基础课时固基练(4)
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B D B D D
6．(1)锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转 Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu (2)锌半电池 铜半电池 (3)锌电极(或负极) 盐桥 (4)离子 正极区(或CuSO4溶液)
9．(1)D>C>A>Cu>B (2)有无色气泡生成 (3)C (4)B→D (5)FeCl3溶液、Cu片、石墨棒
1．C [A．自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，非氧化还原反应一定不能设计成原电池，故A错误；B．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；C．原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C正确；D．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，溶液中存在离子的定向迁移，电解质溶液中不存在电子的移动，故D错误。]
2．A [装置B、C中无化学反应发生；D不能形成闭合回路；只有A能形成原电池，铜电极上有氢气产生。]
3．B [根据题图分析可知：Zn为负极，失去电子，原电池中阴离子向负极移动，盐桥中的阴离子会往右边烧杯移动，A错误；左边烧杯中溶液的Fe3+在Pt电极上得到电子生成Fe2+，由于消耗Fe3+，所以左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去，B正确；铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，所以没有气泡产生，C错误；该电池总反应为Zn＋2Fe3+===2Fe2+＋Zn2+，没有铁单质生成，D错误。]
4．D [根据氯离子移动方向，可知b是负极，a是正极。Zn为负极，失电子发生氧化反应，故A错误；b电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，故B错误；电子流动方向是b电极→电流表→a电极，故C错误；正极材料的活泼性比负极材料弱，故D正确。]
5．B [两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化为电能的过程，故A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极、铜作正极，铜本身不是反应物，故B错误；锌作负极，电子从负极经导线流向正极，故C正确；图乙装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故D正确。]
6．(1)该装置为锌铜原电池，总反应式为Zn＋Cu2+===Cu＋Zn2+，电池工作时，观察到①锌片不断溶解，②铜片上有红色物质析出，③电流表指针发生偏转。(2)Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池，Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。(3)电池工作时，ZnSO4溶液中S向锌电极(或负极)移动，CuSO4溶液中S向盐桥移动。(4)盐桥中，K+向正极区或CuSO4溶液移动，Cl－向负极区或ZnSO4溶液移动，这样依靠离子的定向移动形成闭合回路而导电。
7．D [A．原电池工作时，电子由负极Cu流出、经过导线流向正极Ag，不能进入溶液中，故A错误；B．由电池反应方程式2Cu＋Ag2OCu2O＋2Ag知，较不活泼的金属银作正极，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，故B错误；C．原电池反应为放热反应，则2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量高于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量，故C错误；D．该原电池中Cu作负极、Ag作正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向Cu极移动，故D正确。]
8．D [A．经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，A正确；B．根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为Ag＋I－－e－AgI，B正确；C．该电池中，表面上看，只有Ag+和I－反应，所以总反应是Ag+＋I－AgI，C正确；D．左侧电极为负极，右侧电极为正极，N带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误。]
9．(1)原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，以稀硫酸为电解质溶液时负极较活泼，由电子流向可知金属活动性：A>Cu、D>C、C>A、Cu>B，则金属活动性：D>C>A>Cu>B。
(2)在①中，Cu为正极，氢离子在正极得电子被还原生成氢气，可观察到Cu片上有无色气泡生成。
(3)在②中，溶液中H+向正极移动，即向金属片C移动。
(4)如果实验⑤用B、D，因活泼性B(5)根据反应Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+设计原电池，Cu被氧化，应为负极，正极可为石墨棒，电解质溶液为氯化铁溶液。
1/3基础课时固基练(4) 原电池的工作原理
(选择题每小题3分，本试卷共40分)
1．下列关于原电池的说法中，正确的是( )
A．任何化学反应理论上都能设计成原电池
B．原电池工作时，阳离子向负极移动
C．原电池的负极发生氧化反应
D．原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极
2．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气体的是( )
A B C D
3．实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是( )
A．盐桥中的阴离子往左边烧杯移动
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上立即有气泡出现
D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3+===2Fe＋3Zn2+
4．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是( )
A．Zn为负极，发生还原反应
B．b电极反应式为2Fe3+＋2e－===2Fe2+
C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
5．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )
甲 乙
A．均发生了化学能转化为电能的过程
B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
6．(10分)为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求回答下列问题：
(1)此装置工作时，可以观察到的现象是_________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
电池总反应式为_____________________________________________________
___________________________________________________________________。(4分)
(2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成__________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。(2分)
(3)电池工作时，硫酸锌溶液中向________移动，硫酸铜溶液中向________移动。(2分)
(4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________的定向移动来导电的。在工作时，K＋移向________。(2分)
7．已知反应2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag可设计成如图所示的原电池。普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家利用该电池发明了电动势法测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是( )
A．电子方向从Cu→Ag2O→电解质溶液→Cu，形成闭合回路
B．正极的电极反应式为Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O
C．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量
D．电池工作时，OH－向Cu极移动
8．某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该装置将化学能转化为电能
B．负极的电极反应是：Ag ＋I－－e－===AgI
C．电池的总反应是Ag＋ ＋I－===AgI
D．盐桥(含KNO3的琼脂)中从左向右移动
9．(9分)现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下。
实验分组 所用金属 电子流向
① A、Cu A→Cu
② C、D D→C
③ A、C C→A
④ B、Cu Cu→B
⑤ … …
根据上述情况，回答下列问题。
(1)上述五种金属的活动性顺序(由强到弱)：______________________________
___________________________________________________________。(3分)
(2)在①中，Cu片上观察到的现象是___________________________________
___________________________________________________________________。(2分)
(3)在②中，溶液中H＋向金属片___________移动。(1分)
(4)如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。(1分)
(5)已知反应：Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池。
试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液。
材料：Cu片、Fe片、石墨棒。
设计电池应选用的试剂和材料是_______________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。(2分)
4/4
