能力课时培优练(7)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D C A B C B C D C D A D
13．(1)减小 (2)饱和 等于 (3)饱和 大于 (4)不饱和 小于
14．(1)1.16×10－3g (2)4×10－5mol·L－1 (3)Cu(OH)2 1.45×109 (4)4.5×10－9
(5)5×10－4 (6) (7)1×10－5 1×10－9
15．(1)MnO2＋SO2===S＋Mn2+
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3 ab
(3)MnF2(s)＋Mg2+(aq) Mn2+(aq)＋MgF2(s) 7.2×107
1．D [饱和AgCl、AgI混合溶液中，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故D项不正确。]
2．C [AgCl饱和溶液中Ag+浓度和Cl－浓度相等，所以c(Ag+)＝ mol·L－1＝×10－5 mol·L－1，AgI饱和溶液中Ag+浓度和I－浓度相等，所以c(Ag+)＝ mol·L－1＝1.0×10－8 mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中Ag+浓度是Cr浓度的2倍，因此Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(Cr)＝c2(Ag+)·＝1.1×10－12，解得c(Ag+)＝×10－4 mol·L－1，因此Ag+浓度大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI，故C正确。]
3．A [A．0.001 mol·L－1的KCl溶液开始产生沉淀的Ag+浓度为c(Ag+)＝mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液开始产生沉淀的Ag+浓度为c(Ag+)＝ mol·L－1＝ mol·L－1，c(Ag+)小的先沉淀，所以先产生AgCl沉淀，故A选；B．浓度均为0.2 mol·L－1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，c(Ag+)·c(CH3COO－)＝0.1×0.1＝0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定生成CH3COOAg沉淀，故B不选；C．c (Mg2+)为0.56 mol·L－1的溶液开始产生Mg(OH)2沉淀的c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－5.5mol·L－1，此时溶液的pH为14－5.5＝8.5，所以溶液的pH应控制在8.5以上，故C不选；D．任何沉淀的Ksp只与温度有关，所以向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，温度不变，Ksp(AgCl)也不变，故D不选。]
4．B [将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物。A．将①中所得浊液过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－，所得滤液中含少量Mg2+，故A正确；B．实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故B错误；C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁，白色沉淀变为红褐色沉淀，转化反应式为3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+，故C正确；D．氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－，加氯化铵会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，故D正确。]
5．C [HA为弱酸，电离方程式为HA H+＋A－，电离常数Ka＝；MA是难溶电解质，存在MA(s) M+(aq)＋A－(aq)，溶度积Ksp(MA)＝c(M+)·c(A－)；A－在溶液中发生水解，水解反应的离子方程式为A－＋H2O HA＋OH－；在溶液中，根据元素守恒，c(M+)＝c(A－)＋c(HA)。Ka(HA)＝＝，则c2(M+)＝·c(H+)＋Ksp(MA)，c2(M+)与c(H+)呈线性关系，其中表示斜率，Kap(MA)表示截距。由题图可以看出，Ksp(MA)＝5.0×10－8，c(H+)＝10×10－5 mol·L－1时，c2(M+)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，则＝2.5×10－4，故Ka(HA)＝＝2.0×10－4。当溶液pH＝4时，c(H+)＝10×10－5 mol·L－1，由题图可以看出，c2(M+)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，因此c(M+)＝ mol·L－1<3.0×10－4 mol·L－1，A叙述正确；由上述计算可得Ksp(MA)＝5.0×10－8，Ka(HA)＝2.0×10－4，B、D叙述正确；题干中c2(M+)~c(H+)为线性关系，即加入的酸不是HA，应为另外一种强酸，则pH＝7时的电荷守恒式c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)中还缺少一种阴离子(强酸的阴离子)，C叙述错误。]
6．B [A．由实验一的现象知，镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg(OH)2，故A正确；B．氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响，故B错误；C．由实验二加热悬浊液，红色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；D．在Mg(OH)2饱和溶液中滴加适量CoCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)＋Co2+ Co(OH)2(s)＋Mg2+，则c(Mg2+)∶c(Co2+)＝[c(Mg2+)·c2(OH－)]∶[c(Co2+)·c2(OH－)]＝Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]＝2 500∶1，故D正确。]
7．C [a1点NaCl恰好完全反应，为AgCl的饱和溶液，－lg c(Cl－)＝4.9，则c(Cl－)＝c(Ag+)＝10－4.9 mol·L－1＝100.1×10－5 mol·L－1≈1.259×10－5 mol·L－1，b点K2CrO4恰好完全反应，为Ag2CrO4的饱和溶液，－lg c(Cr)＝4.0，c(Cr)＝10－4 mol·L－1，则c(Ag+)＝2×10－4 mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(Cr)＝(2×10－4)2×10－4＝4×10－12，c点c(Cr)约为原来的，即c(Cr)＝0.025 mol·L－1，则c(Ag+)＝ mol·L－1＝×10－5 mol·L－1≈1.265×10－5 mol·L－1，故a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a1，A项正确；温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，恰好完全沉淀时得到AgCl饱和溶液，－lg c(Cl－)＝4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，B项正确；若将a1与b点溶液混合，则混合溶液中c(Ag+)＝ mol·L－1＝1.25×10－4 mol·L－1，c(Cl－)＝ mol·L－1≈5×10－6 mol·L－1，c(Cr)＝ mol·L－1＝6×10－5 mol·L－1，则c(Ag+)·c(Cl－)＝1.25×10－4×5×10－6＝6.25×10－10>Ksp(AgCl)＝10－9.8，c2(Ag+)·c(Cr)＝(1.25×10－4)2×6×10－5≈9.4×10－13
8．D [A．温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，溶度积常数减小，图中T2时的溶度积常数大于T1时的溶度积常数，因此温度关系为T1>T2，故A错误；B．温度为T1时，P点离子浓度之积>Ksp，反应向生成沉淀的方向移动，得到悬浊液，P点分散系中分散质粒子直径大于100 nm，故B错误；C．加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，转化为不饱和溶液，钙离子浓度不会增大，则Z点溶液不可能转化为Q点溶液，故C错误；D．Q为温度为T1的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时的溶度积常数为Ksp＝c(Ca2+)·c2(OH－)＝4a×(2a)2＝16a3＝4×10－6，解得a＝，则图中Q点溶液中c(OH－)＝2a＝ mol·L－1＝0.012 5 mol·L－1，故D正确。]
9．C [A项，根据CuCl(s) Cu+＋Cl－可知Ksp(CuCl)＝c(Cu+)·c(Cl－)，从Cu+曲线中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)≈10－7，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－”可知Cu、Cu2+与Cl― 可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)＋Cu2+ 2Cu+，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu+的浓度不变，错误；D项，2Cu+ Cu(s)＋Cu2+，反应的平衡常数K＝，从题图中两条曲线上取交点处的c(Cu2+)、c(Cu+)两点代入计算可得K≈106>105，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。]
10．D [A．－lg ＝16时，c(Ag+)＝10－16 mol·L－1，Ksp＝10－16，－lg ＝10时，c(Ag+)＝10－10 mol·L－1，Ksp＝10－10，由于碘化银的溶度积小于氯化银，故曲线Y表示－lg 的变化关系，选项A错误；B．在t ℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤素离子浓度均减小，－lg 均增大，可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液，选项B错误；C．在t ℃时，AgCl(s)＋I－ AgI(s)＋Cl－的平衡常数K＝＝1×106，选项C错误；D．在t ℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，c(Cl－)＝1×10－5 mol·L－1，c(Ag+)＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，此时c(I－)＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，选项D正确。]
11．A [步骤①中，从题给条件可知n(NaOH)＝0.001 mol，即n(OH－)＝0.001 mol，依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1.0 L模拟海水中加入0.001 mol NaOH时，OH－恰好与HC完全反应：OH－＋HC＋H2O，生成0.001 mol C。由于Ksp(CaCO3) Ksp(MgCO3)，生成的C与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀：Ca2+＋C===CaCO3↓，所以沉淀X为CaCO3，故A项正确；由于C只有0.001 mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2+为0.001 mol，滤液中还剩余0.01 mol c(Ca2+)，则滤液M中同时存在Ca2+和Mg2+，故B项错误；步骤②中，当向滤液M中加入NaOH固体调至pH＝11.0时，此时滤液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，则c(Ca2+)·c2(OH－)＝0.010×(10－3)2＝10－8Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成；又Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝5.6×10－12，c(Mg2+)＝5.6×10－6mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，则滤液N中不存在Mg2+，故C项错误；步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n(NaOH)＝0.105 mol，与0.050 mol Mg2+发生反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓，生成0.050 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH－，由于c(Ca2+)·c2(OH－)＝0.010×(0.005)2＝2.5×10－712．D [温度不变时，溶度积不变，Ksp(AgSCN)＝c(SCN－)·c(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(SCN－)减小；Ksp(Ag2CrO4)＝c(Cr)·c2(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(Cr)减小。分析题图中曲线，当c(Ag+)由10－6mol·L－1增大到10－2mol·L－1时，c(Xn－)由10－6mol·L－1减小到10－10mol·L－1，结合溶度积常数表达式可知，曲线Ⅱ为AgSCN溶解平衡曲线，曲线Ⅰ为Ag2CrO4溶解平衡曲线，A正确；曲线Ⅰ为Ag2CrO4溶解平衡曲线，a点的c(Ag+)小于溶解平衡时的c(Ag+)，则a点的离子浓度之积13．(1)碳酸盐MCO3的溶度积表达式为Ksp(MCO3)＝c(M2+)·c(C)，pM相等时，曲线上p(C)数值越大C浓度越小，因此MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小。
(2)直线上任意一点均表示该温度下的饱和溶液，a点p(Mn2+)＝p(C)，所以c(Mn2+)＝c(C)。
(3)b点为饱和溶液，p(Ca2+)c(C)。
(4)直线上方任意一点均为该温度下的不饱和溶液，所以c点表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)15．(1)SO2将MnO2还原为MnSO4，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2＋SO2===S＋Mn2+。(2)调节pH至5~6，由氢氧化物完全沉淀时的pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣1为Fe(OH)3、Al(OH)3，除杂过程中不能引入新杂质，所以可加氧化钙或氧化镁调节溶液的pH。(3)氟化锰是难溶物，书写离子方程式用化学式形式，反应的离子方程式是MnF2(s)＋Mg2+(aq) Mn2+(aq)＋MgF2(s)；K＝≈7.2×107。
1/6能力课时培优练(7) 沉淀溶解平衡图像及溶度积常数的计算
(本试卷共70分)
一、选择题(共12小题，每小题3分，共36分)
1．下列说法不正确的是( )
A．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中的值不变
C．将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明的溶度积比Mg(OH)2的小
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
2．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
3．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，Ksp(CH3COOAg)＝1.94×10-3；下列叙述不正确的是( )
A．将0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
B．浓度均为0.2 mol·L-1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定生成CH3COOAg沉淀
C．c(Mg2+)为0.56 mol·L-1的溶液要产生沉淀，溶液的pH应控制在8.5以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
4．某化学兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L-1的MgCl2溶液和0.5 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是( )
A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2+存在
B．实验②和③均能说明Fe(OH)3比难溶
C．③中沉淀转化反应式为3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+
D．NH4Cl溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因
5．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10-4mol·L-1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10-8
C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4
6．已知20 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1．6×10-11，Ksp[Co(OH)2]＝6．4×10-15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是( )
实验操作 现象
实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞溶液 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深
实验三 冷却后滴加适量CoCl2溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
A．镁条和水发生置换反应生成H2和
B．NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20 ℃水中的溶解度
C．Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－ ΔH＞0
D．加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2+)∶c(Co2+)＝2 500∶1
7．某温度下，向10 mL 0．1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0．1 mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0．1 mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM＝－lg M，M为c(Cl－)或c(Cr)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀，100．1≈1.259，≈1．265。下列说法错误的是( )
A．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag＋)：b＞c＞a1
B．若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2 mol·L-1，则a1点会平移至a2点
C．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
8．如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线(图中浓度单位为mol·L-1，与曲线Ⅰ对应的Ksp＝4×10-6，≈1.6)，下列说法中正确的是( )
A．温度：T1＜T2
B．在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径＜1 nm
C．加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液
D．Q点的溶液中c(OH－)约为0.012 5 mol·L-1
9．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )
A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋===Cu2+＋Cu(s)平衡常数很大，反应趋于完全
10．在t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Y表示－lg 与－lg 的变化关系
B．在t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C．在t℃时，AgCl(s)＋I－ AgI(s)＋Cl－的平衡常数K＝1×103
D．在t℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－)＝1×10-11 mol·L-1
11．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离 子浓度/(mol·L-1)
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(MgCO3)＝6.8×10-6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.7×10-6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12。
下列说法正确的是( )
A．沉淀X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．滤液N中存在Ca2+和Mg2+
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是( )
A．曲线Ⅱ表示AgSCN溶解平衡曲线
B．a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液
C．沉淀废液中的Ag＋用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好
(aq)的平衡常数为10-12.08
二、非选择题(共3小题，共34分)
13．(7分)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。[已知：pM＝－lg c(M)，p(C)＝－lg c(C)]
(1)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次________(填“增大”或“减小”)。(1分)
(2)a点可表示MnCO3的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，c(Mn2+)________c(C)(填“大于”“等于”或“小于”)。(2分)
(3)b点可表示CaCO3的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Ca2+)______c(C)(填“大于”“等于”或“小于”)。(2分)
(4)c点可表示MgCO3的________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，且c(Mg2+)______c(C)(填“大于”“等于”或“小于”)。(2分)
14．(17分)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20。
(1)25 ℃时，Mg(OH)2的溶解度为____________(近似值)。(2分)
(2)向0.02 mol·L-1 MgCl2溶液中加入NaOH固体，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)最小为________。(2分)
(3)向浓度均为0.02 mol·L-1 的MgCl2和CuCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成________沉淀，当两种沉淀共存时，≈_____________(保留两位小数)。(3分)
(4)Cu2+的水解平衡常数约为________(保留1位小数)。(2分)
(5)25 ℃，已知0.05 mol·L-1 NaA溶液pH＝8，则HA的Ka＝________(近似值)。(2分)
(6)25 ℃时，向a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入b mL等浓度的CH3COOH溶液，混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知CH3COOH的Ka＝1.75×10-5，＝________。(2分)
(7)25 ℃，在HA与NaA的混合液中，当c(A－)＝c(HA)时，pH＝5，则25 ℃时，HA的Ka＝__________________________________________，A－的Kh＝________。(4分)
15．(10分)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图所示。
已知部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表：
金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___________________________________________________________________。(2分)
(2)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择_________(填字母)。(2分)
a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水
(3)“第2步除杂”，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出用MnF2除去Mg2+的离子方程式：_________________________________________
___________________________________________________________________，
该反应的平衡常数为________(结果保留一位小数)。(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10-3；CaF2的Ksp＝1.5×10-10；MgF2的Ksp＝7.4×10-11)(6分)
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