能力课时培优练(4)
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A B B D C B B D
9．(1)NaHSO4===Na+＋H+＋S
(2)盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子既有金属阳离子又有酸根阴离子
(3)①2H+＋S＋2OH-＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O ②H+＋S＋OH-＋Ba2+===H2O＋BaSO4↓
10．(1)Mg2+、Cl- S、C、Cu2+ Na+、K+
(2)是 根据电中性原则原溶液中一定含有Cl-
(3)Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
1．A [无色透明的溶液中一定不存在Cu2+。加入石蕊溶液后溶液显蓝色，说明溶液呈碱性，含有OH-。Mg2+、H+、Ag+都能与OH-反应，不存在于溶液中。根据电中性原则可知溶液中必定存在阳离子，则Ba2+一定存在，能与Ba2+反应的S一定不存在。综上所述，溶液中一定存在Ba2+、OH-，Cl-和N中有一种存在，结合选项可知A正确。]
2．B [A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，错误；C项，碳酸钙难溶于水，不拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O，错误；D项，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为FeO＋2H+===Fe2+＋H2O，错误。]
3．B [Ba2+和S反应生成硫酸钡沉淀，A错误；K+、Na+、N、OH-之间互不反应，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀，B正确；加入氢氧化钠溶液后，Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；H+和C反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。]
4．D [ 根据题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。]
5．C [OH-与Mg2+不能大量共存；Ag+与S、Cl-不能大量共存；Ca2+与S不能大量共存。]
6．B [金属镁和盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，属于置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H+===Mg2+＋H2↑，A项正确；盐酸和CaO的反应属于复分解反应，反应的离子方程式为2H+＋CaO===Ca2+＋H2O，B项错误；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，属于化合反应，该反应不是离子反应，C项正确；二氧化碳气体通入Ba(OH)2溶液的化学方程式与量有关，少量二氧化碳时生成物为正盐，过量二氧化碳时生成物为酸式盐，则少量CO2通入Ba(OH)2溶液的化学方程式为Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子方程式为CO2＋Ba2+＋2OH-===BaCO3↓＋H2O，过量CO2通入Ba(OH)2溶液的化学方程式为Ba(OH)2＋2CO2===Ba(HCO3)2，离子方程式为CO2＋OH-===HC，D项正确。]
7．B [向CuSO4溶液中加入少量盐酸，不能发生化学反应，评价不合理，A错误；碳酸镁浊液中碳酸镁不能拆成离子形式，评价合理，B正确；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，制备的是Fe(OH)3胶体，不能生成沉淀，且反应条件为加热，评价不合理，C错误；石灰乳不能拆成离子形式，评价不合理，D错误。]
8．D [由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1，则溶液X中一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，则溶液X中一定含S、C，则不含Mg2+，根据溶液呈电中性，溶液X中一定含有Na+，不能确定是否含有Cl-。由分析可知，白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，A错误；因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X中是否含有氯离子，B错误；由分析可知，溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+，一定含S、C、Na+，可能含有Cl-，C错误、D正确。]
9．在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H+与OH-反应生成H2O，同时S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。
10．根据无色透明溶液可知，一定不存在有色离子Cu2+；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在C、S；根据①加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在C、S，则原溶液中一定存在Mg2+；③加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl-。(1)根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-；一定不含有的离子是C、S、Cu2+；可能含有的离子是Na+、K+；(2)根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在氯离子，所以实验③可以省略；(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓。
1 / 3能力课时培优练(4) 离子推断与离子反应
(本试卷共40分)
一、选择题(共8小题，每小题3分，共24分)
1．某无色透明的溶液中只含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H＋、Ag＋、、Cl－、OH－、中的三种，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是( )
A．Ba2+、OH－、 B．Ag＋、Cl－、
C．Mg2+、Ag＋、 D．Cu2+、、OH－
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3+===2Fe2+
B．稀盐酸与KOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C．CaCO3与稀盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．FeO与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe3+＋H2O
3．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Na＋、Ba2+、Cl－、
B．K＋、Na＋、、OH－
C．H＋、、Fe3+、
D．H＋、Cl－、、
4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2+
5．如表是某矿物质饮用水的部分标签，则说明该饮用水中还可能较大量存在的是( )
主要成分
钾离子(K＋)20～27.3 mg·L-1
氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L-1
镁离子(Mg2+)20.2～24.9 mg·L-1
硫酸根离子24～27.5 mg·L-1
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2+
6．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是( )
A．①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑
B．②是复分解反应，反应的离子方程式为2H＋＋O2-===H2O
C．③是化合反应，但不是离子反应
D．④中反应的离子方程式可能是CO2＋Ba2+＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
7．以下表中评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向CuSO4溶液中加入少量盐酸：===H2SO4 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ 正确
D 向石灰乳中加入足量稀盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O 错误应写成离子形式
8．已知硫酸钡难溶于强酸。某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl－、、、Na＋、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A．白色沉淀1是硫酸钡
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－
C．溶液X中可能存在Mg2+、Na＋，一定不存在Cu2+
D．溶液X中一定存在Na＋、、
二、非选择题(共2小题，共16分)
9．(8分)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是______________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
10．(8分)有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、、、Na＋、K＋、Mg2+、Cu2+中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的阴离子是____________，可能含有的离子是________。(3分)
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ______________，说明理由______________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(3)写出①中反应的离子方程式_________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
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