数智分层作业参考答案
基础课时固基练(1)
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B D B D C D
9．(1)154 (2)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·mol－1
1．C [化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但一定不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。]
2．A [由题图可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，红磷比白磷稳定，错误；|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，错误；反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH<0，错误。]
3．B [根据题图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。]
4．D [根据题中所给数据，可以计算出2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJ·mol－1×2＋495 kJ·mol－1－463 kJ·mol－1×4＝－485 kJ·mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1，D正确。]
5．B [由于溴蒸气变成液溴的过程放热，将热化学方程式①和②相减得到Br2(g) Br2(l) ΔH＝Q2－Q1<0，则Q1>Q2，A项错误；物质由气态变为液态要放出热量，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，B项正确；因为Cl2比Br2活泼，则相同物质的量的Cl2(g)比Br2(g)具有的能量高，相同物质的量的HCl(g)比HBr(g)具有的能量低，Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) ΔH<－Q1 kJ·mol－1，C项错误；由于溴蒸气和氢气的反应为可逆反应，故向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)反应生成的HBr(g)的物质的量小于2 mol，放出的热量小于Q1 kJ，D项错误。]
6．D [根据H2CO3(aq)和CO2(g)＋H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A项正确；C(aq)＋ H+(aq)===HC(aq) ΔH＝－a kJ·mol－1，B项正确；HC(aq)＋H+(aq)===CO2(g)＋H2O(l)此反应为吸热反应，ΔH>0，故ΔH＝(c－b) kJ·mol－1，C项正确；C(aq)＋2H+(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应，ΔH<0，故ΔH＝(c－a－b) kJ·mol－1，D项错误。]
7．C [据题图可知，甲烷和二氧化碳反应生成乙酸，总反应的原子利用率为100%，所以总反应是化合反应，故A正确；据题图可知，①→②的过程有C—C键形成，故B正确；由题图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键，必有C—H键发生断裂，故C错误；据题图可知，①→②的过程中焓值降低，该过程放出能量，故D正确。]
8．D [由题图知，ΔH＝(946＋498－2×632) kJ·mol－1＝180 kJ·mol－1，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A项正确，D项错误；互逆过程的热量变化，ΔH数值相等，符号相反，故B、C项正确。]
9．(1)反应可以改写成：2H2S(g)＋SO2(g)===S8(s)＋2H2O(l)，根据公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝4×364 kJ·mol－1＋2×522 kJ·mol－1－3×266 kJ·mol－1－4×464 kJ·mol－1＝－154 kJ·mol－1。
(2)1 mol液态水变成气态水需吸热44 kJ，则由第(1)题可知H2S和SO2反应生成2 mol H2O(g)时共放热(154－2×44) kJ＝66 kJ。
1/21/2基础课时固基练(1) 化学反应的焓变
(选择题每小题3分，本试卷共30分)
1．下列说法中正确的是( )
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
Ⅰ Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
3．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。已知a＞b＞0，则下列有关叙述正确的是( )
A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量
B．反应热 ΔH＝(a－b) kJ·mol-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
4．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O==O键的键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol-1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝485 kJ·mol-1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝485 kJ·mol-1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol-1
5．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol-1
②Br2(l)＋H2(g) 2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A．Q1＜Q2
B．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) ΔH＞－Q1 kJ·mol-1
D．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)，在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
6．(易错题)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图所示，下列选项不正确的是( )
A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应
B．(aq)＋H＋(aq)===(aq) ΔH＝－a kJ·mol-1
(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol-1
(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol-1
7．(素养题)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
则下列说法错误的是( )
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C—C键
C．CH4→CH3COOH过程中，没有C—H键发生断裂
D．①→②放出能量
8．根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是( )
A．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ 能量
C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收 632 kJ 能量
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol NO(g)的反应热ΔH＝－180 kJ·mol-1
9．(6分)化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol-1、S—S：266 kJ·mol-1、S==O：522 kJ·mol-1、H—O：464 kJ·mol-1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝____________________________________。(4分)
(2)H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44 kJ·mol-1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：_____________________________________________。(2分)
4/4
