第二单元 物质的化学计量
基础课时3 物质的量
学习 任务 1．从微观层面认识物质的组成和结构，掌握运用物质的量、摩尔质量进行简单计算的方法，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．学会利用学科思维对微观粒子进行定量研究。
一、物质的量
1．物质的量的概念
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为___，常用单位为______。
[提醒] 物质的量不能计量宏观物质；表示物质的量时应在“mol”后用化学式指明物质种类，不能用汉字笼统表示。
2．物质的量的单位——摩尔
3．阿伏加德罗常数
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol小米。 ( )
(2)1.5 mol H2。 ( )
(3)2 mol氧。 ( )
(4)物质的量就是物质的数量。 ( )
二、摩尔质量
1．概念
______________的物质所具有的质量，符号：M。
2．单位
___________。
3．关系
物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间存在的关系：n＝__。
4．规律
当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为_______________，O2的摩尔质量为_______________。
5．物质的量运用于化学方程式中的简单计算
以氢气的燃烧反应为例： 2H2 ＋ O2 2H2O
反应物和生成物的化学计量数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
物质的分子数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
物质的物质的量之比： ___ ∶ ___ ∶ ___
(1)“当物质的质量以g为单位时，摩尔质量就是1 mol 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？
(2)摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？
摩尔质量的桥梁作用
摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(下一课时有详细讲解)。我们知道，1 mol 不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同微粒的摩尔质量不同，因此1 mol不同物质的质量也不同。那么，1 mol不同物质的质量究竟是多少？
1．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体。物质的量能否理解为“物质的质量”或“物质的数量”？为什么？
2．摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况)。摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？与相对原子(或分子)质量有何不同？
1．摩尔质量——“三性”
(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol-1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol-1。
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
2．利用物质的量确定化学式的方法
(1)依据质量比或质量分数计算化学式。已知化合物AxBy中A、B元素的质量比为a∶b，则A、B的原子个数比x∶y＝∶，或A元素的质量分数为a%，则x∶y＝∶(Ar为相对原子质量)。
(2)依据物质的量之比确定化学式中的未知数。如结晶水合物A·xH2O，依据受热分解方程式 A·xH2OA＋xH2O，由1∶x＝∶可求解x。
(3)依据化学方程式确定化学式。化学方程式中，物质的计量数之比等于物质的量之比，依此列出相关物质的物质的量的比例式可计算化学式。
1．下列叙述正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol NaOH的质量是40 g·mol-1
C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D．等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多
2．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023
B．1 mol H2SO4含有的原子数为3.5NA
C．18 g H2O中质子的个数为6.02×1024
D．A的摩尔质量为44 g·mol-1，则22 g物质A中含有的分子数为3.01×1024
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
2．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量
D．相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同
3．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
4．在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量：____________________________________________________；
(2)物质的量：____________________________________________________；
(3)分子数目：____________________________________________________；
(4)原子数目：____________________________________________________；
(5)质量：_________________________________________________________。
1 / 5第二单元 物质的化学计量
基础课时3 物质的量
学习 任务 1．从微观层面认识物质的组成和结构，掌握运用物质的量、摩尔质量进行简单计算的方法，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．学会利用学科思维对微观粒子进行定量研究。
一、物质的量
1．物质的量的概念
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔。
[提醒] 物质的量不能计量宏观物质；表示物质的量时应在“mol”后用化学式指明物质种类，不能用汉字笼统表示。
2．物质的量的单位——摩尔
3．阿伏加德罗常数
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol小米。 ( )
(2)1.5 mol H2。 ( )
(3)2 mol氧。 ( )
(4)物质的量就是物质的数量。 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
二、摩尔质量
1．概念
单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。
2．单位
g·mol-1。
3．关系
物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间存在的关系：n＝。
4．规律
当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16 g·mol-1，O2的摩尔质量为32 g·mol-1。
5．物质的量运用于化学方程式中的简单计算
以氢气的燃烧反应为例： 2H2 ＋ O2 2H2O
反应物和生成物的化学计量数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
物质的分子数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
物质的物质的量之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
(1)“当物质的质量以g为单位时，摩尔质量就是1 mol 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？
(2)摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？
[提示] (1)不正确。因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是；而1 mol物质的质量的单位是g。
(2)无关。因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。
摩尔质量的桥梁作用
摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(下一课时有详细讲解)。我们知道，1 mol 不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同微粒的摩尔质量不同，因此1 mol不同物质的质量也不同。那么，1 mol不同物质的质量究竟是多少？
1．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体。物质的量能否理解为“物质的质量”或“物质的数量”？为什么？
[提示] 不能。因为物质的量是一个专有名词，读写时不能删减或添加，也不能从字面上理解其意义。物质的量联系微观世界与宏观世界，表示含有一定数目微粒的集合体，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
2．摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况)。摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？与相对原子(或分子)质量有何不同？
[提示] ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1，而物质的质量的单位是g或kg。
摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子(或分子)质量的单位为1，同种原子(或分子)的相对原子(或分子)质量相同。
1．摩尔质量——“三性”
(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol-1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol-1。
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
2．利用物质的量确定化学式的方法
(1)依据质量比或质量分数计算化学式。已知化合物AxBy中A、B元素的质量比为a∶b，则A、B的原子个数比x∶y＝∶，或A元素的质量分数为a%，则x∶y＝∶(Ar为相对原子质量)。
(2)依据物质的量之比确定化学式中的未知数。如结晶水合物A·xH2O，依据受热分解方程式 A·xH2OA＋xH2O，由1∶x＝∶可求解x。
(3)依据化学方程式确定化学式。化学方程式中，物质的计量数之比等于物质的量之比，依此列出相关物质的物质的量的比例式可计算化学式。
1．下列叙述正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1 mol NaOH的质量是40 g·mol-1
C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D．等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多
D [氢氧化钠的摩尔质量是40 g·mol-1，A项错误；1 mol NaOH的质量是40 g，B项错误；1 g H2的物质的量为0.5 mol，分子数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)，1 g N2的物质的量为 mol, 分子数为NA，所含分子数不相等，C项错误；N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，则所含分子数一样多，D项正确。]
2．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023
B．1 mol H2SO4含有的原子数为3.5NA
C．18 g H2O中质子的个数为6.02×1024
D．A的摩尔质量为44 g·mol-1，则22 g物质A中含有的分子数为3.01×1024
C [A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023，错误；B项，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故1 mol H2SO4中含有的原子数目为7NA，错误；C项，1个H2O分子中含有10个质子，故1 mol H2O含质子的物质的量为 10 mol, 即含有6.02×1024个质子，正确；D项，A的摩尔质量为44 g·mol-1，则22 g物质A的物质的量是0.5 mol，但A不一定是由分子构成，错误。]
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
C [物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量或粒子数目，故A错误、B错误，C正确；物质的量的单位——摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D错误。]
2．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量
D．相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同
D [A项，“微粒”不具体，如1 mol H2O含有6.02×1023个H2O分子，2×6.02×1023个H原子，10×6.02×1023个电子，错误；B项，2 mol氢、1 mol氧均未指明粒子种类，错误；C项，物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，错误；D项，H2O和CO2都是含有3个原子的分子，所以，物质的量相同的H2O和CO2含有的分子数、原子数都相同，正确。 ]
3．下列说法正确的是( )
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
[答案] D
4．在一定条件下，有下列物质：
①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量：____________________________________________________；
(2)物质的量：____________________________________________________；
(3)分子数目：____________________________________________________；
(4)原子数目：____________________________________________________；
(5)质量：_________________________________________________________。
[解析] (1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol-1、36.5 g·mol-1、32 g·mol-1，故顺序是①<③<②。
(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)＝＝＝0.5 mol，6.02×1023个HCl分子的物质的量约为1 mol，故顺序是①<②<③。
(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。
(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol ×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故顺序是②<①<③。
(5)1 mol HCl的质量是36.5 g，2 mol O2的质量是64 g，故顺序是①<②<③。
[答案] (1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
基础课时固基练(3) 物质的量
(选择题每小题3分，本试卷共60分)
1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C中含有的原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3中所含原子数约是2.408×1024
A [NA近似为6.02×1023mol-1，A项错误；0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，B项正确；1 mol NH3中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，原子总数约是＝2.408×1024，D项正确。]
2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。和 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数
C．质子数 D．电子数
A [1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。]
3．下列物质中，摩尔质量最小的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol NH3·H2O
C．48 g Mg D．11.2 L CO2
A [如果用g·mol-1作单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。H2O、NH3·H2O、Mg、CO2的摩尔质量分别是18 g·mol-1、35 g·mol-1、24 g·mol-1、44 g·mol-1。]
4．等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是 ( )
A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1
B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1
C．所含氧原子的质量比为1∶1
D．SO2和SO3的质量比为1∶1
B [每个SO2、SO3中，都只含有一个硫原子，含氧原子数分别为2、3，故等物质的量的SO2、SO3所含氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2∶3，A、C项错误；含硫原子的物质的量之比为 1∶1, B项正确；SO2、SO3的摩尔质量分别为64 g·mol-1和80 g·mol-1，等物质的量的SO2、SO3质量之比为4∶5，D项错误。]
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为2NA
D．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C [1 mol H2O中含有10 mol质子，23 g NO2即0.5 mol NO2中含有1 mol O，A、B项正确；1 mol N2和1 mol CO中含有的分子数均为NA，C项错误；1个H2O2中含有18个电子，1.7 g H2O2即 中含有电子数为，D项正确。]
6．下列各物质中所含H最多的是( )
A．0.1 mol NH4Cl B．0.1 mol NH4HCO3
C．0.2 mol H2 D．0.2 mol H3PO4
D [0.1 mol NH4Cl和0.2 mol H2均含有0.4 mol H；含0.5 mol H；0.2 mol H3PO4含0.6 mol H。]
7．下列说法中正确的是( )
A．1 mol氧的质量为16 g
B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C．1 mol OH－的质量是17 g·mol-1
D．一个水分子的质量约为 g
D [“1 mol氧”指代不明确，1 mol氧原子质量是16 g，1 mol O2分子质量是32 g，A项错误；铁原子的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B项错误；1 mol OH－的质量是 17 g，C项错误；1 mol H2O的质量是18 g，其中含有水分子的数目约为6.02×1023，所以一个水分子的质量约为g，D项正确。]
8．(6分)回答下列问题：
(1)9.03×1023个硝酸分子约含________mol电子，其中所含氧原子数约与________g CO2中所含氧原子数相等；46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，则X的摩尔质量为________g·mol-1。(3分)
(2)12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________g·mol-1，R的相对原子质量为________。 含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________mol。(3分)
[解析] (1)9.03×1023个HNO3的物质的量约为＝1.5 mol，1个HNO3含有32个电子，因此1.5 mol HNO3约含1.5 mol×32＝48 mol电子，其中所含氧原子的物质的量约为4.5 mol，含氧原子数相同的CO2的物质的量约为 2.25 mol, 质量是2.25 mol×44 g·mol-1＝99 g；46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，故此氧化物的物质的量是0.5 mol，则氧化物的摩尔质量为＝92 g·mol-1，所以X的摩尔质量为＝。
(2)1 mol Na2R含有2 mol Na＋，题目中有0.4 mol Na＋，则12.4 g Na2R的物质的量为0.2 mol。M(Na2R)＝＝＝62 g·mol-1。Mr(Na2R)＝62，则Ar(R)＝62－2×23＝16。已知 m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。
[答案] (1)48 99 14 (2)62 16 0.1
9．(4分)(1)含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量约为________mol。(2分)
(2)某硫酸钠溶液中含有，则该溶液中Na＋数目约为________。(2分)
[解析] (1)氧原子的物质的量n(O)≈＝0.5 mol，则n(H2SO4)＝＝＝0.125 mol。
的数目约为0.2 mol×6.02×1023mol-1＝1.204×1023，则Na＋的数目约为1.204×1023×2＝2.408×1023。
[答案] (1)0.125 (2)2.408×1023
10．下列叙述中正确的是( )
A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的质量约等于 g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
B [相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，A错误； 1 mol 氧原子的实际质量是16 g，故一个氧原子的质量约为 g，B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，C错误；摩尔质量的单位为g·mol-1，D错误。]
11．水是生命之源。了解水的组成也是化学学习的内容之一(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是( )
A．1 mol H2O约含有6.02×1023个氢原子
B．H2O的摩尔质量是18 g
C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA
D．2NA个H2O的摩尔质量为36 g·mol-1
C [A项，1 mol H2O含有2 mol氢原子，约2×6.02×1023个氢原子，错误；B项，摩尔质量的单位为g·mol-1，错误；D项，摩尔质量与物质的量的多少无关，错误。]
12．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．1 g CaCO3
D [摩尔质量是物质的固有属性，与物质的体积、质量、物质的量均无关，以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，H2O的摩尔质量为18 g·mol-1，H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1，Al的摩尔质量为 27 g·mol-1，CaCO3的摩尔质量为100 g·mol-1。]
13． 16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量约为( )
A．16 g·mol-1 B．32 g
C．32 g·mol-1 D．64 g·mol-1
C [该气体的物质的量约为3.01×1023÷(6.02×1023 mol-1)＝0.5 mol，其摩尔质量为16 g÷0.5 mol＝32 g·mol-1。]
14．科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A．NA个双氢青蒿素分子的质量为
284 g·mol-1
B．均为NA个C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素分子的物质的量为1 mol
C [质量的单位是g，不是g·mol-1，A错误；均为NA个C、H、O三种原子的物质的量约为 1 mol, 分别乘以各自的摩尔质量，得到m(C)∶m(H)∶m(O)＝12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是 14.2 g÷284 g·mol-1＝0.05 mol, 由于一个双氢青蒿素分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素分子中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。]
15．(4分)(教材互鉴·鲁科必修第一册)顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为Pt(NH3)2Cl2]是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。
一片顺铂药片所含顺铂的质量为3×10-4 g，请计算：
(1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量是________mol。(2分)
(2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数分别为______mol和________。(2分)
[解析] (1)M＝300 g·mol-1，n＝＝＝1×10-6 mol。
(2)n(N)＝1×10-6 mol×2＝2×10-6 mol，N(N)＝1.204×1018。
[答案] (1)1×10-6 (2)2×10-6 1.204×1018
16．(10分)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
(1)VC的化学式为______，摩尔质量为______g·mol-1。(4分)
(2)VC中m(C)∶m(H)＝________，设NA为阿伏加德罗常数的值，则0.1 mol VC中含氧原子数为________。(4分)
(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若100 g西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用________ g西红柿才可达到服用上述VC片的效果。(2分)
[解析] (1)由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6。
(2)VC中m(C)∶m(H)＝(12×6)∶(1×8)＝9∶1；0.1 mol VC 中含氧原子数为0.6NA。
(3)若100 g西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用×100 g＝200 g西红柿才可达到服用上述VC片的效果。
[答案] (1)C6H8O6 176 (2)9∶1 0.6NA (3)200
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