基础课时固基练(21) 硫及其化合物的相互转化
(选择题每小题3分，本试卷共60分)
1．下列关于硫的叙述正确的是( )
A．自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
B．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
4．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是( )
A．X中可能含有2种盐
B．a是SO3
C．Y中含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中硫元素的化合价不可能为＋7
5．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述中正确的是( )
A．它们都是酸，因此彼此不发生反应
B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行
C．分别滴加BaCl2溶液即可鉴别三种酸溶液
D．它们都是二元酸，酸性：H2S6．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，它和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl－，从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中不可能转化为( )
①S2- ② ③SO2 ④S
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
7．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上附着的硫黄，其反应为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是( )
A．氧化性
B．还原性
C．既无氧化性又无还原性
D．既有氧化性又有还原性
8．为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )
①2CaO＋2S===2CaS＋O2↑
②S＋O2SO2
③CaO＋SO2===CaSO3
④2CaSO3＋O2===2CaSO4
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
9．(8分)储氢碳纳米管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C＋____________＋H2SO4===
________＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O。(4分)
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。(2分)
(3)H2SO4在上述反应中表现的性质是____________(填字母)。(2分)
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
10．(11分)在以下转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B________，G________。(2分)
(2)写出下列反应的化学方程式：(6分)
A―→B：____________________________________________________________；
E―→F：____________________________________________________________；
B―→C：____________________________________________________________。
(3)将过量气体E通入下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是________。(3分)
A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、、Na＋
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H＋、Fe3+、
11．高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
12．某单质与足量浓硫酸反应，若参加反应的单质与硫酸的物质的量之比为1∶2，则该元素在生成物中所显示的化合价可能是( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
13．(11分)(素养题)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：
已知：结晶脱水时发生的反应为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。
回答下列问题：
(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为____________价。(1分)
(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)反应器中发生反应的离子方程式为____________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_____________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学方程式为3S8＋48KOH16K2S＋8K2SO3＋24H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(4分)
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A B D B D B D D D B
9．(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2↑ 2 K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)C
10．(1)Na2O2 H2SO4
(2)2Na＋O2Na2O2 2SO2＋O22SO3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)A
13．(1)＋4
(2)S＋O2SO2
(3)2H2SO3＋C===2HS＋CO2↑＋H2O
(4)品红溶液
(5)2∶1
1．A [硫在自然界中主要以硫单质、硫化物和硫酸盐的形式存在，A项正确；SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；硫单质与金属反应时作氧化剂，与非金属性比它强的非金属反应时作还原剂，C项错误；Cu与S反应的化学方程式为2Cu＋SCu2S，3.2 g硫和6.4 g铜的物质的量之比为1∶1，说明硫过量，可知1.6 g S和6.4 g Cu恰好完全反应，还有1.6 g S未反应，得到的物质是S和Cu2S的混合物，D项错误。]
2．B [A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。]
3．D [ X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可与氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、催化剂，D正确。]
4．B [X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，A正确；气体a为二氧化硫，B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，Y中含有(NH4)2SO4，C正确；硫元素的最高化合价是＋6，不可能为＋7，D正确。]
5．D [氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，A项错误；H2SO3和H2S在空气中都会被氧化，浓硫酸具有吸水性，三者都不能露置于空气中，B项错误；向三种酸中加BaCl2溶液，只有硫酸与BaCl2溶液反应，C项错误。]
6．B [Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，Na2S2O3和Cl2反应，可将Cl2完全转化为Cl-，说明反应中Cl2被还原，则Na2S2O3被氧化，S元素的化合价应升高，S2不可能转化为S2-和S，B项正确。]
7．D [在该反应中，一部分S元素化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S元素化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。]
8．D [含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃烧时产生的SO2发生反应：SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4。CaSO3具有强还原性可被O2氧化。]
9．综合所给物质的化合价和反应的化学方程式可知，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。根据得失电子守恒，配平化学方程式：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。H2SO4在反应中只表现酸性。
10．常见的淡黄色固体为Na2O2、单质硫、AgBr，其中能与水反应的为Na2O2，则B为Na2O2，由转化关系可知A为Na，C为NaOH，则D为S，由转化关系可知，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，H2SO4与NaOH发生中和反应生成的H为Na2SO4。据此书写有关反应的化学方程式。(3)B项中，SO2能与OH-、C反应；C项中，SO2能被ClO-[Ca(ClO)2]氧化；D项中，SO2能被Fe3+和“H+＋N”氧化。
11．D [SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。]
12．B [若为金属单质，设其在生成物中化合价为＋x，则H2SO4一部分作氧化剂，一部分转化为硫酸盐，设反应为2M＋4H2SO4M2(SO4)x＋(4-x)SO2＋H2O(未配平)，依据得失电子数相等有：2x＝(4-x)×2，x＝2，则M的化合价为＋2价。若为非金属单质，则H2SO4全部作氧化剂，2 mol H2SO4得到4 mol电子，则1 mol单质M失去4 mol电子，反应后元素显＋4价。]
13．(1)钠元素化合价为＋1价，氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价是＋4价。
(2)焚烧炉里实际是硫在空气中燃烧：S＋O2SO2。
(3)根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和Na2CO3的反应：2H2SO3＋C===2HS＋CO2↑＋H2O。
(4)有刺激性气味的气体是SO2，实验室中可用品红溶液来检验SO2，若能使品红溶液褪色且加热后能恢复原来的颜色，即可证明是SO2。
(5)根据题给方程式可知，3个S8分子参加反应时，有16个硫原子的化合价从0价降低到-2价，有8个硫原子的化合价从0价升高到＋4价，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16∶8＝2∶1。
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