【实验目的】
1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1．配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为 5.9 g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量 5.850_0 g。)
(3)配制溶液
①溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
2．用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积
配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需的NaCl溶液的体积为50 mL。
(2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积
用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液 50.0 mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
【问题和讨论】
1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
提示：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却的溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
3．用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？
提示：用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L-1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？
提示：仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
提示：重新配制。
【针对训练】
1．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。下列说法不正确的是( )
A．配制过程中需要用到五种玻璃仪器
B．需要用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6 mL
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D．将量取的浓硫酸稀释后，需要冷却至室温再进行转移
C [用浓硫酸配制稀硫酸，使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，共五种，A正确；由c浓·V浓＝c稀·V稀，代入数值：×V浓＝0.5 mol·L-1×0.5 L，解得V浓≈0.013 6 L＝13.6 mL，故需要用量筒量取浓硫酸的体积为13.6 mL，B正确；容量瓶使用前不用烘干，C错误；浓硫酸稀释会放出大量热，若趁热转移，由于液体热胀冷缩，会影响所配溶液的浓度，故需要冷却至室温再进行转移，D正确。]
2．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3)来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________ mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填字母)。
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
(3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。
(4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
[解析] (1)浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为，根据c＝(其中ρ为密度；ω为质量分数；M为摩尔质量)，该盐酸的物质的量浓度为＝11.9 mol·L-1。(2)根据“大而近”的原则，配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸选用500 mL容量瓶，需要11.9 mol·L-1的浓盐酸体积为≈0.0084 L＝8.4 mL，为了使量取更精确，选择规格为10 mL的量筒。(3)实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(4)根据c＝，浓度偏大，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化。用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度，量取浓盐酸的体积偏大，n变大，所配溶液浓度偏大，故A选；容量瓶不需要干燥，未干燥就用来配制溶液，浓度不变，故B不选；洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中，导致溶质的量变大，浓度偏大，故C选；将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，即n变小，c偏小，故D不选；烧杯未进行洗涤，溶质减少，即n变小，c偏小，故E不选；在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则c偏大，故F选；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，是因为溶液挂在瓶壁上，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故G不选。
[答案] (1)11.9 (2)8.4 A (3)500 mL容量瓶 (4)ACF
3 / 4【实验目的】
1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1．配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为 5.9 g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量 5.850_0 g。)
(3)配制溶液
①溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
2．用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积
配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需的NaCl溶液的体积为50 mL。
(2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积
用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液 50.0 mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。
⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
【问题和讨论】
1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
3．用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？
4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度是偏大还是偏小？
5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？
【针对训练】
1．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。下列说法不正确的是( )
A．配制过程中需要用到五种玻璃仪器
B．需要用量筒量取浓硫酸的体积为 13.6 mL
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D．将量取的浓硫酸稀释后，需要冷却至室温再进行转移
2．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g·cm-3)来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________ mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填字母)。
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
(3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。
(4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L-1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填字母)。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液
C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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