基础课时固基练(2) 反应热的测量与计算
(选择题每小题3分，本试卷共30分)
1．“中和反应反应热”是一个在热化学中的重要概念，“中和反应反应热”的定义为在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态H2O，这时的反应热叫作中和反应反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是( )
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等
B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等
C．在稀溶液中1 mol强酸和1 mol强碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和反应反应热
2．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，能表示该反应中和反应反应热的化学方程式的为( )
A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O (l) ΔH＝－11.46 kJ·mol-1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol-1
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
3．下列说法或表达式正确的是( )
A．0.5 mol H2SO4溶液与0.5 mol Ba(OH)2溶液反应放出a kJ热量，则中和反应反应热为－a kJ·mol-1
B．如图，则热量变化关系式：ΔH1＋ΔH3＋ΔH5＝－(ΔH2＋ΔH4)
C．ΔH与热化学方程式中的化学计量数、物质的状态和可逆反应均有关
D．同温同压下，H2( g)＋Cl2(g)===2HCl (g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol液态水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.66 kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.29 kJ·mol-1
则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为( )
A．ΔH＝－396.36 kJ·mol-1
B．ΔH＝－198.55 kJ·mol-1
C．ΔH＝－154.54 kJ·mol-1
D．ΔH＝－110.53 kJ·mol-1
5．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol-1，则下列描述正确的是( )
A．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol-1
C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和反应反应热为 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水，放出57.3 kJ热量
6．(易错题)如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是( )
A．ΔH1越小，HX越不稳定
B．按Cl、Br、I顺序，ΔH2依次减小
C．ΔH3＞0
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
7．(素养题)让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1 200 ℃时，工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
A．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
B．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
C．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋3ΔH3)
D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
8．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作为火箭燃料。下列说法不正确的是( )
①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol-1
A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1
B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D．联氨和N2O4作为火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染
9．(6分)(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol-1
5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol-1
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是____________________
___________________________________________________________________
__________________________________________________________。(3分)
(2)已知：
Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝1 344.1 kJ· mol-1
2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝1 169.2 kJ· mol-1
由Al2O3(s)、C(s)和Cl2(g)反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。(3分)
3/3基础课时固基练(2)
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B D B D A B B B
9．(1)Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l) ΔH＝－418 kJ·mol－1
(2)Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝174.9 kJ·mol－1
1．B [A．弱酸、弱碱电离吸热，故A错误；B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等，均对应生成1 mol液态H2O，故B正确；C．若生成沉淀则额外放热，如硫酸与氢氧化钡的反应，故C错误；D．浓硫酸稀释放热，放出的热量偏大，故D错误。]
2．D [n(KOH)＝＝0.2 mol，n(H2SO4)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，二者发生2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)，生成0.2 mol液态水，则生成1 mol液态水放出57.3 kJ热量，中和反应反应热为生成1 mol液态水放出的热量，则表示该反应中和反应反应热的化学方程式为KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。]
3．B [A．0.5 mol H2SO4溶液与0.5 mol Ba(OH)2溶液反应放出a kJ热量，包括钡离子和硫酸根离子之间反应放出的热量，则中和反应反应热大于－a kJ·mol－1，故A错误；B．根据盖斯定律，转化过程的焓变等于零，所以ΔH1＋ΔH3＋ΔH5＝－(ΔH2＋ΔH4)，故B正确；C．ΔH与热化学方程式中的化学计量数、物质的状态有关，和反应是否可逆无关，故C错误；D．反应热只与反应物和生成物的总能量大小有关，与反应条件和途径无关，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误。]
4．D [已知25 ℃、101 kPa下，1 mol液态水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，则H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.01 kJ·mol－1 Ⅰ，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.66 kJ·mol－1 Ⅱ，
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.29 kJ·mol－1 Ⅲ，根据盖斯定律Ⅲ－×Ⅱ＋Ⅰ得C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝131.29 kJ·mol－1－×571.66 kJ·mol－1＋44.01 kJ·mol－1＝－110.53 kJ·mol－1，则反应C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.53 kJ·mol－1，故D正确。]
5．A [A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水，这时的反应热叫做中和反应反应热，中和反应反应热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故A正确；B．酸碱中和反应为放热反应，则NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故B错误；C．H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀，形成沉淀时会放热，所以反应放出的热量大于2×(57.3)kJ，故C错误；D．弱酸电离时吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。]
6．B [A．ΔH1越小，能量越低，HX越稳定，故A错误；B．原子半径：ClBr—Br键>I—I键，断裂1 mol X—X键吸收的能量：Cl>Br>I，故按Cl、Br、I顺序，ΔH2依次减小，故B正确；C．途径Ⅲ是形成化学键的过程，是放热过程，ΔH3<0，故C错误；D．反应焓变与反应物和生成物有关，与反应途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2ΔH1≠0，故D错误。]
7．B [①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
④2S(g)===S2(g) ΔH4
将2×②＋2×①－6×③得到6S(g)3S2(g)的焓变3ΔH4＝2ΔH1＋2ΔH2－6ΔH3；所以2S(g)S2(g)的焓变ΔH4＝(2ΔH1＋2ΔH2－6ΔH3)＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。]
8．B [根据盖斯定律计算2×③－2×②－①得到④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，A项正确；O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3，O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) ΔH5，气态水变为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则ΔH5<ΔH3，B项错误；由于O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)为放热反应，ΔH3<0，反应物的总能量高于生成物的总能量，即1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)，C项正确；根据2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1分析可知，反应放出大量热，生成的氮气和水蒸气对环境无污染，D项正确。]
9．(1)已知：①CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1
②5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1
则根据盖斯定律可知①×5－②即得到Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l) ΔH＝－418 kJ·mol－1。
(2)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝1 344.1 kJ· mol－1
②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝1 169.2 kJ· mol－1
则根据盖斯定律可知①－②即得到由Al2O3(s)、C(s)和Cl2(g)反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝174.9 kJ·mol－1。
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