第2课时 炔烃
1.丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（ ）
A.1-氯丙烷 B.1，2-二氯丙烷
C.1-氯丙烯 D.2-氯丙烯
2.乙炔的二聚体CH≡C—CHCH2（乙烯基乙炔）是一种重要化工原料。下列关于CH≡C—CHCH2说法错误的是（ ）
A.其加聚产物还可以使溴水褪色
B.与互为同分异构体
C.催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
D.完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
3.已知：。则合成所用的原料可以是（ ）
A. B.
C. D.
4.有机物M（CH≡C—CHCH—CH3）分子中，共直线和共平面的原子数最多分别为（ ）
A.6、11 B.5、10
C.4、9 D.4、11
5.已知某炔烃与卤化氢按物质的量为1∶2发生加成反应后，生成的有机物至少需6 mol的卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代，则该炔烃可能是（ ）
A.丙炔 B.1-丁炔
C.3-己炔 D.2-庚炔
6.下列能说明分子式为C4H6的某烃是
HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2CH—CHCH2的事实是（ ）
A.燃烧有浓烟
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能与溴发生物质的量之比为1∶2的加成反应
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
7.实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体。
回答下列问题：
（1）电石（CaC2）的主要成分的电子式为 ，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为
。
（2）若要使反应停止，应 （填“向上”或“向下”）移动A管。
（3）制备的乙炔气体中往往混有少量的H2S，为除去该杂质气体，应使混合气体通过盛有足量 （填试剂名称）的洗气瓶。
（4）足量的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中，观察到的现象是
，
此反应的有机产物 （填“能”或“不能”）发生加聚反应。
（5）聚氯乙烯是生产中常用的有机高分子材料，试写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式：
； 。
8.已知1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是（ ）
A.1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代
B.实验室制取烃A的化学方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑
C.化合物B可发生聚合反应
D.烃A为2-甲基丙烯
9.下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法正确的是（ ）
A.当x≤4时，常温常压下不一定均为气体
B.燃烧时，火焰均为明亮火焰，并伴有黑烟
C.当x＜10，y＝2x＋2时，CxHy的一氯代物只有一种的烃有4种
D.完全燃烧1 mol CxHy时，消耗氧气为mol
10.某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是（ ）
实验 电石质量/g 溶液 现象
1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫
3 m 稀盐酸
A.灰白色沉淀主要成分为Ca（OH）2
B.提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率
C.不宜使用纯水作为反应试剂
D.推测实验3的现象为产气速率慢，无沉淀和泡沫
11.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种，乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型为 。由乙炔所制得的四种有机化合物的含碳量 （填“相同”或“不相同”）。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 （填字母）。
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且含有苯环的分子的结构简式： 。
12.利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
（1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：
。
（2）①仪器B的名称是 ；
②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为 （填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有7 mm玻璃珠，其作用为 ；
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的H2S、PH3，反应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH3反应的离子方程式： 。
（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为 （填字母），原因是 。
a.饱和食盐水 b.2.5 mol·L－1醋酸
c.2 mol·L－1盐酸 d.饱和氯化铵溶液
（4）选取合适的反应液后，小组称取电石1.25 g（杂质的质量分数为4.0％）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336 mL（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率： ％（结果保留两位有效数字）。
第2课时 炔烃
1.A 1个丙炔分子与2个HCl加成，则生成的产物中一定有2个Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A错误；1分子丙炔与2分子HCl发生加成反应，Cl原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B正确；1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，生成1-氯丙烯，C正确；1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，可生成2-氯丙烯，D正确。
2.B 碳碳三键发生加聚反应后还存在碳碳双键，能使溴水褪色，A正确；CH≡C—CHCH2（乙烯基乙炔）分子式为C4H4，的分子式为C4H6，两者不互为同分异构体，B错误；催化加氢后所得烷烃为正丁烷，分子中有2种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种，C正确；CH≡C—CHCH2（乙烯基乙炔）和乙炔的最简式均为CH，质量相等时完全燃烧的耗氧量相同，D正确。
3.A 结合已知：，采用逆合成分析法，可以从图示1或2处断裂，即的断键方式有两种，若断1号位，若断2号位，A正确。
4.C 乙炔为直线形结构，所有原子共线，丙烯基连在乙炔氢原子的位置，最多共直线的原子数为4，即乙炔基和与它相连的碳原子；丙烯分子中最多有7个原子共面，所以分子中最多共平面的原子数有9个，即除了甲基中的两个氢原子以外，其余原子均可共平面，选C。
5.A 某炔烃与卤素按物质的量为1∶2发生加成反应，则该炔烃中含有1个碳碳三键，根据“生成的有机物至少需6 mol的卤素单质才能把其中的氢全部取代”可知，生成的有机物分子中含有6个氢原子，则原分子中含有6－2＝4个氢原子，根据炔烃的通式CnH2n－2，则2n－2＝4，解得：n＝3，所以该炔烃中含有三个C，为丙炔。
6.D 1-丁炔和1，3-丁二烯含碳量相同，燃烧都有浓烟，不能据此确定结构，A错误；两者都含有不饱和的碳碳键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能据此确定结构，B错误；二者都可以和溴发生物质的量之比为1∶2的加成反应，不能据此确定结构，C错误；与足量溴水反应，HC≡C—CH2—CH3的生成物为，CH2CH—CHCH2的生成物为，产物中溴原子的位置不同，可以据此确定结构，D正确。
7.（1）Ca2＋[︰C C︰]2－
CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑
（2）向下 （3）硫酸铜溶液 （4）溴的四氯化碳溶液褪色 能
（5）CH≡CH＋HClCH2CHCl
nCH2CHCl CH2—CHCl
解析：（1）CaC2为离子化合物，其电子式为
Ca2＋[︰C C︰]2－，CaC2与饱和食盐水发生反应的化学方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑。（2）若要使反应停止，应向下移动A管，使得电石和饱和食盐水脱离接触，反应停止。（3）乙炔不和硫酸铜反应，硫化氢能和硫酸铜溶液反应，故应使混合气体通过盛有足量硫酸铜溶液的洗气瓶。（4）乙炔含有碳碳三键，能和少量溴加成，使溴的四氯化碳溶液褪色；由于溴少量，故反应后生成物质会含有碳碳双键，故此反应的有机产物能发生加聚反应。（5）乙炔和HCl加成生成氯乙烯，氯乙烯在一定条件下加聚生成聚氯乙烯，化学方程式为CH≡CH＋HClCH2CHCl、nCH2CHCl CH2—CHCl 。
8.A 1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2，A分子中含有3个C原子；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B，A分子中含有1个碳碳三键。A是丙炔，B是二氯丙烷，分子中含有6个H原子，1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代，A正确；A是丙炔，CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑反应制备乙炔，B错误；B是二氯丙烷，二氯丙烷不含不饱和键，不能发生聚合反应，C错误；烃A是丙炔，D错误。
9.C 烷烃、烯烃和炔烃中，碳原子数目≤4时，常温下都是气体，A错误；甲烷燃烧时，没有黑烟，含碳量较大时，才有黑烟，B错误；当x＜10，y＝2x＋2时，为链状烷烃，CxHy的一氯代物只有一种的烃，分子中只有一种氢原子，有CH4、CH3CH3、（CH3）4C、（CH3）3C—C（CH3）3，共4种，C正确；烃燃烧时，1 mol C原子消耗1 mol氧气、1 mol氢原子消耗 mol氧气，所以1 mol CxHy完全燃烧消耗mol氧气，D错误。
10.D 电石制备乙炔气体反应的化学方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑，灰白色沉淀主要成分为Ca（OH）2，A正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确；由于反应生成的Ca（OH）2能与盐酸发生中和反应，故推测实验3的现象为产气速率快，无沉淀，但有泡沫生成，D错误。
11.（1）C4H4 1 加成反应 相同 （2）D
（3）
解析：（1）根据正四面体烷的结构简式可判断，其分子式为C4H4，根据甲烷分子的二氯代物有1种可知，正四面体烷的二氯取代产物有1种；乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型为加成反应，由乙炔所制得的四种有机化合物分子式分别为C4H4、C4H4、C6H6和C8H8，它们的最简式均为CH，故含碳量相同。
（2）乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键和碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；分子中含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，故1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应，B正确；分子中含有碳碳双键和碳碳三键两种官能团，C正确；乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同，则等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，D错误。
（3）环辛四烯的分子式为C8H8，则与环辛四烯互为同分异构体且含有苯环的分子的结构简式为。
12.（1）CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑
（2）①具支试管 ②甲处 形成空隙，促进固液分离，防堵塞 ③PH3＋4ClO－H3PO4＋4Cl－ （3）d 饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当 （4）80
解析：（1）电石的主要成分是CaC2，其与水反应的方程式为CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑。（2）①该仪器名称为“具支试管”。②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现。③依题意，PH3被氧化为H3PO4，反应的离子方程式为PH3＋4ClO－H3PO4＋4Cl－。（3）根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。（4）理论产量为×22.4 L·mol－1＝0.42 L，实际产量为0.336 L，故产率为×100％＝80％。
3 / 3第2课时 炔烃
课程 标准 1.认识炔烃的组成和结构特点。 2.通过乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律。 3.通过实验设计理解乙炔的实验室制备原理
分点突破（一） 炔烃的结构和性质
1.炔烃概述
概念 分子中含有 的烃称为炔烃。如乙炔（CH≡CH）、丙炔（CH3C≡CH）、2-丁炔（CH3C≡CCH3）等。乙炔是最简单的炔烃
官能团 （ ）
通式 分子中只含有1个碳碳三键的链状炔烃的通式为 （n≥2）
物理 性质 随着碳原子数的递增，炔烃的沸点逐渐 ，密度逐渐 ，但都小于水的密度，一般都难溶于水
2.炔烃的命名
与烯烃的命名方法相同，如
命名为4-甲基-1-戊炔。
3.乙炔
（1）组成和结构
乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子与氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子与碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接，相邻两个键之间的夹角为 。
（2）物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
色 气体 无臭 比空气略小 溶于水， 溶于有机溶剂
（3）化学性质
4.烯烃和炔烃的比较
烯烃 炔烃
通式 CnH2n（单烯烃）（n≥2） CnH2n－2（单炔烃）（n≥2）
代表物 C2H4 C2H2
代表物的 结构简式 CH2CH2 CH≡CH
分子结 构特点 （双键）碳原子未达到“饱和”，存在平面形结构 —C≡C—（三键）碳原子未达到“饱和”，存在直线形结构
物理性质 难溶于水（乙炔微溶于水），易溶于有机溶剂，密度比水的小
化 学 性 质 取代 反应 结构中含有烷基的烯烃、炔烃均能与卤素单质发生取代反应
加成 反应 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
加聚 反应 能发生
氧化 反应 能使酸性KMnO4溶液褪色
燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮，带浓烈黑烟
提醒
与炔烃氧化产物有关的常见信息
（1）被酸性KMnO4溶液氧化（实例）
RC≡CHRCOOH＋CO2
（2）被O3氧化（实例）
RC≡CHRCOOH＋HCOOH
含有碳碳三键的物质在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要作用。1-丁炔用作有机合成的中间体及特殊燃料。掺杂少量碘后的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性；环状C18分子也含有碳碳三键，具有半导体特性。
【交流讨论】
1.根据1-丁炔的键线式结构，分析指出1-丁炔分子中碳原子的杂化类型和共价键类型。
2.乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯和聚乙炔也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？
3.环状C18分子中含有碳碳三键，该分子属于炔烃吗？
4.请以乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学方程式。
1.下列反应不属于加成反应的是（ ）
A.1-丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙炔与氯化氢反应
C.1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.乙烯水化法合成乙醇
2.下列关于炔烃的描述正确的是（ ）
A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
分点突破（二） 乙炔的实验室制法
1.反应原料：电石、水。
2.反应原理： 。
3.发生装置：使用“固＋液气”的装置（如图所示）。
4.收集方法： 集气法。
5.乙炔的性质实验
（1）实验装置
（2）实验内容及现象
实验内容 实验现象
①将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 产生大量气泡
②将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性KMnO4溶液褪色
③将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 溴的四氯化碳溶液褪色
④点燃纯净的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟
6.实验室制取乙炔的注意事项
（1）用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管口附近塞入少量 。
（2）电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
（3）因反应放热且生成的Ca（OH）2呈糊状，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
（4）由于电石中含有与水反应的杂质（如CaS、Ca3P2等），使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
（5）乙炔在点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。
1.下列关于实验室制取乙炔的说法，错误的是（ ）
A.不宜用启普发生器制取
B.反应原理：CaC2＋2H2OHC≡CH↑＋Ca（OH）2
C.使用饱和食盐水与电石反应，氯化钠起催化作用
D.用排水法收集乙炔
2.实验室制备C2H2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A.生成气体 B.净化气体
C.检验性质 D.收集气体
3.如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中A管的作用是 ，制取乙炔的化学方程式是 ，为避免反应太迅速，可采取的措施为 。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是
。
1.下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（ ）
①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A.①③④ B.①②③⑤
C.②③④⑤ D.①②③④
2.以乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中，最合理的是（ ）
A.先与HBr加成后，再与HCl加成
B.先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后，再与Br2加成
D.先与Cl2加成后，再与HBr加成
3.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ）
A.使用饱和食盐水是为了加快反应速率
B.硫酸铜溶液的作用是除去杂质
C.若酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D.反应中不需要加碎瓷片作沸石
4.对下列有机物的系统命名不正确的是（ ）
A. 3-甲基丁烷
B.C（CH3）4 2，2-二甲基丙烷
C.CH3C≡CCH2CH3 2-戊炔
D.CH2CHCH2CH3 1-丁烯
5.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图。
已知反应：nCH2CH—CHCH2
CH2—CHCH—CH2
请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：A ，C 。
（2）写出反应的化学方程式：
反应② ；
反应③ ；
反应⑥ 。
第2课时 炔烃
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.碳碳三键 碳碳三键 —C≡C— CnH2n－2 升高 增大 3.（1）H︰C C︰H H—C≡C—H CH≡CH sp 180° （2）无 微 易 （3）火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟 2C2H2＋5O24CO2＋2H2O 褪色
CH≡CH＋Br2CHBrCHBr CH≡CH＋2Br2CHBr2CHBr2 CH3CH3 CH2CHCl CH3CHO
探究活动
交流讨论
1.提示：，分子中含6个C—H σ键，3个C—C σ键，2个π键。
2.提示：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙炔中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3.提示：该分子只含碳原子，无氢原子，是碳单质，不属于炔烃。
4.提示：CH≡CH＋HClCH2CHCl、 。
自主练习
1.A 1-丁炔含有碳碳三键，被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意；乙炔含有碳碳三键，与氯化氢发生加成反应，B不符合题意；1-丁烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，C不符合题意；乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应合成乙醇，D不符合题意。
2.A B中，例如1-丁炔中所有碳原子就不在同一直线上，是折线形；C中，炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中，炔烃既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
分点突破（二）
师生互动
2.CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑ 4.排水
6.（1）棉花
自主练习
1.C 碳化钙与水反应放出大量的热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应器，故不宜用启普发生器制取乙炔，A正确；实验室制备乙炔的反应原理为
CaC2＋2H2OHC≡CH↑＋Ca（OH）2，B正确；实验室使用电石与水反应制乙炔，速率太快不易控制，往往使用饱和食盐水，使单位体积内的水分子变少一些，氯化钠没有催化作用，C错误；乙炔微溶于水，故可用排水法收集乙炔，D正确。
2.D 为了减缓反应速率，用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，A正确；电石中含有其他成分，生成的乙炔气体中含有H2S等杂质，通过硫酸铜溶液可除去杂质，B正确；乙炔含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；乙炔密度比空气小，所以收集时导管应该短进长出，D错误。
3.（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止
CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑
把水换成饱和食盐水
（2）酸性KMnO4溶液褪色 氧化
（3）溴的CCl4溶液褪色 加成
（4）检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
解析：（1）由题图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，通过调节A管的高低可控制右管中的水是否与电石接触，从而控制反应的发生和停止。若反应太快，可把水换成饱和食盐水。（2）乙炔易被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。（3）乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。（4）可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
【教学效果·勤检测】
1.D ①乙烷、乙烯和乙炔结构不相似，分子式也不同，所以它们既不是同系物，也不是同分异构体，正确；②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃，正确；③乙烯、乙炔能和溴发生加成反应而使溴水褪色，乙烷和溴水不反应因而不能使溴水褪色，正确；④乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧，正确；⑤乙烯和乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷和高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。
2.C CHClBr—CH2Br中，两个碳原子上各有一个溴原子，只有一个碳原子上有一个氯原子，因此最合理的方法是一分子乙炔与一分子氯化氢、一分子Br2加成，C项正确。
3.A 用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A错误；CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质，B正确；酸性KMnO4溶液褪色体现了乙炔具有还原性，C正确；电石作为固体，能达到防暴沸的效果，反应中不需要加碎瓷片作沸石，D正确。
4.A 主链上有4个碳原子，为丁烷，在2号碳原子上有一个甲基，则名称为2-甲基丁烷，A错误；C（CH3）4 的主链上有3个碳原子，故为丙烷，在2号碳原子上有2个甲基，则名称为2，2-二甲基丙烷，B正确；CH3C≡CCH2CH3的主链上有5个碳原子，故为戊炔，碳碳三键在2号和3号碳原子之间，故名称为2-戊炔，C正确；CH2CHCH2CH3的主链上有4个碳原子，碳碳双键处于1号和2号碳原子之间，名称为1-丁烯，D正确。
5.（1）CH2CHCl CH≡C—CHCH2
（2）nCH2CHCl
CH≡CH＋HCNCH2CH—CN
CH≡C—CHCH2＋HCl
解析：由合成路线图进行正推（由反应物生成物）和反推（由生成物反应物）。如由A，可推知A为CH2CHCl（氯乙烯），由A可推知反应①为 CH≡CH＋HClCH2CHCl。根据加成原理，可知反应③为CH≡CH＋HCNCH2CHCN。
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第2课时 炔烃
课
程 标
准 1.认识炔烃的组成和结构特点。
2.通过乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律。
3.通过实验设计理解乙炔的实验室制备原理
目 录
1、基础知识·准落实
3、学科素养·稳提升
2、教学效果·勤检测
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一） 炔烃的结构和性质
1. 炔烃概述
概念 分子中含有 的烃称为炔烃。如乙炔
（CH≡CH）、丙炔（CH3C≡CH）、2-丁炔（CH3C≡CCH3）
等。乙炔是最简单的炔烃
碳碳三键
官能
团 （ ）
通式 分子中只含有1个碳碳三键的链状炔烃的通式为
（n≥2）
物理
性质 随着碳原子数的递增，炔烃的沸点逐渐 ，密度逐
渐 ，但都小于水的密度，一般都难溶于水
碳碳三键
—C≡C—
CnH2n－2
升高
增大
2. 炔烃的命名
与烯烃的命名方法相同，如 命名为4-甲
基-1-戊炔。
3. 乙炔
（1）组成和结构
乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子与氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子与碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接，相邻两个键之间的夹角为 。
（2）物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
色 气体 无臭 比空气略
小 溶于水，
溶于有机溶剂
sp
180°
无
微
易
（3）化学性质
4. 烯烃和炔烃的比较
烯烃 炔烃
通式 CnH2n（单烯烃）
（n≥2） CnH2n－2（单炔烃）（n≥2）
代表物 C2H4 C2H2
代表物的结构
简式 CH2 CH2 CH≡CH
烯烃 炔烃
分子结构特点 （双键）碳原子
未达到“饱和”，存在平
面形结构 —C≡C—（三键）碳原子
未达到“饱和”，存在直
线形结构
物理性质 难溶于水（乙炔微溶于水），易溶于有机溶剂，密度
比水的小
烯烃 炔烃
化
学 性
质 取代反应 结构中含有烷基的烯烃、炔烃均能与卤素单质发生取
代反应
加成反应 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应
加聚反应 能发生
氧化反应 能使酸性KMnO4溶液褪色
燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮，带浓烈
黑烟
提醒
与炔烃氧化产物有关的常见信息
（1）被酸性KMnO4溶液氧化（实例）
RC≡CH RCOOH＋CO2
（2）被O3氧化（实例）
RC≡CH RCOOH＋HCOOH
含有碳碳三键的物质在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重
要作用。1-丁炔用作有机合成的中间体及特殊燃料。掺杂少量碘后的
聚乙炔具有与金属材料一样的导电性；环状C18分子也含有碳碳三
键，具有半导体特性。
1. 根据1-丁炔的键线式结构，分析指出1-丁炔分子中碳原子的杂化类
型和共价键类型。
提示： ，分子中含6个C—H σ键，3个C—C σ
键，2个π键。
2. 乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯和聚乙炔也都能
使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？
提示：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而
聚乙炔中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【交流讨论】
3. 环状C18分子中含有碳碳三键，该分子属于炔烃吗？
提示：该分子只含碳原子，无氢原子，是碳单质，不属于炔烃。
4. 请以乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学方
程式。
提示：CH≡CH＋HCl CH2
CHCl、
1. 下列反应不属于加成反应的是（ ）
A. 1-丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙炔与氯化氢反应
C. 1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 乙烯水化法合成乙醇
解析： 1-丁炔含有碳碳三键，被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而
使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意；乙炔含有碳碳三键，与氯
化氢发生加成反应，B不符合题意；1-丁烯含有碳碳双键，与溴的
四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，C不符合题意；乙烯含有
碳碳双键，与水发生加成反应合成乙醇，D不符合题意。
2. 下列关于炔烃的描述正确的是（ ）
A. 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D. 炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析： B中，例如1-丁炔中所有碳原子就不在同一直线上，是
折线形；C中，炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中，炔烃
既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
分点突破（二） 乙炔的实验室制法
1. 反应原料：电石、水。
2. 反应原理： 。
3. 发生装置：使用“固＋液 气”的装置（如图所示）。
CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋CH≡CH↑
4. 收集方法： 集气法。
5. 乙炔的性质实验
（1）实验装置
排水
（2）实验内容及现象
实验内容 实验现象
①将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石
的烧瓶中 产生大量气泡
②将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰
酸钾溶液的试管中 酸性KMnO4溶液褪色
③将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯
化碳溶液的试管中 溴的四氯化碳溶液褪色
④点燃纯净的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟
6. 实验室制取乙炔的注意事项
（1）用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产
生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管口附近
塞入少量 。
（2）电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和食
盐水代替水作反应试剂，并用分液漏斗控制水流的速率，让
食盐水逐滴慢慢地滴入。
（3）因反应放热且生成的Ca（OH）2呈糊状，所以制取乙炔时不
能使用启普发生器。
棉花
（4）由于电石中含有与水反应的杂质（如CaS、Ca3P2等），使制
得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有
CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。
（5）乙炔在点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。
1. 下列关于实验室制取乙炔的说法，错误的是（ ）
A. 不宜用启普发生器制取
B. 反应原理：CaC2＋2H2O HC≡CH↑＋Ca（OH）2
C. 使用饱和食盐水与电石反应，氯化钠起催化作用
D. 用排水法收集乙炔
解析： 碳化钙与水反应放出大量的热，会损坏启普发生器，生
成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应器，故不宜用启普发生器制取
乙炔，A正确；实验室制备乙炔的反应原理为CaC2＋2H2O
HC≡CH↑＋Ca（OH）2，B正确；实验室使用电石与水反应制乙
炔，速率太快不易控制，往往使用饱和食盐水，使单位体积内的水
分子变少一些，氯化钠没有催化作用，C错误；乙炔微溶于水，故
可用排水法收集乙炔，D正确。
2. 实验室制备C2H2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
（ ）
A. 生成气体 B. 净化气体
C. 检验性质 D. 收集气体
解析： 为了减缓反应速率，用电石与饱和食盐水反应制取乙
炔，A正确；电石中含有其他成分，生成的乙炔气体中含有H2S等
杂质，通过硫酸铜溶液可除去杂质，B正确；乙炔含有不饱和键，
可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；乙炔密度比空气小，所以
收集时导管应该短进长出，D错误。
3. 如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中A管的作用是 ，
制取乙炔的化学方程式是
，为避免反应太迅速，可采取的措施为
。
调节水面高度以控制反应的发生和停止
CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋
C2H2↑
把水换成饱和
食盐水
解析：由题图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，通过调节A管的高低可控制右管中的水是否与电石接触，从而控制反应的发生和停止。若反应太快，可把水换成饱和食盐水。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是
，乙炔发生了 反应。
解析：乙炔易被酸性KMnO4溶
液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。
酸性KMnO4溶
液褪色
氧化
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是
，乙炔发生了 反应。
解析：乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。
溴的CCl4溶液褪
色
加成
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的
实验现象是 。
解析：可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
检验乙炔的纯度
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
2
教学效果·勤检测
强化技能 查缺补漏
1. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（ ）
①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷属于饱和烃，乙
烯、乙炔属于不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使
溴水褪色 ④它们都能燃烧 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A. ①③④ B. ①②③⑤
C. ②③④⑤ D. ①②③④
解析： ①乙烷、乙烯和乙炔结构不相似，分子式也不同，所以
它们既不是同系物，也不是同分异构体，正确；②乙烷是饱和烃，
乙烯、乙炔是不饱和烃，正确；③乙烯、乙炔能和溴发生加成反应
而使溴水褪色，乙烷和溴水不反应因而不能使溴水褪色，正确；④
乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧，正确；⑤乙烯和乙炔能被酸性高锰酸
钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷和高锰酸钾溶液不反
应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。
2. 以乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中，最合理的是（ ）
A. 先与HBr加成后，再与HCl加成
B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代
C. 先与HCl加成后，再与Br2加成
D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成
解析： CHClBr—CH2Br中，两个碳原子上各有一个溴原子，只
有一个碳原子上有一个氯原子，因此最合理的方法是一分子乙炔与
一分子氯化氢、一分子Br2加成，C项正确。
3. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的
是（ ）
A. 使用饱和食盐水是为了加快反应速率
B. 硫酸铜溶液的作用是除去杂质
C. 若酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D. 反应中不需要加碎瓷片作沸石
解析： 用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A错
误；CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质，B正确；酸性KMnO4溶
液褪色体现了乙炔具有还原性，C正确；电石作为固体，能达到防
暴沸的效果，反应中不需要加碎瓷片作沸石，D正确。
4. 对下列有机物的系统命名不正确的是（ ）
A. 3-甲基丁烷
B. C（CH3）4 2，2-二甲基丙烷
C. CH3C≡CCH2CH3 2-戊炔
D. CH2 CHCH2CH3 1-丁烯
解析： 主链上有4个碳原子，为丁烷，在2号碳原子上有一个甲
基，则名称为2-甲基丁烷，A错误；C（CH3）4 的主链上有3个碳原
子，故为丙烷，在2号碳原子上有2个甲基，则名称为2，2-二甲基
丙烷，B正确；CH3C≡CCH2CH3的主链上有5个碳原子，故为戊
炔，碳碳三键在2号和3号碳原子之间，故名称为2-戊炔，C正确；
CH2 CHCH2CH3的主链上有4个碳原子，碳碳双键处于1号和2
号碳原子之间，名称为1-丁烯，D正确。
5. 以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图
所示是有关合成路线图。
已知反应：nCH2 CH—CH CH2 CH2—CH
CH—CH2
请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：A CH2 CHCl ，C CH≡C—CH
。
CH2 CHCl
CH≡C—CH
CH2
（2）写出反应的化学方程式：
反应② ；
反应③ ；
反应⑥ 。
nCH2 CHCl
CH≡CH＋HCN CH2 CH—CN
CH≡C—CH CH2＋
HCl
解析：由合成路线图进行正推（由反应物 生成物）和反
推（由生成物 反应物）。如由A ，可
推知A为CH2 CHCl（氯乙烯），由A可推知反应①为
CH≡CH＋HCl CH2 CHCl。根据加成原理，可知反应③为CH≡CH＋HCN CH2 CHCN。
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是（ ）
A. 1-氯丙烷 B. 1，2-二氯丙烷
C. 1-氯丙烯 D. 2-氯丙烯
解析： 1个丙炔分子与2个HCl加成，则生成的产物中一定有2个
Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A错误；1分子丙炔与2分子HCl发
生加成反应，Cl原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙
烷，B正确；1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，生成1-氯丙
烯，C正确；1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，可生成2-氯丙
烯，D正确。
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2. 乙炔的二聚体CH≡C—CH CH2（乙烯基乙炔）是一种重要化工
原料。下列关于CH≡C—CH CH2说法错误的是（ ）
A. 其加聚产物还可以使溴水褪色
B. 与 互为同分异构体
C. 催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
D. 完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
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解析： 碳碳三键发生加聚反应后还存在碳碳双键，能使溴水褪
色，A正确；CH≡C—CH CH2（乙烯基乙炔）分子式为
C4H4， 的分子式为C4H6，两者不互为同分异构体，B错误；催化
加氢后所得烷烃为正丁烷，分子中有2种不同化学环境的氢，其一
氯代物有2种，C正确；CH≡C—CH CH2（乙烯基乙炔）和乙
炔的最简式均为CH，质量相等时完全燃烧的耗氧量相同，D正确。
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3. 已知： 。则合成 所用的原料可以是（ ）
A. B.
C. D.
解析：A 结合已知： ，采用逆合成分析
法， 可以从图示1或2处断裂，即 的断键方式有两种，若断
1号位 ，若断2号位 ，A正确。
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4. 有机物M（CH≡C—CH CH—CH3）分子中，共直线和共平面
的原子数最多分别为（ ）
A. 6、11 B. 5、10
C. 4、9 D. 4、11
解析： 乙炔为直线形结构，所有原子共线，丙烯基连在乙炔氢
原子的位置，最多共直线的原子数为4，即乙炔基和与它相连的碳
原子；丙烯分子中最多有7个原子共面，所以分子中最多共平面的
原子数有9个，即除了甲基中的两个氢原子以外，其余原子均可共
平面，选C。
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5. 已知某炔烃与卤化氢按物质的量为1∶2发生加成反应后，生成的有
机物至少需6 mol的卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代，
则该炔烃可能是（ ）
A. 丙炔 B. 1-丁炔
C. 3-己炔 D. 2-庚炔
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解析： 某炔烃与卤素按物质的量为1∶2发生加成反应，则该炔
烃中含有1个碳碳三键，根据“生成的有机物至少需6 mol的卤素单
质才能把其中的氢全部取代”可知，生成的有机物分子中含有6个
氢原子，则原分子中含有6－2＝4个氢原子，根据炔烃的通式
CnH2n－2，则2n－2＝4，解得：n＝3，所以该炔烃中含有三个C，
为丙炔。
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6. 下列能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是
CH2 CH—CH CH2的事实是（ ）
A. 燃烧有浓烟
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能与溴发生物质的量之比为1∶2的加成反应
D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
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解析： 1-丁炔和1，3-丁二烯含碳量相同，燃烧都有浓烟，不能
据此确定结构，A错误；两者都含有不饱和的碳碳键，均能使酸性
KMnO4溶液褪色，不能据此确定结构，B错误；二者都可以和溴发
生物质的量之比为1∶2的加成反应，不能据此确定结构，C错误；
与足量溴水反应，HC≡C—CH2—CH3的生成物为 ，CH2 CH—CH CH2的生成物为 ，产物中溴原子的位置不同，可以据此确定结构，D正确。
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7. 实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体。
回答下列问题：
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（1）电石（CaC2）的主要成分的电子式为
，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为
。
－Ca2＋[︰C C
︰]2
CaC2＋
2H2O Ca（OH）2＋CH≡CH↑
解析：CaC2为离子化合物，其电子式为Ca2＋[︰C C︰]2－，CaC2与饱和食盐水发生反应的化学方程式为CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋CH≡CH↑。
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（2）若要使反应停止，应 （填“向上”或“向下”）移
动A管。
解析：若要使反应停止，应向下移动A管，使得电石和饱和食盐水脱离接触，反应停止。
向下
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（3）制备的乙炔气体中往往混有少量的H2S，为除去该杂质气
体，应使混合气体通过盛有足量 （填试剂名
称）的洗气瓶。
解析：乙炔不和硫酸铜反应，硫化氢能和硫酸铜溶液反应，故应使混合气体通过盛有足量硫酸铜溶液的洗气瓶。
硫酸铜溶液
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（4）足量的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中，观察到的现象
是 ，此反应的有机产物 （填
“能”或“不能”）发生加聚反应。
解析：乙炔含有碳碳三键，能和少量溴加成，使溴的四氯化碳溶液褪色；由于溴少量，故反应后生成物质会含有碳碳双键，故此反应的有机产物能发生加聚反应。
溴的四氯化碳溶液褪色
能
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（5）聚氯乙烯是生产中常用的有机高分子材料，试写出由乙炔制
备聚氯乙烯的化学方程式：
； 。
CH≡CH＋HCl CH2
CHCl
nCH2 CHCl CH2—CHCl
解析：乙炔和HCl加成生成氯乙烯，氯乙烯在一定条件
下加聚生成聚氯乙烯，化学方程式为CH≡CH＋HCl
CH2 CHCl、nCH2 CHCl CH2—CHCl 。
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8. 已知1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2；在一定条件下，1 mol
该烃能与2 mol HCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是
（ ）
A. 1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全取代
B. 实验室制取烃A的化学方程式为CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋
C2H2↑
C. 化合物B可发生聚合反应
D. 烃A为2-甲基丙烯
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解析： 1 mol某烃A完全燃烧可得到3 mol CO2，A分子中含有3
个C原子；在一定条件下，1 mol该烃能与2 mol HCl完全加成生成
化合物B，A分子中含有1个碳碳三键。A是丙炔，B是二氯丙烷，
分子中含有6个H原子，1 mol化合物B上的氢原子可被6 mol Cl2完全
取代，A正确；A是丙炔，CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋C2H2↑反
应制备乙炔，B错误；B是二氯丙烷，二氯丙烷不含不饱和键，不
能发生聚合反应，C错误；烃A是丙炔，D错误。
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9. 下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法正确的是
（ ）
A. 当x≤4时，常温常压下不一定均为气体
B. 燃烧时，火焰均为明亮火焰，并伴有黑烟
C. 当x＜10，y＝2x＋2时，CxHy的一氯代物只有一种的烃有4种
D. 完全燃烧1 mol CxHy时，消耗氧气为 mol
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解析： 烷烃、烯烃和炔烃中，碳原子数目≤4时，常温下都是
气体，A错误；甲烷燃烧时，没有黑烟，含碳量较大时，才有黑
烟，B错误；当x＜10，y＝2x＋2时，为链状烷烃，CxHy的一氯
代物只有一种的烃，分子中只有一种氢原子，有CH4、CH3CH3、
（CH3）4C、（CH3）3C—C（CH3）3，共4种，C正确；烃燃烧
时，1 mol C原子消耗1 mol氧气、1 mol氢原子消耗 mol氧气，所
以1 mol CxHy完全燃烧消耗 mol氧气，D错误。
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10. 某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说
法错误的是（ ）
实验 电石质量/g 溶液 现象
1 m 稀食盐水 产气较快，有大量灰白色
沉淀和泡沫
2 m 饱和食盐水 产气较慢，有较多灰白色
沉淀和泡沫
3 m 稀盐酸
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A. 灰白色沉淀主要成分为Ca（OH）2
B. 提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率
C. 不宜使用纯水作为反应试剂
D. 推测实验3的现象为产气速率慢，无沉淀和泡沫
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解析： 电石制备乙炔气体反应的化学方程式为CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋C2H2↑，灰白色沉淀主要成分为Ca（OH）2，A正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确；比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确；由于反应生成的Ca（OH）2能与盐酸发生中和反应，故推测实验3的现象为产气速率快，无沉淀，但有泡沫生成，D错误。
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11. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条
件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
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（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种，乙
炔生成乙烯基乙炔的反应类型为 。由乙炔所制得
的四种有机化合物的含碳量 （填“相同”或“不相同”）。
C4H4
1
加成反应
相同
解析：根据正四面体烷的结构简式可判断，其分子式为C4H4，根据甲烷分子的二氯代物有1种可知，正四面体烷的二氯取代产物有1种；乙炔生成乙烯基乙炔的反应类型为加成反应，由乙炔所制得的四种有机化合物分子式分别为C4H4、C4H4、C6H6和C8H8，它们的最简式均为CH，故含碳量相同。
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（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 （填字母）。
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C. 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
D
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解析：乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键和碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；分子中含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，故1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应，B正确；分子中含有碳碳双键和碳碳三键两种官能团，C正确；乙炔与乙烯基乙炔的最简式相同，则等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，D错误。
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（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且含有苯环的分子的结构简
式： 。
解析：环辛四烯的分子式为C8H8，则与环辛四烯互为同分异构体且含有苯环的分子的结构简式
为 。
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12. 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反
应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分
离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问
题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的
一体化实验装置。
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（1）实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的
化学方程式： 。
解析：电石的主要成分是CaC2，其与水反应的方程式
为CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋CH≡CH↑。
CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋CH≡CH↑
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②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为
（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有7 mm玻璃珠，
其作用为 ；
（2）①仪器B的名称是 ；
具支试管
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的H2S、PH3，反
应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯
酸钠与PH3反应的离子方程式：
。
甲处
形成空隙，促进固液分离，防堵塞
PH3＋4ClO－ H3PO4＋
4Cl－
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解析：①该仪器名称为“具支试管”。②将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现。③依题意，PH3被氧化为H3PO4，反应的离子方程式为PH3＋4ClO－ H3PO4＋4Cl－。
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（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下
图），依据图表选择最合适的反应液为 （填字母），原
因是
。
a.饱和食盐水
b.2.5 mol·L－1醋酸
c.2 mol·L－1盐酸
d.饱和氯化铵溶液
d
饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分
离率适当
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解析：根据题意，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液。
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（4）选取合适的反应液后，小组称取电石1.25 g（杂质的质量分
数为4.0％）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336 mL
（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率： ％（结果
保留两位有效数字）。
解析：理论产量为 ×22.4 L·mol－1＝0.42 L，实际产量为0.336 L，故产率为 ×100％＝80％。
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