基础课时固基练(8)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D B D A B B C C A
7．(1)500 (2)10.0 cd c (3)①偏小 ②无影响 ③偏大
12．(1)蔗糖 (2) (3)ac 玻璃棒、烧杯 (4)0.02
1．B [A项，1 mol·L-1 NaCl溶液是指1 L此溶液中含有1 mol NaCl，选项中没有指出溶液体积，错误；B项，从100 mL 5 mol·L-1 稀H2SO4溶液中取出10 mL，由溶液的均一性可知，10 mL溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为5 mol·L-1，故H+的物质的量浓度为10 mol·L-1，正确；C项，用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体，所得溶液的体积不是100 mL，则溶液的物质的量浓度也不是1 mol·L-1，错误；D项，0.5 mol NaCl溶解在1 L水中，最终溶液体积大于1 L，所以浓度小于0.5 mol·L-1，错误。]
2．D [A、C不行，盐酸具有挥发性，无论蒸发掉0.5 L水还是将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L，HCl都会逸出，所以不能实现。B不行，标准状况下的44.8 L HCl气体的物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L-1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L-1。D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 mol·L-1×0.6 L＋2.00 mol·L-1×1 L)÷2 L＝4.0 mol·L-1。]
3．B
4．D [10.6 g碳酸钠的物质的量为＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，因此所配制的Na2CO3溶液溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1，A项正确；操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B项正确；操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则所配制溶液溶质的物质的量浓度偏低，C项正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏低，D项错误。]
5．A [量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；在容量瓶中不能溶解固体，D错误。]
6．B [稀释后溶液中c(N)＝5 mol·L-1×2× mol·L-1。]
7．(1)实验室没有480 mL容量瓶，该同学应选择500 mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝10.0 g，将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取20 g和10 g砝码，游码在3.1 g处。(3)①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的质量减少，溶质的物质的量浓度偏小；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，无影响，浓度不变；③溶液未冷却就转移至容量瓶，导致溶液体积减小，溶质的物质的量浓度偏大。
8．B [1 L水中溶解40.0 g NaOH后所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1，A项错误；120 mL 2 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl-)为2 mol·L-1，60 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中c(Cl-)为2 mol·L-1，二者相等，B项正确；溶液是均一、稳定的混合物，从1 L 2 mol·L-1的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度仍为2 mol·L-1，C项错误；需要胆矾的物质的量为0.5 mol·L-1×0.5 L＝0.25 mol，质量为0.25 mol×250 g·mol-1＝62.5 g，D项错误。]
9．C [配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L-1×40 g·mol-1＝80.0 g。]
10．C [先列出电荷守恒式：
c(Na+)＋2c(Mg2+)＝c(Cl-)＋2c(S)，
再代入数据计算：
c(S)＝ mol·L-1＝0.3 mol·L-1。]
11．A [a g S的物质的量n(S)＝ mol，则V L该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量n(Fe3+)＝n(S)＝ mol＝ mol，0.5 V L该溶液中含有铁离子的物质的量n(Fe3+)＝ mol＝ mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度c(Fe3+)＝ mol·L-1，A正确。]
12．(1)c(蔗糖)＝ mol·L-1，c(硫酸钾)＝ mol·L-1，c(阿司匹林)＝ mol·L-1，c(高锰酸钾)＝ mol·L-1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。
(2)c(K+)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝ mol·L-1 。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。
(4)根据电荷守恒c(K+)＝c(Cl-)＋2c(S)，c(S)＝0.2 mol·L-1，n(S)＝0.2 mol·L-1×0.1 L＝0.02 mol。
1 / 3基础课时固基练(8) 溶液组成的定量研究
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．下列说法正确的是( )
A．1 mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B．从100 mL 5 mol·L-1稀H2SO4溶液中取出 10 mL, 则取出的溶液中H＋的物质的量浓度为10 mol·L-1
C．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1
D．0.5 mol NaCl溶解在1 L水中得到0.5 mol·L-1 NaCl溶液
2．1 L浓度为2.00 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度变为4.00 mol·L-1，下列方法可行的是( )
A．蒸发掉0.5 L水
B．标准状况下通入44.8 L HCl气体
C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L
D．加入0.6 L 10 mol·L-1盐酸，再将溶液稀释至2 L
3．在2 L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是( )
A．Cl－的物质的量为0.1 mol
B．Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C．Ba2+的物质的量为0.1 mol
D．Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
4．如图是配制一定物质的量浓度的溶液的示意图。下列说法中错误的是( )
操作1 操作2 操作3
操作4 操作5
A．所配制的Na2CO3溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol·L-1
B．操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4如果仰视，会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切
5．下列实验操作正确的是( )
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
6．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
7．(7分)某同学帮助水质检测站配制 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择__________mL容量瓶。(1分)
(2)该同学应称取________g NaOH固体；将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码____________(填字母，下同)；下图中能正确表示游码位置的是______________。(3分)
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
a d c
(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响？
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会________；③溶液未冷却就转移至容量瓶，溶液浓度会________。(3分)
8．下列有关说法正确的是( )
A．1 L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．120 mL 2 mol·L-1 KCl溶液与 MgCl2溶液中c(Cl－)相等
C．从1 L 2 mol·L-1的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度为1 mol·L-1
D．配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需要60 g胆矾
9．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL 76.0 g
B．500 mL 80.0 g
C．1 000 mL 80.0 g
D．1 000 mL 76.0 g
10．某盐的混合物中含有Na＋、Mg2+、Cl－、离子，测得Na＋、Mg2+、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
11．(易错题)V L Fe2(SO4)3溶液中含有，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 B． mol·L-1
C． mol·L-1 D． mol·L-1
12．(13分)(素养题)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾
质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50
摩尔质量/ (g·mol-1) 342 174 180 158
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________ (填名称)。(2分)
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为__________ mol·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)(4分)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是____________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________ (填仪器名称)。(4分)
a b c d e
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 mol·L-1，Cl－的浓度为0.1 mol·L-1，则100 mL该营养液中＝____________ mol。(3分)
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