基础课时固基练(14)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D B A D C B C D A D
8．(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小球 ③溶液呈红色 ④上升 下降
9．(1)Na2O 2Na＋O2Na2O2
(2)CO2 2CO＋O22CO2 能 C＋CO22CO
13．(1)K1 K2 浓硫酸 干燥的CO2不能与Na2O2反应生成氧气
(2)K2 K1 潮湿的CO2能与Na2O2反应生成氧气(或水蒸气能与Na2O2反应生成氧气)
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
1．D [钠的密度比煤油大，实验室中常将金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，A正确；皮肤表面有水分，钠与水能发生剧烈的反应，放出大量的热，并生成有腐蚀性的NaOH，因此不能用手直接接触金属钠，需用镊子取用，B正确；钠质软，可用小刀切割，C正确；做完实验剩余的金属钠需放回原试剂瓶，不能乱扔，防止发生危险，D错误。]
2．B [A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小，故A正确；B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，故B错误；C．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同，氧化钠中氧元素为-2价，过氧化钠中氧元素为-1价，故D正确。]
3．A [A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，故A符合题意；B．Na2O和水反应生成氢氧化钠，故B不符合题意；C．NaOH和水不反应，故C不符合题意；D．Na2CO3加入足量水中形成溶液，没有气体放出，故D不符合题意。]
4．D [A．自然界没有大量存在的Na2O，Na2O主要由钠与氧气常温下反应生成，原料不易获得且成本高，故A不符合题意；B．钠与水反应剧烈，不易控制，且钠的成本较高，故B不符合题意；C．自然界没有大量存在的Na2O2，Na2O2主要由钠在氧气中燃烧时反应生成，原料不易获得且成本高，故C不符合题意；D．海水中存在大量的食盐，原料容易获得，故D符合题意。]
5．C [A．0.1 mol Na2O2与100 g水反应，根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，生成O2的物质的量最多是0.05 mol，A错误；B．该离子方程式电荷不守恒，B错误；C．NaHCO3受热分解生成的CO2、H2O均可与Na2O2反应生成助燃性气体O2，C正确；D．Na2O2与Na2O的物质的量均为0.1 mol，且Na2O2与H2O反应生成O2，所以最终Na2O2、Na2O分别与H2O反应生成的NaOH的物质的量均为0.2 mol，且质量分数相等，而Na的物质的量是0.1 mol，与H2O反应生成0.1 mol NaOH和0.05 mol H2，所以Na与H2O反应得到的溶液中NaOH的质量分数小，D错误。]
6．B [2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体质量增重Δm
44.8 L 2×44 g-32 g＝56 g
4.48 L x
则44.8 L∶4.48 L＝56 g∶x，解得x＝5.6 g，故选B。]
7．C [A．Na2O与水反应不属于氧化还原反应，A项错误；B．Na2O 与CO2反应仅生成Na2CO3，B项错误；C．Na、Na2O、Na2O2与水反应都会生成NaOH，C项正确；D．Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。]
8．(1)钠与水反应生成NaOH和H2。
(2)①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。
9．(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C＋CO22CO。
10．D [m(Na)＝0.1 mol×23 g·mol-1＝2.3 g，同理m(Na2O)＝6.2 g，m(Na2O2)＝7.8 g，m(NaOH)＝4.0 g；Na＋H2O===NaOH＋H2↑，溶液增加的质量为m(Na)－m(H2)＝2.3 g－0.05 mol×2 g·mol-1＝2.2 g；Na2O＋H2O===2NaOH，溶液增加的质量为m(Na2O)＝6.2 g；Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑，溶液增加的质量为m(Na2O2)－m(O2)＝7.8 g－0.05 mol×32 g·mol-1＝6.2 g；氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量为m(NaOH)＝4.0 g；根据钠原子守恒知，0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为 0.1 mol、 0.2 mol、0.2 mol、0.1 mol，质量分别为4 g、8 g、8 g、4 g，则0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为×100%、×100%、×100%、×100%，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序是丁<甲<乙＝丙，四个烧杯中溶液的质量分数最小的是丁，故选D。]
11．A [钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧消耗O2使左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，燃烧完毕冷却至室温后，右瓶中气体的体积不变，气体压强不变；当燃烧完毕冷却至室温后同时打开装置中的两个活塞，Y中的水只会沿左导管进入左瓶中，因此会看到左导管液面上升，右导管液面无明显变化，故合理选项是A。]
12．D [A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，故A正确；B．钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B正确；C．钠的性质较活泼，与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，放出的热量使钠熔成小球，在液面上游动，故C正确；D．钠和水反应先生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以没有红色物质生成，故D错误。]
13．(1)加装完药品后，首先打开K1、关闭K2，加入稀硫酸，生成的CO2气体通过浓硫酸除去水蒸气，一段时间后加热铜丝，实验中观察到铜丝未变黑色，说明干燥的CO2不能与Na2O2反应生成氧气。
(2)为进一步探究潮湿的CO2是否与Na2O2反应，打开K2、关闭K1，将潮湿的CO2气体直接通入到过氧化钠固体中，一段时间后加热铜丝，铜丝变黑，说明潮湿的CO2能与Na2O2反应生成氧气(或水蒸气能与Na2O2反应生成氧气)。
(3)盛放Na2O2的干燥管中通入潮湿的CO2气体，发生的反应有2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O等。
4 / 4基础课时固基练(14) 钠的性质与制备
(选择题每小题3分，本试卷共60分)
1．下列关于金属钠的说法中，错误的是( )
A．实验室中常将金属钠保存在煤油中
B．不能用手直接接触金属钠，需用镊子取用
C．新取出的钠可用小刀切去外皮
D．做完实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
2．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同
3．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是( )
A．Na2O2 B．Na2O
C．NaOH D．Na2CO3
4．在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等原因，以选取最适当的方法。下列制取NaOH最适当的方法的是( )
A．Na2O与H2O反应
B．Na与H2O反应
C．Na2O2与H2O反应
D．电解饱和食盐水
5．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是( )
A．反应③最多能产生0.01 mol O2
B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．Na2O2与小苏打放在同一密闭容器中加热可得助燃性气体
D．充分反应后，反应①②③所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
6．在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是( )
A．8.8 g B．5.6 g
C．3.2 g D．2.4 g
7．下列说法正确的是( )
A．Na、Na2O、Na2O2都能与水发生氧化还原反应
B．Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应并生成O2
C．Na、Na2O、Na2O2溶于水形成的溶液其溶质相同
D．Na2O、Na2O2都能与水反应，且都是碱性氧化物
8．(10分)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞溶液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是______________________________________
_____________________________________________________________________。
②能证明钠的熔点低的现象是_________________________________________
_____________________________________________________________________。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是______________________________________
_____________________________________________________________________。
④能证明有气体产生的现象是A端液面____________ (填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面______。(8分)
9．(9分)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为_____________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为______，B→C反应的化学方程式为____________________________
_____________________________________________________________________。
A和C是否能反应？___________ (填“能”或“不能”)。若能，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
(若不能，此空不填)。(6分)
10．(易错题)如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中都有100 mL蒸馏水，分别放入0.1 mol Na、0.1 mol Na2O、0.1 mol Na2O2、0.1 mol NaOH，待固体完全溶解后，四个烧杯中溶液的质量分数最小的是( )
A B C D
11．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，Y中的实验现象是( )
A．左端导管液面上升，右端导管液面无明显变化
B．左端导管液面无明显变化，右端导管液面上升
C．左、右导管液面均上升
D．左、右导管液面均下降
12．下列关于钠的说法中不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成
13．(11分)某课外活动小组为探究“干燥的CO2能否与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：
(1)加装完药品后，首先打开________(填“K1”或“K2”，下同)，关闭________，加入稀硫酸，生成CO2。一段时间后加热铜丝，实验中观察到铜丝未变黑色。X是____________。由实验现象得出的结论是________________________________
_____________________________________________________________________。(5分)
(2)为进一步探究潮湿的CO2是否与Na2O2反应，打开________(填“K1”或“K2”，下同)，关闭__________，加热铜丝，出现铜丝变黑的现象，得出的实验结论是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(3)写出盛放Na2O2的干燥管中可能发生反应的化学方程式(至少3个)：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
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