第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(基础课)
素养目标 初高衔接
1．运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2．了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。
知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 白色粉末 细小的白色晶体
②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后结块变成晶体，温度计示数升高 加水后能溶解，温度计示数降低
③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少
④加1～2滴酚酞溶液 溶液变红，溶液碱性较强 溶液变浅红，溶液碱性较弱
初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，在水中的溶解度：，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，水溶液均显碱性，碱性：Na2CO3>NaHCO3
2．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解； 化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3．碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
(1)与盐酸的反应
碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：＋2H＋===CO2↑＋H2O；
②碳酸氢钠：＋H＋===CO2↑＋H2O。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要文字解释原因。
提示：开始稀盐酸量少，发生反应==，无气泡产生，一段时间后当完全变成后，再滴加稀盐酸，发生反应＋H＋===H2O＋CO2↑，产生大量气泡。
(2)向稀盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因。
提示：开始即有大量气泡产生，由于盐酸量多，开始直接发生反应＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)与NaOH溶液的反应
①碳酸钠：不反应；
②碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(写化学方程式)。
4．碳酸钠和碳酸氢钠的应用
Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 ( )
在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存。 ( )
(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去。 ( )
(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应。 ( )
(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱。 ( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
2．选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[ ]”内为杂质。
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：_____________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________。
(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：_____________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________。
(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：_____________________________________________________________________，
_____________________________________________________________________。
[答案] (1)充分灼烧至恒重 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 (3)滴加适量NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
知识点二 焰色试验
1．概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
3．几种金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
①观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。②焰色试验中表现的是金属元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。③焰色试验属于物理变化，而不是化学变化。
4．应用
(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)制作五彩缤纷的烟花。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗。 ( )
(2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。 ( )
(3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋。 ( )
(4)焰色试验是金属元素的化学性质。 ( )
(5)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。 ( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2．焰色试验是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题：
(1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。_____________________________________________________________________。
(2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是_____________________________________________________________________。
同学们认为溶液中可能含有K＋，验证的实验方法是_____________________________________________________________________。
[答案] (1)不是；如铂、铁 (2)该溶液也可能为NaOH溶液 透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，则说明溶液中含有K＋
1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是( )
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多
B [Na2CO3与NaHCO3均与石灰水反应生成白色的沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，B项错误。]
2．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
C [A项，如果不这样做，会给待测元素火焰颜色的观察带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有特殊焰色，可以进行焰色试验，正确。]
3．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的化学(或离子)方程式中，不合理的是( )
A． Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：===＋H2O
C．NaHCO3用于治疗胃酸过多：＋H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
A [Na2CO3与食醋混用，产生CO2气体：＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－， A不合理；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：===＋H2O, B合理；胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O, C合理；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以可作发酵粉，D合理。]
4．某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。
(1)试管中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
(2)指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)(至少2处)__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0 g，则NaHCO3的分解百分率为________，加CaCl2后反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[解析] (4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为＋Ca2+===CaCO3↓。设分解的碳酸氢钠的质量为x，根据
2NaHCO3～Na2CO3～CaCl2～CaCO3
168 100
x 5 g
解得x＝8.4 g，所以NaHCO3的分解百分率为×100%＝50%。
[答案] (1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应在离试管口三分之一处
(3)CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
(4)50% ＋Ca2+===CaCO3↓
数智分层作业(十一) 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
(分值：30分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．碳酸钠俗称纯碱，某小组同学在实验室探究Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是 ( )
A．Na2CO3属于盐，在一定条件下可能与碱反应
B．向盛有Na2CO3溶液的试管中，滴加2滴酚酞溶液后变成浅红色
C．向盛有Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入盐酸立即产生气泡
D．向盛有Na2CO3溶液的试管中，滴加CaCl2溶液产生白色沉淀
C [Na2CO3能与Ba(OH)2、Ca(OH)2等碱反应生成沉淀，A正确；Na2CO3溶液呈碱性，滴加酚酞溶液后变成浅红色，B正确；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，C错误；向盛有Na2CO3溶液的试管中，滴加CaCl2溶液，有CaCO3白色沉淀生成，D正确。]
2．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是( )
A．NaHCO3俗称苏打
B．Na2CO3溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱
C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体
D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
C [碳酸氢钠俗称小苏打， A错误；碳酸钠属于盐， B错误；碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，C正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解， D错误。]
3．璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是( )
A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B．Na2O和NaOH的焰色均为黄色
C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D．检验Na2CO3中混有的少量K2CO3可在火焰上灼烧直接观察焰色
B [焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰实验，A错误；焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确；盐酸与杂质生成的金属氯化物易挥发，应用盐酸清洗铂丝，C错误；检验Na2CO3中混有的少量K2CO3，在火焰上灼烧需透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误。]
4．下列反应的离子方程式错误的是( )
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：===＋H2O
B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：===＋H2O
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：===CaCO3↓
D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：===BaCO3↓
B [碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。]
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
5．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是( )
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3
C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊
B [用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。甲为小苏打(NaHCO3)，乙为纯碱(Na2CO3)，故A项正确，B项错误；NaHCO3分解产生的水可以使无水硫酸铜变蓝色，故C项正确；Na2CO3不会分解产生CO2，故不能使丙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。]
6．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计如下实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
分别向试管中滴加几滴水，试管①中温度略有下降，试管②中温度略有升高
已知：
ⅰ．电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程，其中电离过程吸收热量，水合过程放出热量。
ⅱ．Na2CO3溶于水的过程放出热量，NaHCO3溶于水的过程吸收热量。
下列判断错误的是( )
A．NaHCO3溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
B．试管③中发生反应的离子方程式为===
C．试管④中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
D．分别加热试管①和②，均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
BD [由实验Ⅰ现象可知，a为NaHCO3，b为Na2CO3。NaHCO3溶于水的过程吸收热量，说明NaHCO3溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，A正确；试管③中NaHCO3溶液与盐酸发生反应生成NaCl、CO2和H2O，离子方程式为＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；向Na2CO3溶液中滴加盐酸，依次发生反应===、＋H＋===H2O＋CO2↑，因此开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，C正确；加热Na2CO3无明显实验现象，无气体产生，D错误。]
7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
C [只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，进一步可测定碳酸钠的质量分数，A不选；a g Na2CO3和NaHCO3混合物，与盐酸反应后加热、蒸干、灼烧，得b g固体为NaCl，由元素守恒可测定碳酸钠的质量分数， B不选；逸出气体用碱石灰吸收，增重质量为二氧化碳和水的质量，a g、b g均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，C选； a g Na2CO3和NaHCO3混合物，与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体为碳酸钡，由元素守恒可测定碳酸钠的质量分数，D不选。]
8．(10分)Na2CO3和NaHCO3的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
(1)在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)，向这两支试管中分别滴入几滴水，振荡，用温度计测定试管中溶液的温度变化如图1所示。溶解时吸收热量的物质是__________(填化学式)。(2分)
(2)如图2所示，分别向盛有10 mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如图3所示。滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH－未参与该反应的实验证据是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
滴加NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(提示：溶液pH越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。) (4分)
(3)某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，某小组拟通过下列装置测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3的含量，装置的连接顺序为__________(每个装置仅使用一次)；经分析，上述方案仍存在缺陷，会导致测定结果__________(填“偏大”或“偏小”)。 (4分)
A B
C D
[解析] (1)实验中Na2CO3溶解时温度升高，放出热量，而NaHCO3溶解时温度降低，吸收热量。(2)实验中Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，反应的离子方程式为=== CaCO3↓；澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，说明OH－未参与该反应。滴加NaHCO3溶液的烧杯中，开始时Ca(OH)2过量，反应的离子方程式为＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O。(3)为测定样品中NaHCO3的含量，利用NaHCO3的不稳定性，加热使其分解，产生的CO2通过浓硫酸干燥，再通过碱石灰吸收CO2，最后为防止空气中的水蒸气及CO2进入C而引起干扰，可连接一个干燥装置，故仪器的连接顺序为ADCB。由于没有使用N2等排出装置内残留的气体，导致A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被C装置全部吸收，故使测定结果偏小。
[答案] (1)NaHCO3 (2)加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似 ＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O (3)ADCB 偏小
5 / 12第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(基础课)
素养目标 初高衔接
1．运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2．了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力与创新意识。
知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究
实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 ________ 细小的白色晶体
②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后____________，温度计示数____ 加水后能溶解，温度计示数____
③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少
④加1～2滴酚酞溶液 溶液____，溶液碱性较强 溶液______，溶液碱性较弱
初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均__溶于水，在水中的溶解度：，Na2CO3溶于水__热，NaHCO3溶于水__热，水溶液均显__性，碱性：________>_______
2．碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
澄清石灰水________ ____________________________
澄清石灰水______ ____________________________； 化学方程式：_______________________
3．碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应
(1)与盐酸的反应
碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式：
①碳酸钠：；
②碳酸氢钠：_。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要文字解释原因。
(2)向稀盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因。
(2)与NaOH溶液的反应
①碳酸钠：不反应；
②碳酸氢钠：___________________________________(写化学方程式)。
4．碳酸钠和碳酸氢钠的应用
Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 ( )
在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存。 ( )
(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去。 ( )
(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应。 ( )
(5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱。 ( )
2．选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[ ]”内为杂质。
(1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：_____________________________________________，
_____________________________________________________________________。
(2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：______________________________________________，
_____________________________________________________________________。
(3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：_____________________________________________，
_____________________________________________________________________。
知识点二 焰色试验
1．概念
很多__________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．操作
3．几种金属元素的焰色
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 ____色 __色 __色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 ____色 洋红色 ____色 __色
①观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光，避免少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。②焰色试验中表现的是金属元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质。③焰色试验属于物理变化，而不是化学变化。
4．应用
(1)检验________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)制作五彩缤纷的烟花。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗。 ( )
(2)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2SO4溶液。 ( )
(3)若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na＋无K＋。 ( )
(4)焰色试验是金属元素的化学性质。 ( )
(5)灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。 ( )
2．焰色试验是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题：
(1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。_____________________________________________________________________。
(2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是_____________________________________________________________________。
同学们认为溶液中可能含有K＋，验证的实验方法是_____________________________________________________________________。
1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是( )
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多
2．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
3．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的化学(或离子)方程式中，不合理的是( )
A． Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：===＋H2O
C．NaHCO3用于治疗胃酸过多：＋H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．某学生设计如图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。
(1)试管中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
(2)指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)(至少2处)__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)如果将16.8 g NaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0 g，则NaHCO3的分解百分率为________，加CaCl2后反应的离子方程式为_________________________________________
_____________________________________________________________________。
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