【学霸笔记：同步精讲】专题3 第三单元 基础课时17 粗盐提纯 从海水中提取溴 课件--2026版高中化学苏教版必修第一册

(共63张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
专题3　从海水中获得的化学物质
第三单元　海洋化学资源的综合利用
基础课时17　粗盐提纯　从海水中提取溴
学习 任务 1．掌握粗盐提纯的方法，初步了解从海水中提取物质的一般过程，培养科学探究与创新意识的核心素养。
2．了解从海水中提取溴的化工流程，认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
必备知识　自主预习储备
一、粗盐提纯
1．海水的元素组成
海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于______中，镁的含量也很大。
海洋
2．粗盐的获取及成分
3．不溶性杂质的除去
4．粗盐中可溶性杂质的除去
杂质 加入的试剂 化学方程式
Na2SO4 ___________ ___________________________________
MgCl2 __________ ______________________________________
CaCl2 Na2CO3溶液 ___________________________________
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
NaOH溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2+。 (　　)
(2)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和。 (　　)
(3)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。 (　　)
×
√
√
二、从海水中提取溴
1．溴的提取——空气吹出法
提取Br2既可以用海水为原料，也可以用提取食盐后的______为原料，由于海水中Br－含量较低，需先进行浓缩。
实验操作 离子方程式
①浓缩：用______法将海水浓缩 —
②氧化：向浓缩后的海水或提取食盐后的母液中加入硫酸酸化，通入过量的氯气，使溴离子转化为________ 2Br－＋Cl2=== ____________
母液
蒸馏
溴单质
Br2＋2Cl－
实验操作 离子方程式
③富集：向含溴单质的水溶液中鼓入________，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴 —
④精制：除去粗溴中混有的杂质(Cl2、BrO－等)，得到高纯度的溴单质 —
热空气
2．溴的应用
变色玻璃(镜片)原理:光强时，2AgBr2Ag十Br(银原子聚集成微小品粒，玻璃呈暗棕色);光暗时，2Ag+Br22AgBr(玻璃颜色自动变浅)。
关键能力　情境探究达成
[情境素材]
氯气的工业生产方法是电解饱和食盐水。当前流行的工艺是隔膜法电解和离子膜法电解。在直流电源作用下发生电解，在阳极(与电源正极相连)室内生成氯气、阴极(与电源负极相连)室内生成碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
去除粗盐中杂质离子的方法探究
电解用的NaCl来自于海水，在电解前需经过除杂净化制成精盐水。
[合作探究]
1．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？
[提示]　不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故过滤后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。
2．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？
[提示]　除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。
3．如何证明实验中BaCl2已加入过量？
[提示]　将溶液静置，然后向上层清液中加入BaCl2溶液，若无沉淀，则证明BaCl2已加入过量。
4．粗盐提纯时，能否将稀盐酸改为稀硝酸？为什么？
[提示]　否，因为会引入新的杂质。
[归纳总结]
粗盐中可溶性杂质的除杂试剂及顺序
1．杂质离子及除杂试剂
步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式
① Mg2+ 过量NaOH溶液
② 过量BaCl2溶液 ＋Ba2+===BaSO4↓
步骤 杂质 加入的试剂 离子方程式
③ Ca2+ 过量Na2CO3溶液 ===CaCO3↓、
===BaCO3↓
④ 过量的 OH－、 适量盐酸 H＋＋OH－===H2O、===CO2↑＋H2O
2．除杂试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸；
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸。
[能力达成]
1．粗盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为了得到纯净的NaCl，下列方案不合理的是(　　)
A．过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
B．过量Ba(OH)2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
√
C　[粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除Mg2+)、BaCl2溶液(除)、Na2CO3溶液(除Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入适量稀盐酸，除去过量的OH－、，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的溶液，可除去、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。]
2．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
(1)B的化学式是____________________________________________，
C的化学式是______________________________________________。
K2CO3
HCl
(2)加入过量A的目的是_____________________________________。
(3)加入过量B的目的是_____________________________________。
(4)加热煮沸的目的是______________________________________。
(5)操作Ⅰ的名称是________。
除尽镁离子和硫酸根离子
除尽过量的钡离子
使氯化氢挥发逸出
过滤
[解析]　先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。
学习效果　随堂评估自测
√
1．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是
(　　)
A．加入适量Na2SO4后过滤
B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发
D．加入过量Na2CO3后过滤
B　[除去MgCl2，应加入适量NaOH溶液，发生反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，然后过滤除去Mg(OH)2沉淀，即得到纯净的NaCl溶液。]
√
2．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，下列氧化剂中最适合工业生产中使用的是(　　 )
A．酸性KMnO4溶液 B．氯水
C．FeCl3溶液 D．碘水
B　[Fe3+和I2的氧化能力不如Br2的强，C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4价格较贵，不适合工业生产用。]
√
3．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(物质)是(　　)
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．①②③⑤ D．①②④⑤
A　[由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑、H2＋Cl2 2HCl可知，①②③④⑤均是以NaCl为原料的产品。]
4．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是(　　)
A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率
B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性
C．试剂Y可以选用SO2
D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
√
D　[A．酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确；B．溴易挥发，温度升高，可以降低单质溴在水中的溶解度，B正确；C．二氧化硫有还原性，可以和溴反应，从而达到富集溴的目的，C正确；D．操作Z应该是分液和蒸馏的结合，除了给出的仪器外，还需要分液漏斗、酒精灯、烧杯、温度计，D错误。]
5．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 (　　)
A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L(标准状况下)
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤
√
D　[Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以通过置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol Cl2，标准状况下体积为44.8 L，C正确；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D错误。]
6．由于溴在海水中的含量很高，目前从海水中提取溴已经成为溴单质的重要来源。海水提溴的过程主要涉及的流程有氧化—提取—富集三步，有人在富集溴的过程中使用如下反应：
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
据此回答下列问题：
(1)下列反应中，与上述反应在原理上最相似的是________(填字母)。
a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
b．2KI＋Br2===I2＋2KBr
c．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
d．Cl2＋H2O HCl＋HClO
c
(2)从氧化还原反应的角度进行分析，在上述反应中，氧化剂是__________(填化学式，下同)，还原剂是________，若有3 mol NaBrO3参与反应，转移电子的物质的量是_________。
NaBrO3
NaBr
15 mol
[解析]　(1)在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且生成的是同一价态的物质。在4个选项中，只有c项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，且最后都生成同一价态的物质单质硫，两者原理最相似。
(2)根据化合价的变化可知，该反应中氧化剂是NaBrO3，还原剂是NaBr。若有3 mol NaBrO3参与反应，转移电子的物质的量是15 mol。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
√
1．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是(　　)
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
基础课时固基练(17)　粗盐提纯　从海水中提取溴
(选择题每小题3分，本试卷共55分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
D　[蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质，选项中未过滤即蒸发，A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，而不是开始析出晶体后才开始用玻璃棒搅拌，B项错误；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C项错误、D项正确。]
√
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　 )
A．①④②⑤③　 B．④①②⑤③
C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
题号
1
3
5
2
4
6
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12
D　[首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2+，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2+，故D项正确。]
题号
1
3
5
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12
√
3．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中正确的是(　　)
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
题号
1
3
5
2
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11
12
C　[海水中钾元素以化合态形式存在，必须经过化学变化才能得到钾单质，A项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，B项错误；2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，C项正确；利用潮汐发电，没有发生化学变化，该过程是将机械能转化为电能，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
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11
12
√
4．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　 )
题号
1
3
5
2
4
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8
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10
11
12
A．取一定量的粗盐 B．溶解　C．过滤　 D．蒸发
C　[取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。其中过滤操作要用玻璃棒引流。]
√
5．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　 )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止氯化钠不完全溶解
B．提纯过程中共用到2次玻璃棒，作用分别不同
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
题号
1
3
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2
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12
C　[A项溶解时溶液不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误； B项粗盐提纯过程中共用到3次玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌、使液体受热均匀，防止液体飞溅，作用不同，错误； C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来， 正确； D项由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。]
题号
1
3
5
2
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12
√
6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　 )
A．加入适量的Na2CO3溶液
B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液
D．加入适量的NaBr溶液
题号
1
3
5
2
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12
D　[Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除去液溴中的少量氯气。]
√
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为
(　　 )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
题号
1
3
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2
4
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12
B　[把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去，先加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中再补加适量硝酸，以除去过量的碳酸根离子，B项正确。]
题号
1
3
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2
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11
12
8．(12分)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、，可选用、盐酸和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
题号
1
3
5
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6
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11
12
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。(3分)
(2)①加入过量A的目的是________________________，
有关化学方程式为_________________________________________________________________________________________。
题号
1
3
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11
12
Ba(OH)2
K2CO3
HCl
除尽MgCl2和MgSO4
===BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
②加入过量B的目的是___________________________________，有关化学方程式为________________________________________________________________________________________。
③加热煮沸的目的是________________。(7分)
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是______。(2分)
题号
1
3
5
2
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6
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12
除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2
＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH、BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl　
使HCl挥发
过滤
蒸发
[解析]　要使杂质除去，所加试剂一般是过量的，但过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2+，可用含OH－的试剂，除可用含Ba2+的试剂，所加试剂A为Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去，过量中的OH－，以及过量K2CO3中的，可用盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
题号
1
3
5
2
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11
12
9．(6分)海水中溴含量约为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
题号
1
3
5
2
4
6
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11
12
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______________________。(1分)
富集(或浓缩)溴元素
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________。(1分)
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性 D．腐蚀性
(3)该流程中采用纯碱溶液吸收Br2，请配平离子方程式：(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
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12
C
3
3
1
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3
(4)用H2SO4酸化而得到Br2的离子方程式是_______________________________________。(2分)
题号
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12
[解析]　(1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平该离子方程式。和Br－在H＋作用下，反应生成Br2和H2O。
＋5Br－＋6H＋===
3Br2＋3H2O
题号
1
3
5
2
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11
12
10．(易错题)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag＋，
现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种
离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说
法正确的是(　　)
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
√
题号
1
3
5
2
4
6
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9
10
11
12
B　[氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和银离子、钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是盐酸，A错误；过滤后加入Na2SO4或NaOH溶液生成硫酸钡沉淀或 沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH溶液，若B是NaOH溶液，则沉淀3是硫酸钡，B正确；生成沉淀1的离子方程式为Ag＋＋Cl－=== AgCl↓，C错误；生成沉淀2的离子方程式为Cu2+＋2OH－=== Cu(OH)2↓或===BaSO4↓，D错误。]
题号
1
3
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2
4
6
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11
12
√
11．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是(　　 )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气氧化性比溴单质强
题号
1
3
5
2
4
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12
D　[溴离子只具有还原性，A项错误；氯元素在反应中化合价降低，故氯气为氧化剂，B项错误；该反应为置换反应，C项错误；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：Cl2>Br2，D项正确。]
题号
1
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2
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12．(10分)(素养题)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
题号
1
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2
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12
请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称为______________。(1分)
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为____________________。(2分)
(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____________________________________________。(2分)
直形冷凝管
Br2腐蚀橡胶
控制温度计b的温度、并收集59 ℃时的馏分
题号
1
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12
(4)C中液体产物颜色为____________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________________________。(3分)
(5)D装置的作用是_________________________________________。(2分)
深红棕色
萃取、分液(或蒸馏)
除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气
题号
1
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[解析]　题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将烧瓶在热水浴中加热到59 ℃，此时液溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用题图中的装置再进行一次蒸馏，将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。
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