能力课时培优练(1) 分离、提纯及物质检验的综合应用
(本试卷共50分)
一、选择题(共9小题，每小题3分，共27分)
1．下列叙述中正确的是( )
A．无色溶液焰色反应呈紫色，则该溶液是钾盐溶液
B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝
C．某试样的焰色反应呈黄色，可以表明样品中含有Na＋，没有K＋
D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ包括过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需2次过滤
3．武汉热干面作为武汉美食的代表之一，深受顾客好评。热干面的制作包括“压面”“泹面”“烫面”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是( )
A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液
4．下列分离方法正确的是( )
A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
5．下列有关实验的选项，正确的是( )
A．蒸馏时的接收装置 B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 D．除去粗盐溶液中的不溶物
6．下列说法不正确的是( )
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
7．下列除杂所用试剂和操作不合理的是( )
选项 物质(括号 中为杂质) 除杂试剂 操作
A CO2(HCl) 饱和NaHCO3 溶液、浓硫酸 洗气
B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤
C CuCl2(FeCl3) NaOH溶液 过滤
D CO2(O2) 铜网 缓慢通过 灼热的铜网
8．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液的溶质可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2
B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2SO4
9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如表所示操作，根据现象得出的结论正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液 先无白色沉淀生成，后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 原溶液中有Cl－
C 滴加盐酸 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 原溶液中有
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中有
二、非选择题(共3小题，共23分)
10．(6分)选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．升华法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。(1分)
(2)________分离水和汽油的混合物。(1分)
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.7 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的互溶混合物。(1分)
(4)________从碘的水溶液里提取碘。(1分)
(5)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。(1分)
(6)______分离NaCl和I2的混合物。(1分)
11．(6分)(1)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(2)粗盐常含有少量K＋、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室通过一系列流程除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、后，还需选择合适的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附着的少量KCl，洗涤的操作为___________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
12．(11分)为了提纯混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计了如图所示实验方案：
请回答下列问题：
(1)操作①为________。(1分)
(2)操作②～④中加入试剂的顺序可以为__________________________。(填所加试剂的化学式，3分)
(3)如何判断已除尽，简述实验操作：_________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(4)实验过程中多次产生的沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
1 / 4能力课时培优练(1)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B C B B B C C D B
10．(1)E (2)C (3)D (4)A (5)B (6)F
11．(1)取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无浑浊出现
(2)沿玻璃棒向漏斗中注入乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作2~3次
12．(1)(加水)溶解
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]
(3)取少许滤液，向其中加入稀盐酸酸化后，再加入少量BaCl2溶液，若不变浑浊，则表明S已除尽
(4)不需要 几个沉淀反应互不干扰，所有的沉淀反应都完成后只过滤一次，可减少操作次数，并减少过滤操作造成的损耗
(5)不严密 加入盐酸调节滤液的pH会引入杂质Cl-
1．B [A项能说明含有K+，但不一定是钾盐，比如可能是KOH溶液；C项能肯定有Na+，但不能排除K+，因为K+的焰色会被Na+的焰色(黄色)掩盖；D项，玻璃中含有Na+，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。]
2．C [因为KNO3在水中的溶解度随温度升高变化明显，NaCl在水中的溶解度随温度升高无明显变化，故提纯含少量NaCl的KNO3，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的饱和KNO3溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度随温度变化情况不同使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体，操作Ⅰ~Ⅲ总共需要1次过滤。C项正确。]
3．B [“烫面”环节类似于固体和液体分离，相当于过滤，B项正确。]
4．B [乙醇与水以任意比混溶，加入乙醇后液体不分层，不能通过分液来分离，A项错误；KCl易溶于水而MnO2不溶于水，加水溶解后过滤、干燥，可以回收MnO2，B项正确；氨气是一种碱性气体，不能用酸性干燥剂P2O5来干燥，C项错误；加入无水氯化钙后蒸馏，乙醇和水仍会以一定的比例蒸出，不能达到除水的目的，应加入生石灰后蒸馏，D项错误。]
5．B [ A项，接收馏分的锥形瓶构成了密封环境，会因气压过大使液体滴不下来而造成安全事故，错误；B项，CO2可以与NaOH溶液反应，而CO与NaOH溶液不反应，可以用洗气的方法除去CO中的CO2，正确；C项，分液时，I2的苯溶液密度比水的小，应该从上口倒出，错误；D项，过滤时漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁，错误。]
6．C [加水后，苯和四氯化碳仍然互溶，液体分为两层，一层是水，一层是苯和四氯化碳的混合液体，无法分离，故C项错误。]
7．C [HCl与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，而CO2与NaHCO3不反应，通过饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中混有的HCl，再通过浓硫酸可以得到纯净的CO2，A项合理；BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3可溶于稀盐酸，通过搅拌、过滤可以除去杂质BaCO3，B项合理；CuCl2和FeCl3都能与NaOH反应生成沉淀，C项不合理；CO2不与灼热的铜网反应，O2与灼热的铜网反应生成氧化铜，D项合理。]
8．D [碳酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡溶液或氯化钙溶液，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该含硫酸根离子，产生的白色沉淀是硫酸钡或硫酸钙。]
9．B [用沉淀法检验离子时要注意排除其他离子的干扰，能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了S以外，还可以是S、C、Ag+等，A项错误；加Ba(NO3)2溶液不产生白色沉淀，说明原溶液中没有S、S、C等，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-，B项正确；原溶液中也可能含HC、S等，C项错误；铵盐和强碱溶液混合加热时有氨气产生，会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但未加热试纸不变蓝，不能确定原溶液中是否有N，D项错误。]
10．分离不溶性固体和液体的混合物应用过滤法；水和汽油为互不相溶的液体，用分液法分离；四氯化碳和甲苯沸点差异较大且互溶，用蒸馏法分离；碘在CCl4等有机溶剂中的溶解度比在水中的大，从碘水中提取碘可用萃取分液法；氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用结晶法从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾；I2易升华，可用升华法分离NaCl和I2的混合物。
11．(1)用CuCl2·2H2O与NaOH溶液反应制取Cu(OH)2，Cu(OH)2沉淀会附着有少量Cl-、Na+，可通过检验洗涤液中是否有Cl-来判断沉淀是否洗净。
(2)NaCl和KCl都易溶于水，如果用水洗涤，则在除去KCl的同时又会导致NaCl溶解，因此不能用蒸馏水洗涤。依据NaCl在乙醇中的溶解度小且附在晶体表面的乙醇又容易挥发而除去，选用乙醇来洗涤。
12．(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。
(2)S可用Ba2+除去，Mg2+可用OH-除去。为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去，且Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)若S已除尽，则滤液中不含S，取少许滤液，向其中加入稀盐酸酸化后，再加入可溶性钡盐溶液，没有白色沉淀生成则证明S已除尽。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化，且增加过滤引起的损耗。(5)调节滤液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入杂质Cl-。
3 / 3
