基础课时固基练(25) 离子键
(选择题每小题3分，本试卷共60分)
1．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
2．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钠 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
3．某离子化合物中阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层，则该离子化合物可能是( )
A．MgCl2 B．BaF2
C．NaBr D．NaI
4．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
5．据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是( )
A．NaCl的电子式是
B．加碘食盐中加的是KIO3
C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－
6．下列性质中，可以证明某化合物属于离子化合物的是( )
A．晶体可溶于水
B．具有较高的熔点
C．其水溶液能导电
D．熔融状态下能导电
7．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A．Z是离子化合物
B．Z可以表示为MY2
C．Z中Y元素的化合价为－2价
D．M可形成＋2价的阳离子
8．我国化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
9．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是( )
A．可由PH3与HI化合生成
B．将其加热可以分解
C．能跟NaOH溶液反应
D．不属于离子化合物
10．下列有关化学用语正确的是( )
A．K2S的电子式为
B．F原子结构示意图为
C．(NH4)2S的电子式为
D．BaF2的电子式为
11．(8分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。
(1)X元素的单质分子式是____________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。(2分)
(2)Y与Na形成的化合物的电子式为____________，Z与K形成的化合物的电子式为________________。(6分)
12．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
13．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
14．(7分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________________，该化合物由________键形成。(3分)
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________________ ____________________________________________。(3分)
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋) _________r(N3-)(填“>”“＝”或“<”)。(1分)
15．(9分)一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是____________。(5分)
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。(1分)
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成__________________(填化学式)，其化学键类型为________，加热时生成____________(填化学式)。(3分)
1 / 4基础课时固基练(25)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C A C C C D C C D A D C
11．(1)He 无
(2)Na+]- K+]2-K+
14．(1)Na+]3-Na+ 离子
(2)2 [H]+]-、Na+]-
(3)<
15．(1)CaCl2 离子键 ]-Ca2+]-
(2) (3)Na2O 离子键 Na2O2
1．C [化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。]
2．A [判断离子化合物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或N，有则为离子化合物。A项中有Na+，则为离子化合物。]
3．C [A~D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层，故C项符合题意。]
4．C [A项中产物NaBr的电子式错误，B项多处错误，正确的形成过程为，D项中“===”应改为“”，且2个Na·不能合并。]
5．C [NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na+和Cl-，破坏晶体中的离子键。B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。]
6．D [离子化合物在熔融状态下变为自由离子而能导电，D项符合题意；不存在离子键的化合物的晶体(如蔗糖)也可以溶于水，不存在离子键的化合物(如二氧化硅)也有较高的熔点，不存在离子键的化合物(如HCl、H2SO4)的水溶液也能导电，所以A、B、C项均不符合题意。]
7．C [M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确；根据题意可知，Z中M元素显＋2价，Y元素显-1价，所以形成的化合物应为MY2，C项错误，B、D项正确。]
8．C [首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间，而60个C之间为共价键，所以该晶体在熔融状态下能电离出钾离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。]
9．D [PH4I类似铵盐，应是离子化合物。 ]
10．A [硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F-的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为
[H]+]2-[H]+，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。]
11．依据题意知X处于第一周期，为氦元素，其单质为单原子分子，分子中不含化学键；Y处于第二周期ⅦA族，为氟元素，与Na化合时生成NaF；Z处于第三周期ⅥA族，为硫元素，与K形成的化合物为K2S。
12．D [由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。]
13．C [由题意分析可知，A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。]
14．(1)根据氮化钠与水作用产生NH3可知，氮化钠能电离出自由移动的Na+和N3-，则Na3N属于离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时，N3-先与HCl电离出的H+结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na+与Cl-形成NaCl，故可生成两种盐。
(3)Na+、N3-的电子层结构相同，故离子半径：r(Na+)15．(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e-，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na+与O2-间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。
1 / 3
