贵州省贵阳市南明区贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期开学分班检测化学试卷（含解析）

贵州省贵阳市南明区贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期开学分班检测化学试卷
一、选择题（本大题共8小题）
1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)
A．铝、纯碱、盐酸　　 　　B．红磷、熟石灰、水
C．石墨、稀硫酸、胆矾　　 　　D．石灰水、干冰、空气
2．科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是碳的同素异形体
B．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁
D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应
3．下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是(　　)
A．CuCl2 B．FeCl2
C．HCl D．AlCl3
4．下列叙述正确的是
A．石墨能导电，所以石墨是电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
C．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质
5．下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是
A． B．
C． D．
6．下列物质属于有机物的是
A． B． C． D．
7．碳酸钙和二氧化硅常用作日常生活中牙膏的摩擦剂，下列说法正确的是
A．常温下，碳酸钙易溶于水
B．二氧化硅()中硅原子与氧原子的个数比为7：8
C．工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备
D．由反应可知，为碱性氧化物
8．已知乙醇的密度小于水的密度，现将质量分数为2ω的乙醇溶液，其物质的量浓度为C1 mol· L-1，加水稀释使其质量分数变为ω，此时溶液中乙醇物质的量浓度为C2 mol· L-1，则C1与C2的关系正确的是（ ）
A．C1=2C2 B．C2=2C1 C．C1>2C2 D．C2< C1<2C2
二、非选择题（本大题共3小题）
9．请回答下列问题：
(1)钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应。在实验室里，金属钠保存在煤油中。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发现嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。
依据提供的信息，回答下列问题：
①请书写钠与水反应的离子方程式 。
②“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是 。
③“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是 。
④根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是 。
(2)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为 。
(3)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为 。
10．钒是有色金属，五氧化二钒（）广泛用于冶金、化工等行业。某废渣的主要成分为，另含有、、、等杂质，用该废渣制取的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)是一种含两种阳离子的复盐，它的阴离子符号为 。
(2)已知“焙烧”过程中与和反应生成，请写出该反应的化学方程式 。
(3)滤渣1的主要成分的化学式为 。
(4)“沉矾”步骤中温度高于沉矾率会降低，可能的原因是 。
(5)若在实验室中进行“灼烧”步骤反应，实验结束后，粘在坩埚内壁上的，可用溶液洗涤，生成，该洗涤反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
11．科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为：，每生成标准状况下，至少需要消耗溶液的体积是多少？(写出计算过程)
参考答案
1．【答案】A
【解析】铝是单质，纯碱是碳酸钠，为化合物，盐酸是混合物，A正确；红磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，为化合物，水是纯净物，B错误；石墨是单质，稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜，为化合物，C错误；石灰水是混合物，干冰是二氧化碳，为化合物，空气为混合物，D错误。
2．【答案】B
【详解】“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是碳的同素异形体，故A正确；“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故B错误；“碳纳米泡沫”在低于 183℃时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于 183℃时，能吸引磁铁，故C正确；“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故D正确。
3．【答案】B
【解析】A项，Cu在Cl2中反应生成CuCl2；B项，Fe与Cl2反应生成高价态的FeCl3；C项，H2在Cl2中反应生成HCl; D项， Al在Cl2中反应生成AlCl3。
4．【答案】D
【详解】石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故B错误；CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故C错误；熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；
5．【答案】C
【详解】A．符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A不符合题意；
B．符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B不符合题意；
C．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C符合题意；
D．属于置换反应，故D不符合题意；
故答案选C。
6．【答案】C
【详解】A．有机物是含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐、氰化物等少数例外）。为金属氧化物，不含碳，A不符合；
B．为单质硅，不含碳，B不符合；
C．为甲烷，含碳且符合有机物定义，C符合；
D．为硫酸钠，不含碳，D不符合；
综上，答案是C。
7．【答案】C
【详解】A．常温下，碳酸钙难溶于水，故A错误；
B．二氧化硅()中硅原子与氧原子的个数比为1：2，故B错误；
C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备，故C正确；
D．由反应可知，为酸性氧化物，故D错误；
选C。
8．【答案】D
【详解】已知原乙醇溶液质量分数为，则乙醇的质量为，设乙醇溶液的密度为，因为乙醇密度小于水的密度，所以，根据，原溶液体积，加水稀释后质量分数变为，设稀释后溶液质量为M，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得，设稀释后溶液密度为，且（因为加水后溶液密度更接近水的密度），则稀释后溶液体积，乙醇的摩尔质量为46g/mol，原溶液中乙醇物质的量，则，稀释后溶液中乙醇物质的量，则，因为，所以，即C1<2C2，又因为稀释后浓度变小，所以C2< C1，综上可得C2< C1<2C2，D正确；
故选D。
9．【答案】(1) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ 钠的密度比水的密度小 钠比较活泼，但是和煤油不反应 钠熔点低，且钠和水反应放热
(2)碳酸氢钠
(3)
【详解】（1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
②“钠块浮在水面上”说明钠的密度比水的密度小；
③“钠保存在煤油中”说明钠比较活泼，但是和煤油不反应；
④钠“熔化成银白色小球”说明钠熔点低，且钠和水反应放热；
（2）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解,要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为碳酸氢钠；
（3）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：。
10．【答案】(1)
(2)V2O3+O2+2NaOH=2NaVO3+H2O
(3)Fe2O3
(4)氯化铵不稳定，温度较高时会分解为氨气和HCl逸出，沉钒步骤中温度高于80℃，NH4Cl分解导致沉钒率降低
(5)2：1
【分析】废渣中通入氧气加入烧碱焙烧，V2O3转化为NaVO3，SiO2转化为硅酸钠，P2O5转化为磷酸根离子，As2O3转化为，Fe2O3与NaOH不反应，水浸后滤渣1为氧化铁，过滤后滤液中加入氯化铵和氯化镁，生成MgNH4PO4和MgNH4AsO4，除去磷酸根离子和，随后硅酸根离子水解生成硅酸除去，此时滤液中主要为NaVO3，加入氯化铵沉钒生成NH4VO3，最后灼烧NH4VO3生成V2O5，氨气和水蒸气。
【详解】（1）是含有两种阳离子的复盐，其阴离子为。
（2）焙烧过程中V2O3和O2、NaOH反应生成NaVO3，反应的化学方程式为V2O3+O2+2NaOH=2NaVO3+H2O。
（3）根据分析可知，滤渣1的主要成分为Fe2O3。
（4）氯化铵不稳定，温度较高时会分解为氨气和HCl逸出，沉钒步骤中温度高于80℃，NH4Cl分解导致沉钒率降低。
（5）V2O5与亚硫酸钾反应生成VO+，V得电子，则S失电子，亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，该反应中V2O5得电子为氧化剂，1个V2O5转化为VO+得到4个电子，根据转移电子守恒，需要有2个亚硫酸根离子失电子转化为2个硫酸根离子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1。
11．【答案】或
【详解】标准状况下的物质的量为0.3mol，根据反应方程式为可得消耗氢氧化钠的物质的量为0.4mol，故消耗氢氧化钠的体积为=0.4L=。
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