能力课时培优练(5)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B C A D D B B D B C B D
13．(1)4.0
(2)碱式 0.1 mol·L－1 NaOH溶液
(3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 (4)AB
14．(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
(2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2
(3)容量瓶 氧气
(4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 80ab
(5)低
15．(1)淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色
(2)①18.20 ②2.16
1．B [A．酚酞试液测定溶液的酸碱性，不能测pH，故A不符合题意；C．石蕊溶液是测定溶液酸碱性的，故C不符合题意；D．pH试纸只能精确到整数，较粗略，故D不符合题意。]
2．C [A．广范pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，故A错误；B．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故B错误；C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照，测得溶液pH，操作正确，故C正确；D．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的pH不变，故D错误。]
3．A [A．将一小块干燥的试纸放在表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，然后与标准比色卡对照，故A正确；B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是pH<10的溶液，故可能是酸性溶液，也可能是中性或弱碱性溶液，故B错误；C．石蕊变色不明显，不能用作中和滴定指示剂，故C错误； D．pH试纸只能精确到整数，故不能测得溶液的pH为8.5，且溶液显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液，故D错误。]
4．D
5．D [因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释100倍时，pH：Y>X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后碱性：Y>X，故A、B均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9
6．B [用0.102 3 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的硝酸，滴定步骤为：检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等，所以中和滴定操作步骤的正确顺序是②④③⑤①⑥。]
7．B [a点醋酸溶液的pH＝3，c(H+)＝1.0×10－3 mol·L－1，但醋酸不完全电离，所以醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L－1，A项错误；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度一定时，a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数相等，B项正确；c点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c点对应溶液的pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(CH3COO－)，即c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1，C项错误；d点溶液是醋酸钠溶液，升高温度，促进CH3COO－水解，溶液pH增大，D项错误。]
8．D [A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。]
9．B [溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应到达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，A错误；Na2S2O3中硫元素化合价升高被氧化，作还原剂，B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2NA，D错误。]
10．C [高锰酸钾溶液本身为紫红色，与草酸发生氧化还原反应被还原为锰离子，高锰酸钾溶液褪色，则该滴定实验不需要另外加入指示剂，故A正确；KMnO4标准溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管，故B正确；当H2C2O4被消耗完毕，再滴加半滴高锰酸钾溶液时溶液呈浅红色，即终点时溶液由无色变为浅红色，并且半分钟内不变色，故C错误；滴定起始阶段时H2C2O4溶液浓度相对较大，加入KMnO4标准溶液较快，但接近滴定终点时应该缓慢加入KMnO4标准溶液，便于观察溶液颜色变化，判断滴定终点，故D正确。]
11．B [A项，用标准的酸溶液滴定氢氧化钠溶液，甲基橙为指示剂，溶液滴定终点的现象为溶液由黄色变为橙色，正确；B项，利用“2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+”原理，淀粉溶液为指示剂，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断滴定终点，错误；C项，利用“Ag+＋SCN－===AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液的浓度，Fe(NO3)3为指示剂，溶液滴定终点的现象为溶液由无色变为红色，正确；D项，用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，KMnO4本身就是指示剂，溶液滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，正确。]
12．D [根据题目信息可知反应的离子方程式为S2＋4I－＋6H+，消耗碘的物质的量是0.000 1 mol，碘单质和Na2S2O5的物质的量之比为2∶1，所以Na2S2O5的残留量是＝0.19 g·L－1。]
13．(1)pH＝－lg c(H+)＝－lg 0.000 1＝4.0。(2)甲组同学所进行的实验为用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 mol·L－1 NaOH溶液。(3)由b曲线知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。(4)甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。
14．(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。
(2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O2＋2Mn(OH)22MnO(OH)2。
(3)配制溶液时还需要容量瓶；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。
(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原色。由各反应关系可建立如下关系式：O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2，由题意知，滴定消耗Na2S2O3的物质的量为ab×10－3 mol，因此0.1 L水样中溶解氧的物质的量＝×10－3 mol，质量为×10－3 mol×32 g·mol－1＝8ab×10－3 g＝8ab mg，即溶解氧的含量为80ab mg·L－1。
(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na2S2O3的体积偏小，所以测量结果偏低。
15．(1)Na2S2O3溶液滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以实验现象是当滴入最后半滴标准液，溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。
(2)①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01 mL，a值为18.20；②从表格数据可知，三次实验消耗0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液的体积平均值为＝18.00 mL，根据Cr2＋6I－＋14H+===2Cr3+＋3I2＋7H2O和I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，得Cr2~3I2~6Na2S2O3，n(Cr2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 0 mol·L－1×18.00×10－3 L＝3×10－4 mol，Cr2＝2.16 g·L－1。
1/4能力课时培优练(5) 中和滴定的拓展应用
(本试卷共60分)
一、选择题(共12小题，每小题3分，共36分)
1．下列可用于测定溶液的pH，且精确度最高的是( )
A．酚酞试液 B．pH计
C．石蕊溶液 D．pH试纸
2．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是( )
A．用广范pH试纸测得该溶液的pH为3.2
B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
3．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是( )
A．将一小块干燥的试纸放在表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
C．可以用紫色石蕊溶液作为强酸滴定强碱的指示剂
D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液
4．下列说法正确的是( )
A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以不接触锥形瓶内壁
C．用稀氢氧化钠滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
5．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D．若96．某学生用0.102 3 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的硝酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：
①移取20.00 mL待测HNO3溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液
②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2 mL
⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是( )
A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥
C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥
7．在常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10-3 mol·L-1
B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＝b
C．c点溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝2∶1
D．升高温度，d点溶液pH不变
8．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50) mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
9．H2S2O3是一种弱酸，Na2S2O3溶液呈碱性。实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法合理的是( )
A．该滴定过程可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA
10．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )
A．该实验不需要另外加入指示剂
B．本实验不需要碱式滴定管
C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色
D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
11．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A．利用“H＋＋OH－===H2O”来测量某氢氧化钠溶液的浓度：甲基橙——橙色
B．利用“2Fe3+＋2I－===I2＋2Fe2+”，用NaI溶液测量Fe(NO3)2样品中Fe(NO3)3的百分含量：淀粉溶液——蓝色
C．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液的浓度：——红色
D．用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色
12．工业上常向葡萄酒中加入Na2S2O5进行抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 0 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00 mL(已知＋I－＋H＋，反应未配平)。则该样品中Na2S2O5的残留量为( )
A．0.001 g·L-1 B．0.002 g·L-1
C．0.064 g·L-1 D．0.19 g·L-1
二、非选择题(共3小题，共24分)
13．(6分)某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L-1 HCl溶液、0.1 mol·L-1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。
甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。
回答下列问题：
(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.000 1 mol·L-1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。(1分)
(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为____(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的_________________进行润洗。(2分)
(3)乙组同学操作上的不足之处是_______________________________________
___________________________________________________________________。(2分)
(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。(1分)
A．用待装液润洗锥形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
滴定前 滴定后
14．(11分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。(2分)
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____________________________
___________________________________________________________________。(2分)
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。(2分)
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_________________________________________
___________________________________________________________________；
若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_____________mg·L-1。(4分)
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏____________(填“高”或“低”)。(1分)
15．(7分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：＋6I－＋14H＋===2Cr3+＋3I2＋7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_________。滴定达到终点的实验现象是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。(3分)
(2)步骤Ⅲ中a的读数如图所示。
则：
①a＝_________。
②的含量为________g·L-1。(4分)
7/7