遵义市第四中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试卷（含解析）

遵义市第四中学2025-2026学年高二上学期开学检测化学试卷
一、选择题（本大题共14小题）
1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是
A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料
D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式：
B．乙烷的空间填充模型：
C．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：
D．邻苯二酚的结构简式：
3．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是（　　）
A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物
C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反应
4．一定温度下反应的能量与反应过程的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A．断开键需要吸收能量
B．和反应生成的反应为放热反应
C．该反应的
D．和的总能量高于的总能量
5．在1L密闭容器中，发生反应，若最初加入的和物质的量均为4mol，测得10s内的平均速率mol·L-1·s-1，则反应进行到10s时容器中的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+
B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA
7．某原电池的总反应式为Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是
A B C D
电极材料 Fe、Zn Cu、Ag Cu、Zn Cu、C
电解质溶液 CuSO4 FeSO4 FeCl3 FeCl3
A．A B．B C．C D．D
8．我国科学家在Li-CO2电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li及碳纳米管复合Li2CO3做电池的电极，其放电时电池反应为3CO2+4Li=2L2CO3+C。该电池放电时（ ）
A．Li电极发生还原反应
B．Li+在电解质中移向负极。
C．CO2在正极上得到电子
D．电流由Li电极经外电路流向石墨复合Li2CO3电极
9．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．pH=1的溶液中：、、、
C．中性溶液中：、、、
D．加酚酞呈红色的溶液中：、、、
10．为五种短周期元素。是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为，W的质子数是四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．均为直线形的共价化合物
C．由元素Y与M形成的氢化物一定是三角锥形分子
D．由四种元素形成的化合物可能有离子键，又有共价键
11．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+
B．将Na218O2加入水中：2Na218O2+2H2O=O2↑+4Na++418OH-
C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2+ClO-+3H2O=HSO+HClO
D．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
12．下列关于离子检验的说法不正确的是
A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+
B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+
C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42
D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I
13．一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是（ ）
A．将废电池放电处理时，电能转化为化学能
B．“氧化”的目的是将转化为
C．乙氰在反应中只作溶剂
D．“抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底
14．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．反应1中转化为
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
二、非选择题（本大题共4小题）
15．间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验装置如图，操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。B中冷水应从 口进入，B的作用是 。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用 加热的方法。
(3)该实验要求无水操作，理由是 。
(4)滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是 。
(5)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
反应时间(min) 20 30 40
转化率(%) 76.32 89.62 93.00
选择性(%) 89.70 88.24 75.19
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为 分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是 。
(6)操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，下列仪器中可用于分离的是___________(填编号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．玻璃棒
(7)已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，间氯苯甲醛的相对分子质量为n，则间氯苯甲醛的产率为 (写出表达式)。
16．四氧化三钴为典型半导体，具有成本低、来源广、稳定性好和催化活性高等优点，广泛应用于超级电容器、锂离子电池、催化剂、气体传感器、压敏陶瓷、磁性材料和颜料等领域。从工业钴渣(含、等)中提取的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)在“溶解还原”时，需要将钴渣粉碎的目的是 。已知与相似，则其中钴的化合价为 价。
(2)请写出“溶解还原”过程中转化为的离子方程式： 。
(3)已知：“沉钴”时用到溶液。溶液中，、两种离子浓度由大到小的顺序为 ，
(4)10g钴渣经上述过程后得到固体，然后在坩埚中加热“搬烧”至恒重后的剩余固体的质量为bg。
①写出固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式： 。
②若从钴渣到(其中有95%的钴元素来源于钴渣)过程中，钴元素的利用率为80%，且，则固体的物质的量为 mol，钴渣中钴的质量分数为 (保留三位有效数字)。
17．已知反应： ，将和通入容积为的密闭容器中进行反应。反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
(1)由图可知，催化效率更佳的是曲线 (填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是 。
A．的转化率不再变化
B．体系温度不再变化
C．不再变化
D．混合气体平均分子量不再变化
(2)观察曲线a，通过计算回答下列问题。
①内，用浓度变化表示的平均反应速率为 ，反应中放出热量为 (用表示)。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)反应中，是催化剂的活性成分，有人提出：在对反应I的催化循环过程中，经历了II、III两个反应阶段，如图所示：
已知反应II为，则反应Ⅲ的化学方程式为 。
(4)该温度下反应的平衡常数为 (列出计算式，不需要计算结果)。
18．请根据题意填空：
(1)苯的分子式为 ；
(2)乙烯的官能团的名称为 ；
(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是 反应
(4) 在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，写出反应的化学方程式： ；
(5) 2－溴丙烷发生消去反应： ；
(6)甲苯制备TNT： 。
参考答案
1．【答案】B
【详解】A．太阳能电池中的单晶硅导电性介于导体和半导体之间，属于半导体材料，故A正确；
B．外表面的高温结构陶瓷碳化硅属于无机非金属材料，故B错误；
C．外层的热控保温材料石墨烯主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，故C正确；
D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确；
答案选B。
2．【答案】D
【详解】
A．羟基属于中性基团，氧原子与氢原子共用1对电子，且氧原子上存在单电子，其电子式为，A错误；
B．表示乙烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；
C．2-甲基-1,3-丁二烯的键线式为，表示2-乙基-1,3-丁二烯的键线式，C错误；
D．邻苯二酚中两个羟基位于苯环的邻位，其结构简式为，D正确；
答案选D。
3．【答案】D
【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；
B．结构相似，分子组成上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；
C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；
D．化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物，D正确；
答案选D。
4．【答案】C
【解析】断开化学键需要吸收能量，正确；由题图可知，和的总能量高于的总能量，则和反应生成的反应为放热反应，、正确；由题图可知，反应分为两步进行，由于第一步反应的焓变无法计算，则总反应的焓变也无法得出，错误。
5．【答案】D
【详解】根据速率之比等于化学计量数之比, 的平均速率mol·L-1·s-1，则mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1Lsmol，剩余的物质的量为4molmolmol，答案选D。
6．【答案】A
【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确；
B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误；
D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误；
答案选A。
7．【答案】D
【详解】根据题述原电池的总反应可知，Cu的化合价升高，发生氧化反应，Cu作负极，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，可以是Ag或C，电解质溶液应含有Fe3+，D符合要求，答案选D。
8．【答案】C
【分析】根据放电时电池反应为3CO2+4Li=2L2CO3+C，可知Li失去电子，为负极；CO2在正极上发生得电子的反应。
【详解】A．由电池反应可知，Li电极为负极，石墨复合Li2CO3电极为正极，Li电极反应式为Li-e-=Li+，发生氧化反应，A项错误；
B．电池放电时，电解质中阳离子移向正极，B项错误；
C．碳纳米管复合Li2CO3电极反应式为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C，C项正确；
D．电流由碳纳米管复合Li2CO3电极经外电路流向Li电极，D项错误。
故选C。
9．【答案】C
【详解】A．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色溶液中不可能含有铜离子，且溶液中铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；
B． pH=1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子在中性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；
D．加酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C。
10．【答案】D
【分析】题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Z为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g L-1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，推出W的质子数为×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，以此解答该题。
【详解】由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、M为H、W为Na。
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．均为直线形的共价化合物，H2O2不是直线形的共价化合物，故B错误；
C．氨气是三角锥形分子，但N2H4不是，故C正确；
D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物可能有离子键，又有共价键，例如碳酸铵等，故D正确；
故选D。
11．【答案】D
【详解】A．用硫化钠处理含汞离子，发生的反应为硫离子与废水中的汞离子反应生成硫化汞沉淀，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，故A错误；
B．将Na218O2加入水中发生的反应为Na218O2与水反应生成NaOH、Na18OH和18O2，反应的离子方程式为2Na218O2+2H2O=18O2↑+4Na++218OH-+2OH-，故B错误；
C．过量二氧化硫与“84”消毒液反应为二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸和水，反应的离子方程式为SO2+ClO-+3H2O=SO+Cl-+2H+，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D。
12．【答案】C
【详解】A．若某盐溶液若含有NH4+，加入浓NaOH溶液，可产生一水合氨，加热使一水合氨分解产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；
B．Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+与KSCN溶液不变色，取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+，故B正确；
C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42 或Ag+，要检验SO42 ，先用盐酸酸化，排除其他干扰离子，再加BaCl2溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42 ，故C错误；
D．若溶液中含有I ，I 具有还原性，可被Cl2氧化为I2，形成含有碘单质的碘水溶液，加入CCl4，CCl4密度比水大，不溶于水，会分层，且四氯化碳层在下层，由于CCl4溶解碘单质的能力比水强，碘单质转移至CCl4中呈现紫色，故D正确；
答案选C。
【点睛】可以根据发生反应的实验现象，倒推溶液中含有的离子。
13．【答案】A
【分析】废电池材料中加入氯化铝和进行溶解，再通入氯气，将转化为，充分反应后，抽滤，得到磷酸铁沉淀，滤液处理后得到。
【详解】A．放电时，化学能转化为电能，A错误；
B．将氧化为，B正确；
C．观察流程可知，乙氰没有参与反应，它是有机溶剂，促进共价化合物氯化铝溶解，C正确；
D．抽滤可以加快过滤速度，使固液分离更完全，D正确；
故选A。
14．【答案】D
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4，据此分析。
【详解】A．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，故A错误；
B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误；
C．洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，Fe3+不用除去，不能使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净，故C错误；
D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，故D正确；
故选D。
15．【答案】(1) 球形冷凝管 a 冷凝回流液体
(2)水浴
(3)三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛
(4)平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下
(5) 30 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质
(6)AC
(7)
【分析】三颈烧瓶中盛有溶剂二氯乙烷，加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌，通入干燥氯气反应，获得间氯苯甲醛粗产品；
【详解】（1）仪器B的名称是球形冷凝管，B中冷水应从下端a口进入，作用是冷凝回流液体，提高原料利用率；
（2）为控制反应温度，仪器A处可采用水浴加热；
（3）三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛，所以要求无水操作；
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下；
（5）根据表中数据可知其他条件不变时，反应进行到30min时转化率和选择性都相对较高，所以反应（氯化）的最佳时长为30分钟；随着反应时间延长，选择性下降的原因是发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质；
（6）操作③从粗产品中萃取间氯苯甲醛，选项中需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯，故选AC；
（7）已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，苯甲醛的物质的量为，理论上生成间氯苯甲醛的质量是，实际得到间氯苯甲醛8.5mL，密度1.24g/mL，则间氯苯甲醛的产率为。
16．【答案】(1) 增大接触面积，加快化学反应速率 +2、+3
(2)
(3)
(4) 0.09 63.1%(或0.631)
【详解】（1）将钴渣粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率；已知与相似，则其中钴的化合价为+2、+3；
（2）“溶解还原”过程中转化为的离子方程式为：
（3）在溶液中，铵根离子的浓度是草酸跟离子浓度的两倍，故；
（4）①固体在空气中“煅烧”反应的化学方程式为；
②由题意可知每有3mol 参加反应，固体质量减少200g，而，则固体的物质的量为0.09mol；依据钴元素守恒可得到钴的质量分数为。
17．【答案】(1) b C
(2) 0.9Q 正向 不变
(3)2V2O4 SO3+O22V2O5+2SO3
(4)
【详解】（1）据图可知曲线b达到平衡所需时间更短，催化效率更佳；
A．反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的转化率不再改变，能说明达到平衡，故A不符合题意；
B．容器绝热，该反应为放热反应，未平衡时温度会一直变化，温度不变时可以说明反应平衡，故B不符合题意；
C．初始投料 c(SO2)：c(O2)=2：1，反应时二者按 2：1的比例反应，所以比值一直不变，不能说明反应是否平衡，故C符合题意；
D．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，反应前后气体化学计量数之和不相等，未平衡时气体的物质的量会变，则混合气体的平均分子量会变，当其不变时达到平衡，故D不符合题意；
故选C；
（2）①据图可知曲线 a在 60min时反应达到平衡，初始压强为200kPa，平衡压强为 140kPa，设平衡时Δn(O2)=xmol，列三段式有：，压强之比等于气体物质的量之比，所以有，解x=0.9mol；容器容积为5L，所以O2的平均反应速率为；根据方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ mol-1，0.9mol氧气反应时放出的热量为0.9Q；
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡将正向移动，由于温度不变，化学平衡常数K不变；
（3）V2O5 为催化剂，所以反应Ⅱ中V2O5 为反应物，则反应Ⅲ中V2O5为生成物，且中间产物2V2O4 SO3，为反应Ⅲ的反应物，另一反应物为O2，所以反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4 SO3+O22V2O5+2SO3；
（4）根据①平衡常数表达式。
18．【答案】C6H6 碳碳双键 加成 +3Br2+3HBr CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O +3HNO3+3H2O
【详解】
(1)苯分子由6个C原子和6个H原子构成，苯的分子式为C6H6；故答案为：C6H6；
(2)乙烯的官能团为C=C，名称为碳碳双键；故答案为：碳碳双键；
(3)乙烯中含有碳碳双键，与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。该反应的类型是加成反应，故答案为：加成；
(4) 在苯酚溶液中滴入足量浓溴水，生成沉淀和HBr，反应的化学方程式：+3Br2+3HBr；故答案为：+3Br2+3HBr；
(5) 2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
(6)甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，制备TNT的方程式为：+3HNO3+3H2O。故答案为：+3HNO3+3H2O；
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