基础课时固基练(27)
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D D B B D B B C
7．(1)MgO的熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO需要更高的温度，既增加成本，又不便于操作 AlCl3属于分子晶体，熔融状态不能导电，不能被电解
(2)将两种晶体加热至熔融状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体
8．(1)C Na
(2)CO、O2、Cl2
(3)金刚石 NaCl Na S(或CO、O2、Cl2)
11．(1)N≡N 第四周期Ⅷ族 (2)①③ (3)CH4 (4)3SO2＋2N＋3Ba2+＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H+ SO2
12．(1)第二周期ⅣA族 石墨
(2)Al(OH)3＋OH-===[Al(OH)4]-
(3) (4)共价 共价键
(5)Na+[︰︰]2-Na+
1．D [含有34个电子，A项错误；同位素的研究对象是原子，而O2与O4均为单质，不是同位素，二者互为同素异形体，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol-1，C项错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，D项正确。]
2．D [金属氢是一种以氢离子和自由电子为基本单位的晶体，存在自由移动的电子，能导电，故A正确；金属氢是由氢元素组成的单质，与氢气互为同素异形体，故B正确；制造金属氢的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；金属氢是由氢原子构成的单质，是与氢气不同的单质，故其摩尔质量不同，故D错误。]
3．B [A项中SO2和SiO2的化学键相同，都是极性共价键，但晶体类型不同，SO2晶体属于分子晶体，SiO2晶体属于共价晶体；B项中CO2和H2O的化学键都是极性共价键，且都属于分子晶体；C项中SiC和HCl的化学键相同，都为极性共价键，但晶体类型不同，SiC晶体属于共价晶体，HCl晶体属于分子晶体；D项中CCl4和KCl的化学键类型不同，CCl4为极性共价键，KCl为离子键，且晶体类型也不同，CCl4晶体属于分子晶体，KCl晶体属于离子晶体。]
4．B [互为同分异构体的物质的分子式相同，其相对分子质量也相同，但其结构不同，化学性质可能相似。]
5．D [A项白磷和红磷两者属于同素异形体，不符合题意；B项干冰和CO2是同一种物质，只是状态不同，不符合题意；C项属于同一种物质，不符合题意；D项中两者的分子式均为C6H14，结构不同，属于同分异构体，符合题意。]
6．B [O2和O3互为同素异形体，A不正确；温度、压强不确定，不能确定O2、O3的物质的量，不能确定其质子数，C不正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，D不正确。]
7．(1)由表中数据可知，MgO的熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO需要更高的温度，会消耗更多的电能，既增加成本，又不便于操作。观察表中数据可知，AlCl3的熔点较低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，熔融状态不能导电，不能被电解，故不用电解熔融AlCl3的方法生产铝。
(2)离子晶体在熔融状态能导电，而分子晶体在熔融状态不能导电，利用此特点可区分离子晶体和分子晶体。实验方法为将两种晶体加热至熔融状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。
9．B [A项中的H2SO4和P4都是分子晶体，KCl是离子晶体；B项中CO2、Na3PO4、Mg分别属于分子晶体、离子晶体、金属晶体；C项中C60和干冰均为分子晶体，NH4F是离子晶体；D项中的Si和SiO2都是共价晶体，K2CO3是离子晶体。]
10．C [石墨与石墨烯是不同种物质，因此从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化，故A项正确；石墨烯是由碳原子构成的，故B项正确；石墨烯与石墨都是碳单质，二者互为同素异形体，故C项错误；由题中信息可知，石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，因此石墨烯的导电性比银的强，故D项正确。]
11．结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C，则V为N；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg。(1)V的单质为氮气，其结构式为N≡N；Z为Fe，位于第四周期Ⅷ族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为共价晶体，C60为分子晶体，故应选①③。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子间存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO2＋2N＋3Ba2+＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H+，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。
1 / 3基础课时固基练(27) 从微观结构看物质的多样性
(选择题每小题3分，本试卷共55分)
1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( )
A．中含有36个电子
B．O2与O4互为同位素
C．C60的摩尔质量为720
D．H2与H3互为同素异形体
2．某实验室对液氢样本施加约4.95×1011 Pa压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位的晶体。下列关于金属氢的推测错误的是( )
A．可能具有很好的导电性
B．与氢气互为同素异形体
C．制造金属氢的过程属于化学变化
D．摩尔质量与氢气相同
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O
C．SiC和HCl D．CCl4和KCl
4．互为同分异构体的物质一定不可能具有( )
A．相同的分子式
B．相同的结构
C．相似的化学性质
D．相同的相对分子质量
5．下列各对物质中，属于同分异构体的是( )
A．白磷和红磷
B．干冰和CO2
6．氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是( )
A．O3和O2互为同位素
B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数
D．O3与O2的相互转化是物理变化
7．(6分)请参考下表中有关数据，完成下列问题：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔点/℃ 2 852 2 072 714 190(2.5× 107 Pa)
沸点/℃ 3 600 2 980 1 412 182.7
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解熔融MgO的方法生产镁的原因是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
不用电解熔融AlCl3的方法生产铝的原因是_______________________________。(4分)
(2)设计一个方案证明MgCl2和AlCl3的晶体类型。实验方法是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
8．(8分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的 2倍；b的－2价离子比d的－2 价离子少 8个电子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为________，c为________(填化学式，下同)。(2分)
(2)由这些元素形成的双原子分子有______________________________。(2分)
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是____________，属于离子晶体的是________，属于金属晶体的是________，属于分子晶体的是________(每空均填一种)。(4分)
9．下列各组物质中，3种物质的晶体类型都不相同的是( )
A．KCl、H2SO4、P4 B．CO2、Na3PO4、Mg
C．NH4F、C60、干冰 D．Si、SiO2、K2CO3
10．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，其剥离原理其实并不复杂，就像我们将写错的字用胶条从纸上粘下来一样。石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体，它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言“石墨烯将彻底改变21世纪”。下列关于石墨烯的说法错误的是( )
A．从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化
B．石墨烯由碳原子构成
C．石墨烯与石墨互为同位素
D．石墨的导电性比银的强
11．(7分)(素养题)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为________；Z元素在元素周期表中的位置是____________。(2分)
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。(1分)
①共价晶体 ②离子晶体
③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)。(1分)
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________________________________________
_____________________________________________________________________，
由此可知VW和YW2还原性较强的是____________(填化学式)。(3分)
12．(10分)如图所示是部分短周期主族元素单质熔点的变化图，根据此图回答下列问题：
(1)③号元素在元素周期表中的位置是____________，该元素的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是________。(2分)
(2)⑤⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)⑦号元素的原子结构示意图为______________________________________。
(2分)
(4)②④两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于____________晶体，若使其熔化，需破坏的是______________。(2分)
(5)写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式_______________________。(2分)
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