基础课时固基练(17) 水的电离平衡
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中不正确的是( )
A．水是含极性键的分子
B．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－
C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D．升高温度，水的电离程度增大
2．在常温下，在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10-13 mol·L-1
B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1
D．1×10-12 mol·L-1
3．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
B．纯水中，在25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
C．在25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
D．Kw值随温度升高而增大
4．已知液氨的性质与水相似，25 ℃时的平衡浓度为，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-17
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
5．如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是( )
A．图中四点所对应的Kw的大小关系：b>c>a>d
B．25 ℃时NaCl溶液中c(H＋)与100 ℃时NaCl溶液中c(H＋)相等
C．100 ℃时0.1 mol·L-1的盐酸中水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1
D．将纯水加热，可实现a点变化到b点
6．(6分)已知t ℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1。
(1)t ℃时Kw为__________________________________________________。(3分)
(2)t ℃时0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)＝___________________________________________________________________。(3分)
7．(8分)在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_________________________________
_________________________________________________________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是_________________________________________________________
__________________________________________________________。(5分)
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的c(H＋)为___________________________________________________________________
mol·L-1。(3分)
8．某温度下，向c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10-11 mol·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
9．关于水的电离，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(H＋)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H＋)增大
C．向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH－)减小
D．向水中加入少量固体NaCl，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H＋)减小
10．25 ℃时，由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是( )
A．Cl－、、K＋、Ba2+
、SCN－、Cl－、Fe3+
C．Cu2+、、Al3+、Cl－
、Na＋、、K＋
11．(12分)运用相关概念和原理，回答下列问题：
(1)在25 ℃时，水的离子积Kw值为______________________________________
__________________________________________________________。(1分)
(2)在T ℃的水溶液中，c(H＋)＝1×10x mol·L-1，c(OH－)＝1×10y mol·L-1，x与y的关系如图所示：
①在T ℃下，水的离子积为________。
②在T ℃下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(H＋)为________mol·L-1。(2分)
(3)在25 ℃时，有如下两个反应：
①CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
②HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH
该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。(6分)
(4)在25 ℃时，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是________(填字母)。(3分)
a．c(H＋) b．c(H＋)·c(OH－)
c． d．
4/4基础课时固基练(17)
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B A A D D B B A
6．(1)1×10－12 (2)1×10－11 mol·L－1
7．(1)1×10－12 高于 曲线Ⅱ所代表的温度下水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)1×10－10
11．(1)1×10－14 (2)①1×10－15 ②1×10－13 (3)HNO2>CH3COOH>HCN (4)bd
1．B [水为弱电解质，H2O电离用“ ”连接，B错误。]
2．A [溶液中c(H+)＝0.02 mol·L－1，常温下，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H+)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。]
3．A [Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中Kw＝c(H+)·c(OH－)＝1×10－14。]
4．D [由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ K＝c(N)·c(N)＝1×10－30。]
5．D [A．a、d点的温度均为25 ℃，Kw相同，错误；B．升温，水电离出的c(H+)增大，错误；C．100 ℃时，Kw＝1×10－12，0.1 mol·L－1盐酸中c(OH－)等于水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1，错误；D正确。]
6．(1)根据题意可知Kw＝0.1×1×10－11＝1×10－12。
(2)水电离出的c(OH－)等于溶液中c(H+)＝1×10－11 mol·L－1。
8．B [在25 ℃时，纯水中c(H+)＝1×10－7 mol·L－1，c(H+)＝1×10－6 mol·L－1说明水的电离得到促进，故T>25 ℃，A项正确；c(H+)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积常数为1×10－12，Kw＝c(H+)·c(OH－)，当c(H+)＝1×10－3 mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，故由水电离出来的c(H+)＝1×10－9 mol·L－1，B项错误；NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H+)减小，Kw＝c(H+)·c(OH－)，所以c(OH－)增大，D项正确。]
9．B [升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以Kw不变，B正确；一水合氨电离出氢氧根离子，c(OH－)增大，C错误；NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误。]
10．A [由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，可能是酸或者碱抑制了水的电离。Cl－、N、K+、Ba2+在酸或者碱溶液中均不能反应，故一定能大量共存，故A正确；N和Fe3+在碱性环境不能存在， SCN－在酸性环境不能存在，且Fe3+有颜色，Fe3+和SCN－能发生反应，故一定不能大量共存，故B错误；Cu2+和Al3+在碱性环境不能存在，Cu2+有颜色，故一定不能大量共存，故C错误；HC在酸性或者碱性环境均不能存在，故D错误。]
11．(1)在25 ℃时，水电离产生的c(H+)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，所以水的离子积Kw值为1×10－14。
(2)①在T ℃下，水的离子积为1×10－10×1×10－5＝1×10－15。
②在T ℃下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中c(H+)为mol·L－1＝1×10－13mol·L－1。
(3)由反应CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN知，酸性CH3COOH>HCN ，由反应HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH知，酸性HNO2>CH3COOH，所以该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是HNO2>CH3COOH>HCN。
(4)a．随着水的不断加入，CH3COOH溶液的浓度不断减小，c(H+)不断减小，a不符合题意；b．因为温度不变，所以溶液中c(H+)·c(OH－)＝Kw不变，b符合题意；c．随着水的不断加入，n(H+)不断增大，n(CH3COOH)不断减小，所以不断增大，c不符合题意；d．，温度不变时，Kw、Ka不变，所以不变，d符合题意；故选bd。
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