【学霸笔记：同步精讲】专题1 第二单元 能力课时2 化学能与电能的转化 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(共64张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
能力课时2　化学能与电能的转化
专题1　化学反应与能量变化
第二单元　化学能与电能的转化
探究 任务 1．掌握各种化学电源的分析方法，建立解决化学电源问题的思维模型。
2．掌握原电池和电解池中各种膜的作用，建立分析各种膜的作用的思维模型。
探究要点　典例合作细解
1．解有关一次电池类题的方法
一次电池的本质是自发的氧化还原反应，故解决与一次电池相关的问题时主要根据氧化还原反应的相关知识进行考虑。
化学电源的分析方法
(1)分析物质价态。
根据氧化还原反应知识，确定涉及化合价变化的物质或微粒，然后判断出发生氧化反应、还原反应的物质或微粒。
(2)确定电极名称。
根据负极发生氧化反应、正极发生还原反应的特点判断出原电池的正、负极。
(3)解决相关问题。
根据原电池中电极的变化、电子的流向、电流的流向、电解质溶液中离子的移动方向等特点，对涉及的相关问题进行科学、准确回答。
2．解有关二次电池类题的方法
二次电池属于原电池、电解池的综合体，故思考问题时，必须同时利用原电池反应、电解池反应的相关原理解决问题。
(1)辨别反应方向。
根据给出的总反应式，结合放电(原电池)、充电(电解池)，判断出反应的方向与装置的特点。
(2)活用电极反应。
由于放电、充电的过程可逆，故需借助原电池的相关知识判断出相应的原电池的电极反应，则充电时电解的电极反应就是相应原电池电极反应的逆过程，阳极反应与正极反应逆向对应、阴极反应与负极反应逆向对应。
(3)准确判断题意。
由于涉及反应的两个方向，故在解题时特别要注意反应的方向性，不能将放电时涉及的相关反应，错放在充电时涉及的相关反应上进行思考，要避免发生张冠李戴的情况。
3．解有关燃料电池类题的方法
(1)解答燃料电池题目的思维模型。
(2)解答燃料电池题目的几个关键点。
①要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。
②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧化剂。
③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。
一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：＋2[B(OH)4]－＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是(　　)
A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
√
B　[由题给信息知VB2电极上发生失电子的氧化反应，则VB2电极为负极，复合碳电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，电池总反应方程式为
。由上述分析知，正极的电极反应式为O2＋
4e－＋2H2O===4OH－，则电路中通过0.04 mol e－时，正极有0.01 mol O2参加反应，其在标准状况下的体积为0.224 L，A项正确；由正、负极的电极反应式可知，该电池工作时，负极区溶液的pH降低，正极区溶液的pH升高，B项错误；由上述分析知，该电池的总反应方程式为，C项正确；电流与电子的流动方向相反，电流从正极出发，沿负载流向负极，再经过溶液最终回到正极，D项正确。]
1．以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH－O2、N2H4－O2、(CH3)2NNH2－O2清洁燃料电池，下列说法正确的是(　　)
A．放电过程中，K＋均向负极移动
B．放电过程中，KOH物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2－O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗1 mol O2时，理论上N2H4－O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L
√
C　[碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O；燃料电池总反应为＋O2===N2＋2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合价均为－2价，H元素化合价为＋1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为(CH3)2NNH2＋4O2＋4KOH===2K2CO3＋N2＋6H2O。放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误；根据分析可知，N2H4－O2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗KOH，所以KOH的物质的量不变，根据其他两
种燃料电池总反应可知，反应中消耗KOH，KOH的物质的量减小，B错误；理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为m g，则甲醇、、放电量(物质的量表达式)分别是：×6、×4、
×16，通过比较可知消耗等质量燃料(CH3)2NNH2－O2燃料电池的理论放电量最大，C正确；根据得失电子守恒和总反应式可知，消耗生成的氮气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，D错误。]
2．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O ，有关该电池的说法正确的是(　　)
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
√
A　[放电时Cd的化合价升高，Cd作负极，Ni的化合价降低，NiOOH作正极，则充电时作阴极作阳极，电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，A项正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，B项错误；放电时负极电极反应式为，Cd电极周围OH－的浓度减小，C项错误；放电时OH－向负极移动，D项错误。]
3．某浓差电池的原理示意图如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是(　　)
A．该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能
B．电子由Y极通过外电路移向X极
C．正极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．Y极每生成22.4 L Cl2，有2 mol Li＋
从b区移至a区
√
D　[X极为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，Y极为负极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。该装置为原电池，可获得电能，产物有LiCl，故A正确；X极为正极，Y极为负极，电子由Y极通过外电路移向X极，故B正确；Y极每生成标准状况下22.4 L Cl2，转移2 mol电子，有2 mol Li＋从b区移至a区，没有说明是标准状况，故D错误。]
1．常见的隔膜
隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类：
(1)阳离子交换膜。
简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H＋和其他阳离子通过，不允许阴离子通过。
隔膜在电化学中的功能
(2)阴离子交换膜。
简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。
(3)质子交换膜。
只允许H＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。
2．隔膜的作用
(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。
(2)能选择性地通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
3．离子交换膜选择的依据
离子的定向移动。
4．离子交换膜的应用
钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是(　　)
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B．生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．电解总反应：2Co2+＋2H2O2Co＋O2↑＋4H＋
√
D　[石墨电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，H＋通过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室，右侧Co电极为阴极，电极反应式为Co2+＋2e－===Co，Cl－通过阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室，与H＋结合生成HCl。由上述分析知，Ⅰ室中水放电使稀硫酸浓度增大，Ⅱ室中生成HCl，故Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均减小，A错误；生成1 mol Co时，转移2 mol电子，Ⅰ室有0.5 mol (即16 g)O2逸出，有2 mol(即2 g)H＋通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，则Ⅰ室溶液质量理论上减少18 g，B错误；移除两交换膜后，石墨电极上的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，C错误；根据上述分析可知，电解时生成了O2、Co、H＋，则电解总反应式为2Co2+＋2H2O2Co＋O2↑＋4H＋，D正确。]
1．某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如下)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。下列说法错误的是(　　)
A．电极a连接电源的正极
B．B为阳离子交换膜
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．Ⅱ口排出的是淡水
√
B　[根据题干信息确定该装置为电解池，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以电极a为阳极，连接电源的正极，A正确；水在双极膜A解离后，氢离子吸引阴离子透过B膜到左侧形成酸，B为阴离子交换膜，B错误；电解质溶液采用Na2SO4溶液，电解时生成氢气和氧气，可避免有害气体的产生，C正确；海水中的阴、阳离子透过两侧交换膜向两侧移动，淡水从Ⅱ口排出，D正确。]
2．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是(　　)
A．电极a为粗铜，电极b为精铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂
浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜
√
D　[由题意结合电解原理可知，电极a是阴极，为精铜，电极b是阳极，为粗铜，A项错误；甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区，B项错误；乙膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区，C项错误；当电路中通过1 mol电子时，可生成
0.5 mol精铜，其质量为32 g，D项正确。]
3．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的，模拟装置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－
===2H2O＋O2↑
C．电解一段时间后，阴极室溶液的pH升高
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
√
C　[阳极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，溶液由无色变为浅绿色，A项错误；阴极上H＋发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，B项错误；根据阴极上电极反应，阴极消耗H＋，电解一段时间后，阴极室溶液的pH升高，C项正确；电解一段时间后，(NH4)2SO4溶液中向阴极室移动，故阴极室溶液中的溶质可能是(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D项错误。]
1．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是(　　)
A．Ag为阳极
B．Ag＋由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高
D．总反应为WO3＋xAgAgxWO3
基本能力　随堂评估自测
√
C　[根据题图可知，该装置为电解池，由通电时Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，可知Ag为该电解池的阳极，透明导电层为该电解池的阴极，结合题给信息可写出阳极和阴极的电极反应式分别为Ag－e－===Ag＋和xAg＋＋WO3＋xe－===AgxWO3。根据上述分析可知Ag为阳极，A项正确；电解池工作时，Ag＋向阴极移动，即Ag＋由银电极向变色层迁移，B项正确；结合上述分析可知WO3在阴极发生还原反应，即W元素的化合价降低，C项错误；结合阳极和阴极的电极
反应式可写出总反应为WO3＋xAgAgxWO3，D项正确。]
2．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是(　　)
A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．阳极上的反应式为 ＋2H＋＋2e－―→
＋H2O
C．制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol电子
D．双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移
√
D　[由题图可知，在铅电极乙二酸变成乙醛酸是去氧的过程，发生还原反应，则铅电极是电解装置的阴极，石墨电极发生氧化反应，反应为2Br－－2e－===Br2，是电解装置的阳极。由上述分析可知，Br－起到还原剂的作用，A错误；阳极上的反应式为2Br－－2e－===Br2，B错误；制得2 mol乙醛酸，实际上是左、右两侧各制得
1 mol乙醛酸，共转移2 mol电子，C错误；电解装置中，阳离子移向阴极(即铅电极)，D正确。]
3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是(　　)
A．阳极反应式：
＋4H2O
B．甲溶液可循环利用
C．离子交换膜a是阴离子交换膜
D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成
√
C　[A项，阳极发生氧化反应，电极反应式：
＋4H2O，正确；B项，阴极发生还原反应，水放电生成氢气和氢氧根离子，甲溶液为浓的氢氧化钠溶液，可循环利用，正确；C项，电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na＋，故a为阳离子交换膜，错误；D项，阴极发生还原反应，水放电生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有生成，正确。]
4．一定条件下，用多孔石墨电极完成下列实验。下列解释或推理合理的是(　　)
实验 步骤 现象 Ⅰ中，a、b两极均产生气泡 Ⅱ中，a极上析出红色固体 Ⅲ中，a极上析出灰白色固体
A．电解Ⅰ一段时间后，c(Na2SO4)一定增大
B．由Ⅱ中反应H2＋Cu2+===Cu↓＋2H＋可知用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液也会产生红色沉淀
C．Ⅲ中，只可能发生反应2Ag＋＋Cu===Cu2+＋2Ag
D．Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程
√
D　[电解Na2SO4溶液相当于电解水，若原Na2SO4溶液为饱和溶液，电解一段时间后消耗一部分水，电解液仍为饱和溶液，此时Na2SO4溶液的浓度不变，A说法错误；Ⅱ中出现的现象是因为形成了原电池，但如果用玻璃导管通入H2，无法形成原电池，故无红色固体现象产生，B说法错误；Ⅲ中假如还有氢气存在的话，还可能发生氢气置换银的反应：2Ag＋＋H2===2Ag↓＋2H＋，C说法错误；Ⅰ中除电解水的化学过程外，还存在多孔石墨电极吸附氢气和氧气的物理过程，D说法正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(本试卷共40分)
一、选择题(共6小题，每小题3分，共18分)
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(　　)
A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．铅蓄电池放电时的正极反应式为===PbSO4
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu－2e－===Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为===Fe2+
√
能力课时培优练(2)　化学能与电能的转化
A　[用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，氯离子的还原性大于氢氧根离子，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项正确；铅蓄电池放电时的正极反应式为＋
2e－===PbSO4＋2H2O，负极反应式为===PbSO4，
B项错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式除Cu－2e－===Cu2+外，还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应，C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2+，D项错误。]
题号
1
3
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7
2．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是(　　)
A．阳极发生将海水中的Cl－氧化生成Cl2的反应
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气
D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
√
题号
1
3
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7
D　[海水中存在大量的Cl－，在阳极Cl－放电生成Cl2，A叙述正确；阴极H2O放电生成H2和OH－，OH－与Cl2反应生成ClO－，因此管道中存在一定量的NaClO，B叙述正确；因为H2为可燃性气体，所以阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气，C叙述正确；阴极产生OH－，因此会在阴极表面形成Mg(OH)2等积垢，需定期清理以保持良好的导电性，D叙述错误。]
题号
1
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8
7
3．研究小组进行如下表所示的原电池实验：
题号
1
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7
实验编号 ① ②
实验 装置
实验 现象 连接好装置5分钟后，灵敏电流表指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象 连接好装置，开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流表指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是(　　)
A．两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B．实验①中，左侧的铜被腐蚀
C．实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D．实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生
√
题号
1
3
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4
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8
7
D　[①电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，②5 min后，灵敏电流表指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向右侧移动，A项错误；根据A选项分析，实验①中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，B项错误；实验②中连接好装置，5 min后，灵敏电流表指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，即左侧电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，C项错误；实验①左侧电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，实验②
5 min后，右侧铁片电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，均有O2得电子的反应发生，D项正确。]
题号
1
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7
4．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是(　　)
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应
H2＋2MV2+2H＋＋2MV＋
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
√
题号
1
3
5
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6
8
7
B　[A项，该反应中，可产生电流，反应条件比较温和，没有高温高压条件，正确；B项，该生物燃料电池中，左端电极反应式为MV＋－e－
===MV2+，则左端电极是负极，应为负极区，在氢化酶作用下，发生反应H2＋2MV2+2H＋＋2MV＋，错误；C项，右端电极反应式为MV2+＋e－===MV＋，是正极，在正极区N2得到电子生成NH3，发生还原反应，正确；D项，原电池中H＋通过交换膜由负极区向正极区移动，正确。]
题号
1
3
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7
5．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2-可以在固体电解质ZrO2－Na2O中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．图2中的多孔电极a上发生还原反应
B．O2-在电解质中向电极a移动，电流方向由电极b经导线流向电极a
C．当电路中有0.004 mol电子转移时，则电极a有11.2 mL甲烷参与反应
D．多孔电极a上发生反应的电极反应式为
＋2H2O
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B　[A．该装置为原电池装置，电极a处，甲烷发生氧化反应，电极a为负极，空气中氧气得电子，发生还原反应，电极b为正极，A错误；B．O2-向负极移动，故向电极a移动，电流方向在外电路是由正极经导线流向负极，B正确；C．电路中有0.004 mol 电子转移时，有0.000 5 mol甲烷参与反应，但未说明是否为标准状况，无法计算体积，C错误；D．电极a上发生的电极反应式为CH4－8e－＋4O2-===CO2＋2H2O，D错误。]
题号
1
3
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2
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6
8
7
6．最近某大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法不正确的是(　　)
A．通尿液的电极为电池负极
B．尿素电池工作时，OH－向正极移动
C．该电池反应为2CO(NH2)2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O
D．该成果可用于航天空间站中发电和废物处理
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
B　[A．由装置可知左侧通尿液的电极为电子流出的电极，原电池中电子由负极流出，故A正确；B．原电池电解质溶液中的离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此氢氧根离子向负极移动，故B错误；C．由装置可知尿素在负极反应转变成氮气、水和二氧化碳，氧气和水在正极反应转变成氢氧根离子，总反应为＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，故C正确；D．该装置可实现废物处理，同时可以产生电能，故D正确。]
题号
1
3
5
2
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6
8
7
二、非选择题(共2小题，共22分)
7．(15分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
题号
1
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2
4
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7
甲池　　　　乙池　　　　丙池
请回答下列问题：
(1)甲池为____________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为______________________________
______________。(3分)
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______________________________
__________________________________________________。(3分)
题号
1
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7
原电池
阳极
4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑
＋6H2O
＋4HNO3
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况下)，丙池中______极析出______g铜。(7分)
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
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7
280
D
1.60
减小
增大
[解析]　(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应式为＋6H2O。
(2)乙池中电解AgNO3溶液，其中C作阳极，Ag作阴极，总反应式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。
题号
1
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(3)根据各电极上转移的电子数相同，得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝×22.4 L＝0.28 L＝280 mL，m(Cu)＝×64 g＝
1.60 g。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O，溶液pH减小。
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8．(7分)金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。
①金属铝在________(填电极名称)生成。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是____________________
__________________________________________________。(3分)
题号
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阴极
石墨电极被阳极上
产生的O2氧化
(2)一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
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①电池放电时负极的电极反应式为________________________________。
②充电时有机阳离子向________电极移动(填“铝”或“石墨”)。(4分)
铝
[解析]　(1)①电解熔融氧化铝在阳极上产生氧气，在阴极上是铝离子得电子的还原反应，产生金属铝。
②电解熔融氧化铝时，在阳极上氧离子失电子产生氧气，氧气可以和碳单质反应，导致电解过程中作阳极的石墨易消耗。
(2)①由题给示意图可知放电时铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成，电极反应式为。
②充电时是电解反应，有机阳离子移向阴极，所以充电时有机阳离子向铝电极移动。
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谢 谢！