第2课时 分子间的作用力 分子的手性
[学习目标] 1.认识分子间作用力的广泛存在及其对物质性质的影响。2.了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。3.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在和重要作用。4.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
知识点1 范德华力及其对物质性质的影响
1.分子间作用力
(1)概念:分子间存在的一类弱的相互作用力。
(2)分类:包括范德华力和氢键。
[深度思考1]
任何物质的分子之间都一定存在作用力吗
【答案】 不一定,若分子间的距离足够远,则分子间没有范德华力。
2.范德华力及其对物质性质的影响
(1)概念:是分子间普遍存在的相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特征:很弱,比化学键的键能小1～2个数量级。
(3)实质:电性作用,没有饱和性和方向性。
(4)影响因素:
①分子的极性越大,范德华力越大。
②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大。
(5)对物质性质的影响:范德华力主要影响物质的物理性质,如熔、沸点。
[深度思考2]
(1)Cl2、Br2和I2的组成和化学性质均相似,但通常状况下的状态却分别为气体、液体、固体的原因是 。
(2)N2和CO的相对分子质量接近,但沸点:N2【答案】 (1)组成和结构相似的分子,随相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增大,故熔、沸点逐渐升高
(2)相对分子质量接近的分子,极性越小,范德华力越小,沸点越低
1.判断正误。
(1)分子间作用力是分子间相互作用力的总称。( √ )
(2)范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键。( × )
(3)范德华力比化学键的强度弱。( √ )
(4)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力。( × )
(5)范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量。( × )
(6)范德华力能够影响物质的化学性质和部分物理性质。( × )
2.下列叙述与范德华力无关的是( )
[A]气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
[B]干冰易升华
[C]CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点依次升高
[D]氯化钠的熔点较高
【答案】 D
【解析】 一般来说,由分子构成的物质,其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C选项中涉及的物质都是由分子构成,故其表现的物理性质与范德华力的大小密切相关。D选项中NaCl是离子化合物,不存在分子,故其物理性质与范德华力无关。
3.下列物质的变化,破坏的主要是范德华力的是( )
[A]碘单质的升华
[B]NaCl溶于水
[C]硅单质熔化
[D]NH4Cl受热分解
【答案】 A
【解析】 碘单质的升华,只是状态发生了变化,破坏的是范德华力,A符合题意;NaCl溶于水,会破坏离子键,B不符合题意;硅单质由原子构成,熔化时破坏共价键,C不符合题意;NH4Cl受热分解,破坏的是化学键(包括共价键和离子键),D不符合题意。
知识点2 氢键及其对物质性质的影响
1.氢键及其对物质性质的影响
(1)概念:由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力。
(2)表示方法:氢键通常用X—H…Y—表示,其中X、Y为N、O、F,“—”表示共价键,“…”表示形成的氢键。
(3)氢键的本质和性质。
氢键的本质是静电相互作用,它比化学键弱得多,通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
氢键具有方向性和饱和性,但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。
①方向性:X—H…Y—三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小,形成的氢键最强,体系最稳定。
②饱和性:每一个X—H只能与一个Y原子形成氢键,原因是氢原子半径很小,再有一个原子接近时,会受到X、Y原子电子云的排斥。
[深度思考1]
一个H2O分子最多可以形成几个氢键
【答案】 1个H2O分子中有2个氢原子,氧原子上有2个孤电子对,易与其他H2O分子中的氢原子形成氢键,故1个H2O分子最多可形成4个氢键。
(4)类型:分为分子间氢键和分子内氢键。
(5)氢键对物质性质的影响。
①对物质熔、沸点的影响:当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点升高,如NH3>PH3;当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点下降。同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高,如熔、沸点:邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。
②对物质溶解度的影响:溶剂和溶质之间形成氢键,使溶质的溶解度增大,如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水,CH4难溶于水。
③对物质密度的影响:氢键的存在会使某些物质的密度反常,如由于在冰中水分子间以氢键互相连接成相当疏松的晶体,导致液态水的密度比冰的密度大。
④氢键对物质电离性质的影响:如邻苯二甲酸()的电离平衡常数与对苯二甲酸()的电离平衡常数相差较大。
[深度思考2]
(1)H2O与H2S都是由分子构成的物质,结构相似,且H2S的相对分子质量比H2O大,但H2O的沸点比H2S的沸点高的原因是 。
(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇,但乙醇的沸点却比乙醚高很多,原因是
。
【答案】 (1)在液态水中,水分子间既存在范德华力又存在氢键,而在液态硫化氢中,H2S分子间只存在范德华力,氢键的强度强于范德华力的强度,故水分子间的作用力大于硫化氢分子间的作用力
(2)乙醇分子之间形成的氢键强于乙醚分子间的范德华力
2.溶解性
(1)“相似相溶”规律。
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂,如蔗糖和氨易溶于水,难溶于四氯化碳;萘和碘易溶于四氯化碳,难溶于水。
(2)影响物质溶解性的因素。
①外界因素:主要有温度、压强等。
②氢键:溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。
③分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解度越大,如乙醇能与水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小。
[深度思考3]
(1)CH3CH2OH、CH3CHO都极易溶于水,原因是 。
(2)低碳醇(含碳原子数少的醇)与水互溶,而高碳醇(含碳原子数多的醇)在水中的溶解度却很小,原因是 。
【答案】 (1)CH3CH2OH、CH3CHO都是极性分子,且都能与H2O形成氢键
(2)“相似相溶”也适用于分子结构的相似性,低碳醇中的烃基较小,分子中的—OH与水分子中的—OH相近,因而低碳醇能与水互溶;而高碳醇的烃基较大,其分子中的—OH与水分子的—OH相似因素少,因而高碳醇在水中的溶解度明显减小
1.判断正误。
(1)水蒸气、液态水和冰中均存在氢键。( × )
(2)分子间形成的氢键能使物质的熔、沸点升高。( √ )
(3)氢键的键长是指“X—H…Y—”中“H…Y”的长度。( × )
(4)H2O的热稳定性大于H2S的,是因为H2O分子间存在氢键。( × )
(5)室温下,在水中的溶解度:丙醇>1氯丁烷。( √ )
2.(2025·海南黄流中学月考)下列关于氢键X—H…Y—的说法中,错误的是( )
[A]氢键是共价键的一种
[B]同一分子内也可能形成氢键
[C]X、Y元素具有很大的电负性是氢键形成的基本条件
[D]氢键能增大很多物质分子之间的作用力,导致熔、沸点升高
【答案】 A
【解析】 氢键是分子间作用力,不属于化学键,A错误;氢键分为分子间氢键和分子内氢键,同一分子(如邻羟基苯甲醛)内也可能形成氢键,B正确;氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y接近,在X与Y之间以氢原子为媒介,形成X—H…Y—,所以X、Y元素具有很大的电负性是氢键形成的基本条件,C正确;氢键能影响物质的性质,增大很多物质分子之间的作用力,导致熔、沸点升高,D正确。
3.氨溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
[A] [B]
[C] [D]
【答案】 B
【解析】 从氢键的形成原理来看,A、B都成立;但从空间结构来看,由于氨分子是三角锥形,易提供孤电子对,故以B方式结合的空间阻碍最小,结构最稳定;依据NH3·H2ON+OH-可知,B符合题意。
4.(2025·浙江宁波期末)下列事实可用氢键解释的是( )
[A]氯气易液化
[B]HF极易溶于水
[C]NH3比PH3稳定
[D]HF的酸性比HI弱
【答案】 B
【解析】 氯气的熔、沸点低,易液化,与氢键无关,A不符合题意;HF与H2O能形成氢键,导致HF极易溶于水,B符合题意;P的非金属性弱于N,NH3中H—N的键能大于PH3中H—P的键能,所以NH3比PH3稳定,与氢键无关,C不符合题意;F的非金属性强于I,HF中H—F的键能大于HI中H—I的键能,所以H—I比H—F更易断裂形成H+,酸性更强,与氢键无关,D不符合题意。
影响物质溶解性的因素
(1)外界条件——温度、压强等。
(2)分子结构——“相似相溶”规律。
(3)如果溶剂和溶质间存在氢键,其溶解度增大。
(4)溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度。
知识点3 分子的手性
1.手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像,却在三维空间里不能叠合,互称手性异构体(或对映异构体)。
2.手性分子
有手性异构体的分子叫做手性分子,如乳酸()分子。
[深度思考1]
互为手性分子的物质是不是同一种物质
【答案】 不是,二者互为同分异构体。
3.手性碳原子
当四个不同的原子或原子团连接在同一碳原子上时,形成的化合物存在手性异构体。其中,连接四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。如,R1、R2、R3、R4互不相同,即*C是手性碳原子。
[深度思考2]
用“*”标出下列有机物分子结构中的手性碳原子:
【答案】
4.手性分子的判断方法
(1)观察实物与其镜像能否叠合,如果不能叠合,说明是手性分子。如图:
(2)观察有机物分子中是否有手性碳原子,如果有一个手性碳原子,则该有机物分子就是手性分子,具有手性异构体;含有两个手性碳原子的有机物分子不一定是手性分子,如。
5.手性分子的用途
手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。例如利用手性合成法用手性催化剂催化合成有效的单一手性药物。
1.判断正误。
(1)有机物中只要含有手性碳原子就是手性分子。( × )
(2)利用手性催化剂催化合成可得到或主要得到一种手性分子。( √ )
(3)是一个仅含1个手性碳原子的手性分子。( √ )
(4)互为手性异构体的分子互为镜像,分子组成相同,性质也相同。( × )
(5)CFClBrI(氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子。( √ )
2.丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子,它存在手性异构体,如图所示:
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
[A]Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
[B]Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性
[C]Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子,只含有极性键,不含非极性键
[D]Ⅰ和Ⅱ的化学键相同,但分子的性质不同
【答案】 D
【解析】 Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子,都是极性分子,分子中都含有极性键和非极性键,两者互为手性异构体,具有不同的性质,故选D。
3.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
[A]HOOC—H2—CH(OH)—COOH
[B]
[C]
[D]
【答案】 A
【解析】 HOOC—H2—CH(OH)—COOH中 连接了2个氢原子,不是手性碳原子,A错误。
4.下列说法错误的是( )
[A] 存在手性异构体
[B]分子中均含有手性碳原子
[C]分子中含有2个手性碳原子
[D]与足量H2反应后得到的有机产物分子中含有3个手性碳原子
【答案】 D
【解析】 与羧基相连的碳原子为手性碳原子,该分子为手性分子,存在手性异构体,A正确;两分子中从左边数第2个碳原子均为手性碳原子,B正确;连接—Br和—COOCH3的碳原子均为手性碳原子,C正确;反应后得到的有机产物分子如图所示,(标“*”的碳原子为手性碳原子),含有4个手性碳原子,D错误。
手性 一种分子和它在镜中的像,就如同人的左手和右手,相似而不完全相同,即它们不能叠合
手性分子 具有手性的分子。一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构体,分别用D和L标记
手性碳原子 连接四个不同的原子或原子团的碳原子
课时作业
(分值:50分)
(选择题,每小题3分)
对点训练
知识点1 范德华力及其对物质性质的影响
1.下列关于范德华力的叙述正确的是( )
[A]是一种较弱的化学键
[B]分子间存在的较强的相互作用力
[C]直接影响所有物质的熔、沸点
[D]稀有气体的原子间存在范德华力
【答案】 D
【解析】 范德华力是分子间存在的较弱的相互作用力,它不是化学键且比化学键弱得多,只能影响由分子构成的物质的熔、沸点;稀有气体是由单原子构成,原子间存在范德华力。
2.下列说法正确的是( )
[A]分子间作用力越大,分子越稳定
[B]分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高
[C]相对分子质量越大,其分子间作用力越大
[D]分子间只存在范德华力
【答案】 B
【解析】 分子间作用力主要影响物质的物理性质,化学键主要影响物质的化学性质,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,A不正确,B正确;分子的组成和结构相似时,相对分子质量越大,其分子间作用力越大,C不正确;分子间不只有范德华力,D不正确。
3.下列说法正确的是( )
[A]随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高
[B]冰融化时,分子中H—O发生断裂
[C]由于H—O比H—S牢固,所以水的熔、沸点比H2S高
[D]在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定
【答案】 A
【解析】 一般组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,分子的熔、沸点越高,所以随着原子序数的增加,卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大,相应的熔、沸点也逐渐升高,A正确;冰融化时发生物理变化,不破坏化学键,B错误;水的熔、沸点比H2S高是因为水分子间存在氢键,C错误;由分子构成的物质的稳定性与化学键有关,与分子间作用力无关,D错误。
知识点2 氢键及其对物质性质的影响
4.下列事实可用氢键理论解释的是( )
[A]水加热到很高的温度都难以分解
[B]氨极易溶于水
[C]氯气易液化
[D]HF比HI稳定
【答案】 B
【解析】 水加热到很高的温度都难以分解,说明H—O牢固,键能大,与氢键无关,A不符合题意;氨分子与水分子均为极性分子,且分子间可形成氢键,所以氨极易溶于水,B符合题意;氯气分子间只存在范德华力,不存在氢键,C不符合题意;F的原子半径小于I,H—F键能更大,比较难断裂,与氢键无关,D不符合题意。
5.下列物质中,分子间形成的氢键最强的是( )
[A]甲醇 [B]NH3
[C]冰 [D](HF)n
【答案】 D
【解析】 氢键可表示为X—H…Y—(X、Y可相同也可不同,一般为N、O、F),当X、Y原子半径越小、电负性越大时,在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强,形成的氢键越牢固,N、O、F原子中,F原子半径最小,电负性最大,故HF分子间形成的氢键最强,故选D。
6.(2025·浙江台州十校期中)下列关于氢键的说法错误的是( )
[A]氢键是一种键能较弱的化学键,影响物质的溶解性和沸点
[B]邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,是因为对羟基苯甲醛分子间可以形成
氢键
[C]DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键结合在一起的
[D]冰晶体中1个水分子周围有4个水分子,是因为氢键具有方向性和饱和性
【答案】 A
【解析】 氢键不是化学键,A错误;能形成分子间氢键的物质沸点较高,能形成分子内氢键的物质沸点较低,邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,B正确;DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的,DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合在一起的,C正确;在冰晶体中水分子间形成氢键,由于氢键具有饱和性和方向性,每个水分子周围有4个水分子,D正确。
知识点3 分子的手性
7.下列分子中,不含手性碳原子的是( )
[A]
[B]
[C]
[D]CH3CHClCH2CHO
【答案】 B
8.(2025·湖北新高考联考协作体开学考试)已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体,其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是( )
[A]含有3种官能团
[B]含有2个手性碳原子
[C]可形成分子内氢键和分子间氢键
[D]1 mol该物质最多可与2 mol Br2反应
【答案】 B
【解析】 该有机化合物中含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团,A正确;如图,,标有“*”的碳原子为手性碳原子,B错误;有机化合物M中羟基中氢原子可与酯基中氧原子形成分子内氢键,由于有机化合物M含有羟基,也可以形成分子间氢键,C正确;有机化合物M中含有2个碳碳双键,1 mol该物质最多可与2 mol Br2反应,D正确。
能力提升
9.下列关于氢键的说法正确的是( )
[A]由于氢键的存在,水分子中氢氧键键角是105°
[B]氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
[C]由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF
[D]乙醇分子与水分子之间存在范德华力和氢键
【答案】 D
【解析】 由于孤电子对的排斥作用,水分子中的氢氧键键角是105°,A错误;氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,B错误;由于氢键的存在,沸点HF>HI>HBr>HCl,C错误;乙醇分子与水分子之间存在范德华力和氢键,D正确。
10.相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃的沸点。根据表中数据得出的结论错误的是( )
化合物(相对 分子质量) 沸点/℃ 化合物(相对 分子质量) 沸点/℃
甲醇(32) 64.7 乙烷(30) -88.6
乙醇(46) 78.3 丙烷(44) -42.1
正丙醇(60) 97.2 正丁烷(58) -0.5
正丁醇(74) 117.9 正戊烷(72) 36.1
[A]醇分子之间的作用力只存在氢键
[B]相同类型的化合物相对分子质量越大,物质的熔、沸点越高
[C]烷烃分子之间的作用力主要是范德华力
[D]氢键作用力比范德华力大,故相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃的沸点
【答案】 A
【解析】 醇分子间存在范德华力和氢键,故A错误。
11.(2025·浙江绍兴调研)冰、水和水蒸气三者之间相关联的一些热力学数据如图所示:
根据图中数据判断,下列说法不正确的是( )
[A]在冰中,粒子间作用力只有共价键和氢键
[B]冰变水蒸气时升华热很大,说明升华时分子间氢键全部被破坏
[C]冰变水时熔化热很小,说明熔化时分子间氢键被破坏得很少
[D]根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知,水蒸气(273 K)分子间作用力比水蒸气(373 K)分子间作用力大
【答案】 A
【解析】 在冰中,原子内部以共价键结合,粒子间作用力有氢键和范德华力,A错误;冰变水蒸气时分子间的距离增大,分子间氢键全部被破坏,所以升华热很大,B正确;液体水分子间同样存在氢键作用,这样常温下水才能以液态形式存在,所以冰变水时熔化热很小,说明熔化时分子间氢键被破坏得很少,C正确;结合题图与上述分析可知,冰中氢键数目多于液态水中氢键数目,所以温度越低,分子间作用力越大,D正确。
12.(2025·重庆第十一中学质量检测)下列说法正确的是( )
[A]相同温度下,在水中的溶解性:C2H6[B]分子的键角:NH3[C]已知硫酸的结构式为,酸性:CH3SO3H>CCl3SO3H
[D]沸点:>
【答案】 A
【解析】 C2H6为烃,难溶于水,C2H5OH含有羟基,可以和水形成分子间氢键,易溶于水,相同温度下,在水中的溶解性C2H6H2O,B错误;—CH3 是推电子基团,—CCl3是吸电子基团,CCl3SO3H中羟基的极性更大,酸性CH3SO3H13.不同种类的蚂蚁在撕咬时会分泌不同的物质。有一种火蚁分泌的环状胺是一种神经毒素,可溶解穿过其他种类蚂蚁体表的蜡质角质层,利用其毒性消灭对手。另一种黄疯蚁在撕咬时会分泌甲酸涂抹全身,能有效应对火蚁神经毒素的攻击,反应原理如图所示。
下列说法错误的是( )
[A]甲酸和环状胺均能与溶剂水分子形成氢键,都具有良好的水溶性
[B]环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层
[C]环状胺分子中有2个手性碳原子
[D]甲酸在环状胺中的电离程度大于在水中的电离程度
【答案】 A
【解析】 甲酸中有羧基(—COOH),其能与溶剂水分子形成氢键,且其没有烃基,因此具有良好的水溶性,环状胺中有,能与溶剂水分子形成氢键,但其烃基较大,因此不具有良好的水溶性,A错误;由题干信息可知,黄疯蚁分泌的甲酸能有效应对火蚁神经毒素的攻击,因此环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层,B正确;连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,环状胺中有2个手性碳原子,如图所示(标“*”的碳原子为手性碳原子),,C正确;由题意可知,环状胺能与甲酸反应,促进甲酸的电离,因此甲酸在环状胺中的电离程度大于在水中的电离程度,D正确。
14.(11分)(1)(3分)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数(水杨酸)
(填“>”或“<”)Ka(苯酚),其原因是 。
(2)(2分)CO2由固态变为气态所需克服的粒子间作用力是 ;氢、碳、氧元素的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称: 。
(3)(2分)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是 (填字母)。
A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性
C.若a、b、c表示第ⅥA族元素,则X表示对应氢化物的稳定性
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应的水化物的碱性
(4)(2分)O的简单氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度,其原因是
。
(5)(2分)化合物NH3的沸点比化合物CH4的沸点高,其主要原因是 。
【答案】 (1)< 形成分子内氢键,使其更难电离出H+ (2)范德华力 乙酸(合理即可) (3)BD (4)水与乙醇可以形成分子间氢键而硫化氢与乙醇不能形成分子间氢键 (5)NH3 分子间可形成氢键
【解析】 (1)当形成分子内氢键后,导致酚羟基的电离能力减弱,故其电离能力比苯酚的弱。
(2)固态CO2中存在范德华力;根据氢键的形成条件,由H、C、O构成的能形成同种分子间氢键的分子,可为HCOOH、CH3COOH等。
(3)碱金属密度变化规律是从上到下一直增大,不过事实上K的密度比Na还小,A错误;若a、b、c表示卤族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱,而对应简单离子的还原性逐渐增强,B正确;若a、b、c表示第ⅥA族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应氢化物稳定性逐渐减弱,C错误;若a、b、c表示第ⅡA族元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,D正确。
(4)水与乙醇可形成分子间氢键,使得水与乙醇互溶;而硫化氢与乙醇不能形成分子间氢键,所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水在乙醇中的溶解度。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共47张PPT)
第2课时 分子间的作用力 分子的手性
1.认识分子间作用力的广泛存在及其对物质性质的影响。2.了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。3.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在和重要作用。4.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
范德华力及其对物质性质的影响
知识点1
1.分子间作用力
(1)概念:分子间存在的一类弱的 。
(2)分类:包括 和 。
[深度思考1]
任何物质的分子之间都一定存在作用力吗
相互作用力
【答案】 不一定,若分子间的距离足够远,则分子间没有范德华力。
范德华力
氢键
2.范德华力及其对物质性质的影响
(1)概念:是 间普遍存在的 ,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)特征:很 ,比化学键的键能小1～2个数量级。
(3)实质: 作用,没有饱和性和方向性。
分子
相互作用力
弱
电性
(4)影响因素:
①分子的极性越大,范德华力 。
②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力 。
(5)对物质性质的影响:范德华力主要影响物质的 性质,如熔、沸点。
越大
越大
物理
[深度思考2]
(1)Cl2、Br2和I2的组成和化学性质均相似,但通常状况下的状态却分别为气体、液体、固体的原因是
。
组成和结构相似的分子,随相对分子质量逐渐增大,范德华力逐渐增大,故熔、沸点逐渐升高
(2)N2和CO的相对分子质量接近,但沸点:N2 。
相对分子质量接近的分子,极性越小,范德华力越小,沸点越低
1.判断正误。
(1)分子间作用力是分子间相互作用力的总称。( )
(2)范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键。
( )
(3)范德华力比化学键的强度弱。( )
(4)任何分子间在任意情况下都会产生范德华力。( )
(5)范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量。( )
(6)范德华力能够影响物质的化学性质和部分物理性质。( )
×
√
√
×
×
×
2.下列叙述与范德华力无关的是( )
[A]气体物质在加压或降温时能凝结或凝固
[B]干冰易升华
[C]CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点依次升高
[D]氯化钠的熔点较高
D
【解析】 一般来说,由分子构成的物质,其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C选项中涉及的物质都是由分子构成,故其表现的物理性质与范德华力的大小密切相关。D选项中NaCl是离子化合物,不存在分子,故其物理性质与范德华力无关。
3.下列物质的变化,破坏的主要是范德华力的是( )
[A]碘单质的升华
[B]NaCl溶于水
[C]硅单质熔化
[D]NH4Cl受热分解
A
【解析】 碘单质的升华,只是状态发生了变化,破坏的是范德华力,A符合题意;NaCl溶于水,会破坏离子键,B不符合题意;硅单质由原子构成,熔化时破坏共价键,C不符合题意;NH4Cl受热分解,破坏的是化学键(包括共价键和离子键),D不符合题意。
氢键及其对物质性质的影响
知识点2
1.氢键及其对物质性质的影响
(1)概念:由已经与 很大的原子形成共价键的 (如水分子中的氢)与另一个 很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力。
(2)表示方法:氢键通常用 表示,其中X、Y为 ,“—”表示 ,“…”表示形成的 。
(3)氢键的本质和性质。
氢键的本质是静电相互作用,它比化学键弱得多,通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
电负性
氢原子
电负性
X—H…Y—
N、O、F
共价键
氢键
氢键具有方向性和饱和性,但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。
①方向性:X—H…Y—三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小,形成的氢键最强,体系最稳定。
②饱和性:每一个X—H只能与一个Y原子形成氢键,原因是氢原子半径很小,再有一个原子接近时,会受到X、Y原子电子云的排斥。
[深度思考1]
一个H2O分子最多可以形成几个氢键
【答案】 1个H2O分子中有2个氢原子,氧原子上有2个孤电子对,易与其他H2O分子中的氢原子形成氢键,故1个H2O分子最多可形成4个氢键。
(4)类型:分为分子间氢键和分子内氢键。
(5)氢键对物质性质的影响。
①对物质熔、沸点的影响:当形成 氢键时,物质的熔、沸点升高,如NH3>PH3;当形成 氢键时,物质的熔、沸点下降。同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高,如熔、沸点:
邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。
②对物质溶解度的影响:溶剂和溶质之间形成氢键,使溶质的溶解度 ,如NH3、甲醇、甲酸等 溶于水,CH4难溶于水。
分子间
分子内
增大
易
③对物质密度的影响:氢键的存在会使某些物质的密度反常,如由于在冰中水分子间以氢键互相连接成相当疏松的晶体,导致液态水的密度比冰的密度 。
④氢键对物质电离性质的影响:如邻苯二甲酸( )的电离平衡常数与对苯二甲酸( )的电离平衡常数相差 。
大
较大
[深度思考2]
(1)H2O与H2S都是由分子构成的物质,结构相似,且H2S的相对分子质量比H2O大,但H2O的沸点比H2S的沸点高的原因是
。
在液态水中,水分子间既存在范德华力又存在氢键,而在液态硫化氢中,H2S分子间只存在范德华力,氢键的强度强于范德华力的强度,故水分子间的作用力大于硫化氢分子间的作用力
(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇,但乙醇的沸点却比乙醚高很多,原因是 。
乙醇分子之间形成的氢键强于乙醚分子间的范德华力
2.溶解性
(1)“相似相溶”规律。
非极性溶质一般能溶于 溶剂,极性溶质一般能溶于 溶剂,如蔗糖和氨 溶于水, 溶于四氯化碳;萘和碘 溶于四氯化碳, 溶于水。
(2)影响物质溶解性的因素。
①外界因素:主要有 等。
②氢键:溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越 。
③分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解度越 ,如乙醇能与水 ,而戊醇在水中的溶解度明显减小。
非极性
极性
易
难
易
难
温度、压强
好
大
互溶
[深度思考3]
(1)CH3CH2OH、CH3CHO都极易溶于水,原因是
。
(2)低碳醇(含碳原子数少的醇)与水互溶,而高碳醇(含碳原子数多的醇)在水中的溶解度却很小,原因是
。
CH3CH2OH、CH3CHO都是极性分子,且都能与H2O形成氢键
“相似相溶”也适用于分子结构的相似性,低碳醇中的烃基较小,分子中的—OH与水分子中的—OH相近,因而低碳醇能与水互溶;而高碳醇的烃基较大,其分子中的—OH与水分子的—OH相似因素少,因而高碳醇在水中的溶解度明显减小
1.判断正误。
(1)水蒸气、液态水和冰中均存在氢键。( )
(2)分子间形成的氢键能使物质的熔、沸点升高。( )
(3)氢键的键长是指“X—H…Y—”中“H…Y”的长度。( )
(4)H2O的热稳定性大于H2S的,是因为H2O分子间存在氢键。( )
(5)室温下,在水中的溶解度:丙醇>1-氯丁烷。( )
×
√
×
×
√
2.(2025·海南黄流中学月考)下列关于氢键X—H…Y—的说法中,错误的是
( )
[A]氢键是共价键的一种
[B]同一分子内也可能形成氢键
[C]X、Y元素具有很大的电负性是氢键形成的基本条件
[D]氢键能增大很多物质分子之间的作用力,导致熔、沸点升高
A
【解析】 氢键是分子间作用力,不属于化学键,A错误;氢键分为分子间氢键和分子内氢键,同一分子(如邻羟基苯甲醛)内也可能形成氢键,B正确;氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y接近,在X与Y之间以氢原子为媒介,形成X—H…Y—,所以X、Y元素具有很大的电负性是氢键形成的基本条件,C正确;氢键能影响物质的性质,增大很多物质分子之间的作用力,导致熔、沸点升高,D正确。
3.氨溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
B
[A] [B] [C] [D]
4.(2025·浙江宁波期末)下列事实可用氢键解释的是( )
[A]氯气易液化
[B]HF极易溶于水
[C]NH3比PH3稳定
[D]HF的酸性比HI弱
B
【解析】 氯气的熔、沸点低,易液化,与氢键无关,A不符合题意;HF与H2O能形成氢键,导致HF极易溶于水,B符合题意;P的非金属性弱于N,NH3中H—N的键能大于PH3中H—P的键能,所以NH3比PH3稳定,与氢键无关,C不符合题意;
F的非金属性强于I,HF中H—F的键能大于HI中H—I的键能,所以H—I比
H—F更易断裂形成H+,酸性更强,与氢键无关,D不符合题意。
归纳总结
影响物质溶解性的因素
(1)外界条件——温度、压强等。
(2)分子结构——“相似相溶”规律。
(3)如果溶剂和溶质间存在氢键,其溶解度增大。
(4)溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度。
分子的手性
知识点3
1.手性异构体
具有完全相同的 和 的一对分子,如同左手与右手一样互为 ,却在三维空间里 ,互称手性异构体(或对映异构体)。
组成
原子排列
镜像
不能叠合
2.手性分子
有 的分子叫做手性分子,如乳酸( )分子。
手性异构体
[深度思考1]
互为手性分子的物质是不是同一种物质
【答案】 不是,二者互为同分异构体。
3.手性碳原子
当四个不同的原子或原子团连接在同一碳原子上时,形成的化合物存在
。其中,连接四个不同的原子或原子团的 称为手性
碳原子。如 ,R1、R2、R3、R4互不相同,即*C是手性碳原子。
手性异构体
碳原子
[深度思考2]
用“*”标出下列有机物分子结构中的手性碳原子:
4.手性分子的判断方法
(1)观察实物与其镜像能否叠合,如果不能叠合,说明是手性分子。如图:
(2)观察有机物分子中是否有手性碳原子,如果有一个手性碳原子,则该有机物分子就是手性分子,具有手性异构体;含有两个手性碳原子的有机物分子不一定是手性分子,如 。
5.手性分子的用途
手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。例如利用手性合成法用手性催化剂催化合成有效的单一手性药物。
1.判断正误。
(1)有机物中只要含有手性碳原子就是手性分子。( )
(2)利用手性催化剂催化合成可得到或主要得到一种手性分子。( )
(3) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子。( )
(4)互为手性异构体的分子互为镜像,分子组成相同,性质也相同。( )
(5)CFClBrI(氟氯溴碘甲烷)存在同分异构体是因为其分子结构中含有手性碳原子。( )
×
√
√
×
√
2.丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子,它存在手性异构体,如图所示:
下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( )
[A]Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子
[B]Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性
[C]Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子,只含有极性键,不含非极性键
[D]Ⅰ和Ⅱ的化学键相同,但分子的性质不同
D
【解析】 Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有1个手性碳原子,都是极性分子,分子中都含有极性键和非极性键,两者互为手性异构体,具有不同的性质,故选D。
3.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
A
4.下列说法错误的是( )
D
归纳总结
手性 一种分子和它在镜中的像,就如同人的左手和右手,相似而不完全相同,即它们不能叠合
手性分子 具有手性的分子。一个手性分子和它的镜像分子构成一对异构体,分别用D和L标记
手性碳原子 连接四个不同的原子或原子团的碳原子第2课时 分子间的作用力 分子的手性
课时作业
(分值:50分)
(选择题,每小题3分)
对点训练
知识点1 范德华力及其对物质性质的影响
1.下列关于范德华力的叙述正确的是( )
[A]是一种较弱的化学键
[B]分子间存在的较强的相互作用力
[C]直接影响所有物质的熔、沸点
[D]稀有气体的原子间存在范德华力
【答案】 D
【解析】 范德华力是分子间存在的较弱的相互作用力,它不是化学键且比化学键弱得多,只能影响由分子构成的物质的熔、沸点;稀有气体是由单原子构成,原子间存在范德华力。
2.下列说法正确的是( )
[A]分子间作用力越大,分子越稳定
[B]分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高
[C]相对分子质量越大,其分子间作用力越大
[D]分子间只存在范德华力
【答案】 B
【解析】 分子间作用力主要影响物质的物理性质,化学键主要影响物质的化学性质,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,A不正确,B正确;分子的组成和结构相似时,相对分子质量越大,其分子间作用力越大,C不正确;分子间不只有范德华力,D不正确。
3.下列说法正确的是( )
[A]随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高
[B]冰融化时,分子中H—O发生断裂
[C]由于H—O比H—S牢固,所以水的熔、沸点比H2S高
[D]在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定
【答案】 A
【解析】 一般组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,分子的熔、沸点越高,所以随着原子序数的增加,卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大,相应的熔、沸点也逐渐升高,A正确;冰融化时发生物理变化,不破坏化学键,B错误;水的熔、沸点比H2S高是因为水分子间存在氢键,C错误;由分子构成的物质的稳定性与化学键有关,与分子间作用力无关,D错误。
知识点2 氢键及其对物质性质的影响
4.下列事实可用氢键理论解释的是( )
[A]水加热到很高的温度都难以分解
[B]氨极易溶于水
[C]氯气易液化
[D]HF比HI稳定
【答案】 B
【解析】 水加热到很高的温度都难以分解,说明H—O牢固,键能大,与氢键无关,A不符合题意;氨分子与水分子均为极性分子,且分子间可形成氢键,所以氨极易溶于水,B符合题意;氯气分子间只存在范德华力,不存在氢键,C不符合题意;F的原子半径小于I,H—F键能更大,比较难断裂,与氢键无关,D不符合题意。
5.下列物质中,分子间形成的氢键最强的是( )
[A]甲醇 [B]NH3
[C]冰 [D](HF)n
【答案】 D
【解析】 氢键可表示为X—H…Y—(X、Y可相同也可不同,一般为N、O、F),当X、Y原子半径越小、电负性越大时,在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强,形成的氢键越牢固,N、O、F原子中,F原子半径最小,电负性最大,故HF分子间形成的氢键最强,故选D。
6.(2025·浙江台州十校期中)下列关于氢键的说法错误的是( )
[A]氢键是一种键能较弱的化学键,影响物质的溶解性和沸点
[B]邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,是因为对羟基苯甲醛分子间可以形成
氢键
[C]DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键结合在一起的
[D]冰晶体中1个水分子周围有4个水分子,是因为氢键具有方向性和饱和性
【答案】 A
【解析】 氢键不是化学键,A错误;能形成分子间氢键的物质沸点较高,能形成分子内氢键的物质沸点较低,邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低,B正确;DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的,DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合在一起的,C正确;在冰晶体中水分子间形成氢键,由于氢键具有饱和性和方向性,每个水分子周围有4个水分子,D正确。
知识点3 分子的手性
7.下列分子中,不含手性碳原子的是( )
[A]
[B]
[C]
[D]CH3CHClCH2CHO
【答案】 B
8.(2025·湖北新高考联考协作体开学考试)已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体,其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是( )
[A]含有3种官能团
[B]含有2个手性碳原子
[C]可形成分子内氢键和分子间氢键
[D]1 mol该物质最多可与2 mol Br2反应
【答案】 B
【解析】 该有机化合物中含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团,A正确;如图,,标有“*”的碳原子为手性碳原子,B错误;有机化合物M中羟基中氢原子可与酯基中氧原子形成分子内氢键,由于有机化合物M含有羟基,也可以形成分子间氢键,C正确;有机化合物M中含有2个碳碳双键,1 mol该物质最多可与2 mol Br2反应,D正确。
能力提升
9.下列关于氢键的说法正确的是( )
[A]由于氢键的存在,水分子中氢氧键键角是105°
[B]氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
[C]由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF
[D]乙醇分子与水分子之间存在范德华力和氢键
【答案】 D
【解析】 由于孤电子对的排斥作用,水分子中的氢氧键键角是105°,A错误;氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,B错误;由于氢键的存在,沸点HF>HI>HBr>HCl,C错误;乙醇分子与水分子之间存在范德华力和氢键,D正确。
10.相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃的沸点。根据表中数据得出的结论错误的是( )
化合物(相对 分子质量) 沸点/℃ 化合物(相对 分子质量) 沸点/℃
甲醇(32) 64.7 乙烷(30) -88.6
乙醇(46) 78.3 丙烷(44) -42.1
正丙醇(60) 97.2 正丁烷(58) -0.5
正丁醇(74) 117.9 正戊烷(72) 36.1
[A]醇分子之间的作用力只存在氢键
[B]相同类型的化合物相对分子质量越大,物质的熔、沸点越高
[C]烷烃分子之间的作用力主要是范德华力
[D]氢键作用力比范德华力大,故相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃的沸点
【答案】 A
【解析】 醇分子间存在范德华力和氢键,故A错误。
11.(2025·浙江绍兴调研)冰、水和水蒸气三者之间相关联的一些热力学数据如图所示:
根据图中数据判断,下列说法不正确的是( )
[A]在冰中,粒子间作用力只有共价键和氢键
[B]冰变水蒸气时升华热很大,说明升华时分子间氢键全部被破坏
[C]冰变水时熔化热很小,说明熔化时分子间氢键被破坏得很少
[D]根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知,水蒸气(273 K)分子间作用力比水蒸气(373 K)分子间作用力大
【答案】 A
【解析】 在冰中,原子内部以共价键结合,粒子间作用力有氢键和范德华力,A错误;冰变水蒸气时分子间的距离增大,分子间氢键全部被破坏,所以升华热很大,B正确;液体水分子间同样存在氢键作用,这样常温下水才能以液态形式存在,所以冰变水时熔化热很小,说明熔化时分子间氢键被破坏得很少,C正确;结合题图与上述分析可知,冰中氢键数目多于液态水中氢键数目,所以温度越低,分子间作用力越大,D正确。
12.(2025·重庆第十一中学质量检测)下列说法正确的是( )
[A]相同温度下,在水中的溶解性:C2H6[B]分子的键角:NH3[C]已知硫酸的结构式为,酸性:CH3SO3H>CCl3SO3H
[D]沸点:>
【答案】 A
【解析】 C2H6为烃,难溶于水,C2H5OH含有羟基,可以和水形成分子间氢键,易溶于水,相同温度下,在水中的溶解性C2H6H2O,B错误;—CH3 是推电子基团,—CCl3是吸电子基团,CCl3SO3H中羟基的极性更大,酸性CH3SO3H13.不同种类的蚂蚁在撕咬时会分泌不同的物质。有一种火蚁分泌的环状胺是一种神经毒素,可溶解穿过其他种类蚂蚁体表的蜡质角质层,利用其毒性消灭对手。另一种黄疯蚁在撕咬时会分泌甲酸涂抹全身,能有效应对火蚁神经毒素的攻击,反应原理如图所示。
下列说法错误的是( )
[A]甲酸和环状胺均能与溶剂水分子形成氢键,都具有良好的水溶性
[B]环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层
[C]环状胺分子中有2个手性碳原子
[D]甲酸在环状胺中的电离程度大于在水中的电离程度
【答案】 A
【解析】 甲酸中有羧基(—COOH),其能与溶剂水分子形成氢键,且其没有烃基,因此具有良好的水溶性,环状胺中有,能与溶剂水分子形成氢键,但其烃基较大,因此不具有良好的水溶性,A错误;由题干信息可知,黄疯蚁分泌的甲酸能有效应对火蚁神经毒素的攻击,因此环状胺和甲酸反应后的产物不能有效溶解蜡质角质层,B正确;连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,环状胺中有2个手性碳原子,如图所示(标“*”的碳原子为手性碳原子),,C正确;由题意可知,环状胺能与甲酸反应,促进甲酸的电离,因此甲酸在环状胺中的电离程度大于在水中的电离程度,D正确。
14.(11分)(1)(3分)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数(水杨酸)
(填“>”或“<”)Ka(苯酚),其原因是 。
(2)(2分)CO2由固态变为气态所需克服的粒子间作用力是 ;氢、碳、氧元素的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称: 。
(3)(2分)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是 (填字母)。
A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性
C.若a、b、c表示第ⅥA族元素,则X表示对应氢化物的稳定性
D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应的水化物的碱性
(4)(2分)O的简单氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度,其原因是
。
(5)(2分)化合物NH3的沸点比化合物CH4的沸点高,其主要原因是 。
【答案】 (1)< 形成分子内氢键,使其更难电离出H+ (2)范德华力 乙酸(合理即可) (3)BD (4)水与乙醇可以形成分子间氢键而硫化氢与乙醇不能形成分子间氢键 (5)NH3 分子间可形成氢键
【解析】 (1)当形成分子内氢键后,导致酚羟基的电离能力减弱,故其电离能力比苯酚的弱。
(2)固态CO2中存在范德华力;根据氢键的形成条件,由H、C、O构成的能形成同种分子间氢键的分子,可为HCOOH、CH3COOH等。
(3)碱金属密度变化规律是从上到下一直增大,不过事实上K的密度比Na还小,A错误;若a、b、c表示卤族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱,而对应简单离子的还原性逐渐增强,B正确;若a、b、c表示第ⅥA族元素,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应氢化物稳定性逐渐减弱,C错误;若a、b、c表示第ⅡA族元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,D正确。
(4)水与乙醇可形成分子间氢键,使得水与乙醇互溶;而硫化氢与乙醇不能形成分子间氢键,所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水在乙醇中的溶解度。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
