1.3.1 氧化还原反应 课件（27张PPT) 高一上学期化学 人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.1 氧化还原反应 课件（27张PPT) 高一上学期化学 人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 22.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-06 22:18:06 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
人教版2019必修第一册
教学目标与重难点
【重点】
1、氧化还原反应的特征， 即化合价的升降和电子的转移。
【难点】
1、从微观角度理解氧化还原反应的本质， 即电子的转移（ 得失或偏移） 。
【教学目标】
1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2、理解氧化还原的本质是电子的转移（ 得失或偏移）
新课导入
主要是因为苹果中含有酚类物质， 这些物质在酶的作用下与氧气产生化学反应， 生成醌类化合物， 从而使苹果的颜色变成褐色
解决方法：滴柠檬水、涂抹VC、隔绝氧气……
旧知回顾
化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大基本类型
以下反应如何区分？
初中对氧化还原的理解：
物质与氧发生的反应属于氧化反应。
新课导入
人们把物质与氧结合的反应成为氧化反应，
失去氧的反应叫做还原反应。
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度
得到氧，氧化反应
失去氧，还原反应
得到氧，氧化反应
失去氧，还原反应
思考：氧化反应和还原反应是分开进行的吗？
——在一个反应中同时发生的
氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的反应称为氧化还原反应。
+5 +4 +2 0 -3 -3
+6 +6 +4 0 -2
+4 +4 +2 -1 0 +1 +5 +7
一、多角度认识氧化还原反应
2.从化合价升降的角度
0 +2 +2 +2 +3 +3 +3 +2和+3
0 +2 +4 +6 +7 0 +1 +2
一、多角度认识氧化还原反应
2.从化合价升降的角度
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
2.从化合价升降的角度
得到氧，氧化反应
失去氧，还原反应
得到氧，氧化反应
失去氧，还原反应
+2
+3
0
+4
+2
+2
0
+4
化合价升高
化合价降低
化合价升高
化合价降低
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应
所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
氧化还原反应的特征：
有元素化合价的升降
氧化还原反应
【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？
（1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
（2）Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
（3）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
（4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
（5）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
（6）CaCO3 == CaO＋CO2↑
是
是
是
否
否
否
看反应前后是否有元素化合价的变化。
氧化还原反应
判断
氧化还原反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
化合反应：
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
置换反应：
Zn+CuSO4 ═ ZnSO4＋Cu
Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑
分解反应：
NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
复分解反应：
CuCl2+2NaOH ═ Cu(OH)2↓+2NaCl
HCl＋KOH===KCl＋H2O
点燃
是
否
是
是
是
否
否
否
氧化还原反应
氧化还原反应
有单质参加的化合反应
有单质参加的分解反应
思考：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？
不是，如：3O2 == 2O3 ，
同素异形体之间的转化不是氧化还原反应
氧化还原反应
D
氧化还原反应
C
氧化还原反应
3.从电子转移的角度——微观本质
思考？到底是什么引起了化合价变化？
①得失电子
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
+1
0
0
-1
Na
Cl
Na+
Cl-
氧化反应、化合价升高——实质是原子失去电子
还原反应、化合价降低——实质是原子得到电子
氧化还原反应
3.从电子转移的角度——微观本质
思考？到底是什么引起了化合价变化？
②共用电子对的偏移
H2 + Cl2 ==== 2HCl
点燃
+1
0
0
-1
H
Cl
各拿出一个电子共用
HCl
①得失电子
②共用电子对的偏移
电子转移
氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子转移。
有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
+1
0
0
-1
Na被氧化、氧化反应、化合价升高、失电子
Cl被还原、还原反应、化合价降低、得电子
氧化还原反应
1．二氧化碳灭火器不能灭所有的火，比如镁条燃烧就不能采用二氧化碳灭火，因为CO2＋2Mg === C＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
点燃
C
氧化还原反应
2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
C
氧化还原反应表示方法
1.双线桥法
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
+1
0
0
-1
注意事项：
①标化合价：标出变化了的元素化合价；
②画双线”：箭头总是从反应物指向生成物同种元素；
③得失电子总数表示：m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
0
+2
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0
+1
得到2×e-，化合价降低，被还原
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
氧化还原反应表示方法
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
+4
+2
0
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
-1
得到1×2e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
氧化还原反应表示方法
氧化还原反应表示方法
2.单线桥法
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
+1
0
0
-1
2e-
注意事项：
①标化合价：标出变化了的元素化合价；
②连单线：箭头从反应物失电子元素指向得电子元素；
③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失
以上面的单线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
0
+2
2e-
0
+1
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
氧化还原反应表示方法
氧化还原反应表示方法
以上面的单线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
CuO + H2 == Cu2+ + H2O
CuO + H2 == Cu2+ + H2O
0
+2
0
+1
2e-
氧化还原反应表示方法
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( ）
B
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应
人教版2019必修第一册
教学目标与重难点
【重点】
1、氧化还原反应的特征， 即化合价的升降和电子的转移。
【难点】
1、从微观角度理解氧化还原反应的本质， 即电子的转移（ 得失或偏移） 。
【教学目标】
1、能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2、理解氧化还原的本质是电子的转移（ 得失或偏移）
新课导入
主要是因为苹果中含有酚类物质， 这些物质在酶的作用下与氧气产生化学反应， 生成醌类化合物， 从而使苹果的颜色变成褐色
解决方法：滴柠檬水、涂抹VC、隔绝氧气……
旧知回顾
化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大基本类型
以下反应如何区分？
初中对氧化还原的理解：
物质与氧发生的反应属于氧化反应。
新课导入
人们把物质与氧结合的反应成为氧化反应，
失去氧的反应叫做还原反应。
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度
得到氧，氧化反应
失去氧，还原反应
得到氧，氧化反应
失去氧，还原反应
思考：氧化反应和还原反应是分开进行的吗？
——在一个反应中同时发生的
氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的反应称为氧化还原反应。
+5 +4 +2 0 -3 -3
+6 +6 +4 0 -2
+4 +4 +2 -1 0 +1 +5 +7
一、多角度认识氧化还原反应
2.从化合价升降的角度
0 +2 +2 +2 +3 +3 +3 +2和+3
0 +2 +4 +6 +7 0 +1 +2
一、多角度认识氧化还原反应
2.从化合价升降的角度
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
2.从化合价升降的角度
得到氧，氧化反应
失去氧，还原反应
得到氧，氧化反应
失去氧，还原反应
+2
+3
0
+4
+2
+2
0
+4
化合价升高
化合价降低
化合价升高
化合价降低
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应
所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
氧化还原反应的特征：
有元素化合价的升降
氧化还原反应
【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应？
（1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
（2）Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑
（3）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
（4）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
（5）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
（6）CaCO3 == CaO＋CO2↑
是
是
是
否
否
否
看反应前后是否有元素化合价的变化。
氧化还原反应
判断
氧化还原反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
化合反应：
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
置换反应：
Zn+CuSO4 ═ ZnSO4＋Cu
Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑
分解反应：
NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
复分解反应：
CuCl2+2NaOH ═ Cu(OH)2↓+2NaCl
HCl＋KOH===KCl＋H2O
点燃
是
否
是
是
是
否
否
否
氧化还原反应
氧化还原反应
有单质参加的化合反应
有单质参加的分解反应
思考：有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？
不是，如：3O2 == 2O3 ，
同素异形体之间的转化不是氧化还原反应
氧化还原反应
D
氧化还原反应
C
氧化还原反应
3.从电子转移的角度——微观本质
思考？到底是什么引起了化合价变化？
①得失电子
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
+1
0
0
-1
Na
Cl
Na+
Cl-
氧化反应、化合价升高——实质是原子失去电子
还原反应、化合价降低——实质是原子得到电子
氧化还原反应
3.从电子转移的角度——微观本质
思考？到底是什么引起了化合价变化？
②共用电子对的偏移
H2 + Cl2 ==== 2HCl
点燃
+1
0
0
-1
H
Cl
各拿出一个电子共用
HCl
①得失电子
②共用电子对的偏移
电子转移
氧化还原反应
氧化还原反应的本质：电子转移。
有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
+1
0
0
-1
Na被氧化、氧化反应、化合价升高、失电子
Cl被还原、还原反应、化合价降低、得电子
氧化还原反应
1．二氧化碳灭火器不能灭所有的火，比如镁条燃烧就不能采用二氧化碳灭火，因为CO2＋2Mg === C＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
点燃
C
氧化还原反应
2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
C
氧化还原反应表示方法
1.双线桥法
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
+1
0
0
-1
注意事项：
①标化合价：标出变化了的元素化合价；
②画双线”：箭头总是从反应物指向生成物同种元素；
③得失电子总数表示：m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
0
+2
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0
+1
得到2×e-，化合价降低，被还原
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
氧化还原反应表示方法
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
+4
+2
0
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
-1
得到1×2e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
氧化还原反应表示方法
氧化还原反应表示方法
2.单线桥法
2Na＋Cl2 ==== 2NaCl
+1
0
0
-1
2e-
注意事项：
①标化合价：标出变化了的元素化合价；
②连单线：箭头从反应物失电子元素指向得电子元素；
③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失
以上面的单线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
0
+2
2e-
0
+1
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
氧化还原反应表示方法
氧化还原反应表示方法
以上面的单线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：
CuO + H2 == Cu2+ + H2O
CuO + H2 == Cu2+ + H2O
0
+2
0
+1
2e-
氧化还原反应表示方法
3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ( ）
B