能力课时培优练(5)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B B A C D A C B
11．(1)ⅤA (2)弱酸 (3)SiH4的稳定性小于CH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O (4)Se＋H2H2Se (5)S>O>F
1．A [因E在第四周期，A、B、C、D为前三周期元素，应位于ⅢA族右边。设B的原子序数为x，则D为(x-8)，E为(x＋18)，则(x-1)＋x＋(x＋1)＋(x-8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素为P。]
2．C [由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO4
3．B [由题意可知，X为Be，Y为C或Si，Z为S，Q为Cl。Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间结构均为正四面体，B正确；Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C错误；第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，碘在常温常压下呈固态，D错误。]
4．B [五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，则A为H；C的氧化物常用于生产光导纤维，则C为Si；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素原子的2倍，则D为S；E的原子序数大于S，则E为Cl；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E原子的最外层电子数，则B最外层电子数＝7-6＝1，B为Na。五种元素中，只有Na是金属元素，A项错误；元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，B项正确；元素D、E分别为S、Cl，非金属性：Cl>S，则对应氢化物的稳定性：A2DE>B，D项错误。]
5．A [依据元素周期表的结构，结合短周期元素A、B、C在元素周期表中的相对位置可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设A的原子序数为x，则C的原子序数为(x＋2)，B的原子序数为(x＋9)，原子中原子序数＝核外电子数，则B的质量数为(2x＋18)，由题意可得3x＋11＝2x＋18，解得x＝7，故A、B、C分别为N、S、F。非金属性最强的元素是F，A错误；N元素最高价氧化物对应的水化物是HNO3，HNO3具有强氧化性，B正确；SO2、SO3和H2S溶于水分别得到亚硫酸、硫酸、氢硫酸，水溶液均显酸性，C正确；一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则N、S、F三种元素的原子半径由大到小的顺序为 S>N>F，即B>A>C，D正确。]
6．C [四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H。d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，则d为Al。四种元素原子的最外层电子数之和为15，则b、c元素原子最外层电子数之和为11，且b、d的简单离子具有相同的电子层结构，可知b为N，c为O。N元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3，为强酸，A错误；非金属性：O>N，则最简单气态氢化物的热稳定性：bb>c>a，D错误。]
7．D [由4种元素在周期表中的位置及“W与X的最高化合价之和为8”可推知W、X、Y、Z依次为N、Al、Si、P元素。原子半径：N8．A [元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不在同一个周期，A错误。]
9．C [根据题给信息可知，W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：X>Y>Z，A项正确；W可与氧元素形成化合物CO2，Y可与氧元素形成化合物SO2，B项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W，选项中未指明是最高价氧化物对应水化物，C项错误；Y能形成H2S、H2SO4，D项正确。]
10．B [W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y为铝元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，Z为钠元素。同周期元素从左到右，金属性减弱，钠的金属性强于铝，A项错误；HF分子间存在氢键，则HF沸点高于HCl，B项正确；F2的氧化性强于Cl2，F-的还原性比Cl-弱，C项错误；F-、Al3+、Na+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：X>Z>Y，D项错误。]
11．(1)图中阴影部分为氮族元素，即ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素的弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。
(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2SiO2＋2H2O。
(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为Se＋H2H2Se。
(5)S与O同主族，原子序数S>O，故原子半径S>O；O与F同周期，原子序数OF，所以原子半径：S>O>F。
1 / 3能力课时培优练(5) 微粒半径 “位—构—性”应用
(本试卷共40分)
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )
A．P B．Si
C．Cl D．S
2．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是( )
A．含氧酸的酸性：HXO4B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱
C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z顺序减小
3．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为0
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是 ( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间结构为正四面体
C．Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
4．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素原子的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E原子的最外层电子数。根据以上信息推断，下列说法中正确的是( )
A．五种元素中有两种金属元素
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．元素D、E分别与元素A形成的化合物的稳定性：A2D>AE
D．元素B、D、E的简单离子半径：B>D>E
5．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是( )
A．B元素是非金属性最强的元素
B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．三种元素的原子半径由大到小的顺序是B>A>C
6．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是( )
A．b元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸
B．最简单气态氢化物的热稳定性：b>c
C．c为第二周期ⅥA族元素
D．原子半径：d>c>b>a
7．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
W
X Y Z
A．原子半径：WB．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：ZD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
8．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是( )
A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)
B．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种
C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D．图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素
9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是( )
W
X Y Z
A．原子半径：X>Y>Z
B．W、Y两种元素能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W
D．Y能形成H2Y、H2YO4
10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z
B．简单氢化物的沸点：X>W
C．简单离子的还原性：X>W
D．简单离子半径：Z>Y>X
二、非选择题(共1小题，共10分)
11．(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。(1分)
(2)根据元素周期律预测H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。(1分)
(3)碳和硅元素的氢化物都可以燃烧，但硅元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是______________________________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________ _______________________________________________________________。(4分)
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：__________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：___________ (填元素符号)。(2分)
1 / 4