【学霸笔记：同步精讲】专题3 第三单元 能力课时6 盐类水解的综合应用 课件--2026版高中化学苏教版选必修1
文档属性
| 名称 | 【学霸笔记：同步精讲】专题3 第三单元 能力课时6 盐类水解的综合应用 课件--2026版高中化学苏教版选必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-04 11:49:10 | ||
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文档简介
(共54张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新” 打通应考之“脉”
能力课时6 盐类水解的综合应用
专题3 水溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
探究 任务 1．溶液pH的大小比较。
2．盐溶液中粒子浓度的大小比较。
探究要点 典例合作细解
溶液pH比较的一般步骤
溶液pH的大小比较
解题步骤 注意事项
第一步：根据溶液性质对溶液进行大致分类 判断溶液的酸碱性，先将溶液分成酸性(酸溶液及水解呈酸性的盐溶液)、中性、碱性(碱溶液及水解呈碱性的盐溶液)
解题步骤 注意事项
第二步：对同种性质的溶液进行分类比较 对于酸性溶液，pH由小到大的顺序为强酸、弱酸、水解呈酸性的盐；对于碱性溶液，pH由小到大的顺序为水解呈碱性的盐、弱碱、强碱
第三步：排列顺序 注意不要将溶液酸碱性的顺序与pH的大小混淆
浓度均为0.1 mol·L-1的下列几种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaNO3溶液，pH的大小顺序为( )
A．②＞①＞④＞③ B．①＞②＞③＞④
C．①＞②＞④＞③ D．②＞①＞③＞④
√
A [浓度均为0.1 mol·L-1的下列几种溶液溶液显碱性，水解过程微弱，②NaOH溶液显碱性，完全电离，碱性比碳酸钠碱性强，③NH4Cl溶液显酸性，④NaNO3溶液显中性，因此pH的大小顺序为②＞①＞④＞③，故A符合题意。]
1．在常温下，0.1 mol·L-1的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是( )
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A．④＞①＞②＞③＞⑤ B．②＞①＞④＞③＞⑤
C．③＞①＞④＞②＞⑤ D．①＞④＞②＞③＞⑤
√
D [NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa 、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酸性，水解程度>CH3COO－，所以pH由大到小的顺序排列是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl。]
2．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，其pH由大到小排列顺序为( )
A．③＞④＞⑤＞⑥＞①＞②
B．④＞⑤＞⑥＞①＞③＞②
C．②＞①＞⑥＞⑤＞④＞③
D．②＞③＞①＞⑥＞⑤＞④
√
A [①CH3COOH、②HCl 因电离而使溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时，盐酸酸性强于醋酸，⑥NH4Cl因水解使溶液呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两种溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上所述，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②。]
盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤
盐溶液中粒子浓度的大小比较
解题步骤 注意事项
第一步：判断溶液中有哪些粒子 考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全
解题步骤 注意事项
第二步：抓住分析依据 比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：元素守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解
第三步：正确变形 对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出元素守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的粒子即可
室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10．30)：c(Na＋)＞c(HC)＞c(C)＞c(OH－)
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9．25)：c(N)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋
c(OH－)
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2)
√
A [浓度均为0.10 mol·L-1的NaHCO3-Na2CO3的混合溶液中，C的水解程度大于HC的水解程度，HC的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na＋)>c(HC)>c(C)>c(OH－)，A项正确；浓度均为0.10 mol·L-1的氨水-NH4Cl混合溶液的pH＝9.25，说明NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B项错误；浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH-CH3COONa混合溶液
的pH＝4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C项错误；浓度均为0．10 mol·L-1的H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的pH＝1.68，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2)＋2c(C2)，根据元素守恒有2c(Na＋)＝c(C2)＋c(H2C2O4)＋c(HC2)，联立上述两式得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2)＋c(OH－)，D项错误。]
1．常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该NaX溶液中：c>c>c>c
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：c＝c＝c
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c＋c＋c＝c－c
√
C [在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B判断正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液混合后分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D判断正确。]
2．在25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1，
lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是( )
A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B．N点时，pH＝－lg Ka
C．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L-1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
√
B [结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H＋)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO－)最大时，对应lg c(OH－)最大。则4条曲线分别对应的lg c(X)如下：
经上述分析可知N点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝c(H＋)，即pH＝－lg Ka，A项错误，B项正确；该体系中，0.1c(H＋)＝[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]×c(H＋)＝c(CH3COOH)×c(H＋)
＝c(CH3COOH)×[Ka＋c(H＋)]，C项错误；pH由7到14的变化过程中，c(OH－)增大，OH－抑制CH3COO－水解，CH3COO－的水解程度随pH增大而减小，D项错误。]
3．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
[比如A2-的分布系数：δ(A2-)＝]
下列叙述正确的是( )
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10-2
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2-)＋c(HA－)
√
C [由题图可知加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点，又H2A为二元酸，则H2A溶液的浓度为0.100 0 mol·L-1，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0，知H2A第一步完全电离，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2-)，A项错误，B项错误；由题图可知δ(HA－)＝δ(A2-)时溶液pH＝2.0，即c(HA－)＝c(A2-)时溶液pH＝2.0，则Ka(HA－)＝＝1.0×10-2，C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有Na＋、H＋、A2-、
HA－、OH－，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)，
此时c(H＋)1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最大的是( )
A．NaCN
B．NaF
C．CH3COONa
D．NaNO2
基本能力 随堂评估自测
√
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离 常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
A [同一温度下，酸的电离常数越小对应酸的电离程度越小，酸越弱，酸根离子的水解程度越大，表中HCN的电离平衡常数最小，CN－的水解程度最大，浓度相等时，NaCN溶液的碱性最强，即溶液pH最大，故答案为A。]
2．温度相同，浓度均为 0.2 mol·L-1 的溶液，②NaNO3溶液，溶液溶液，⑤CH3COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是( )
A．③＜①＜④＜②＜⑤
B．①＜③＜⑤＜④＜②
C．③＜④＜①＜②＜⑤
D．⑤＜②＜④＜①＜③
√
A [首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的电离出H＋，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的浓度大于NH4NO3溶液中的浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H＋浓度大于NH4NO3溶液中的H＋浓度；CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③＜①＜④＜②＜⑤，A正确。]
3．100 mL 0.1 mol·L -1甲酸与 50 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液混合后所得溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小排列正确的是( )
A．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCOO－)＞c(H＋)
√
A [100 mL 0.1 mol·L-1甲酸与50 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液混合后，得到等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(本试卷共40分)
一、选择题(共6小题，每小题3分，共18分)
1．下列说法正确的是( )
A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质
C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为
D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
√
能力课时培优练(6) 盐类水解的综合应用
A [A．碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解使溶液呈碱性，加热促进盐的水解，油脂在碱性条件下可水解，所以洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故A正确；B．加入NaOH溶液会引入钠离子，应该加氨水调节pH，故B错误；C．CuCl2溶液水解生成受热易分解，灼烧时分解生成CuO，故C错误；D．配制溶液时不能引入新杂质，配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸，故D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
2．下列应用与盐的水解无关的是( )
A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同
B．配置FeSO4溶液加入铁屑
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．制TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热，化学方程式如下所示：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO2
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [A．AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，Al2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，能氧化生成铁离子，Fe具有还原性，能还原铁离子，所以配置FeSO4溶液加入铁屑，是防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故B选；C．HF是弱酸，NH4F溶液能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不选；D．TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，TiO2·xH2O经焙烧得TiO2，该制备过程与盐的水解有关，故D不选。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
3．下列说法正确的是( )
A．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
C．氢硫酸的电离方程式为H2S 2H＋＋S2-
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [A．二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解导致溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，但CH3COO－水解程度较小且Na＋不水解，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B．加入NH4Cl晶体导致溶液中)增大而抑制NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)减小，溶液颜色变浅，故B正确；C．H2S是二元弱酸，分步且部分电离，其电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2-，故C错误；D．任何溶液中都存在元素守恒，根据元素守恒得n(Na)＝n(C)，即存在c(Na＋)＝2[c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)]，故D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
4．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，均增大
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D [A．易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，故A错误；B．碳酸钠溶液中＋OH－、＋H2O H2CO3＋OH－、H2O H＋＋OH－，碳酸氢钠溶液中＋H＋、＋H2O H2CO3＋OH－、H2O H＋＋OH－，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；C．对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH溶液，故C错误；D．加入NaOH溶液，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度均增大，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
5．常温下，H2SeO4 第一步完全电离，第二步电离常数Ka2＝1.2×10-2。现有浓度为的三种溶液：溶液 ②H2SeO4溶液 ③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是( )
：③>②>①
B．pH：③>①>②
C．①中：c(Na＋)＝ c(HSe)＋c(H2SeO4)＋c(Se)
D．①和③组成的中性溶液中：c(Na＋)＜c(HSe)＋c(Se)
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [A．H2SeO4第一步完全电离，所以浓度相同的NaHSeO4溶液和H2SeO4溶液中HSe的浓度相同，但H2SeO4电离出的氢离子会抑制HSe的电离，所以c(Se)：①>③，故A错误；B．NaHSeO4溶液中存在HSe的电离，显酸性，H2SeO4溶液中两步均电离出氢离子，酸性强于同浓度的NaHSeO4，Na2SeO4为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以pH：③>①>②，故B正确；C．H2SeO4第一步完全电离，所以溶液中不存在H2SeO4，故C错误；D．溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSe)＋2c(Se)＋c(OH－)，溶液呈中性则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HSe)＋2c(Se)，则c(Na＋)>c(HSe)＋c(Se)，故D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
6．在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。在25 ℃时，向的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．在25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10-4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．在25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [2pOH＝－2lg c(OH－)，则c2(OH－)＝10-2pOH。Kh(NaCN)≈，由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0.1 mol·L-1，c2(OH－)＝10-5.7 mol2·L-2，代入表达式可得Kh(NaCN)＝10-4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，
CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
二、非选择题(共2小题，共22分)
7．(12分)(1)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________________________________。(2分)
(2)FeCl3可用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)
___________________________________________________。
将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是____________(写化学式)。(4分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
抑制Cu2+的水解
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 KHC2O4的pH＝4.8，则此KHC2O4溶液中________c(H2C2O4)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4分)
(4)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)________________________________________________。(2分)
题号
1
3
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2
4
6
8
7
大于
Al3+＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓
[解析] (1)Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下溶液的pH＜7，向溶液中加入酸抑制铜离子水解。
(2)铁离子水解生成和HCl，所以离子方程式为(胶体)＋3H＋；溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体。
题号
1
3
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6
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7
(3)常温下测得0.1 mol·L-1 KHC2O4的pH＝4.8，说明的电离程度大于其水解程度，所以此KHC2O4溶液中大于 c(H2C2O4)。
(4)向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO－发生相互促进的水解反应，离子方程式为Al3+＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
8．(10分)(1)纯碱去油污原理是(用离子方程式表示)
____________________________________________。(2分)
(2)pH相同的下列溶液中，①NH4Cl、、，三份溶液中由大到小的顺序是______________(填序号)。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
＋OH－
①＝②＞③
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示。(6分)
①写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl－)－c(N)＝____________________。
②c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(10-6－10-8)mol·L-1
10-8mol·L-1
[解析] (1)纯碱溶液去油污的原理是碳酸根离子的水解显碱性，以第一步水解为主，则水解反应的离子方程式为＋OH－，油脂在碱性溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去。
题号
1
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7
(2)pH 相同的下列溶液中，①NH4Cl、②(NH4)2SO4溶液都为强酸弱碱盐溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH相同，铵根离子的水解程度相同，所以两者中的铵根离子浓度相等，③NH4HSO4溶液为强酸的酸式弱碱盐溶液，要使其pH与①NH4Cl、②(NH4)2SO4溶液相同，因本身电离出氢离子溶液呈酸性，抑制铵根离子水解，其铵根离子浓度相对于①②小，所以pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4，c(N)相对大小为①＝②＞③。
题号
1
3
5
2
4
6
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7
(3)①室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水，a点时氨水的体积为100 mL，二者恰好反应，则溶质为NH4Cl，a点溶液的pH＝6，c(H＋)＝10-6mol·L-1、c(OH－)＝10-8mol·L-1，溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(N)，则c(Cl－)－c(N)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10-6－10-8)mol·L-1；②a点混合溶液中存在电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(N)，元素守恒为c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(N)，则质子守恒为c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，所以c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝10-8mol·L-1。
题号
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谢 谢！
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新” 打通应考之“脉”
能力课时6 盐类水解的综合应用
专题3 水溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
探究 任务 1．溶液pH的大小比较。
2．盐溶液中粒子浓度的大小比较。
探究要点 典例合作细解
溶液pH比较的一般步骤
溶液pH的大小比较
解题步骤 注意事项
第一步：根据溶液性质对溶液进行大致分类 判断溶液的酸碱性，先将溶液分成酸性(酸溶液及水解呈酸性的盐溶液)、中性、碱性(碱溶液及水解呈碱性的盐溶液)
解题步骤 注意事项
第二步：对同种性质的溶液进行分类比较 对于酸性溶液，pH由小到大的顺序为强酸、弱酸、水解呈酸性的盐；对于碱性溶液，pH由小到大的顺序为水解呈碱性的盐、弱碱、强碱
第三步：排列顺序 注意不要将溶液酸碱性的顺序与pH的大小混淆
浓度均为0.1 mol·L-1的下列几种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaNO3溶液，pH的大小顺序为( )
A．②＞①＞④＞③ B．①＞②＞③＞④
C．①＞②＞④＞③ D．②＞①＞③＞④
√
A [浓度均为0.1 mol·L-1的下列几种溶液溶液显碱性，水解过程微弱，②NaOH溶液显碱性，完全电离，碱性比碳酸钠碱性强，③NH4Cl溶液显酸性，④NaNO3溶液显中性，因此pH的大小顺序为②＞①＞④＞③，故A符合题意。]
1．在常温下，0.1 mol·L-1的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是( )
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A．④＞①＞②＞③＞⑤ B．②＞①＞④＞③＞⑤
C．③＞①＞④＞②＞⑤ D．①＞④＞②＞③＞⑤
√
D [NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa 、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酸性，水解程度>CH3COO－，所以pH由大到小的顺序排列是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl。]
2．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，其pH由大到小排列顺序为( )
A．③＞④＞⑤＞⑥＞①＞②
B．④＞⑤＞⑥＞①＞③＞②
C．②＞①＞⑥＞⑤＞④＞③
D．②＞③＞①＞⑥＞⑤＞④
√
A [①CH3COOH、②HCl 因电离而使溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时，盐酸酸性强于醋酸，⑥NH4Cl因水解使溶液呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两种溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上所述，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②。]
盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤
盐溶液中粒子浓度的大小比较
解题步骤 注意事项
第一步：判断溶液中有哪些粒子 考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全
解题步骤 注意事项
第二步：抓住分析依据 比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：元素守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解
第三步：正确变形 对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出元素守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的粒子即可
室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10．30)：c(Na＋)＞c(HC)＞c(C)＞c(OH－)
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9．25)：c(N)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋
c(OH－)
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2)
√
A [浓度均为0.10 mol·L-1的NaHCO3-Na2CO3的混合溶液中，C的水解程度大于HC的水解程度，HC的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na＋)>c(HC)>c(C)>c(OH－)，A项正确；浓度均为0.10 mol·L-1的氨水-NH4Cl混合溶液的pH＝9.25，说明NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)
的pH＝4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C项错误；浓度均为0．10 mol·L-1的H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的pH＝1.68，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2)＋2c(C2)，根据元素守恒有2c(Na＋)＝c(C2)＋c(H2C2O4)＋c(HC2)，联立上述两式得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2)＋c(OH－)，D项错误。]
1．常温下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．该NaX溶液中：c>c>c>c
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH＝7时，三种溶液中：c＝c＝c
D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c＋c＋c＝c－c
√
C [在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O HX＋OH－，溶液中存在c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，A判断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，B判断正确；pH＝7时，根据电荷守恒，三种溶液混合后分别存在c(Cl－)＋c(X－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Y－)＝c(Na＋)、c(Cl－)＋c(Z－)＝c(Na＋)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X－)、c(Y－)、c(Z－)三者不等，C判断错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，D判断正确。]
2．在25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1，
lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是( )
A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B．N点时，pH＝－lg Ka
C．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol·L-1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
√
B [结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H＋)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO－)最大时，对应lg c(OH－)最大。则4条曲线分别对应的lg c(X)如下：
经上述分析可知N点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝c(H＋)，即pH＝－lg Ka，A项错误，B项正确；该体系中，0.1c(H＋)＝[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]×c(H＋)＝c(CH3COOH)×c(H＋)
＝c(CH3COOH)×[Ka＋c(H＋)]，C项错误；pH由7到14的变化过程中，c(OH－)增大，OH－抑制CH3COO－水解，CH3COO－的水解程度随pH增大而减小，D项错误。]
3．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
[比如A2-的分布系数：δ(A2-)＝]
下列叙述正确的是( )
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10-2
D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2-)＋c(HA－)
√
C [由题图可知加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点，又H2A为二元酸，则H2A溶液的浓度为0.100 0 mol·L-1，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0，知H2A第一步完全电离，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2-)，A项错误，B项错误；由题图可知δ(HA－)＝δ(A2-)时溶液pH＝2.0，即c(HA－)＝c(A2-)时溶液pH＝2.0，则Ka(HA－)＝＝1.0×10-2，C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有Na＋、H＋、A2-、
HA－、OH－，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)，
此时c(H＋)
则0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最大的是( )
A．NaCN
B．NaF
C．CH3COONa
D．NaNO2
基本能力 随堂评估自测
√
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离 常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6
A [同一温度下，酸的电离常数越小对应酸的电离程度越小，酸越弱，酸根离子的水解程度越大，表中HCN的电离平衡常数最小，CN－的水解程度最大，浓度相等时，NaCN溶液的碱性最强，即溶液pH最大，故答案为A。]
2．温度相同，浓度均为 0.2 mol·L-1 的溶液，②NaNO3溶液，溶液溶液，⑤CH3COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是( )
A．③＜①＜④＜②＜⑤
B．①＜③＜⑤＜④＜②
C．③＜④＜①＜②＜⑤
D．⑤＜②＜④＜①＜③
√
A [首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈中性的是②，呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中，NH4HSO4中的电离出H＋，其溶液的酸性最强，其pH最小，(NH4)2SO4溶液中的浓度大于NH4NO3溶液中的浓度，其达到水解平衡时，(NH4)2SO4溶液中的H＋浓度大于NH4NO3溶液中的H＋浓度；CH3COONa溶液呈碱性，pH最大，综上所述，其pH由小到大的排列顺序是③＜①＜④＜②＜⑤，A正确。]
3．100 mL 0.1 mol·L -1甲酸与 50 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液混合后所得溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小排列正确的是( )
A．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCOO－)＞c(H＋)
√
A [100 mL 0.1 mol·L-1甲酸与50 mL 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液混合后，得到等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa混合溶液，甲酸的电离程度大于甲酸钠的水解程度，溶液呈酸性，所以c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(本试卷共40分)
一、选择题(共6小题，每小题3分，共18分)
1．下列说法正确的是( )
A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质
C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为
D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
√
能力课时培优练(6) 盐类水解的综合应用
A [A．碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解使溶液呈碱性，加热促进盐的水解，油脂在碱性条件下可水解，所以洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故A正确；B．加入NaOH溶液会引入钠离子，应该加氨水调节pH，故B错误；C．CuCl2溶液水解生成受热易分解，灼烧时分解生成CuO，故C错误；D．配制溶液时不能引入新杂质，配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸，故D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
2．下列应用与盐的水解无关的是( )
A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同
B．配置FeSO4溶液加入铁屑
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．制TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热，化学方程式如下所示：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO2
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [A．AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，Al2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，能氧化生成铁离子，Fe具有还原性，能还原铁离子，所以配置FeSO4溶液加入铁屑，是防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故B选；C．HF是弱酸，NH4F溶液能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不选；D．TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，TiO2·xH2O经焙烧得TiO2，该制备过程与盐的水解有关，故D不选。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
3．下列说法正确的是( )
A．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
C．氢硫酸的电离方程式为H2S 2H＋＋S2-
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [A．二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解导致溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，但CH3COO－水解程度较小且Na＋不水解，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B．加入NH4Cl晶体导致溶液中)增大而抑制NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)减小，溶液颜色变浅，故B正确；C．H2S是二元弱酸，分步且部分电离，其电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2-，故C错误；D．任何溶液中都存在元素守恒，根据元素守恒得n(Na)＝n(C)，即存在c(Na＋)＝2[c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)]，故D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
4．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，均增大
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D [A．易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，故A错误；B．碳酸钠溶液中＋OH－、＋H2O H2CO3＋OH－、H2O H＋＋OH－，碳酸氢钠溶液中＋H＋、＋H2O H2CO3＋OH－、H2O H＋＋OH－，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；C．对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH溶液，故C错误；D．加入NaOH溶液，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度均增大，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
5．常温下，H2SeO4 第一步完全电离，第二步电离常数Ka2＝1.2×10-2。现有浓度为的三种溶液：溶液 ②H2SeO4溶液 ③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是( )
：③>②>①
B．pH：③>①>②
C．①中：c(Na＋)＝ c(HSe)＋c(H2SeO4)＋c(Se)
D．①和③组成的中性溶液中：c(Na＋)＜c(HSe)＋c(Se)
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [A．H2SeO4第一步完全电离，所以浓度相同的NaHSeO4溶液和H2SeO4溶液中HSe的浓度相同，但H2SeO4电离出的氢离子会抑制HSe的电离，所以c(Se)：①>③，故A错误；B．NaHSeO4溶液中存在HSe的电离，显酸性，H2SeO4溶液中两步均电离出氢离子，酸性强于同浓度的NaHSeO4，Na2SeO4为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以pH：③>①>②，故B正确；C．H2SeO4第一步完全电离，所以溶液中不存在H2SeO4，故C错误；D．溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSe)＋2c(Se)＋c(OH－)，溶液呈中性则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HSe)＋2c(Se)，则c(Na＋)>c(HSe)＋c(Se)，故D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
6．在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。在25 ℃时，向的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是( )
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．在25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10-4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．在25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B [2pOH＝－2lg c(OH－)，则c2(OH－)＝10-2pOH。Kh(NaCN)≈，由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0.1 mol·L-1，c2(OH－)＝10-5.7 mol2·L-2，代入表达式可得Kh(NaCN)＝10-4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，
CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
二、非选择题(共2小题，共22分)
7．(12分)(1)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________________________________。(2分)
(2)FeCl3可用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)
___________________________________________________。
将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是____________(写化学式)。(4分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
抑制Cu2+的水解
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 KHC2O4的pH＝4.8，则此KHC2O4溶液中________c(H2C2O4)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4分)
(4)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)________________________________________________。(2分)
题号
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大于
Al3+＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓
[解析] (1)Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下溶液的pH＜7，向溶液中加入酸抑制铜离子水解。
(2)铁离子水解生成和HCl，所以离子方程式为(胶体)＋3H＋；溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体。
题号
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(3)常温下测得0.1 mol·L-1 KHC2O4的pH＝4.8，说明的电离程度大于其水解程度，所以此KHC2O4溶液中大于 c(H2C2O4)。
(4)向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO－发生相互促进的水解反应，离子方程式为Al3+＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓。
题号
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7
8．(10分)(1)纯碱去油污原理是(用离子方程式表示)
____________________________________________。(2分)
(2)pH相同的下列溶液中，①NH4Cl、、，三份溶液中由大到小的顺序是______________(填序号)。(2分)
题号
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7
＋OH－
①＝②＞③
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示。(6分)
①写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl－)－c(N)＝____________________。
②c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________________。
题号
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(10-6－10-8)mol·L-1
10-8mol·L-1
[解析] (1)纯碱溶液去油污的原理是碳酸根离子的水解显碱性，以第一步水解为主，则水解反应的离子方程式为＋OH－，油脂在碱性溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去。
题号
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(2)pH 相同的下列溶液中，①NH4Cl、②(NH4)2SO4溶液都为强酸弱碱盐溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH相同，铵根离子的水解程度相同，所以两者中的铵根离子浓度相等，③NH4HSO4溶液为强酸的酸式弱碱盐溶液，要使其pH与①NH4Cl、②(NH4)2SO4溶液相同，因本身电离出氢离子溶液呈酸性，抑制铵根离子水解，其铵根离子浓度相对于①②小，所以pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4，c(N)相对大小为①＝②＞③。
题号
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(3)①室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水，a点时氨水的体积为100 mL，二者恰好反应，则溶质为NH4Cl，a点溶液的pH＝6，c(H＋)＝10-6mol·L-1、c(OH－)＝10-8mol·L-1，溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(N)，则c(Cl－)－c(N)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10-6－10-8)mol·L-1；②a点混合溶液中存在电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(N)，元素守恒为c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(N)，则质子守恒为c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，所以c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝10-8mol·L-1。
题号
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谢 谢！