《3.4 物质组成的表达式》教案
教学目标
1、知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。
2、初步学会根据化合价书写化学式。
3、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
教学重点
化学式的意义
教学难点
能根据化学式进行一些简单计算
教学过程
一、化学式的意义
教师展示铜、水、食盐等物质的微观构成图。教师应充分发挥图片的功能：很好的体现了宏观物质——微观构成——化学符号之间的联系。
关于化学式教师可以启发学生从以下几个方面来思考：
1、从宏观角度看，根据化学式我们可以知道它是一种什么物质，这种物质由什么元素组成。
2、从微观角度看，化学式反应了物质由什么样的微观粒子构成，微粒间的数量关系如何。
3、从量的角度，根据化学式可以计算分子的相对质量。
学生观察图片，思考，小组内进行交流、讨论，积极发表自己的观点。
在学生已有的知识的基础上，通过物质的微观构成图，让学生建立起见到一种物质，就去思考“这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示他的微观构成？”的思维习惯。
二、化合价与化学式
教师只要让学生明白：不同元素的原子在形成化合物时，其原子之间的关系是确定的。不必理解化合价的含义。
教师引导学生观察一些常见元素的化合价，引导学生找出金属元素和非金属元素的化合价的特点，及化合价的规律。
学生思考、观察、交流，并要熟记一些常见元素的化合价。
[活动天地]
根据化合价写化学式
正确书写化学式是学好化学的基础。
教师可以板书一组物质的化学式，让学生标出化合价，引导学生观察，找出化合价的一些规律。
已知铝为+3价，氧为-2价，写出铝的这种化合物的化学式。
写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。AlO求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。3×2=6求各元素的原子数：Al：6÷2=3：6÷3=2把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：Al2O3检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
学生在熟记化学式的基础上，熟练标出物质中各元素的化合价，并能自己思考找出化合价的一些规律。
在能把握规律的前提下，反复练习，能熟练写出一些常见物质的化学式。
正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。在教学时，教师一定要让学生明确：物质是客观存在的，其组成和结构是人们通过实验方法探究出来的，根据化合价只能写出本身就存在的物质的化学式。
相对分子质量在学生明确了相对分子质量之后，教师可设置如下问题让学生解决：计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；计算水分子中氢原子育氧原子的质量之比；计算水中氢元素与氧元素的质量之比。
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
四、计算物质组成的定量表示1、计算组成物质的各元素的质量比例1、计算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）例2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。
2、计算物质中某一元素的质量分数。
学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
课堂小结：
通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？
主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式2、会根据化学式进行计算
学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。
让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。
《3.4 物质组成的表示式》习题
一、选择题
1．下列物质的化学式与名称一致的是（ ）。
A、氧化镁MgO2 B、二氧化硫O2S
C、氯气Cl2 D、锰酸钾KMnO4
2．某小组的研究报告里使用了如下化学符号，其中错误的是（ ）。
A、镁离子：Mg2+ B、两个氮原子：2N2
C、五氧化二磷：P2O5 D、氯化钾：KCl
3．下列有关水的组成说法错误的是（ ）。
A、水由大量水分子聚集而成
B、水由二个氢元素和一个氧元素组成
C、每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D、水由氢元素和氧元素组成
4．下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（ ）。A、硝酸根NO3－2价 B、碳酸根CO3－1价
C、铵根NH4＋1价 D、硫酸根SO3－2价
5．在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（ ）。
A、氧元素的质量 B、氧原子数
C、氧分子数 D、氧元素的质量分数
6．下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）。
A、N2 B、O C、H D、Fe
7．下列化合物中氢元素的化合价均为（ ）。
①H2O②H2SO4③HCl④H3PO4
A、＋2 B、－2 C、＋1 D、－1
8．下列化合物含＋7价元素的是（ ）。
A、KClO3 B、K2MnO4 C、H3PO4 D、KMnO4
9．下列各组物质中，相同元素都有相同化合价的是（ ）。
A、CuCl2、Cu2O、Cu（OH）2 B、H2SO3、Na2SO3、SO3
C、H3PO4、Ca3（PO4）2、P2O5 D、NO2、N2O4、NaNO2
10．已知，碘元素（I）有－1、＋1、＋3、＋5、＋7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3－）离子构成的。你认为它的化学式可能是下列中的（ ）。
A、I2O5 B、I2O7 C、I4O5 D、I4O9
二、填空题
1．海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO5，它由______种元素组成，每个海洛因分子中共有_______个原子。
2．写出下列离子的符号：
①钠离子___________ ②硫酸根离子___________ ③镁离子___________
④铵根离子___________ ⑤氢氧根离子___________ ⑥氧离子___________
3．写出下列常见元素的主要化合价：
①钙___________ ②硫___________ ③氢___________
④铁___________ ⑤锌___________ ⑥碳___________
4．极少数青少年有吸烟的恶习。香烟经燃烧会产生许多致癌物和有害物，如尼古丁、焦油、一氧化碳等。烟气中________能与人体血红蛋白结合使人中毒，尼古丁（化学式C10H14N2）由_________种元素组成，每个尼古丁分子中共含有________个原子。
5．研究发现苍蝇体内能产生过氧化氢（H2O2）免受细菌感染，过氧化氢与水________相同，它们的分子__________不同，所以化学性质不同。
《3.4 物质组成的表示式》习题
一、选择题
1．下列根据化学式的计算，正确的是（ ）。
A、Cu（OH）2的相对分子质量是（64+16+1）×2
B、3CaO的相对分子质量总和是3×40+16
C、硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1:32:16
D、硫酸铵［（NH4）2SO4］中氮元素的质量分数计算式为14×2／132×100%
2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（ ）。
A、CO B、CO2 C、N2 D、Cl2
3．含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且能污染空气的气体是（ ）。
A、一氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化碳 D、二氧化氮
4．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O的化学式为（ ）。
A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2
5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是（ ）。A、Fe3O4 B、Fe2O3 C、FeO D、FeS
6．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（ ）。
A.氯化铵（NH4Cl） B.硫酸铵[（NH4）2SO4] C.尿素[CO（NH2）2] D.碳铵（NH4HCO3）
7．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为（ ）。
A、24.5% B、49% C、70% D、80%
8．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ）。
A、32g B、64g C、32 D、64
9．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1C－12O－16）（ ）。
A、只含有碳、氢元素
B、一定含有碳、氢、氧元素
C、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D、一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
二、填空题
1．相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为_________。若使CO2和SO2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为__________。
2．①相同质量的氢气和氯气中所含的分子个数比为________，相同分子个数的氢气和氧气的质量比为________。
②H2、O2、CO2、N2、Cl2各1个分子，其质量由大到小的顺序是___________________；取上述气体各1克，其分子个数由多到少的顺序是___________________。
3．康泰克以前是治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它由_________种元素组成，每个PPA分子中共含有_______个原子，其相对分子质量为_________（相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16）。
4．某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为________（计算结果精确到0.1）。
5．某气体是由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成。现测知该气体中含氧质量分数为50%，则该气体的组成情况可能有：（1）__________；（2）__________；（3）__________。
课件28张PPT。物质组成的表达式用元素符号和右下角数字组合来表示物
质组成的式子叫化学式。
例：O2、H2O 化学式的定义:化学式的意义 化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造。H2O一种物质：水一个水分子水由氢、氧元素组成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成水分子中原子个数比为2：1讨论：H H2 2H 2H2的意义2H2 两个氢分子2H 两个氢原子 H2 氢气 一个氢气分子
每个氢气分子由两个氢原子构成H 氢元素 一个氢原子化学式的书写方法单质化学式的写法：如Fe、Al
②由分子构成的单质，如气态或液态非金属单质，用元素符号及其右下角的数字表示，如O2、N2、H2、Br2 。
①由原子构成的单质，直接用元素符号表示。金属单质稀有气体单质某些固态非金属如He、Ne、Ar如P 、 C 化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：
一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边。
如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左。
②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边。如： NaCl , KCl , ZnS。
金左, 非金右
化学式的读法单质： 读元素的名称。Fe：铁，Al ：铝化合物：一般从右往左读作某化某。
NaCl:氯化钠有时还要读出各种元素原子的个数。
CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫,
Fe3O4 ：四氧化三铁 若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。
O2：氧气，N2 ：氮气化学式的读法：从右往左读两种元素组成的物质读为“某化某”。
如 ：CaCl2 MgO
由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某” 如： P2O5 SO2
金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某” 。
如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3
氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
如：H2CO3 H2SO4
金属元素和氢氧根组成的物质，读为 “氢氧化某” 。
如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2某化某：指该物质中含两种元素。
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团。
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团。
某化亚某：
某酸亚某：
氢氧化亚某：化学式读法规律:当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”，如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁。指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。化合价化合价的含义： 一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子化合的性质叫做元素的化合价。化合价有正负之分。化合价的表示方法和读法 化合价通常标在元素符号或原子团符号的正上方，用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。例: +2 -3 +1
Mg PO4 Na1、化合价有正价和负价之分。2、化合物里正负化合价的代数和为0。3、单质里，元素的化合价为0。
4、原子团的化合价在数值上等于原子团所带的电荷数。注意一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根推求下列原子团（根）的化合价：NaNO3、NH4NO3、NaOH、
H2SO4、Na2CO3、H3PO4+1-1-1+1+1+1+1+1-1-2-2-3推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。推求原子团的化合价例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价。
解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X
2X+（-2）× 3=0练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价。（依据：化合物里正负化合价代数和为0。）
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。X=+3
化合价的应用(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。(2)根据化合价，写出化合物的化学式。
方法：十字交叉法“排 标 叉 查”排列元素
正价在前
负价在后标出元素
的化合价交叉价数检查代数和是否为零化合价的应用1、离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上
2、离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省比较并找规律区别：位置不同，写法相反联系：同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同。化合价与离子符号表示方法的比较+1+2+3-1-2水由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？ 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是 1相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2 O2：32 H2O：18 CO2：44 有关化学式的计算计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。 CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 一般按化学式中原子的顺序计算物质组成元素的质量比元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比物质的相对分子质量元素的质量分数计算物质中某一元素的质量分数注意事项：①质量分数——用百分数来表示②意义:每100克物质中含有某元素的质量变形：元素质量与化合物质量的相互换算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数某元素的质量分数化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数180g× ×100% =20g
答：180g水中含20g氢元素。练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？解：180克水中含氢元素的质量为：有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算例：180克水中含氢元素多少克？单位要代入运算某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比某元素的质量分数某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数公式总结混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数常用化合价口诀
口诀一：
钠钾银氢正一价；
钙镁钡锌正二价；
铁有二三铜一二；
三铝四硅二四碳；
氟氯溴碘氮价多；
单质零价永不变。
口诀二：
钾钠银氢正一价；
氟氯溴碘负一价；
钙钡镁锌正二价；
铝正三（来）氧负二；
亚铜正一铜正二；
亚铁正二铁正三；
氢氧硝酸负一价；
碳酸硫酸负二价；
铵根却是正一价；
勿忘单质是零价。
口诀三：
钾钠银氢正一价；
钙镁钡锌正二价；
氟氯溴碘负一价；
通常氧是负二价；
铜正一二铝正三；
铁正二三硅正四；
碳有正二和正四；
硫有负二正四六；
负三正五氮和磷；
二四六七锰为正。
过氧化氢简介
物理性质
水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点—0.43℃，沸点150.2℃，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，值得注意的是，过氧化氢中不存在分子间氢键。
过氧化氢对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。
化学性质
1、氧化性。
2、还原性。
3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS—241）5mL和高锰酸钾试液（TS—193）1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的呈色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
4、取试样1g（准确至0.1mg），用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液（TS—241）后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢（H2O2）1.70mg。
5、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属粉末反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
6、过氧化氢是一种极弱的酸,因此金属的过氧化物可以看作是它的盐。
