基础课时固基练(26) 共价键 分子间作用力
(选择题每小题3分，本试卷共65分)
1．关于共价键的说法正确的是( )
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
2．下列物质的电子式书写正确的是( )
3．下列说法错误的是( )
A．HClO的电子式为
B．CH3CH2OH是共价化合物
C．NaClO是含有共价键的离子化合物
D．CHCl3分子所有原子均满足8e－稳定结构
4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3 B．SiCl4
C．H2O D．PCl5
5．元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
6．下列各项表达正确的是( )
A．H2O的分子模型示意图：
B．F的结构示意图：
C．乙烯的结构式：CH2CH2
D．CaCl2的电子式：
7．(14分)A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A元素原子中L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子的电子数比C元素原子的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且反应后的溶液使酚酞溶液变红；G是第三周期原子半径最小的主族元素。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置是________；D的最高价氧化物的水化物的电子式为________________；用电子式表示FGC的形成过程：___________________ __________________________________________________。(5分)
(2)B与F元素原子可形成18电子分子，其电子式为_______________________ ______________________________________________。(2分)
(3)A、B、C的简单氢化物稳定性顺序为____________________ (用分子式表示)；G的阴离子的还原性________E的阴离子(填“大于”或“小于”)。(2分)
(4)F2C和F2E中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是____________________。(3分)
(5)锡(Sn)是古代五金之一，在第五周期ⅣA族，锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为_________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
8．(易错题)下列关于化学键的叙述正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
C．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键
D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键
9． 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 ( )
A．该物质的分子式为S6N4
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与S2N2互为同素异形体
10．(16分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的供氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________________________________、_____________________________________________________________________。(4分)
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是__________________________________
_____________________________________________________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_____________________________________
_____________________________________________________________________。
③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(5分)
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
Na2O2：_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(4分)
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是__________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
11．(11分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出C元素的名称：____________，其在周期表中的位置是____________。E的离子结构示意图为______________________________________。(4分)
(2)由A、C以原子个数比为5∶1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为________________________________。(1分)
(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为______________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________________________________________。(4分)
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B A D B D A D B
7．(1)第二周期ⅤA族 Na+H]-
H·＋·＋··
(2)H
(3)CH4(4)H2O 水分子间存在氢键
(5)Sn＋4H2SO4(浓)===Sn(SO4)2＋2SO2↑＋4H2O
10．(1)H︰︰︰H Na+[︰︰︰]2-Na+
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
11．(1)氮 第二周期ⅤA族
(2)离子键、共价键
(3)2Na2O2＋2H2O===4Na+＋4OH-＋O2↑
(4)N3->Na+ Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑
1．B [金属原子也能形成共价键，如氯化铝中Cl—Al键为共价键，故A错误；由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢分子、氧分子等，也可以是化合物分子，如氯化氢分子、水分子等，故B正确；共价键能在同种原子之间形成，如氢分子中氢原子间以共价键结合，故C错误；稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，故D错误。]
2．A [氯化钾是离子化合物，电子式书写正确，A正确；氢氧化钠是离子化合物，OH－中含有共价键，电子式为，B错误；二氧化碳分子中，碳原子和2个氧原子之间分别形成两个共用电子对，电子式为，C错误；氨分子中氮原子含有1个孤电子对，电子式为，D错误。]
3．D [HClO为共价化合物，分子中H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子，O与Cl、H分别形成一个共价键，电子式为，故A正确；绝大多数有机物都是共价化合物，CH3CH2OH是有机物，属于共价化合物，故B正确；由活泼金属阳离子与酸根阴离子形成的化合物是离子化合物，NaClO是离子化合物，一定含有离子键，次氯酸根离子中含有共价键，故C正确；CHCl3分子含有氢原子，不满足8e－稳定结构，故D错误。]
4．B [若化合物中某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和为8，则满足最外层8电子稳定结构。选项A中B显＋3价，与最外层电子数3之和为6，不符合题意；选项B中Si显＋4价，最外层有4个电子，Cl化合价为-1价，最外层有7个电子，符合要求；选项C中H最外层为2电子稳定结构；选项D中P的化合价为＋5价，最外层5个电子，其和为10，不符合题意。]
5．D [钾原子的结构示意图为，A项错误；N2的电子式是，B项错误；HClO的电子式是，C项错误；CO2中存在2个碳氧双键，CO2的结构式是O===C===O，D项正确。]
6．A [氟原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“＋9”，B错误；乙烯的结构式为，C错误；CaCl2的电子式为， D错误。]
7．由A元素原子中L层电子数是K层电子数的2倍可知，A为C；F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H；由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且反应后的溶液使酚酞溶液变红可知，该反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则D为Na、C为O；B元素原子的电子数比C元素原子的电子数少1个，则B为N；C与E同主族，则E为S；G是第三周期原子半径最小的主族元素，则G为Cl。(1)B 为N，位于元素周期表第二周期ⅤA族；D为Na，Na的最高价氧化物的水化物为离子化合物NaOH，电子式为；FGC为共价化合物HClO。(2)N与H形成的18电子分子为共价化合物N2H4，电子式为。(3)非金属元素C、N、O的非金属性由弱到强的顺序为C8．D [以NH4Cl、CO(NH2)2(尿素)或(氨基酸)、H2O2或N2H4等物质为示例，可判断A、B、C项均不正确。]
9．B [A项，该物质的分子式为S4N4，错误；C项，分子晶体的熔、沸点一般都不高，错误；D项，该物质与S2N2均为化合物，不能互为同素异形体，错误。]
10．H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团。题中告知过氧原子团由2个氧原子共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1 价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“”与“Na+”构成的。根据H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。根据H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
11．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零，则A为氢元素，B为碳元素；E和A同主族，则E为钠元素；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则D为氧元素，F为铝元素，C位于碳元素和氧元素之间，所以C的元素名称为氮。(2)A、C以原子个数比5∶1组成的化合物为NH4H，该化合物中所含化学键类型为离子键、共价键。(3)Na2O2和水反应生成NaOH和O2。(4)C为N，E为Na，形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以两种离子的半径由大到小的顺序是N3->Na+；Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3。
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