【学霸笔记：同步精讲】专题2 第一单元 基础课时7 物质的检验 物质性质和变化的探究 课件--2026版高中化学苏教版必修第一册

(共68张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
专题2　研究物质的基本方法
第一单元　研究物质的实验方法
基础课时7　物质的检验　物质性质和变化的探究
学习 任务 1．学会根据物质性质设计物质检验的实验方案，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。
2．了解探究物质性质和变化的实验方法，培养科学态度和社会责任的核心素养。
必备知识　自主预习储备
一、物质的检验
2．碳酸盐的检验
盐 检验方法 反应原理 说明
碳酸盐 与盐酸反应，产生使澄清石灰水变______的无色、无味的气体；与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 Na2CO3＋2HCl=== ______________________,=== __________________；Na2CO3＋BaCl2=== ____________________ 会对的检验产生干扰，可用BaCl2溶液区别和
浑浊
CaCO3↓＋H2O
3．蛋白质的检验
(1)检验方法(之一)：灼烧。
(2)实验现象：蛋白质在火焰上燃烧时有__________的气味。灼烧法可区别蛋白质纤维(如羊毛，主要成分是蛋白质)和植物纤维(如棉、麻制品，成分是纤维素)。
烧焦羽毛
的检验
(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL ____________________________溶液，_________________试管，将____________________ (或pH试纸)靠近试管口：
①观察到的试纸颜色变化是___________________________________ ______。
②反应的化学方程式是_____________________________________。
NaOH(合理即可)
加热
湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)
变蓝
(2)方法总结：取少量待测液，加入__________________溶液，并______，若产生______________________________________的气体，则原溶液中含有。
5．氯离子的检验
取少量待测样放入试管中，滴加适量用________酸化的_______溶液，若产生__________，则说明溶液中含有Cl－。
NaOH(合理即可)
加热
使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝
稀硝酸
AgNO3
白色沉淀
的检验
(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴________和_______溶液，生成______沉淀，该沉淀不溶于________，反应的化学方程式为_______________________________。
(2)方法总结：检验方法：取少量待测液，先加入____________，无现象后再滴加_______溶液，若产生______沉淀，则原溶液中含有。先加入______的目的是排除____________________________等离子的干扰。
稀盐酸
BaCl2
白色
稀盐酸
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
过量稀盐酸
BaCl2
白色
盐酸
Ag+、S、C(合理即可)
7．焰色反应
(1)定义：
许多____________________在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。
金属或它们的化合物
(2)操作
(3)几种金属的焰色：
①钠元素的焰色反应呈____色。
②钾元素的焰色反应呈____色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
(4)应用：
①检验________________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
②利用焰色反应制节日烟火。
微点拨：焰色反应是物理变化；钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察。
黄
紫
金属或金属离子
8．现代分析方法
(1)用____________确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
(2)用____________确定物质中是否存在某些有机原子团。
(3)用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些__________。
元素分析仪
红外光谱仪
金属元素
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。 (　　)
(2)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有。 (　　)
(3)如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。 (　　)
×
×
√
二、物质性质和变化的探究
1．实验探究二氧化碳的性质
实验操作 实验现象 实验结论
将二氧化碳通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变成____色 有____性
物质生成
加热该红色液体 有______从溶液中逸出，溶液重新变成____色 生成的____性物质不稳定
红
酸
气泡
紫
酸
2．实验探究铝的性质
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
1 观察比较铝片在打磨前后的光泽 铝片在打磨前没有金属光泽，打磨后有银白色金属光泽 铝有金属光泽
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
2 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片 铝箔先______，失去光泽，熔化的铝不滴落 铝表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔点______铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的铝并不滴落
熔化
高于
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3 mL 6 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液 两支试管中铝片均溶解，并有无色气泡产生 铝与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应，化学方程式为______________________________、2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3 ＋3H2↑
3．铁、铜、银的金属活动性差异的验证
实验操作 实验现象 实验结论
向CuSO4溶液中浸入铁丝 铁表面有红色物质(Cu)析出 金属活动性：
Fe>Cu>Ag
向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出光亮的银
向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象
4．实验探究催化剂、温度、浓度对H2O2分解速率的影响
实验设计 实验现象
未加入MnO2时，带火星的木条没有明显现象，加入MnO2后，锥形瓶内迅速产生大量气泡，并且带余烬的木条复燃
实验设计 实验现象
在热水浴中，产生气泡的速度明显______
6%的H2O2溶液分解产生气泡更明显
加快
实验设计 实验现象
实验结论：双氧水分解反应的速率与催化剂、温度、浓度等因素有关，加入少量MnO2作催化剂，可以明显______分解反应速率，升高温度或增大反应物浓度，分解反应速率均______
加快
加快
想一想　(1)相同质量的铝分别和足量稀盐酸、稀NaOH溶液反应，哪种溶液产生的气体多？
(2)H2O2分解的实验中采用75 ℃热水浴加热方式的优点是什么？
[提示]　(1)一样多。由化学方程式：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
可知等质量的铝分别和足量稀盐酸、稀NaOH溶液反应产生等量的氢气。
(2)受热均匀，便于控制温度。
关键能力　情境探究达成
[情境素材]
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%～60%的交通事故与酒后驾驶有关，所以酒驾会有相应的处罚，交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶检测司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的＋6价铬能被酒精蒸气还原为＋3价，颜色发生变化)，可以判断司机是否酒后驾车。
物质的检验要求及步骤
[合作探究]
1．从材料可知，交警是如何检测出司机是否酒后驾车的？化学实验中一般从哪些角度进行物质的检验？
[提示]　通过三氧化铬硅胶颜色的变化来检测司机是否酒后驾车。根据物质的不同性质，可把检验物质的方法归为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．检验时，先加BaCl2溶液后加稀盐酸，能否说明一定有的存在？怎样检验才能证明溶液中一定含有？
[提示]　不能，若溶液中存在Ag＋，加入BaCl2时会产生AgCl白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。先向适量某无色溶液中加入稀盐酸，没有明显现象(证明没有Ag＋、、、等)，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中含有。
3．某钠盐加入盐酸，生成无色无味的二氧化碳气体，能说明此钠盐一定是碳酸钠吗？为什么？
[提示]　不能，因为该钠盐也有可能是碳酸氢钠。
[归纳总结]
1．物质检验的依据与方法
通常把物质检验的方法分成两类：物理方法和化学方法。物理方法指利用颜色、气味、溶解性等物理性质加以区分；化学方法包括点燃、加热、加试剂等方法。不管是物理方法还是化学方法，待检物一般具有明显的特征或通过反应表现出特殊的现象。
(1)待检物的物理性质特征：例如，硫化氢有臭鸡蛋气味，硫单质是不溶于水的黄色晶体，碘为紫黑色固体等。
(2)根据实验现象检验物质的化学方法可分成三种：①生成气体，如、的检验；②生成沉淀，如Cl－、的检验；③显示特殊颜色，如Fe3+、Cu2+的检验。
2．物质检验的一般步骤
例如，检验粗盐中是否含有硫酸钠杂质时，可取少量粗盐于小试管中→加入蒸馏水溶解后加入几滴盐酸→再加几滴氯化钡溶液振荡→在试管内出现白色沉淀→说明粗盐中含有硫酸根离子。
3．常见离子的检验方法
待检验离子 检验方法
向待测溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
向待测溶液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有
待检验离子 检验方法
Cl－ 向待测溶液中加入稀硝酸，无明显现象，然后加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－
[能力达成]
1．用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来，这种试剂为(　　)
A．CaCl2溶液　 B．AgNO3溶液
C．H2SO4溶液 D．稀盐酸
√
C　[分析选项中的四种试剂分别与五种溶液反应的现象，只有H2SO4溶液能产生五种不同的现象，如下表所示：
溶液 Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 Na2S BaCl2
现象 无明显现象 有刺激性气味气体产生　 有无色无味气体产生　 有臭鸡蛋气味气体产生　 有白色沉淀产生　
。]
2．对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、H＋、、、Cl－等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_________________。
(2)上述实验操作中，有错误的操作是(填写序号)____________。改正该错误的方法是(要做较详细的说明)______________________________________________________。
(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是______________________。
H＋、
、　
③
另取原溶液2 mL，用AgNO3
溶液和稀硝酸进行检验
Na＋、
[解析]　pH试纸显红色，说明溶液显酸性，H＋大量存在。溶液中有H＋就不能有和。用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有。由于BaCl2溶液中含有Cl－，所以第③步操作不能确定溶液中是否含有Cl－，该操作是错误的。应另取原溶液做Cl－的检验，以确定溶液中是否存在Cl－。
学习效果　随堂评估自测
√
1．可以确定溶液中存在的实验事实是(　　)
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．加入盐酸，有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D．加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
C　[的检验要考虑到干扰离子：、等，如也会产生B、D项中的现象。]
√
2．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须(　　)
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用稀盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
D　[要保证铂丝纯净，需要用稀盐酸清洗，并在火焰上灼烧至无色。]
√
3．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”可能是(　　)
A．“点铝成铜”　　　 B．“点银成钠”
C．“点锌成钙” D．“点铁成银”
A　[由题意知，固体M是铜，金属L能置换出铜，可能是铝。]
4．对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na＋、、Cl－、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
根据以上资料回答下列问题：
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有________________，一定没有________。
(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是____________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？______(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：_______________________________ _______________。
Na＋、、　
Ca2+　
Cl－　
另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－
可以
溶液显电中性，有阴离子存在必有
阳离子存在
[解析]　①说明溶液一定含有、，因和钡离子反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；和Ca2+不能大量共存，故一定没有Ca2+；②不能证明溶液含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含有氯离子；③说明含有Na＋；据此解答。根据以上分析可知原溶液中一定含有Na＋、、，一定没有Ca2+，氯离子不能确定，需进一步检验氯离子的存在。(1)题述实验可以确定溶液中一定含有Na＋、、，一定没有Ca2+；
(2)根据以上分析可知氯离子不能确定是否存在，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子和碳酸根离子的干扰，则实验方案为另取少量原溶液，先加入足量的 溶液，过滤，再向滤液中加入稀硝酸酸化的 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；(3)根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故一定存在钠离子，因此实验③可以省略。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后下列操作正确的是(　　)
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
基础课时固基练(7)　物质的检验　物质性质和变化的探究
(选择题每小题3分，本试卷共50分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
D　[利用铵盐与强碱溶液共热反应生成氨气及氨气的性质检验，把NaOH溶液加入该物质中，加热后产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以确定该物质中含铵盐，故D项正确。]
√
2．离子检验的常用方法有如下三种：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀 产生或溶解 反应中有 颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法中不合理的是(　　)
A．——气体法 B．——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
D　[Cl－的检验方法是加稀硝酸和AgNO3溶液，属于沉淀法而不是气体法。]
√
3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
C　[A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
4．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有的离子为(　　)
A．Cl－、 B．Cl－、
C．Cl－、 D．Cl－、OH－
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
C　[能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有外，还有Cl－。]
√
5．下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、的试剂加入顺序的方案中不正确的是(　　)
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
C　[加入过量BaCl2溶液能够除去，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，为了能够同时除去Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入，为了能够同时除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，过滤除去沉淀后再向滤液中加入过量稀盐酸，最后再加热除去过量的HCl，C项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
√
6．在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则(　　)
A．不用任何试剂 B．用一种试剂
C．用两种试剂 D．用三种试剂
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
B　[先用稀硫酸鉴别出K2CO3溶液(有气体生成)和溶液(有沉淀生成)，再用已鉴别出来的溶液为试剂鉴别K2SO4溶液和KNO3溶液(有沉淀生成的是K2SO4溶液)，B项正确。]
√
7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)
A．硫酸 B．水
C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
D　[Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应。]
√
8．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是(　　)
A．铝的金属活动性比铁弱
B．铝不与氧气发生化学反应
C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D．铝的密度比铁的密度小
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
C　[铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。]
√
9．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与无关，进行下列实验无意义的是(　　 )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
D　[A作对比实验，B生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以证明观点，C形成氢氧化铜沉淀可以证明观点、D不可以证明观点。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
10．(6分)将一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，一会儿就可以听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是_______________________________________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_______________________________________。(4分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，
外界气压将易拉罐压瘪
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(2)易拉罐又鼓起来的原因是______________________________________________________。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
[解析]　先变瘪，是因为CO2被NaOH溶液吸收；一会儿又鼓起来，是因为铝与NaOH溶液反应产生了H2。
铝表面氧化膜溶解后，Al与NaOH
溶液反应产生H2
11．(6分)现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。
(1)推断A是____________(填化学式，下同)，B是____________，C是__________，D是__________。(4分)
(2)写出B＋C→A的化学方程式：______________________________。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
K2CO3　
KOH
KHCO3
KCl
KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O
[解析]　根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。由A、B、C之间的转化关系可推知，A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
12．某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
下列说法正确的是(　　)
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
B　[焰色反应显黄色，说明有Na＋；向溶液中加入过量产生白色沉淀，白色沉淀在过量盐酸中完全溶解，说明有，无；在加入 后的溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有Cl－；K＋是否存在无法确定，故B项正确。]
13．(8分)(素养题)“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·
10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
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(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_______________，反应的化学方程式为___________________________________。(3分)
(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加__________________。如果乙小组的观点正确，现象应该是____________________。(3分)
题号
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有白色沉淀产生
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
AgNO3溶液
有白色沉淀产生
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？
______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)
题号
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[解析]　本题主要考查检验可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。
乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了样品中是否含有硫酸钠，又证明了样品中是否含有氯化钠)
谢 谢！