d表示)，理由是________________________________________________
__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________。(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
7
b
容积迅速缩小至原来的一半时，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小
的方向移动，该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小
(3)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ＝________。(4分)
(已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)
gG(g)＋hH(g)，Kθ＝，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、
pD、pE为各组分的平衡分压)。
题号
1
3
5
2
4
6
7
0.48
[解析]　(1)设0～t1时间内生成的氮气为x mol，列“三段式”：
　　　　　　2NH3(g)　 　N2(g)＋3H2(g)
起始量/mol　　0.1　　　　　　0　　 0
变化量/mol　　2x　　　　　 　x　 　3x
平衡量/mol　　0.1－2x　　　　x　　 3x
由题图可知t1时，氨气和氢气的平衡分压相等，根据压强之比等于物质的量之比，所以n(NH3)＝n(H2)，则3x＝0.1－2x，解得x＝0.02，所以v(H2)＝mol·L-1·min-1。
题号
1
3
5
2
4
6
7
(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小，故选b。(3)由题图可知，t1时，反应达到平衡状态，且p(NH3)＝p(H2)＝1.2×100 kPa，p(N2)＝0.4×100 kPa，则Kθ＝
＝＝0.48。
题号
1
3
5
2
4
6
7
7．(10分)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0＝100 kPa)。
该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) 　ΔH1
b)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 　ΔH2
c)CH4(g) C(s)＋2H2(g) 　ΔH3
d)2CO(g) CO2(g)＋C(s) 　ΔH4
e)CO(g)＋H2(g) H2O(g)＋C(s) 　ΔH5
题号
1
3
5
2
4
6
7
反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图所示。
题号
1
3
5
2
4
6
7
(1)反应a、c、e中，属于吸热反应的有____________(填字母)。(1分)
(2)反应c的相对压力平衡常数表达式为＝___________。(4分)
题号
1
3
5
2
4
6
7
ac
(3)在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始总压为100 kPa 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40 kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程：
__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________。(5分)
题号
1
3
5
2
4
6
7
题图中A点对应温度下反应c的＝0，即＝＝1，p(CH4)＝＝＝16 kPa，p初始(CH4)＝100 kPa×＝50 kPa，CH4的平衡转化率为×100%＝68%
[解析]　(1)由题图可知，反应a、c的随T升高而增大，故a、c均为吸热反应。反应e的随T升高而减小，故e为放热反应。
(2)由于C(s)是固体，因此反应c的相对压力平衡常数表达式为＝
＝。
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(3)由题图可知，A点对应温度下反应c的＝0，即＝＝1，p(CH4)＝＝＝16 kPa，根据反应条件，可知相同条件下，二氧化碳与甲烷的物质的量之比等于压强之比，则p初始(CH4)＝×100 kPa＝50 kPa，则CH4的平衡转化率为×100%＝68%。
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