科学版(粤教)九年级化学上册 3.2 制取氧气-资源套餐(包含本课的教学设计、课件、习题、素材等) (10份打包)

文档属性

名称 科学版(粤教)九年级化学上册 3.2 制取氧气-资源套餐(包含本课的教学设计、课件、习题、素材等) (10份打包)
格式 zip
文件大小 15.1MB
资源类型 教案
版本资源 粤教版
科目 化学
更新时间 2016-08-10 14:51:43

文档简介

《3.2 制取氧气》教案
学习目标
知识与技能
1.能说出催化剂的定义(了解),认识催化剂的重要作用(理解)。
2.初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法,了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理(理解)。
过程与方法
1.通过用过氧化氢制取氧气的探究活动,使学生进一步感受科学探究的过程,认识科学探究的重要意义,学习科学探究的方法,提高科学探究能力。
2.通过用过氧化氢制取氧气的探究活动,初步培养学生运用观察、实验的方法获取信息,用化学语言表述信息,用分析、比较、总结、概括等方法加工信息的能力,培养学生实验操作能力。
3.通过探究活动中对实验现象的描述、解释和结论,培养学生清楚表达自己观点的能力。
情感态度与价值观
通过用过氧化氢制取氧气的探究活动,培养学生对化学现象的好奇心和探究欲,发展学生学习化学的兴趣。
教学重点:
实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理
教学难点:
对二氧化锰在过氧化氢分解反应催化作用和催化剂概念的理解。
教学过程:
给出课题和实验室制氧气的标题。
教师:实验室常用分解过氧化氢或高能酸钾等方法制取氧气,这节课先学习用过氧化氢制取氧气的方法。
建议补充用试管加热二氧化锰,并检验是否有氧气生成的实验,现象和推断按顺序填入表格中。
实验结束后,要提问学生,反馈实验结果,师生共同进行评价,统一认识。
讨论与交流:教师要求学生在对表格内容进行分析比较的基础上,思考以下问题,并展开讨论:
①过氧化氢在什么条件下能分解放出氧气?
②二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了什么样的作用?
讨论后,由学生站起来发表自己的观点,教师根据学生回答情况适时、适度进行点拨,最后得到:①过氧化氢在加热的条件下,能分解放出氧气;若不加热,在有二氧化锰存在的条件下,也能分解放出氧气。②二氧化锰使过氧化氢在较低温度下很快分解放出氧气。
为了概括出催化剂的概念,教师可进行如下铺垫:若将过氧化氢分解后试管中的二氧化锰回收、干燥、称量,我们会发现,不仅二氧化锰的化学性质没有发生任何变化,而且质量也没发生任何变化,二氧化锰只是起了改变了过氧化氢分解的速率的作用。化学上把具有这类特点的物质称为催化剂。由学生给出催化剂的定义,教师进行规范,并板书定义。
接下来,对实验室用过氧化氢制取氧气用什么样的发生装置,进行暂短的讨论和介绍。
我们来学习用另一种物质制取氧气的方法——加热高锰酸钾制取氧气。为了便于探究实验方法,先学习反应原理。教师展示高锰酸钾样品,告诉学生,加热使高锰酸钾分解,除了生成氧气,还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物,板演反应文字表达式,教师规范。学生思考并讨论:①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同?②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气?为什么?③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置?
前两个问题学生容易回答,后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案——试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。
教师的指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。
在组织指导过程中,教师要适时地提出一些问题,引发学生思考和讨论,例如:①为什么要检查装置的气密性?②检查装置的气密性的原理是什么?③试管口若向上倾斜会出现什么后果?④试管内不放棉花会出现什么现象?⑤加热前为什么要预热?⑥为什么可用排水法收集氧气?应什么时候收集氧气?为什么?⑦收集完氧气后,是先停止加热?还是先把导管从水槽中取出后再停止加热?为什么?⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气?⑨收集满氧气的集气瓶如何放置?等等。
实验结束后,提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程,以加深学生的认识。
教师提示学生,实验室还可用向上排空气法收集氧气,由学生说出为什么?
教师向学生介绍,在实验室,还可用加热氯酸钾的方法制取氧气,并板书反应文字表达式。
分解反应的教学,可先提问学生回答什么是化合反应?问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应?这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同?这三个反应有什么共同特征?引导学生概括出分解反应的定义,教师规范并板书。
《3.2 制取氧气》习题
一、选择题
1.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置,下列说法不正确的是( )
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.b导管连接病人吸氧气的塑料管
C.使用该装置来观测是否有氧气输出
D.使用该装置用来观测氧气输出的速率
2.三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰,第二份中加入少量高锰酸钾,第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解,放出氧气的量:( )
A.第一份最多 B.第二份最多
C.第三份最多 D.一样多
3.下列变化中,属于分解反应的是( )
A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢
C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾
4.下列变化不属于化学变化的是( )
A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气
C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用
4.催化剂在化学反应前后:①质量变少;②质量不变;③化学性质改变;④化学性质不变;⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是( )
A.①和③ B.②和④
C.②④和⑤ D.②和③
5.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,则该气体具有的物理性质是( )
A.难溶于水,密度比空气密度大
B.难溶于水,密度比空气密度小
C.易溶于水,密度比空气密度大
D.易溶于水,密度比空气密度小
6.用向上排空气法收集氧气时,验满的方法是( )
A.看集气瓶周围是否有气泡冒出
B.用带火星的木条伸入集气瓶中,看是否复燃
C.用燃烧的木条伸入集气瓶中,看燃烧是否更旺
D.用带火星的木条放在集气瓶口,看是否复燃
二、填空题
1.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别?________________________________________________________________________。
2.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验:在甲、乙两个密闭的玻璃容器内,甲中放一只小白鼠,乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照,发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。
(1)实验中甲是乙的对照,为使实验更为可靠,这两容器内的小白鼠应该____________;
(2)如果用黑布将乙容器完全罩住,那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短,这是因为________________________________________________。
3.将空气除尘净化,除去二氧化碳和水蒸气后,在低温加压条件下使空气_______,然后控制温度________液态空气,氮气沸点比氧气,先蒸发出来的是______________________,余下的主要是________________________,该过程为________________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
4.理解实验操作原因可以更好地明确操作方法。请结合实验室制取氧气解释下列实验问题:
(1)用过氧化氢制取氧气时,二氧化锰可以连续反复使用,理由是__________________;
(2)实际实验操作收集到气体的数值总是比理论值小(假设装置不漏气且实验操作正确),原因是______________________________________________________;
(3)加热高锰酸钾制取氧气,实验结束,停止加热时要先把导管移出水面,其理由是___________________,此时发现水槽中的水变成了浅紫红色,你认为产生该现象的原因可能是_____________________________________________。
《3.2 制取氧气》习题
一、选择题
1.工业上制取大量氧气的方法是( )
(A)加热氯酸钾 (B)加热高锰酸钾
(C)分离液态空气 (D)加热二氧化锰
2.催化剂在化学反应中所起的作用是( )
(A)加快化学反应速率
(B)使生成物质量增加
(C)改变化学反应速率
(D)减慢化学反应速率
3.实验室制取氧气时,装药品的大试管口应( )
(A)朝下 (B)朝上
(C)略向下倾斜 (D)略向上倾斜
4.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在( )
(A)加热固体药品前
(B)与加热固体药品同时
(C)开始有气泡放出时
(D)气泡连续并均匀放出时
5.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体,密度空气略大;它能跟空气里的氧气迅速反应,生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体,可采用的方法是( )。
(A)向上排空气法 (B)排水法
(C)排水法或向上排空气法 (D)排水法或向下排空气法
二、填空题
1.实验室制取氧气:
(1)药品:________________________或________________________。
(2)反应原理:①________________________。②________________________。
(3)下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤:
①点燃酒精灯,先使试管受热均匀,然后对准试管中的药品部位加热;
②将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;
③收集完毕,将导管从水槽中取出;
④检查装置的气密性;
⑤用排水法收集氧气;
⑥将试管固定在铁架台上;
⑦熄灭酒精灯。
正确的操作顺序是________________________。
(4)收集方法:
①由于氧气________________________,可以用________________________收集;
②由于氧气________________________,可以用________________________收集。
(5)检验方法:________________________________________________。
(6)验满方法:________________________________________________。
2.实验室常用下列装置来制取氧气:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a________________、b________________;
(2)在加入药品之前应对实验装置进行_______________________________________。
(3)可用于实验室制备和收集O2的一套装置是(填字母番号)_____________________。写出用此装置制备O2的反应文字表达式__________________________________________。
(4)用E装置收集氧气的依据是_____________________________________________,检验氧气是否集满的方法是________________________________________________。
课件17张PPT。制取氧气方法一、过氧化氢制取氧气:木条没有复燃木条复燃生成了氧气几乎没有氧气生成H2O2 —— H2O+O2↑MnO2原理: 过氧化氢________水+氧气二氧化锰方法二、加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气 原料:氯酸钾(白色固体)或
高锰酸钾(紫黑色固体)方法:在一定条件下加热1、加热氯酸钾制取氧气,常加入催化剂二氧化锰。加热氯酸钾可缓慢产生氧气,但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化锰,低温下就能迅速产生氧气,并且二氧化锰还能继续使用,只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。催化剂:能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。催化作用:催化剂在化学反应中起的作。2、加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制氧气的过程1、仪器名称:制取装置收集装置排 水 法:一、适用范围不易溶于水的气体。二、优点1、易于收集到较纯的气体。
2、便于观察气体是否已经收集满。2、收集方法:向上排空气法一、适用范围密度比空气大的气体。二、优点操作较为方便。3、验满方法排水法:当集气瓶的一侧有气泡放出时,证明已收集满。向上排空气法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已收集满。4、放置方法
正放在桌子上,并盖上毛玻璃片。5、实验步骤:a、检:检查装置的气密性;b、装:装入药品d、加:点酒精灯加热。e、收:收集气体排水集气法f、移:将导管移离水面。向上排空气法(氧气不易溶于水)(氧气的密度比空气大)c、固:固定试管(试管口应略低于试管底部)g、熄:熄灭酒精灯。a、固定试管时,为什么试管口要略低于试管底部?防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。b、用排水集气法应什么时候开始收集?当气泡连续均匀放出时开始收集;(哪种方法得到的氧气更纯?c、实验结束时应先将导管移离水面,还是先停止加热,为什么? 先将导管移离水面,后停止加热,否则水将沿导管倒流回热的试管底部,炸裂试管。注意事项:用排水法收集的气体更纯)d、用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。6、注意事项:(1)试管口应略向下倾斜。
(2)铁夹应夹持在距管口1/3处。
(3)药品应平铺或斜铺在试管底部。
(4)先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯。
(5)开始加热时不能立即收集。
(6)用高锰酸钾制氧时,试管口应放一团棉花。分解反应 ⑴定义:有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ⑵判断方法:反应物为一种,生成物至少为两种。工业制法:原料:液态空气方法:分离液态空气工业制法是 物理变化指出下图中的四处错误催化剂
在化学反应里能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后(反应过程中会改变)都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒。其物理性质可能会发生改变,例如二氧化锰(MnO2)在催化氯酸钾(KClO3)生成氯化钾(KCl)和氧气(O2)的反应前后由块状变为粉末状。
在化学反应中引起的作用叫催化作用。催化剂在工业上也称为触媒。
催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化;它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样,具有高度的选择性(或专一性)。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用,例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用,加快化学反应速率,但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂,例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等。而且一个化学反应并不只有一种催化剂,例如氯酸钾制取氧气时还可用红砖粉或氧化铜等做催化剂。
催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发现。