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普通高中学业水平合格性考试
化学
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专题三 常见无机物及其应用
最多
化合
Al2O3
2Al2O3（熔
融） 4Al＋3O2↑
铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反应生
成的 ，可阻止内部铝继续与氧气接触反应。
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 现象。
4Al＋3O2 2Al2O3
致密氧化铝薄膜
2Al
＋6H＋ 2Al3＋＋3H2↑
钝化
（6）用途
①导热性，可作 。
②导电性，可作 。
2Al＋2NaOH＋6H2O
2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑
2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3
炊具
导线
③铝制器皿可以运输浓H2SO4或浓HNO3的原因：
。
④铝热反应的用途： 。
常温下，浓H2SO4
或浓HNO3使铝发生钝化，在铝的表面形成了一层致密氧化膜
焊接铁轨
2. 氧化铝
氧化铝是 氧化物（既能与 反应生成盐和水，又能
与 反应生成盐和水）。
两性
酸
碱
Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋
3H2O
Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－＋3H2O 2[Al（OH）4]－
离子方程式为 。
（3）用途：Al2O3耐高温，可作 。
Al2O3＋2NaOH＋3H2O
2Na[Al（OH）4]
耐火材料
3. 氢氧化铝
Al（OH）3是 氢氧化物。
（1）与盐酸反应的化学方程式为
。
离子方程式为 。
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为
。
离子方程式为 。
（3）受热分解的化学方程式为 。
两性
Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋
3H2O
Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋NaOH
Na[Al（OH）4]
Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－
2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
（4）制备：实验室常用可溶性铝盐[如Al2（SO4）3]与 反
应制Al（OH）3。
（5）用途
①Al（OH）3可以与胃酸反应，作 。
②Al（OH）3胶体具有吸附性，作 。
足量氨水
Al2（SO4）3＋6NH3·H2O 2Al（OH）3↓＋3
（NH4）2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N
治疗胃酸过多的抗酸药
净水剂
4. 明矾
明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]，明矾常用作净水剂，
是因为明矾溶于水，在水溶液中铝离子水解生成 ，离
子方程式为 。而氢氧化
铝胶体具有 ，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，
使水澄清。
氢氧化铝胶体
Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋
吸附性
【激活思维】
问题1：根据金属活动性顺序知，铝比铁活泼，但为什么铝制品更
耐腐蚀？
铝表面易形成氧化膜，可以保护内部的铝不被腐蚀。
问题2：铝制品可以盛放运输浓H2SO4或浓HNO3，是因为铝不与浓
H2SO4和浓HNO3反应。此说法正确还是错误？并解释原因。
错误。常温下，浓H2SO4或浓HNO3使铝钝化，表面生成致密的氧化
膜，保护内部的铝不被氧化。
问题3：实验室制备Al（OH）3用Al3＋与强碱（NaOH）反应还是
弱碱（NH3·H2O）反应？
应选用弱碱，因为生成的Al（OH）3能被强碱溶解。而Al（OH）3不溶
于氨水。
考点1：含铝化合物的俗名
【真题1】 （2016·江苏学测）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的
是（ A ）
A. 烧碱——NaOH B. 小苏打——Na2SO4
C. 熟石灰——CaCl2 D. 明矾——Al2（SO4）3
解析：B项，小苏打为NaHCO3；C项，熟石灰为Ca（OH）2；D项，明
矾为KAl（SO4）2·12H2O。
A
考点2：铝的化学性质
【真题2】 （2012·江苏学测）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的
是（ D ）
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸
C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
解析：常温下，铝在浓HNO3中发生钝化，在铝的表面形成氧化膜，阻
止内部的铝与浓HNO3反应。
【真题3】 （2017·江苏学测）判断：常温下，铝片能溶于浓硝酸。
（ 错 ）
解析：常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，不会溶解，错误。
D
错第11讲 铝及其化合物
1.铝
（1）铝是地壳中含量 的金属元素，主要是以 态存在，铝土矿主要成分是 。工业制铝的反应为 。
（2）铝与氧气的反应为 。
铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧气反应生成的 ，可阻止内部铝继续与氧气接触反应。
（3）铝与非氧化性强酸（如稀H2SO4）溶液反应的离子方程式为 。
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 现象。
（4）铝与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（5）铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式为 。
（6）用途
①导热性，可作 。
②导电性，可作 。
③铝制器皿可以运输浓H2SO4或浓HNO3的原因： 。
④铝热反应的用途： 。
2.氧化铝
氧化铝是 氧化物（既能与 反应生成盐和水，又能与 反应生成盐和水）。
（1）与盐酸反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（3）用途：Al2O3耐高温，可作 。
3.氢氧化铝
Al（OH）3是 氢氧化物。
（1）与盐酸反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
离子方程式为 。
（3）受热分解的化学方程式为 。
（4）制备：实验室常用可溶性铝盐[如Al2（SO4）3]与 反应制Al（OH）3。
其化学方程式为 。
离子方程式为 。
（5）用途
①Al（OH）3可以与胃酸反应，作 。
②Al（OH）3胶体具有吸附性，作 。
4.明矾
明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·12H2O]，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在水溶液中铝离子水解生成 ，离子方程式为 。而氢氧化铝胶体具有 ，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
【激活思维】
问题1：根据金属活动性顺序知，铝比铁活泼，但为什么铝制品更耐腐蚀？
问题2：铝制品可以盛放运输浓H2SO4或浓HNO3，是因为铝不与浓H2SO4和浓HNO3反应。此说法正确还是错误？并解释原因。
问题3：实验室制备Al（OH）3用Al3＋与强碱（NaOH）反应还是弱碱（NH3·H2O）反应？
考点1：含铝化合物的俗名
【真题1】 （2016·江苏学测）下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
烧碱——NaOH
B.小苏打——Na2SO4
C.熟石灰——CaCl2
D.明矾——Al2（SO4）3
考点2：铝的化学性质
【真题2】 （2012·江苏学测）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.浓盐酸 D.浓硝酸
【真题3】 （2017·江苏学测）判断：常温下，铝片能溶于浓硝酸。（ ）
第11讲 铝及其化合物
【考点填空】
1.（1）最多 化合 Al2O3
2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
（2）4Al＋3O22Al2O3 致密氧化铝薄膜
（3）2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑ 钝化
（4）2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑
（5）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（6）①炊具 ②导线 ③常温下，浓H2SO4或浓HNO3使铝发生钝化，在铝的表面形成了一层致密氧化膜 ④焊接铁轨
2.两性 酸 碱
（1）Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O
（2）Al2O3＋2NaOH＋3H2O2Na[Al（OH）4]
Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－
（3）耐火材料
3.两性 （1）Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O
（2）Al（OH）3＋NaOHNa[Al（OH）4]
Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－
（3）2Al（OH）3Al2O3＋3H2O
（4）足量氨水 Al2（SO4）3＋6NH3·H2O2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4
Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N
（5）①治疗胃酸过多的抗酸药 ②净水剂
4.氢氧化铝胶体 Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ 吸附性
问题1：铝表面易形成氧化膜，可以保护内部的铝不被腐蚀。
问题2：错误。常温下，浓H2SO4或浓HNO3使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，保护内部的铝不被氧化。
问题3：应选用弱碱，因为生成的Al（OH）3能被强碱溶解。而Al（OH）3不溶于氨水。
【真题回放】
1. A 解析：B项，小苏打为NaHCO3；C项，熟石灰为Ca（OH）2；D项，明矾为KAl（SO4）2·12H2O。
2. D 解析：常温下，铝在浓HNO3中发生钝化，在铝的表面形成氧化膜，阻止内部的铝与浓HNO3反应。
3.错 解析：常温下，铝遇浓HNO3发生钝化，不会溶解，错误。
