基础课时固基练(9) 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是( )
①道尔顿提出原子学说 ②卢瑟福提出带核的原子结构模型 ③玻尔研究氢原子光谱，提出电子分层排布模型 ④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
A．①②④③ B．①④②③
C．②①④③ D．①③②④
2．下列离子中电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
O＋ B．Li＋
C．16OD－ D．16OH－
3．IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts原子核内质子数为117
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts是非金属元素
D．中子数为176的Ts核素符号是s
4．在众多科学家的努力下，我国研制的“人造太阳”成功地进行了放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘()发生受控核聚变变成氦()时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是( )
A．氘()变成氦(e)发生化学变化
H中的“2”与e中的“2”意义相同
H和e互为同位素
H和在周期表中位于同一位置
5．钇(Y)是稀土元素之一。下列关于的说法中不正确的是( )
A．质量数是89
B．中子数与电子数之差为11
C．核外电子数是50
Y和互为同位素
6．118号元素为g，中文名称为“”，下列关于 的说法不正确的是( )
A．质子数为118 B．中子数为176
C．核外电子数为118 D．质量数为412
7．原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( )
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
8．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素Lv。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是( )
A．质子数为116
B．中子数为177
C．电子数为116
D．原子中质子数比中子数多61
9．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断不正确的是( )
A．核电荷数相同 B．电子数相同
C．属于同一种元素 D．质子数相同
10．科学家用氦核e撞击非金属原子，反应为H。已知：X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是( )
A．z＝7
B．Y的中子数为10
Y与互为同位素
D．该反应中共涉及4种核素
11．下列叙述中正确的是( )
A．由符号可知元素R的近似相对原子质量一定为A
B．若一个原子的质量为a g，而另一个原子的质量为b g，则该原子的相对原子质量为
C．假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为 mol
D．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数
12．中子数为N的R2+，质量数为A，则它的 n g 氧化物中所含质子的物质的量是( )
A．(A－N＋8) mol
B．(A－N＋10) mol
C．(A－N＋Z) mol
D．(A－N＋6) mol
13．1个HnRO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g HnRO3中含有质子的物质的量为( )
A．(x－n) mol
B．(x－24－n) mol
C．(x－n－24) mol
D． mol
14．(6分)据报道，某些花岗岩会产生氡, 从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是______，中子数是________。(3分)
(2)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、________(填字母)。(1分)
A．属于同种元素 B．互为同位素
C．属于同种核素 D．属于同种原子
(3)由(2)可知，__________决定元素种类，__________决定核素种类。(2分)
15．(5分)用表示原子。请回答下列问题：
(1)一个AXn＋有(A－x＋n)个中子，则该阳离子的核外电子数为________。(1分)
(2)一个AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。(1分)
(3)下列分子中，中子总数为24的是____________(填字母)。(1分)
A．18O3 B．2H217O2
C．14N16O2 D．14C16O2
(4)某元素X所形成的分子X2共有三种，其相对分子质量的近似整数值分别为158、160、162，分子数目之比为 a∶b∶c。
①X元素有________种核素。
②质量数较小的核素的原子个数百分含量为________。(2分)
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B D D D C D D D B B C A D
14．(1)222 86 136 (2)AB (3)质子数 质子数和中子数
15．(1)x-2n
(2)A-x＋n
(3)D
(4)①2 ②×100%
1．B [19世纪初，道尔顿提出原子学说，1897年汤姆生提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型，1913年玻尔提出电子分层排布模型，B正确。]
2．D [电子数大于质子数的粒子必为阴离子，排除A、B两项。C项，16OD-中质子数为9，中子数为9；D项，16OH-中质子数为9，中子数为8，符合题意。]
3．D [该元素的原子序数为117，原子核内质子数为117，A正确；互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B正确；由该元素的偏旁为“石”知该元素为非金属元素，C正确；中子数为176的Ts的质量数为117＋176＝293，则核素符号为Ts，D错误。]
4．D [化学变化过程中原子种类不变，而H变为He时原子种类发生了变化，故不属于化学变化，A项错误H中的“2”表示H的质量数为2He中的“2”表示He的质子数为2，二者意义不同，B项错误；同位素是指同种元素的不同核素H与He是两种不同的元素，故不互为同位素，C项错误H与H是氢元素的两种不同核素，互为同位素，因此二者位于元素周期表的同一位置，D项正确。]
5．C [ 原子符号左上角的数字为质量数，所以Y的质量数为89，A项正确；中子数＝质量数-质子数＝89-39＝50，电子数与中子数之差为50-39＝11，B项正确；原子的核外电子数＝核内质子数，所以核外有39个电子，C项不正确Y和Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。]
6．D [原子符号左下角的数字表示质子数，因而质子数为118，A项正确；中子数为294-118＝176，B项正确；原子核外电子数＝质子数＝118，C项正确；原子符号左上角的数字表示质量数，质量数为294，D项错误。]
7．D [原子不是实心的球体，A错误；正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，B错误；质子与电子质量不相等，C错误；整个原子的大部分质量集中在原子核上，D正确。]
8．D [原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝116，该元素原子的中子数＝质量数-质子数＝293-116＝177，A、B、C项正确；原子中中子数比质子数多61，D项错误。]
9．B [三种粒子都属于铁元素，A、C项正确；质子数相同，D项正确；它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同，B项错误。]
10．B [w＋4＝17＋1，w＝14，X中质子数和中子数相等，所以X中质子数＝中子数＝7，则Y的质子数是8，Y是氧元素，A正确Y中z＝7，中子数＝17-7-1＝9，B错误；Y 为O，O与O互为同位素，C正确；反应中共涉及4种核素：HeH，D正确。]
11．C [符号R仅是元素R的一种核素，A是该核素的质量数，元素的近似相对原子质量是该元素在自然界中所有核素的相对原子质量与其在自然界中的原子个数百分比乘积的加和，A错误；核素的相对原子质量是该核素1个原子的质量与1个C原子质量的，B错误；A2-所含质子数是m-x，则A2-所含电子数是m-x＋2，n g A2- 的物质的量为 mol，则n g A2-所含电子的物质的量为 mol，C正确；14CO和14NO的1个分子中所含质子数分别是14、15，故物质的量相同的14CO和 14NO 所含质子数不相同，D错误。 ]
12．A [R2+的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，质子数为A-N。R2+的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol-1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A-N＋8) mol，故n g RO中所含质子的物质的量为(A-N＋8) mol，A项正确。]
13．D [1个HnRO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为x，a g HnRO3物质的量为n＝ mol，则a g HnRO3中含有质子的物质的量为 mol×x＝ mol。]
14．(1Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222-86＝136。
(2RnRnRn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。
(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。
15．(1)一个AXn+有A-x＋n个中子，则质子数为x-n，电子数为x-2n。
(2)一个AXn-有x个电子，X原子的质子数为x-n，则中子数N＝A-x＋n。
(3)18O3分子中的中子数为(18-8)×3＝30；2O2分子中的中子数为(2-1)×2＋(17-8)×2＝20；14N16O2分子中的中子数为(14-7)＋(16-8)×2＝23；14C16O2分子中的中子数为(14-6)＋(16-8)×2＝24。
(4)2种核素X、X'形成3种双原子分子X2、XX'、X2'，所以X元素有2种核素(若有3种核素，则可形成6种双原子分子)。79X2、79X81X、81X2的分子数目之比为a∶b∶c，则79X与81X的原子数目之比为(2a＋b)∶(b＋2c)，79X的原子个数百分含量为×100%。
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