《4.4 化学方程式》教案
教学目标
1.通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则，能正确地书写简单的化学方程式。
2.能够根据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。
3.通过学习书写化学方程式的过程，初步学会用化学语言表达化学的学习方法，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
4.树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念，培养实事求是的科学态度。
5.了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
教学重点
正确书写化学方程式。
教学难点
如何配平化学方程式。
教学过程
第1课时
新课导入：
我们知道化学方程式与化学反应的文字表达式相比较，有种种显而易见的优势，那么如何正确书写化学方程式呢？这一节课我们就来探究这个问题。
新课讲授：
（板书）书写化学方程式的两个规则
（举例探究，分小组讨论）P+O2点燃生成PO2，P2+O5点燃生成P2O5，4P+5O2点燃生成2P2O5的不同与区别，并说出哪个是正确的化学方程式。
（归纳）由上可得书写一个正确的化学方程式需要遵循两个原则，也就是符合客观事实和质量守恒定理。
（板书）客观事实质量守恒定理
（练习）请同学们看下面几个例子，请说出这个化学方程式是否正确，如果错误请说出错在哪里，违反了化学方程式的哪个原则。
（过渡）在学习书写化学方程式的两个原则之后我们来探究下具体怎么去书写一个正确的化学方程式。
（板书）书写化学方程式的一般步骤。（活动）请正确写出Fe在氧气燃烧的文字表达式请用符号正确表示你刚才写的文字表达式（写）
请观察你的符号表达式是否是正确的化学方程式，如果不是，请根据刚才讲的两个原则写出正确的化学方程式。（配）
请观察你的化学方程式是否体现了整个化学反应的过程，比如条件，如果不符合，请标出该反应的条件。（标）
请检查你的化学方程式是否正确，确认无误后请你演示出你的成果。（查）
（归纳总结）板书：上述括号内容五个字：写、配、标、查。
（板书）配平方法：奇数配偶法。先在化学方程式左右两边，找出化学式中原子个数出现奇偶不同的一种元素。然后在奇数原子化学式前用2、4、6、8…等将其配成偶数，调节其他元素的原子的个数。
（成果演示）请一位同学写出化学方程式，并讲解配平过程。（分析）这个实验有气体的生成，那么这个过程如何体现？如果有沉淀呢？
（强调说明）只有反应物中没有气体或沉淀才用上下箭头。
（讲解）另外用三角号表示反应条件加热或点燃（小结）在引导的过程中由学生回答。
（最后呈现）：重客观，量守恒；左反应，右生成。计量数，来配平；生条件，标气沉。
第2课时
一、创设情境、引入新课
1、视频：遥感卫星十八号发射升空。
2、提问：火箭第三级发动机燃料是液氢，助燃剂是液氧。若你是火箭推进器设计师，当确定升空的火箭需要液氢100kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？
3、化学方程式可以表示化学反应前后各物质的质量的关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，节约原料、降低成本呢？这就是本节课我们要探究的问题。
二、通过对比学习，总结利用化学方程式进行计算的步骤和方法
1、自主学习：请同学们用2分钟时间阅读课本并复述利用化学方程式进行计算的步骤。
要求：归纳步骤、有不懂的地方可举手问老师。师下位巡视。
2、学生展示：利用化学方程式计算的解题步骤：
（1）设未知量（2）写出化学方程式并配平（3）标出有关物质的量上标相对分子质量、下标已知量和未知量（4）列出正比例式、求解（5）简明地写出答案。
3、精读点拨：是不是每种物质都需要计算并写在化学式的下面呢？比例式有几种列法？
4、合作探究：请同学们先独立将下题的解题过程与例1认真比对，标出错误的地方并改正，并由此总结利用化学方程式解题需注意的问题，然后小组同学间交流，得出尽可能多的解题注意事项。
5、学生展示
三、掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法并能熟练的进行计算。
1、自主学习：请同学们强化解题步骤和方法。
2、精读点拨：请同学们认真观察：这两个例题有什么不同特点？第一个是根据反应物的质量求生成物的质量，第二是根据生成物的质量求反应物的质量。那能否根据生成物的质量求生成物的质量呢？
《4.4 化学方程式》习题
一、填空题
1.（1）要生成44克二氧化碳需要________克碳与克氧气充分反应；
（2）3克碳完全燃烧时，需要________克氧气？生成________克二氧化碳；
2.化学方程式：2CO+O2====2CO2能表示哪些意义？
（1）________________________；
（2）________________________；
（3）________________________。
3.根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=_______________。
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为，生成的氧化镁的质量为_________________。
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为，氧气的质量为___________________。
二、选择题
1.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：1
2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2
C．3∶8 D．3∶11
3．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）
A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水
B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水
C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水
D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水
4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g、氧气3g B．镁3g、氧气2g
C．镁1g、氧气4g D．镁4g、氧气1g
6．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4
三、计算题
1．31.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气的质量是多少？
2.用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6克，求被分解的氯酸钾的质量。
《4.4 化学方程式》习题
一、填空题
1．________________________叫化学方程式。
书写化学方程式所遵循的原则是①________________________
②________________________
2.书写化学方程式的步骤①________________________②________________________③________________________注等号两边各原子的和必须相等。
3.化学反应的条件常有__________________，用文字或符号在上面注明。如果生成物中有气体放出或沉淀生成，就在气体或沉淀物化学式的右边分别用“____________”或“__________”标明。
4.配平化学方程式
（1）CH4＋O2＝CO2＋H2O
________________________________________________。
（2）Al＋H2SO4＝Al2（SO4）3＋H2↑
________________________________________________。
（3）CO＋Fe2O3＝CO2＋Fe
________________________________________________。
（4）C2H5OH＋O2＝CO2＋H2O
________________________________________________。
5．写出化学方程式的意义
以P为例：4P+5O2点燃===2P2O5
（1）________________________。
（2）________________________。
（3）________________________。
二、选择题
1．能根据化学方程式计算是因为（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式反映了质量守恒定律
C．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
D．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
2．点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（ ）
A．2g B．8g C．9g D．18g
3．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．硫 B．碳 C．磷 D．铁
4．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氧气的质量是（ ）
A．相等B．铁大于锌C．铁小于锌D．无法比较
5．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
6．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g
B.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g
C.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g
D.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g
三、计算题
实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）计算
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
课件21张PPT。化学方程式化学反应的表示方法
1.化学方程式的概念及书写原则
（1）概念：用_______表示__________的式子。
（2）书写原则。
①以__________为依据。
②符合_____________。化学式化学反应客观事实质量守恒定律化学反应的表示方法2.化学方程式的书写步骤
书写化学方程式的步骤，我们可归纳为：一写、二配、三注、
四查（以铁在氧气中燃烧为例）。
（1）写。
根据化学反应的事实在式子的左边写出________的化学式，右
边写出________的化学式，中间画一条短线(或标出一个指向生
成物的箭头)，反应物或生成物不止一种时用“+”连接。
如Fe+O2——Fe3O4反应物生成物（2）配。
在反应物和生成物的前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。配平后把短线改成等号。
如3Fe+2O2====Fe3O4
（3）注。
用文字或符号在“等号”上面注明反应发生的_____，如点燃、
加热(常用“△”表示)、催化剂等。标出生成物的_____，如反
应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的气体或沉
淀物的化学式右边分别用“↑”或“↓”标明。
如3Fe+2O2 Fe3O4条件状态【巧思巧记】化学方程式的书写记忆口诀为：
左反右生一短线，配平以后添一线；
等号上下注条件，标出气体和沉淀。【探究点】化学方程式的书写
结合下述化学方程式探究相关问题：
①S+O2 SO2
②H2O2 H2↑+O2↑
③P+5O2 2P2O5
④C+O2 CO2↑（1）上述化学方程式有哪些常见的错误？
提示：①中反应条件错，“燃烧”应改为“点燃”；②中反应产物应为H2O和O2；③中没有配平，且反应条件错，“△”应改为“点燃”；④标注不正确，CO2不应标“↑”。（2）怎样选择反应条件“点燃”“加热”与“高温”？
提示：①点燃：使可燃物的温度达到其燃烧所需的最低温度的过程。
②加热：用温度一般不超过500 ℃的热源对物质持续供热的过程。在化学方程式中可以用“△”表示。
③高温：用温度一般在1 000 ℃以上的热源对物质持续供热的过程。在化学方程式中不可用“△”表示，一般用“高温”或写明温度范围。【师生归纳】化学方程式书写的常见错误主要有以下几点：①不尊重科学事实，臆造化学式或事实上不存在的化学反应；②不遵守质量守恒定律，化学方程式不配平、配平不完整或化学计量数不是最简整数比；③没有按化合价正确书写化学式，造成化学式书写错误；④写错或漏写必要的反应条件，错标或漏标“↑”和“↓”。【学法点睛】书写信息给予题的化学方程式
分析信息
解读：书写信息给予题的化学方程式“两步”走：
第一步，根据题中信息，结合已学过的知识推出反应物、生成物和反应条件。
第二步，按照书写化学方程式的“写、配、注”三个步骤进行书写。结合已学
知识反应物
生成物
反应条件书写化学方程式按书写
步骤1.按照化学方程式的书写步骤，在图中完成有关过氧化氢制氧气的化学方程式的书写：(1)写(2)配(3)注提示：本题可以根据奇数配偶法配平，使反应前后各原子的种
类及数目都相等，并将短线改为等号，最后标注反应条件和生
成物的状态，正确的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。2.下图中若 表示氢原子， 表示氧原子， 表示氯原子。
结合质量守恒定律，将下图该反应的另一种产物在方框中画出来，并写出该反应的化学方程式。
化学方程式为____________________________________。
提示：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不
变，由此得出另一产物为HCl，分子模型为 ，故其反应
的化学方程式为H2O+Cl2====HCl+HClO。一、化学方程式的意义
不仅表示化学变化中的_______和_______，而且还揭示了反应
前后各物质之间的_____________。
以氢气在氧气中燃烧的化学方程式为例
化学方程式： 2H2 + O2 2H2O
物质的质量比：（2×2）∶32∶（2×18）反应物生成物相对质量关系依据化学方程式的计算化学方程式表示：
1. _____在_____中燃烧生成___的事实。
2.每__个氢分子与__个氧分子反应生成__个水分子，即分子数
之比为N（H2）∶N（O2）∶N（H2O）=__________。
3.每__份质量的氢气与___份质量的氧气完全反应生成___份质
量的水，质量之比为m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）
=__________。氢气氧气2122∶1∶2361∶8∶9水432二、化学方程式的计算步骤
1.设：按题意设_______。
2.写：写出题中反应的____________。
3.找：找出反应物和生成物的_________。
4.比：建立已知量和未知量的比例关系。
5.答：计算x，并作答。未知数化学方程式质量关系【特别提醒】化学方程式计算的顺口溜：一解二设最后答，化学方程式不能差；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。【师生归纳】化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领
三个关键步骤要完整
格式要规范
得数要准确准确书写化学方程式
准确计算相对分子质量
代入量均指纯净物的质量【规律方法】有关化学反应的计算方法和使用范围 依据这种质量关系，我们可以进行相关的计算，由已知量求出未知量：？？已知未知未知根据化学方程式计算的步骤设未知量
写出化学方程式并配平
写出有关物质的相对分子 质量和已知量、未知量
列出比例式、求解
简明地写出答案例 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。简化格式：答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x[解]关于配平方法的介绍
配平的方法有多种，现介绍四种方法：
（1）奇数、偶数法
原理：根据奇数永远不可能等于偶数原则，变奇数为偶数。
适用范围：此方法多适应于反应里出现双原子分子的情况。
配平步骤：
①找出方程式中左右两端出现的双原子分子，选定这一元素作为配平的起点。
②使选定元素的原子个数变奇为偶。
③由已确定的系数推定其它物质的化学式的系数。
关键：选定“变奇为偶”的元素。
（2）观察法
原理：分析反应实质，利用观察分析配平。
适用范围：观察法适用于化学反应本质较易分析的方程式。
步骤：
①分析化学反应所表述的物质间的关系实质。
②根据反应实质配系数。
③最后配平其它的物质系数。
（3）复分解反应方程式配平
原理：依据复分解反应实质配平。
适用范围：酸、碱、盐之间的复分解反应。
步骤：
①分析反应物、生成物的组成，找出组成最复杂的分子。
②选定出最复杂分子中的原子（或原子团）个数最多的元素入手。
③配平一个物质后，再依次配平其它物质。
（4）最小公倍数法
这是一种比较简单、常见的方法，一般方程式都可适用的方法。
步骤：
先找准某一较复杂物质中的某元素为入手点；
②确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数；
原子个数推知化学式系数；
平其它物质的化学式。
