第二单元 微粒之间的相互作用力
基础课时25 离子键
学习 任务 1．掌握离子键与离子化合物的结构特征，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．了解用电子式表示物质结构的方法，深入理解原子核外电子与物质形成过程之间的关系。
一、离子键
1．化学键
(1)概念：物质中__________的原子或离子之间存在的______的__________叫作化学键。
(2)类型：________和________是两种常见的化学键。
2．离子键
(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)
钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易______1个电子，达到8个电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易______1个电子，达到8个电子稳定结构。钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成带____电荷的Na＋和带____电荷的Cl－，带相反电荷的Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，从而形成氯化钠晶体。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下：
(2)离子键的定义
____________之间存在的强烈的__________，称为离子键。
(3)离子键的成键微粒：____________。
3．离子化合物
(1)概念：由____________构成的化合物称为离子化合物。
(2)常见类型：
①强碱：如NaOH、KOH等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引作用。 ( )
(2)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。 ( )
(3)离子化合物中一定有离子键。 ( )
(4)含有离子键的物质一定是离子化合物。 ( )
二、电子式
1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的____________发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的____________，这种式子称为电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子____________、氯原子____________。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2+等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子____________、氧离子____________。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙____________、硫化钾____________。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na原子的电子式为Na·，表示钠原子核外有一个电子。 ( )
(2)钙离子的电子式为Ca2+，表示钙原子最外层两个电子已经失去。 ( )
(3)写电子式时，用“·”或“×”表示的含义不同。 ( )
(4)NaCl的电子式可以写作。 ( )
离子键和离子化合物
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象 钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，反应生成的小颗粒悬浮在集气瓶中，呈白烟状 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl
观察下面漫画，思考有关问题。
1．观察漫画，分析哪些元素之间易形成离子键？
2．金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？
3．离子键与离子化合物的关系是怎样的？
1．离子键
(1)成键本质：静电作用
这种静电作用不只是阴、阳离子间的静电引力，还包括静电斥力，是引力与斥力达到平衡的总效应。具体包括：原子核与核外电子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用。
(2)成键条件：成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别很大。
(3)成键结果：体系的能量降低。
(4)离子键强弱的影响因素：影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子的相互作用越强，离子键就越强。离子键的强弱影响化合物的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
2．离子化合物
(1)常见的离子化合物(强碱、大多数盐、部分氧化物)
①强碱。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、等。
②由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA族)之间形成的化合物。如NaCl、MgCl2、Na2O、CaO等。
③活泼金属的氢化物、过氧化物、碳化物、氮化物等。如NaH、CaO2、CaC2、Mg3N2等(阴离子分别是H－、、、N3-)。
④由活泼金属的阳离子与酸根(或酸式酸根)阴离子之间形成的化合物。如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。
⑤由铵根离子和酸根阴离子之间形成的铵盐。如NH4Cl、NH4NO3等。
(2)主要物理性质
①熔、沸点和硬度：熔、沸点较高，硬度较大。
②导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。
③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
易错警示 (1)
(2) (如NH4Cl不含有金属元素，AlCl3不是离子化合物)
(3)离子化合物常温下都是固体(晶体)。常温下呈气态或液态的化合物都不是离子化合物，都是共价化合物。
1．以下叙述中错误的是( )
A．熔融状态下的NaCl可以导电，说明NaCl是离子化合物
B．在化合物CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系稳定性增强
2．下列说法正确的是( )
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
电子式的书写
氮化钠是一种非常不稳定的化合物，它是不可能用传统的固相反应制备的。2002年，马克斯-普朗克学会的Dieter Fischer及Martin Jansen用钠及氮的原子束在液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。氮化钠属于碱金属氮化物，又称离子型氮化物，它的热稳定性较低。氮化钠遇水会产生NH3和NaOH。
1．如何书写氮化钠化学式及电子式？
2．写主族元素电子式时，为什么只写最外层电子，而不写内层电子？
3．思考MgCl2的电子式能写成吗？
1．电子式的书写及注意事项
书写要点及注意事项
原子 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例如，
简单 阳离 子 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2+、Al3+等
简单 阴离 子 不仅要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上角用“n－”标明电荷。例如，氧离子、氟离子
复杂 离子 不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上角用“n－”或“n＋”标明电荷。例如，铵根离子、氢氧根离子
离子 化合 物 每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
AB型(如NaCl)：；
AB2型(如MgCl2)：；
A2B型(如Na2O)：。
1．下列有关电子式的叙述正确的是( )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、He∶、·Li∶
B．氯离子的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2+、Al3+
D．H2O的电子式为
2．下列电子式书写正确的是( )
1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列物质属于离子化合物的是( )
A．HCl B．K2O
C．CO D．N2
3．下列电子式正确的是( )
4．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可以形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层，据此可知：
(1)这四种元素分别是(填元素符号)
A__________、B__________、C_______________________________、
D__________。
(2)B原子的电子式是________。
(3)C离子的离子结构示意图是________。
(4)化合物CD的电子式是________。
1 / 8第二单元 微粒之间的相互作用力
基础课时25 离子键
学习 任务 1．掌握离子键与离子化合物的结构特征，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．了解用电子式表示物质结构的方法，深入理解原子核外电子与物质形成过程之间的关系。
一、离子键
1．化学键
(1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。
(2)类型：离子键和共价键是两种常见的化学键。
2．离子键
(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)
钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易失去1个电子，达到8个电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易得到1个电子，达到8个电子稳定结构。钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，带相反电荷的Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，从而形成氯化钠晶体。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下：
(2)离子键的定义
阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用，称为离子键。
(3)离子键的成键微粒：阴、阳离子。
3．离子化合物
(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。
(2)常见类型：
①强碱：如NaOH、KOH等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引作用。 ( )
(2)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。 ( )
(3)离子化合物中一定有离子键。 ( )
(4)含有离子键的物质一定是离子化合物。 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)√
二、电子式
1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子，这种式子称为电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子、氯原子。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na＋、Mg2+等。
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。
(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na原子的电子式为Na·，表示钠原子核外有一个电子。 ( )
(2)钙离子的电子式为Ca2+，表示钙原子最外层两个电子已经失去。 ( )
(3)写电子式时，用“·”或“×”表示的含义不同。 ( )
(4)NaCl的电子式可以写作。 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
离子键和离子化合物
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象 钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，反应生成的小颗粒悬浮在集气瓶中，呈白烟状 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl
观察下面漫画，思考有关问题。
1．观察漫画，分析哪些元素之间易形成离子键？
[提示] 活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得电子形成阴离子，阴、阳离子之间形成离子键。即元素周期表中ⅠA族(不含氢元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键。
2．金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？
[提示] 离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化铝就不是离子化合物而是共价化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。
3．离子键与离子化合物的关系是怎样的？
[提示] 离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
1．离子键
(1)成键本质：静电作用
这种静电作用不只是阴、阳离子间的静电引力，还包括静电斥力，是引力与斥力达到平衡的总效应。具体包括：原子核与核外电子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用。
(2)成键条件：成键原子未达到稳定结构且吸引电子的能力差别很大。
(3)成键结果：体系的能量降低。
(4)离子键强弱的影响因素：影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子的相互作用越强，离子键就越强。离子键的强弱影响化合物的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
2．离子化合物
(1)常见的离子化合物(强碱、大多数盐、部分氧化物)
①强碱。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、等。
②由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA族)之间形成的化合物。如NaCl、MgCl2、Na2O、CaO等。
③活泼金属的氢化物、过氧化物、碳化物、氮化物等。如NaH、CaO2、CaC2、Mg3N2等(阴离子分别是H－、、、N3-)。
④由活泼金属的阳离子与酸根(或酸式酸根)阴离子之间形成的化合物。如Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。
⑤由铵根离子和酸根阴离子之间形成的铵盐。如NH4Cl、NH4NO3等。
(2)主要物理性质
①熔、沸点和硬度：熔、沸点较高，硬度较大。
②导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。
③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
易错警示 (1)
(2) (如NH4Cl不含有金属元素，AlCl3不是离子化合物)
(3)离子化合物常温下都是固体(晶体)。常温下呈气态或液态的化合物都不是离子化合物，都是共价化合物。
1．以下叙述中错误的是( )
A．熔融状态下的NaCl可以导电，说明NaCl是离子化合物
B．在化合物CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键
C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D．钠与氧反应生成氧化钠后，体系稳定性增强
C [只有离子化合物在熔融状态下导电，故A正确；在化合物CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键，故B正确；活泼的金属和活泼的非金属之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故D正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，故C错误。]
2．下列说法正确的是( )
A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只由非金属元素组成
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物中一定含离子键
D [熔融状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项错误；离子化合物可以只由非金属元素组成，如NH4Cl，B项错误；BaSO4等离子化合物难溶于水，C项错误；离子化合物中一定含离子键，D项正确。]
电子式的书写
氮化钠是一种非常不稳定的化合物，它是不可能用传统的固相反应制备的。2002年，马克斯-普朗克学会的Dieter Fischer及Martin Jansen用钠及氮的原子束在液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。氮化钠属于碱金属氮化物，又称离子型氮化物，它的热稳定性较低。氮化钠遇水会产生NH3和NaOH。
1．如何书写氮化钠化学式及电子式？
[提示] 钠原子易失去1个电子显＋1价，氮原子可以得到3个电子显－3价，所以氮化钠的化学式为Na3N，电子式为
2．写主族元素电子式时，为什么只写最外层电子，而不写内层电子？
[提示] 因为主族元素在形成物质时只是最外层电子发生转移。
3．思考MgCl2的电子式能写成吗？
[提示] 不能。MgCl2的电子式应写成。
1．电子式的书写及注意事项
书写要点及注意事项
原子 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例如，
简单 阳离 子 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2+、Al3+等
简单 阴离 子 不仅要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上角用“n－”标明电荷。例如，氧离子、氟离子
复杂 离子 不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上角用“n－”或“n＋”标明电荷。例如，铵根离子、氢氧根离子
离子 化合 物 每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，CaCl2要写成，不能写成，也不能写成
2．用电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：
AB型(如NaCl)：；
AB2型(如MgCl2)：；
A2B型(如Na2O)：。
1．下列有关电子式的叙述正确的是( )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、He∶、·Li∶
B．氯离子的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2+、Al3+
D．H2O的电子式为
C [A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为; 金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。]
2．下列电子式书写正确的是( )
D [溴化钠是离子化合物，电子式为，故A错误；氯化钙是离子化合物，由钙离子和氯离子构成，电子式为，故B错误；氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为， 故C错误；过氧化钠是离子化合物，电子式为，故D正确。]
1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
B [钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同，B项错误。]
2．下列物质属于离子化合物的是( )
A．HCl B．K2O
C．CO D．N2
B [K2O是由K＋和O2-构成的离子化合物，HCl、CO是共价化合物，N2是单质。]
3．下列电子式正确的是( )
B [简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，C、D项错误。]
4．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可以形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层，据此可知：
(1)这四种元素分别是(填元素符号)
A__________、B__________、C_______________________________、
D__________。
(2)B原子的电子式是________。
(3)C离子的离子结构示意图是________。
(4)化合物CD的电子式是________。
[解析] A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2，可知A为碳元素，B为氧元素；又D在B(O)的下一周期，且其最高价氧化物的水化物是二元强酸即H2SO4，判断D为硫元素；D(S)与C可以形成离子化合物CD，可知C为＋2价的Be或Mg，但D离子比C离子多一个电子层，可知C为镁元素。
[答案] (1)C O Mg S (2) (3)
(4)
基础课时固基练(25) 离子键
(选择题每小题3分，本试卷共60分)
1．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
C [化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。]
2．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钠 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
A [判断离子化合物的一般方法是看化合物中有无活泼金属元素或，有则为离子化合物。A项中有Na＋，则为离子化合物。]
3．某离子化合物中阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层，则该离子化合物可能是( )
A．MgCl2 B．BaF2
C．NaBr D．NaI
C [A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层，故C项符合题意。]
4．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
C [A项中产物NaBr的电子式错误，B项多处错误，正确的形成过程为
，D项中“===”应改为“―→”，且2个Na·不能合并。]
5．据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是( )
A．NaCl的电子式是
B．加碘食盐中加的是KIO3
C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－
C [NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。]
6．下列性质中，可以证明某化合物属于离子化合物的是( )
A．晶体可溶于水
B．具有较高的熔点
C．其水溶液能导电
D．熔融状态下能导电
D [离子化合物在熔融状态下变为自由离子而能导电，D项符合题意；不存在离子键的化合物的晶体(如蔗糖)也可以溶于水，不存在离子键的化合物(如二氧化硅)也有较高的熔点，不存在离子键的化合物(如HCl、H2SO4)的水溶液也能导电，所以A、B、C项均不符合题意。]
7．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是( )
A．Z是离子化合物
B．Z可以表示为MY2
C．Z中Y元素的化合价为－2价
D．M可形成＋2价的阳离子
C [M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确；根据题意可知，Z中M元素显＋2价，Y元素显－1价，所以形成的化合物应为MY2，C项错误，B、D项正确。]
8．我国化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
C [首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间，而60个C之间为共价键，所以该晶体在熔融状态下能电离出钾离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。]
9．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是( )
A．可由PH3与HI化合生成
B．将其加热可以分解
C．能跟NaOH溶液反应
D．不属于离子化合物
D [PH4I类似铵盐，应是离子化合物。 ]
10．下列有关化学用语正确的是( )
A．K2S的电子式为
B．F原子结构示意图为
C．(NH4)2S的电子式为
D．BaF2的电子式为
A [硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。]
11．(8分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。
(1)X元素的单质分子式是____________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。(2分)
(2)Y与Na形成的化合物的电子式为____________，Z与K形成的化合物的电子式为________________。(6分)
[解析] 依据题意知X处于第一周期，为氦元素，其单质为单原子分子，分子中不含化学键；Y处于第二周期ⅦA族，为氟元素，与Na化合时生成NaF；Z处于第三周期ⅥA族，为硫元素，与K形成的化合物为K2S。
[答案] (1)He 无
(2)
12．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
D [由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2-具有相同的电子层结构。]
13．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
C [由题意分析可知，A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。]
14．(7分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________________，该化合物由________键形成。(3分)
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________________ ____________________________________________。(3分)
(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋) _________r(N3-)(填“>”“＝”或“<”)。(1分)
[解析] (1)根据氮化钠与水作用产生NH3可知，氮化钠能电离出自由移动的Na＋和N3-，则Na3N属于离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时，N3-先与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。
(3)Na＋、N3-的电子层结构相同，故离子半径：r(Na＋)[答案] (1) 离子
(2)2 (3)<
15．(9分)一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是____________。(5分)
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。(1分)
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成__________________(填化学式)，其化学键类型为________，加热时生成____________(填化学式)。(3分)
[解析] (1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2-间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。
[答案] (1)CaCl2 离子键
(2) (3)Na2O 离子键 Na2O2
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