基础课时固基练(10) 影响化学反应速率的因素
(选择题每小题3分，本试卷共40分)
1．下列说法正确的是( )
A．活化分子发生碰撞即发生化学反应
B．升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数
C．某一反应的活化分子的百分数是一个定值
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
2．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快) 4VO2＋O2―→2V2O5(慢)。
下列说法正确的是( )
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1
D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
3．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A．缩小容器容积使压强增大
B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He
D．恒压，充入He
4．下列措施能增大化学反应速率的是( )
A．钠与水反应增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
6．(7分)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，开始时加入0.4 mol A、0.6 mol B、0.2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是0.3 mol。
(1)2 min内，用A的浓度变化表示的该反应的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。(2分)
(2)2 min末，B的浓度为____________mol·L-1。(2分)
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的反应速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。(3分)
①升高温度，反应速率________；
②充入1 mol B，反应速率________；
③将容器的容积变为3 L，反应速率_____________________________。
7．(素养题)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴单质的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验 序号 初始浓度/(mol·L-1) 溴单质颜色消失所需时间/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.001 0 290
② 1.60 0.20 0.001 0 145
③ 0.80 0.40 0.001 0 145
④ 0.80 0.20 0.002 0 580
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
8．若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(Ⅰ、Ⅱ)时反应X(g)―→2Y(g)的c t变化曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A．有催化剂时反应才能发生
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ更高效
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时c(X)随t的变化曲线
D．使用催化剂Ⅰ，0～2 min内：v(X)＝1.0 mol·L-1·min-1
9．(12分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验 温度/K 酸性KMnO4 溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜 色褪至 无色所 需时间 /s
V/mL c/(mol ·L-1) V/mL c/(mol ·L-1) V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(1)通过实验A、B可探究________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________，通过实验________(填实验序号)可探究温度变化对反应速率的影响，其中V2＝________。(5分)
(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝__________________________________________。(4分)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如下图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
设计实验证明，分别取等体积等浓度的和H2C2O4溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO4固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是_____________________________________________。(3分)
4/4基础课时固基练(10)
1 2 3 4 5 6 7 8
D C C D A D D
6．(1)0.012 5 (2)0.225 (3)①增大 ②增大 ③减小
9．(1)浓度 1 293 B、C 3
(2)当其他条件不变时，反应物浓度增大，反应速率增大 8.3×10－4mol·L－1·s－1
(3)催化作用 H2C2O4不足(或KMnO4过量)
1．D [只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，温度升高，分子的能量增大，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，活化分子的碰撞次数增多只是化学反应速率增大的次要因素，故选D。]
2．C [由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，催化剂的质量不是影响化学反应速率的主要因素，A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·mol－1，所以逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1，C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，D项错误。]
3．C [A项，缩小容器容积，各物质的浓度增大，反应速率增大，不符合题意；B项，恒容，充入氮气，氮气的浓度增大，反应速率增大，不符合题意；C项，恒容，充入惰性气体，对参加反应的各物质的浓度无影响，反应速率不改变，符合题意；D项，恒压，充入惰性气体，容器的容积增大，参与反应的各物质的浓度减小，反应速率减小，不符合题意。]
4．D [增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，A项错误；改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误；无气体参与和生成的反应，压强的变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；增大反应物的浓度可以增大反应速率，D项正确。]
5．A [在容器中加入氩气，压强增大，但参与反应的物质的浓度不变，所以反应速率不变，A项正确；W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B项不正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项不正确；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增多，反应速率增大，但活化分子的百分数不变，D项不正确。]
6．根据题给数据可列“三段式”：
A(g)＋3B(g) 2C(g)
起始/mol 0.4 0.6 0.2
转化/mol 0.05 0.15 0.1
2 min末/mol 0.35 0.45 0.3
(1)2 min内，用A的浓度变化表示的该反应的化学反应速率v(A)＝＝0.012 5 mol·L－1·min－1。(2)2 min末，B的浓度为＝0.225 mol·L－1。(3)①升高温度，反应速率增大。②充入1 mol B，B的浓度增大，反应速率增大。③将容器的容积变为3 L，浓度减小，反应速率减小。
7．D [本题考查反应速率概念，意在考查学生对反应速率概念的理解(速率的计算)及实验数据的处理能力。①、②两组数据中HCl、Br2初始浓度相同，而②中CH3COCH3初始浓度大，而溴单质颜色消失所需时间②的短，得出②的v(Br2)大，故A正确；②、③中Br2的初始浓度相同，颜色消失[即c(Br2)为0时]所用时间相同，故v(Br2)相同；①、③两组数据中CH3COCH3、Br2初始浓度相同，而③中HCl初始浓度大，且③颜色消失所用时间少，故③的v(Br2)大，C正确；①、④两组数据中CH3COCH3、HCl初始浓度相同，而①的v(Br2)＝0.001 0 mol·L－1÷290 s≈3.45×10－6 mol·，④的v(Br2)＝0.002 0 mol·L－1÷580 s≈3.45×10－6 mol·L－1·s－1，可见v(Br2)是相同的，故D错误。]
8．D [由题图知，无催化剂时反应也能发生，A错误；单位时间内，使用催化剂Ⅰ的浓度变化量更大，因此催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ更高效，B错误；a曲线表示的是反应物浓度随时间的变化曲线，即表示X的浓度变化的曲线，2 min内，X的浓度减少2.0 mol·L－1，由X(g)2Y(g)可知，生成物Y的浓度应增加4.0 mol·L－1，其对应的应是使用催化剂Ⅰ的曲线，C错误；使用催化剂Ⅰ，0~2 min内：v(Y)＝＝2.0 mol·L－1·min－1，v(X)＝v(Y)，则v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1，D正确。]
9．(1)通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验A、B中温度和溶液的总体积应相同，即T1＝293，V1＝1；通过实验B、C可探究温度变化对反应速率的影响，根据控制变量法可知，V2＝3。(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是当其他条件不变时，反应物浓度增大，反应速率增大；根据实验B中数据可知，KMnO4完全反应需要的时间为8 s，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为≈8.3×10－4mol·L－1·s－1。(3)上述实验过程中n(Mn2+)随时间迅速升高，可推断造成n(Mn2+)突变的原因可能是生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率增大；高锰酸钾溶液呈紫红色，如果过量，则溶液会有颜色，故观察到两溶液都没有褪色，原因是KMnO4过量(或H2C2O4不足)。
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