能力课时培优练(6) 盐类水解的综合应用
(本试卷共40分)
一、选择题(共6小题，每小题3分，共18分)
1．下列说法正确的是( )
A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质
C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为
D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
2．下列应用与盐的水解无关的是( )
A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同
B．配置FeSO4溶液加入铁屑
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．制TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热，化学方程式如下所示：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl，所得的TiO2·xH2O经焙烧得TiO2
3．下列说法正确的是( )
A．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
C．氢硫酸的电离方程式为H2S 2H＋＋S2-
D．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)
4．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度均增大
5．常温下，H2SeO4 第一步完全电离，第二步电离常数Ka2＝1.2×10-2。现有浓度为的三种溶液：溶液 ②H2SeO4溶液 ③Na2SeO4溶液。下列说法正确的是( )
：③>②>①
B．pH：③>①>②
C．①中：c(Na＋)＝ c(HSe)＋c(H2SeO4)＋c(Se)
D．①和③组成的中性溶液中： c(Na＋)＜c(HSe)＋c(Se)
6．在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。在25 ℃时，向的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A．在25 ℃时，Kh(NaCN)的值为10-4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．在25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
二、非选择题(共2小题，共22分)
7．(12分)(1)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________________________
___________________________________________________________________。(2分)
(2)FeCl3可用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)_____________________
___________________________________________________________________。
将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是________________(写化学式)。(4分)
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 KHC2O4的pH＝4.8，则此KHC2O4溶液中________c(H2C2O4)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4分)
(4)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)____________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。(2分)
8．(10分)(1)纯碱去油污原理是(用离子方程式表示)
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。(2分)
(2)pH相同的下列溶液中，①NH4Cl、、，三份溶液中由大到小的顺序是____________(填序号)。(2分)
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示。(6分)
①写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl－)－c(N)＝_____________。
②c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________________________________。
3/3能力课时培优练(6)
1 2 3 4 5 6
A B B D B B
7．(1)抑制Cu2+的水解
(2)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+ Al2(SO4)3
(3)大于
(4)Al3+＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓
8．(1)C＋OH－
(2)①＝②>③
(3)①(10－6－10－8)mol·L－1 ②10－8mol·L－1
1．A [A．碳酸钠是强碱弱酸盐，发生水解使溶液呈碱性，加热促进盐的水解，油脂在碱性条件下可水解，所以洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故A正确；B．加入NaOH溶液会引入钠离子，应该加氨水调节pH，故B错误；C．CuCl2溶液水解生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热易分解，灼烧时分解生成CuO，故C错误；D．配制溶液时不能引入新杂质，配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸，故D错误。]
2．B [A．AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝，Al2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A不选；B．亚铁离子易被氧化，能氧化生成铁离子，Fe具有还原性，能还原铁离子，所以配置FeSO4溶液加入铁屑，是防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故B选；C．HF是弱酸，NH4F溶液能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不选；D．TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，TiO2·xH2O经焙烧得TiO2，该制备过程与盐的水解有关，故D不选。]
3．B [A．二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解导致溶液呈碱性，则c(H+)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，故A错误；B．加入NH4Cl晶体导致溶液中c(N)增大而抑制NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)减小，溶液颜色变浅，故B正确；C．H2S是二元弱酸，分步且部分电离，其电离方程式为H2S H+＋HS－、HS－ H+＋S2－，故C错误；D．任何溶液中都存在元素守恒，根据元素守恒得n(Na)＝n(C)，即存在c(Na+)＝2[c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)]，故D错误。]
4．D [A．易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①，故A错误；B．碳酸钠溶液中C＋H2O H2CO3＋OH－、H2O H+＋OH－，碳酸氢钠溶液中HC＋H2O H2CO3＋OH－、H2O H+＋OH－，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；C．对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH溶液，故C错误；D．加入NaOH溶液，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(C)均增大，故D正确。]
5．B [A．H2SeO4第一步完全电离，所以浓度相同的NaHSeO4溶液和H2SeO4溶液中HSe的浓度相同，但H2SeO4电离出的氢离子会抑制HSe的电离，所以c(Se)：①>③，故A错误；B．NaHSeO4溶液中存在HSe的电离，显酸性，H2SeO4溶液中两步均电离出氢离子，酸性强于同浓度的NaHSeO4，Na2SeO4为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以pH：③>①>②，故B正确；C．H2SeO4第一步完全电离，所以溶液中不存在H2SeO4，故C错误；D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)＋ c(H+)＝c(HSe)＋2c(Se)＋c(OH－)，溶液呈中性则c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(HSe)＋2c(Se)，则c(Na+)>c(HSe)＋c(Se)，故D错误。]
6．B [2pOH＝－2lg c(OH－)，则c2(OH－)＝10－2pOH。Kh(NaCN)≈，由a点坐标可知，c0(NaCN)＝0.1 mol·L－1，c2(OH－)＝10－5.7 mol2·L－2，代入表达式可得Kh(NaCN)＝10－4.7，A项正确；升高温度，促进CN－的水解，OH－浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN－浓度增大，水解平衡正向移动，但CN－水解的程度减小，C项正确；pOH是OH－浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH－的浓度大于a点，D项正确。]
7．(1)Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下溶液的pH<7，向溶液中加入酸抑制铜离子水解。
(2)铁离子水解生成Fe(OH)3和HCl，所以离子方程式为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+；Al2(SO4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体。
(3)常温下测得0.1 mol·L－1 KHC2O4的pH＝4.8，说明HC2的电离程度大于其水解程度，所以此KHC2O4溶液中c(C2)大于 c(H2C2O4)。
(4)向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO－发生相互促进的水解反应，离子方程式为Al3+＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓。
8．(1)纯碱溶液去油污的原理是碳酸根离子的水解显碱性，以第一步水解为主，则水解反应的离子方程式为C＋OH－，油脂在碱性溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去。
(2)pH 相同的下列溶液中，①NH4Cl、②(NH4)2SO4溶液都为强酸弱碱盐溶液，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH相同，铵根离子的水解程度相同，所以两者中的铵根离子浓度相等，③NH4HSO4溶液为强酸的酸式弱碱盐溶液，要使其pH与①NH4Cl、②(NH4)2SO4溶液相同，因本身电离出氢离子溶液呈酸性，抑制铵根离子水解，其铵根离子浓度相对于①②小，所以pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4，c(N)相对大小为①＝②>③。
(3)①室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，a点时氨水的体积为100 mL，二者恰好反应，则溶质为NH4Cl，a点溶液的pH＝6，c(H+)＝10－6mol·L－1、c(OH－)＝10－8mol·L－1，溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(N)，则c(Cl－)－c(N)＝c(H+)－c(OH－)＝(10－6－10－8)mol·L－1；②a点混合溶液中存在电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(N)，元素守恒为c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(N)，则质子守恒为c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，所以c(H+)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1。
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