基础课时固基练(13) 氧化还原反应
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．H2是氧化剂
B．SiCl4是还原剂
C．H2被氧化
D．SiCl4发生氧化反应
2．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )
A．H2O2―→O2
B．Na3AsO4―→Na3AsO3
C．H2S―→SO2
D．Cl2―→NaClO3
3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是 ( )
A．烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用食醋除去水瓶中的水垢
4．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )
5．下列关于反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的说法不正确的是( )
A．KClO3是氧化剂
B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物
C．HCl是还原剂
D．每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为2 mol
6．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3+―→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
7．下列反应中，水作为还原剂的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．Cl2＋H2O HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．SO2＋H2O H2SO3
8．根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2
B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2
D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
9．溴化砹(AtBr，At显＋1价)可发生下列反应：
①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；
②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。
关于上述两个反应的有关说法正确的是( )
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①中MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtBr是还原剂
D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性
10．(8分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀＋2NO↑＋4H2O。
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________。(3分)
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________。(3分)
(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子的物质的量是________mol。(2分)
11．(易错题)已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－A．2Fe3+＋SO2＋＋4H＋＋2Fe2+
B．2Br－＋＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O
C．2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
12．(素养题)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 。下列有关该反应的说法中不正确的是( )
A．该反应是化合反应
B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂
C．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化
D．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子
13．H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是( )
A．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢和氯
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．氧化性强弱顺序为O2>S>Fe3+
D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
14．(6分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O；
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O；
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2。
其中你认为不可能实现的是________(填序号)。(2分)
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除Cl2单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。(4分)
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C C D A D A C D B B D B
10．(1)O↑＋4H2O
(2)O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)6
14．(1)② (2)KMnO4 FeCl3
1．C [H2是还原剂，被氧化，SiCl4是氧化剂，发生还原反应。]
2．C [加入氧化剂才能实现的变化肯定是物质所含元素化合价升高的变化，即肯定是氧化反应。H2，虽然氧元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加MnO2催化分解来实现；，砷元素被还原，应加入还原剂；H2SSO2，硫元素被氧化，需加入氧化剂(如O2)；Cl2Cl，虽然氯元素被氧化，但可以不加氧化剂，而通过加浓NaOH溶液、加热来实现，反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。]
3．D [烧菜用过的铁锅，放置较长时间出现的红棕色斑迹为铁锈，则铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化还原反应，A错误；用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，B错误；牛奶久置变质腐败，发生氧化还原反应，C错误；用食醋除去水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙发生反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，D正确。]
4．A [在反应2Na＋SNa2S中，Na→Na2S，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S→Na2S，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A项错误。]
5．D [反应前后KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为0价，则KClO3是氧化剂，A项正确；KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B项正确；HCl中氯元素的化合价部分由-1价升高为0价，这部分HCl作还原剂，C项正确；参与反应的HCl中只有的HCl中Cl元素的化合价升高，作还原剂，即化学计量关系为3Cl2~5HCl，所以每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为 mol，D项错误。]
6．A [本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。氧化还原反应前后元素化合价一定有变化，但不一定有氧的得失。元素化合价升高发生的是氧化反应，Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。]
7．C [A项水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，B、D两项水中氢、氧两元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂。]
8．D [在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，各反应中有关物质还原性强弱的关系为①SO2>I-，②Fe2+>Cl-，③I->Fe2+，故还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-。]
9．B [AtBr中砹元素的化合价为＋1价，溴元素的化合价为-1价。反应①是氧化还原反应，镁元素和砹元素的化合价都发生了变化，反应②没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；反应①中镁元素的化合价升高，生成的MgAt2是氧化产物，AtBr中砹元素的化合价由＋1价降低到MgAt2中的-1价，MgAt2又是还原产物，故B正确；反应②不是氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，故C错误；在反应①中，Mg作还原剂，MgAt2是还原产物，所以Mg的还原性强于MgAt2的还原性，故D错误。]
10．(1)该反应中铜元素化合价由0价升高到＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中部分氮元素化合价由＋5价降低到＋2价，每生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。
11．B [A项中SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性SO2>Fe2+，与已知一致，反应能够发生。B项中Br-是还原剂，SO2是还原产物，故还原性Br->SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C项中Br-和Fe2+都是还原剂，Cl-是还原产物，故还原性Br->Cl-、Fe2+>Cl-，与已知一致，反应能够发生。D项中I-是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性I->Fe2+，与已知一致，反应能够发生。]
12．D [该反应属于化合反应，A 正确；氧气中氧元素的化合价降低，为氧化剂，铜单质中铜元素化合价升高，为还原剂，B正确；该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；该反应中铜元素化合价升高，Cu在反应中失去电子，氧元素的化合价降低，O2在反应中得到电子，D错误。]
13．B [在转化过程中化合价不变的元素不止有氢元素和氯元素，还有铜元素，故A错误；观察题图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H+，故B正确；由反应4Fe2+＋4H+＋O2===4Fe3+＋2H2O、CuS＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+＋S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C错误；由题图可知：一共发生三个反应①H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H+，②CuS＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+＋S，③4Fe2+＋4H+＋O2===4Fe3+＋2H2O，参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+，故D错误。]
14．(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为＋2价、＋5价，生成N2O3(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为-3价、＋2价，生成HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，N2O4(氮元素的化合价为＋4价)生成HNO3(氮元素的化合价为＋5价)、HNO2(氮元素的化合价为＋3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应①知氧化性：Fe3+>I2，还原性：I->Fe2+；由反应②知氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl-；由反应③知氧化性：Mn>Cl2，还原性：Cl->Mn2+。由此推知：氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>I2，还原性由弱到强的顺序为Mn2+2 / 3
