基础课时固基练(4)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
C C B D D D C A A B
9．(1)60 (2)16 g·mol-1 (3)30 g·mol-1 (4)44 g·mol-1 (5)64 g·mol-1
12．(1)36 g·mol-1 (2)0.4NA (3)①28 g·mol-1
②2.8NA ③4.48
1．C [从微观角度来说，物质的体积由微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定，A正确；微粒数目相同的气体的物质的量相同，相同条件下气体的体积也相同，B正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；压强越小、温度越高，气体的体积越大，D正确。]
2．C [气体所处的状况未知，则气体摩尔体积未知，无法计算气体体积，A项错误；由N＝n×NA可知，2 mol CO2中所含分子数约为2×6.02×1023，则电子数约为2×6.02×1023×22，B项错误；由m＝n×M可知，m(CO2)＝2 mol×44 g·mol-1＝88 g，C项正确；1个CO2中含有1个碳原子和2个氧原子，则2 mol CO2中所含原子的物质的量为 2 mol×(1＋2)＝6 mol，D项错误。]
3．B [物质的量的单位是mol，A项错误；12 g 12C的物质的量是1 mol，所含碳原子数为NA，B项正确；标准状况下22.4 L任何气体所含分子数为NA，原子数不一定为NA，C项错误；相同体积的O2(g)和NO2(g)中所含分子数不一定均为NA，因为气体的物质的量不能确定，D项错误。]
4．D [标准状况下，m g A和n g B所含分子数相同，则其物质的量相等，由物质的量和质量的关系可知，物质的量相同的气体，相对分子质量之比等于其质量之比，即A与B的相对分子质量之比为m∶n，A正确；A与B的相对分子质量之比为m∶n，由物质的量和质量的关系可知，同质量时，A和B所含分子数之比等于＝n∶m，B正确；相同状况下，同体积的气体A与气体B的物质的量相同，则质量之比等于其相对分子质量之比，即为m∶n，C正确；标准状况下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，A与B的密度之比为m∶n，D错误。]
5．D [CH4的相对分子质量为16，O2的相对分子质量为32，等质量的CH4和O2的物质的量之比为＝2∶1，二者所处的状态未知，不能确定二者的体积之比，A错误；设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol N2O和1 mol CO2所含原子数均为3NA，但未说明温度，不能确定等压等体积的N2O和CO2的物质的量关系，B错误；CO的相对分子质量为28，CO2的相对分子质量为44，则同温同压下，等质量的CO和CO2气体的物质的量之比为＝11∶7，所含碳原子数之比也为11∶7，C错误；等体积等密度的O2和O3的质量相等，二者都是氧原子构成的单质分子，质量相等时，所含的原子数一定相等，D正确。]
6．D [物质的质量与聚集状态无关，1摩尔水的质量与1摩尔水蒸气的质量相等，均为m水·NA；对于水来说，分子之间的距离很小，它的体积主要取决于分子的数目和分子的大小，1摩尔水的体积为V水·NA；对于水蒸气来说，体积的大小主要取决于分子间的距离，因分子间的距离未知，故由题给条件无法确定1摩尔水蒸气的体积。]
7．C [标准状况下水为液体，不适用气体摩尔体积，A错误；未指明气体所处的状况，B错误；1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L，C正确；通常状况下，1 mol N2体积不是22.4 L，D错误。]
8．A [同温同压下，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g·mol-1＝17∶14，故M(甲)＝34 g·mol-1，各选项中只有H2S符合。]
9．(1)M(A)＝15 g÷0.25 mol＝60 g·mol-1，Mr(A)＝60。
(2)同温、同压、同体积的两种气体物质的量相同，物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比，则m(H2)∶m(A)＝M(H2)∶M(A)，即1∶8＝2 g·mol-1∶M(A)，解得M(A)＝16 g·mol-1。
(3)同温、同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)，即15∶8＝M(A)∶16 g·mol-1，解得M(A)＝30 g·mol-1。
(4)同温、同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则p(A)∶p(CH4)＝M(CH4)∶M(A)，即4∶11＝16 g·mol-1∶M(A)，解得M(A)＝44 g·mol-1。
(5)同温、同压、同体积下，气体密度与摩尔质量成正比，即ρ(CH4)∶ρ(A)＝M(CH4)∶M(A)，即1∶4＝16 g·mol-1∶M(A)，解得M(A)＝64 g·mol-1。
10．A [A项，常温常压下，1 mol气体的体积大于22.4 L，则该气体的摩尔质量M>22.4 L· mol-1×1.429 g·L-1≈32 g·mol-1，故其相对分子质量大于32，错误；B项，由MA＝DMB，该气体的摩尔质量为22×M(H2)＝22×2 g·mol-1＝44 g·mol-1，其相对分子质量为44，正确；C项，由n＝可求出双原子分子的物质的量为0.5 mol，所以其摩尔质量M＝＝32 g·mol-1，其相对分子质量为32，正确；D项，由氮气和氧气的体积比可以求出氮气和氧气的体积分数分别为80%、20%，所以由＝M1V1%＋M2V2%＋…＋MiVi%可知，＝M(O2)×20%＋M(N2)×80%＝28.8 g·mol-1，故空气的平均相对分子质量约为29，正确。]
11．B [人造空气的物质的量是＝0.5 mol，设氧气与氦气的物质的量分别是x mol、y mol，则x＋y＝0.5、32x＋4y＝4.8，解得x＝0.1、y＝0.4，则氧气与氦气的质量之比是3.2 g∶1.6 g＝2∶1，B项正确。]
12．(1)n＝＝0.4 mol，＝36 g·mol-1。
(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，含0.4 mol碳原子。
(3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。
解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。③0.2 mol CO在标准状况下的体积为 4.48 L。
1 / 3基础课时固基练(4) 气体摩尔体积
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A．物质的体积取决于微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离
B．在相同条件下，微粒数目相同的任何气体都具有相同体积
C．在同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
2．下列关于2 mol CO2的叙述中，正确的是( )
A．体积为44.8 L
B．电子数约为32×6.02×1023
C．质量为88 g
D．含有4 mol原子
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．物质的量的单位是mol-1
B．12 g 12C中所含碳原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L任何气体所含原子数均为NA
D．相同体积的O2(g)和NO2(g)中所含分子数均为NA
4．标准状况下，m g气体A与n g气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是( )
A．A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量的A与B所含分子数之比为n∶m
C．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m∶n
D．标准状况下，A与B的密度之比为n∶m
5．下列说法中正确的是( )
A．质量相同的CH4和O2，体积之比为2∶1
B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等
C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数之比为1∶1
D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等
6．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有( )
A．1摩尔水的质量
B．1摩尔水蒸气的质量
C．1摩尔水的体积
D．1摩尔水蒸气的体积
7．下列说法中正确的是( )
A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
B．1 mol任何气体体积均为22.4 L
C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L
D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L
8．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．H2S B．HCl
C．NH3 D．Cl2
9．(10分)(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为________。(2分)
(2)在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，A的摩尔质量为________________。(2分)
(3)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，A的摩尔质量为______。(2分)
(4)两个同容积的密闭容器A、B，在25 ℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，A的摩尔质量为__________。(2分)
(5)在同温、同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，A的摩尔质量为____________。(2分)
10．(易错题)下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是( )
A．某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L-1，则该气体的相对分子质量为32
B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44
C．在一定条件下，16 g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32
D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为4∶1，则空气的平均相对分子质量约为29
11．(素养题)人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L人造空气的质量是4.8 g，其中氧气与氦气的质量之比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶4 D．2∶3
12．(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为____________。(2分)
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2分)
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为____________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为____________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。(6分)
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