基础课时固基练(16) 离子反应
(选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是( )
A．NaCl HF Cl2
B．NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C．Ba(OH)2 HCl Cu
D．HClO BaSO4 C2H5OH
2．下列电离方程式书写正确的是( )
A．CaO投入水中：CaO===Ca2+＋O2-
B．SO2溶于水中：(第一步电离)
C．NaHCO3投入水中：
D．CH3COONH4投入水中：
3．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2
D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
4．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应不能用＋H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )
A．NaHCO3＋CH3COOH
B．KHSO4＋NaHCO3
C．Mg(HCO3)2＋H2SO4
D．NaHCO3＋HNO3
5．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：===BaSO4↓
B．NaOH溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O
C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．碳酸钙与盐酸的反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
6．下列说法或化学用语正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，说明CO2为电解质
B．BaSO4电离方程式为
C．CaCO3的水溶液导电性很弱，说明为弱电解质
D．H2CO3的电离方程式为
7．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
8．在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
、Fe2+、K＋、Cl－
B．Cu2+、Na＋、Cl－、
C．Ca2+、Cl－、、K＋
D．Ca2+、H＋、OH－、
9．(7分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
甲 乙
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。(1分)
a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(3)AB段反应的离子方程式为_________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
10．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO3
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
11．(易错题)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
④＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
12．(8分)(素养题)X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、、中的某一种。现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X__________，Y__________，Z__________。(3分)
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
部分物质溶解性表
Ba2+ Cu2+ Ag＋
Cl－ 溶 溶 不
不 不 不
不 溶 微
S2- 溶 不 不
①沉淀1的化学式为________。
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：_________________________。
③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是________。(5分)
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B B B A D D A C C A
9．(1)bd (2)H+＋OH-===H2O (3)Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
12．(1)CuSO4 AgNO3 BaCl2 (2)①AgCl
②Ag+＋Cl-===AgCl↓ ③硫酸钠
1．B [单质既不属于电解质，也不属于非电解质，HCl为强电解质，A、C项错误；HClO为弱酸，是弱电解质，BaSO4是强电解质，D项错误。]
2．B [A项，CaO投入水中发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶于水的Ca(OH)2完全电离Ca(OH)2===Ca2+＋2OH-；B项，H2SO3是弱酸，分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3 H+＋HS；C项，HC仅部分电离；D项，CH3COONH4是铵盐，属于强电解质，应完全电离。]
3．B [在溶液中有离子参加的反应是离子反应。A、C均为分子之间的反应，均没有离子参加，不属于离子反应；D中尽管生成了强电解质NH4Cl，但不是在溶液中反应，物质没有发生电离，故也不是离子反应；B中锌与溶液中的H+反应生成Zn2+和H2，属于离子反应，故选B。]
4．A [醋酸是弱酸，在离子方程式中用化学式表示，故NaHCO3与CH3COOH反应的离子方程式为HC＋CH3COOH===CH3COO-＋CO2↑＋H2O，A符合题意；KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HC＋H+===CO2↑＋H2O，B不符合题意；Mg(HCO3)2可溶于水，Mg(HCO3)2与H2SO4反应的离子方程式为HC＋H+===CO2↑＋H2O，C不符合题意；NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HC＋H+===CO2↑＋H2O，D不符合题意。]
5．D
6．D [A项中CO2为非电解质；B项，BaSO4为强电解质，电离方程式用“===”连接；C项，CaCO3为强电解质。]
7．A [AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4难溶于水，溶液中自由移动的离子减少，导电能力减弱，A项错误；B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增强，C项正确；t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确。]
8．C [A项中的Mn显紫红色，Fe2+显浅绿色，且 Mn与Fe2+可发生氧化还原反应；B项中的Cu2+显蓝色；D项中Ca2+与C会结合生成CaCO3沉淀，H+与C和OH-不能大量共存。]
9． (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
(2)OA段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。
(3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
10．C [Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应H+＋OH-===H2O，A错误；Ⅱ中发生的离子反应为Ba2+＋S===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中发生的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H+===Zn2+＋H2↑，C正确，D错误。]
11．A [Ba2+＋2OH-＋2H+＋S===BaSO4↓＋2H2O可以表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式，也可以表示向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性所发生反应的离子方程式。Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO只表示Cl2与H2O反应的离子方程式。]
12．(1)由X盐溶液呈蓝色，知其为铜盐。向三支试管中加入稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，说明Y盐为银盐，而从阴离子看，Y只能为AgNO3。进一步分析，X为CuSO4，Z为BaCl2。
(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。若C为Na2S，则沉淀2只能是硫酸钡。
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D D C C C D B B D
8．(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽MgCl2和MgSO4 MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2 Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH、BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl ③使HCl挥发
(3)过滤 蒸发
9．(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C (3)3 3 1 5 3
(4)Br＋5Br-＋6H+===3Br2＋3H2O
12．(1)直形冷凝管 (2)Br2腐蚀橡胶 (3)控制温度计b的温度、并收集59 ℃时的馏分 (4)深红棕色 萃取、分液(或蒸馏) (5)除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气
1．D [蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质，选项中未过滤即蒸发，A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，而不是开始析出晶体后才开始用玻璃棒搅拌，B项错误；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C项错误、D项正确。]
2．D [首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S，可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2+，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2+，故D项正确。]
3．C [海水中钾元素以化合态形式存在，必须经过化学变化才能得到钾单质，A项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，B项错误；2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，C项正确；利用潮汐发电，没有发生化学变化，该过程是将机械能转化为电能，D项错误。]
4．C [取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。其中过滤操作要用玻璃棒引流。]
5．C [A项溶解时溶液不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误； B项粗盐提纯过程中共用到3次玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌、使液体受热均匀，防止液体飞溅，作用不同，错误； C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来， 正确； D项由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。]
6．D [Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除去液溴中的少量氯气。]
7．B [把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去，先加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中再补加适量硝酸，以除去过量的碳酸根离子，B项正确。]
8．要使杂质除去，所加试剂一般是过量的，但过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2+，可用含OH-的试剂，除S可用含Ba2+的试剂，所加试剂A为Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH-，以及过量K2CO3中的C，可用盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
9．(1)由于海水中Br-的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平该离子方程式。(4)Br和Br-在H+作用下，反应生成Br2和H2O。
10．B [氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和银离子、钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是盐酸，A错误；过滤后加入Na2SO4或NaOH溶液生成硫酸钡沉淀或Cu(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH溶液，若B是NaOH溶液，则沉淀3是硫酸钡，B正确；生成沉淀1的离子方程式为Ag+＋Cl-===AgCl↓，C错误；生成沉淀2的离子方程式为Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓或Ba2+＋S===BaSO4↓，D错误。]
11．D [溴离子只具有还原性，A项错误；氯元素在反应中化合价降低，故氯气为氧化剂，B项错误；该反应为置换反应，C项错误；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：Cl2>Br2，D项正确。]
12．题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将烧瓶在热水浴中加热到59 ℃，此时液溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用题图中的装置再进行一次蒸馏，将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。
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