基础课时固基练(16)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D B B A C D C C
11．(1)ADBC (2)硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离
(3)(4)1.8×10－7%
1．D [该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明电离达到平衡状态，A错误；根据CH3COOH CH3COO－＋H+知即使CH3COOH未达电离平衡状态，CH3COO－和H+的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减弱，D正确。]
2．B [HC是弱酸的酸式根，不能拆开写，应是NaHCO3===Na+＋HC，故A项错误；熔融状态下HS不能电离，故B项正确；HF属于弱酸，应是部分电离，电离方程式：HF H+＋F－，故C项错误；H2S属于二元弱酸，应分步电离，电离方程式：H2S H+＋HS－、HS－ H+＋S2－，故D项错误。]
3．D [加入少量NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H+反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项正确；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H+)增大，C项正确；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。]
4．B [由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，所以只有B项反应不能自发进行。]
5．B [根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH6．A [相同温度下，相同浓度的酸溶液中酸的电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，H2CO3以第一步电离为主，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN，所以氢离子浓度最大的是HNO2溶液，故选A。]
7．C [A．电离平衡常数越大，该酸就越容易电离，溶液的酸性就越强。由于电离平衡常数Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；B．多元弱酸分步电离，存在电离平衡，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．加水稀释，溶液中c(H+)、c(CH3COO－)都减小，，温度不变，Ka不变，故的值减小，C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，D正确。]
8．D [A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；B．溶液中存在的离子浓度越大，溶液的导电能力越大，A、B、C三点，C点溶液导电能力最小，所以C点时醋酸溶液中H+浓度最小，B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，因此三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B>A>C，故B正确；C．加入少量醋酸钠粉末，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH CH3COO－＋ H+平衡逆向移动，c(H+)减小，故C正确；D．B点溶液导电能力最强，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，根据n＝cV可知离子物质的量不仅与浓度有关，还与溶液的体积有关，因此无法判断B点离子物质的量是否为最大，故D错误。]
9．C [A．该反应的电离平衡常数表达式为K＝，故A项错误；B．电离平衡常数K只与温度有关，加入适量的CH3NH2溶液，K不变，故B项错误；C．加水稀释的过程中，CH3NH2＋H2O CH3N＋OH－的平衡向右移动，但c(OH－)减小，K只与温度有关，温度不变，K不变，故C项正确；D．电离是吸热过程，升高温度，CH3NH2＋H2O CH3N＋OH－的平衡向右移动，c(CH3N)增大，故D项错误。]
10．C [随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A－)逐渐变大，且c(H+)＝c(A－)，c(HA)＋c(A－)＝1.0 mol·L－1，故C项正确。]
11．(1) 硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中c(H+)＝(0.1＋0.1×10%)mol·L－1＝0.11 mol·L－1；硫酸氢钠溶液中，c(H+)＝(0.1×29%)mol·L－1＝0.029 mol·L－1；醋酸溶液中，c(H+)＝(0.1×1.33%)mol·L－1＝0.00 133 mol·L－1；盐酸溶液中，c(H+)＝0.1 mol·L－1；所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC。
(2)硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出氢离子，即H2SO4H+＋HS，第二步部分电离出氢离子，即HS＋H+，第一步电离出的氢离子使第二步的电离平衡向左移动，即抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离，即HS＋H+，所以0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中的HS的电离度小于0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中HS的电离度。
(3) 醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H+，则Ka＝；醋酸溶液中c(H+)＝c(CH3COO－)＝cα，则由
CH3COOH CH3COO－＋H＋
起始浓度/(mol·L-1) c 0 0
变化浓度/(mol·L-1) cα cα cα
平衡浓度/(mol·L-1) c－cα cα cα
可知，Ka＝。
(4)在25 ℃时，纯水密度约为1 g·mL－1，设水的质量为1 g，体积为1 mL，c(H2O)＝≈55.6 mol·L－1，在25 ℃时Kw＝1×10－14，c(H+)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，即已电离的水为1×10－7mol·L－1，由电离度α＝×100%＝×100%＝1.8×10－7%。
1/3基础课时固基练(16) 弱电解质的电离平衡
(选择题每小题3分，本试卷共40分)
1．下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡状态时，溶液中NH3·H2O、和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
2．下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3 的水溶液：
B．熔融状态的NaHSO4：
C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D．H2S 的水溶液：H2S 2H＋＋S2-
3．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－，下列叙述不正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡正向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H＋) 增大
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
4．已知在25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.77×10-4；
HCN：Ka＝4.9×10-10；
H2CO3：Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11。
则以下反应不能自发进行的是( )
A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN
B．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN
===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
5．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10-3)在水中的电离度和浓度关系的是( )
A B
C D
6．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、Ka1＝4.3×10-7和Ka2＝5.6×10-11，其中氢离子浓度最大的是( )
A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液
C．HCN溶液 D．H2CO3溶液
7．已知H2CO3的Ka1＝4.3×10-7，H2S的Ka1＝9.1×10-8，则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，的值增大
D．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
8．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是( )
A．O点导电能力为0的理由是在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子
B．A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为B＞A＞C
C．若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可加入少量醋酸钠粉末
D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大
9．在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为＋OH－。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数表达式K＝
B．加入适量的CH3NH2溶液，电离平衡常数K增大
C．加水稀释，c(OH－)减小，K不变
D．升高温度减小
10．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如图所示，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )
A B
C D
11．(10分)电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知在25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如表所示：
物质(微粒) 电离度α
A 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步＋H＋ 10%
B 硫酸氢钠溶液：＋H＋ 29%
C 醋酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.33%
D 盐酸：HCl===H＋＋Cl－ 100%
(1)在25 ℃ 时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是___________________
________________________________________________(填字母)。(2分)
(2)在25 ℃ 时，0.1 mol·L-1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是___________________________________________________________________。(2分)
(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是________，则物质的量浓度为c mol·L-1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝____________(用含c、α的代数式表示)。(4分)
(4)在25 ℃时，纯水密度约为1 g·mL-1。纯水的电离度约为____________。(2分)
4/4
