基础课时固基练(2) 物质的转化 化学反应的分类
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是( )
A．C B．Fe2O3
C．CO D．盐酸
2．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列关于反应现象的说法错误的是( )
A．d处溶液呈红色 B．a处形成浅绿色溶液
C．b处形成大量气泡 D．c处反应放热
3．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列各组物质符合转化关系的是( )
A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3
B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2
C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3
D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4
4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )
A．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应；非氧化还原反应
B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应；非氧化还原反应
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应；氧化还原反应
D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应；非氧化还原反应
5．氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有：＋3Cl2===6HCl＋N2；＋HCl===NH4Cl。下列说法中正确的是( )
A．①为化合反应 B．②为置换反应
C．①为氧化还原反应 D．②为复分解反应
6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
7．沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。下列关于SiO2性质的预测错误的是( )
A．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3 和 H2O
B．SiO2能与CaO反应生成CaSiO3
C．SiO2能与水反应生成硅酸
D．SiO2可以用作建筑材料
8．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀溶液)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为( )
A．Fe B．HCl(稀溶液)
C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
9．(4分)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)图中①和④代表的反应类型的名称分别是________和________。(2分)
(2)写出一个有H2O参加、属于③的反应的化学方程式：____________________
_____________________________________________________________________。(2分)
10．(6分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。(已知： H3PO3与NaOH溶液反应除了生成水外，只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐)
根据以上信息，回答下列问题：
(1)H3PO3属于____________元酸(填“一”“二”或“三”)。(1分)
(2)写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________________。(2分)
(3)Na2HPO3为________(填“正盐”或“酸式盐”)。(1分)
(4)已知亚磷酸的酸性比碳酸强，写出亚磷酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
11．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的物质，则A、B、C可能是( )
A．NaOH、Fe、K2CO3
B．KOH、CuCl2、Na2CO3
C．CuO、CuSO4、Ba(OH)2
D．NaOH、AgNO3、Ba(NO3)2
12．(13分)(素养题)某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。
总结一：硫酸的化学性质
(1)写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(2)请补充一个实验，完善稀硫酸的化学性质，X可以是_______________ ______________________________________________________(用化学式表示)。(2分)
(3)发生中和反应的化学方程式为_______________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
总结二：氢氧化钙的化学性质
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
(4)乙同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1分)
(5)丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)____________，请设计实验证明HCl过量：_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(6)丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为_________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
反应后溶液中的溶质一定有________。(3分)
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B A C C C D C B A
9．(1)化合反应或分解反应 复分解反应
(2)C＋H2OCO＋H2(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2F2＋2H2O===4HF＋O2，合理即可)
10．(1)二 (2)H3PO3＋NaOH(少量)===NaH2PO3＋H2O
(3)正盐 (4)H3PO3＋Na2CO3===Na2HPO3＋H2O＋CO2↑
12．(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)Na2CO3(或其他合理答案)
(3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(4)碱性
(5)HCl、CaCl2 向所得溶液中加入锌粒，若有气泡产生，则HCl过量(合理即可)
(6)有白色沉淀生成 NaOH
1．B [Fe2O3与C、CO、盐酸均能发生化学反应，反应的化学方程式分别为3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，故X为Fe2O3。]
2．A [d处紫色石蕊溶液遇氢氧化钠溶液变蓝，A错误；a处Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，B正确；b处盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到形成大量气泡，C正确；c处是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应放出热量，D正确。]
3．C [NaOH和盐酸反应生成NaCl和水，NaOH与稀硝酸反应生成 NaNO3和水，NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和NaNO3，但是NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl，无法一步实现题图所示的转化，A项错误；CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2和水，但CuO不能与其他物质反应生成Cu(OH)2，无法一步实现题图所示的转化，B项错误；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、水和CO2，Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水，CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，能一步实现题图所示的转化，C项正确；H2SO4和Na2SO4均可和BaCl2溶液反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，无法一步实现题图所示的转化，D项错误。]
4．C [置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，Fe2O3与CO都不是单质，不属于置换反应，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。]
5．C [反应①，Cl2与NH3发生反应生成HCl和N2，Cl2置换出了N2，N和Cl元素的化合价发生了变化，属于置换反应和氧化还原反应。反应②，NH3和HCl反应生成NH4Cl，属于化合反应；各元素的化合价没有改变，不属于氧化还原反应。]
6．D [题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Na2O＋CO2===Na2CO3，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]
7．C [SiO2属于酸性氧化物，类似CO2、SO2的性质，可推测A、B正确；根据SiO2是沙子的主要成分可知D正确；SiO2不能与水反应生成硅酸，C错误。]
8．B [B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀溶液)。]
9．(1)①可能是化合反应或分解反应，④是复分解反应。
(2)有H2O参加的置换反应，包括C与H2O、Na与H2O、F2与H2O等。
10．(1)由H3PO3与NaOH溶液反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸。(2)H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O。(3)H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。(4)已知亚磷酸的酸性强于碳酸，且为二元酸，所以亚磷酸与碳酸钠反应的化学方程式为H3PO3＋Na2CO3===Na2HPO3＋H2O＋CO2↑。
11．A [盐酸和铁、氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，A符合题意；氯化铜和盐酸不反应，B不符合题意；盐酸不与硫酸铜反应，盐酸、硝酸均能与氢氧化钡、氧化铜反应，C不符合题意；盐酸与硝酸银、氢氧化钠反应，Ba(NO3)2与盐酸、硝酸均不反应，D不符合题意。]
12．(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(2)酸可以与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应，则X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3。
(3)酸可以与碱发生中和反应，如氢氧化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(4)酚酞溶液遇到碱性溶液变红，故由现象可知氢氧化钙溶液显碱性。
(5)过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，化学式分别为HCl、CaCl2。可利用HCl的化学性质，通过反应现象来证明HCl过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生。
(6)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有氢氧化钠。
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