基础课时固基练(22)
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B C B C C A C
6．(1)变大 (2)不变 不变 (3)变小 变大 不变 (4)Ksp＝c(Ag+)·c(Br－)
9．(1)对于平衡BaSO4(s) Ba2+＋S，H+不能减少Ba2+或S的浓度，平衡不能向沉淀溶解的方向移动 2×10－10
(2)①CaSO4(s)＋C CaCO3(s)＋S
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，C与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
10．(1)6.25×10－4 (2)0.46 (3)1.05×10－6
1．B [无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。]
2．C [难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。]
3．B [恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B正确；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C错误；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。]
4．C [难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀生成和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。]
5．C [常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中，Ksp(PbI2)＝c(Pb2+)·c2(I－)＝4c3(Pb2+)＝8.5×10－9，c(Pb2+)≈1.3×10－3 mol·L－1，c(I－)≈2.6×10－3 mol·L－1。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10－2 mol·L－1，则若产生PbI2沉淀，Pb2+的最小浓度c(Pb2+)＝ mol·L－1＝8.5×10－5 mol·L－1<1.3×10－3 mol·L－1，所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀。Ksp(PbI2)只与温度有关，温度不变，其值不变，A项错误；溶液中c(I－)明显增大，B项错误；溶液中c(Pb2+)＝8.5×10－5 mol·L－1，D项错误。]
7．A [根据题干信息，A项中的操作可将Fe2+先转化为Fe3+再转化为Fe(OH)3而除去，A项正确；在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应，而H2S与Cu2+生成CuS沉淀，B项错误；C项中的操作会引入新的杂质N，C项错误；由金属的活动性Fe>Cu知，D项错误。]
8．C [根据反应Cu2+＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2+，可以推断Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，该反应的平衡常数K＝>1，c(Mn2+)>c(Cu2+)。向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2+)增大，溶解平衡向右移动，c(Mn2+)增大。]
9．BaSO4(s) Ba2+＋S，由于Ba2+、S均不与H+反应，无法使平衡移动。c(Ba2+)＝＝2×10－10 mol·L－1。
10．(1)在60 ℃时，c(AgBrO3)＝≈2.5×10－2 mol·L－1，其Ksp＝c(Ag+)·c(Br)＝6.25×10－4。(2)沉淀转化的离子方程式为C＋BaSO4(s) BaCO3(s)＋S≈0.022，c(C)＝≈0.45 mol·L－1，Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)≥(0.01＋0.45) mol·L－1＝0.46 mol·L－1。(3)pH＝9，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，由S＋OH－知，c(HS)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1。Kh(S)＝，则，c(S)＝1.02×10－3 mol·L－1。由元素守恒知：c(Ca2+)＝c(S)＋c(HS)＝1.02×10－3 mol·L－1＋1×10－5 mol·L－1＝1.03×10－3 mol·L－1。则Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(S)≈1.05×10－6。
1/3基础课时固基练(22) 沉淀溶解平衡
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
2．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后沉淀的生成和溶解不再进行
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－。下列说法正确的是( )
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH降低
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
4．下列说法正确的是( )
A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成和溶解立即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
5．常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI，测得c(I－)＝1.0×10-2 mol·L-1。下列说法正确的是( )
A．Ksp(PbI2)减小
B．溶液中c(I－)减小
C．产生黄色沉淀
D．溶液中c(Pb2+)＝8.5×10-7 mol·L-1
6．(8分)现有含AgBr的饱和溶液[已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)]：
(1)向其中加入固体AgNO3，则c(Ag＋)_____________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(1分)
(2)向其中加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)______________________________，
Ksp(AgBr)________。(2分)
(3)向其中加入AgCl固体，则c(Br－)______________________________________，
c(Ag＋)_________，Ksp(AgBr)____________________________________。(3分)
(4)AgBr的Ksp表达式为________。(2分)
7．已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )
A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
8．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，Cu2+＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2+。下列说法错误的是( )
A．该反应平衡时c(Mn2+)>c(Cu2+)
B．MnS的Ksp大于CuS的Ksp
C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+) 减小
D．该反应的平衡常数K＝
9．(9分)(素养题)已知：在25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，Ksp(BaCO3)＝1×10-9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)__________________________________________
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万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________ mol·L-1。(5分)
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_________________________________
___________________________________________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。(4分)
10．(12分)按要求进行下列关于Ksp的计算。
(1)(溶解度与Ksp的换算)在60 ℃时，溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于_____________________________________________________。(4分)
(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于________mol·L-1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9]。(4分)
(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________(保留3位有效数字)[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10-7]。(4分)
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