第2课时 铁盐和亚铁盐(基础课)
素养目标 初高衔接
1．依据元素价态，结合实验探究，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径。 2．通过实验探究学会Fe2+、Fe3+的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。
知识点一 铁盐和亚铁盐
1．铁盐——Fe3+为棕黄色
(1)检验方法：Fe3+遇到KSCN溶液变红色，离子方程式为_______________________________。
(2)性质：Fe3+与Fe反应的离子方程式为_______________________，Fe3+表现____性。
2．亚铁盐——Fe2+为浅绿色
还原性 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为____色，离子方程式为______________
氧化性 FeCl2溶液中加足量Zn粉，充分反应，溶液颜色变为无色，离子方程式为________________________
3．Fe2+、Fe3+的检验
(1)只含Fe2+或Fe3+
①加NaOH溶液沉淀法
②加KSCN溶液显示法
(2)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液
Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以向溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+；Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用先氧化再加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2+。
下面是硫酸亚铁片的部分使用说明书，阅读并回答相关问题：
(1)为什么维生素C与本品同时服用，有利于Fe2+吸收？
(2)怎样验证硫酸亚铁片尚未变质？
1．(教材互鉴·鲁科必修第一册)向某溶液中加入含有Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是( )
A．原溶液一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN－不能生成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+
2．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是被氧化为Fe3+的缘故。回答下列问题：
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：
向久置的FeSO4溶液中加入KSCN溶液的现象为______________________________；向久置的FeSO4溶液(含有Fe3+)中加入少量淀粉-KI溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为______________________
_____________________________________________________________________。
(2)除去久置FeSO4溶液中的Fe3+：
在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________________
_____________________________________________________________________；
不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因：_____________________________________________________________________。
(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+先生成Fe(OH)2，接着被O2氧化。
写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式： _____________________________
_____________________________________________________________________，
其现象为____________________________________________________________。
知识点二 Fe2+、Fe3+的转化
实验操作
实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成____色，再加KSCN溶液______，再滴加氯水后，溶液变成_____________
离子方程式 ______________、______________、Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3
结论 Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成；Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成___________
1． [教材·探究]
根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图所示)。
取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
2．为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图所示方案：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①__________，②__________，③______________________________________，
④__________，⑤__________。
1．《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物800多种，其中“青矾”条目下写道：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测“青矾”的主要成分为 ( )
A．CuSO4·5H2O B．ZnSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO4·7H2O
2．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 ( )
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
3．下列说法不正确的是( )
A．可用铁粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质
B．可用铁粉除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4杂质
C．可用酸性KMnO4溶液除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质
D．可用饱和NaCl溶液除去Cl2中含有的少量HCl气体杂质
4．铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。
(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2+作________剂，B反应中Fe3+作________剂。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入________，以防止FeCl2转化为FeCl3。要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的________。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 和______________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
处理过程中需定期添加的原料是________。
(5)某同学为检验某未知溶液中是否含有Fe2+，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有Fe2+)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
6 / 6第2课时 铁盐和亚铁盐(基础课)
素养目标 初高衔接
1．依据元素价态，结合实验探究，掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径。 2．通过实验探究学会Fe2+、Fe3+的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。
知识点一 铁盐和亚铁盐
1．铁盐——Fe3+为棕黄色
(1)检验方法：Fe3+遇到KSCN溶液变红色，离子方程式为Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)。
(2)性质：Fe3+与Fe反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，Fe3+表现氧化性。
2．亚铁盐——Fe2+为浅绿色
还原性 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
氧化性 FeCl2溶液中加足量Zn粉，充分反应，溶液颜色变为无色，离子方程式为Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+
3．Fe2+、Fe3+的检验
(1)只含Fe2+或Fe3+
①加NaOH溶液沉淀法
②加KSCN溶液显示法
(2)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液
Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以向溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+；Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用先氧化再加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2+。
下面是硫酸亚铁片的部分使用说明书，阅读并回答相关问题：
(1)为什么维生素C与本品同时服用，有利于Fe2+吸收？
提示：维生素C具有还原性，硫酸亚铁中的Fe2+易被氧化，维生素C可以起到保护Fe2+的作用。
(2)怎样验证硫酸亚铁片尚未变质？
提示：取适量药片溶于水中，滴加KSCN溶液，如果溶液未变红色，则说明药片尚未变质。
1．(教材互鉴·鲁科必修第一册)向某溶液中加入含有Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是( )
A．原溶液一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN－不能生成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+
B [滴加氯水，溶液变为红色，生成Fe3+，证明氧化性：Cl2>Fe3+。]
2．久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是被氧化为Fe3+的缘故。回答下列问题：
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：
向久置的FeSO4溶液中加入KSCN溶液的现象为______________________________；向久置的FeSO4溶液(含有Fe3+)中加入少量淀粉-KI溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为______________________
_____________________________________________________________________。
(2)除去久置FeSO4溶液中的Fe3+：
在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________________
_____________________________________________________________________；
不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因：_____________________________________________________________________。
(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+先生成Fe(OH)2，接着被O2氧化。
写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式： _____________________________
_____________________________________________________________________，
其现象为____________________________________________________________。
[解析] (1) 久置的FeSO4溶液中部分Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，向久置的FeSO4溶液中加入KSCN溶液的现象为溶液变成红色；向久置的FeSO4溶液(含有Fe3+)中加入少量淀粉-KI溶液，发现溶液变蓝，Fe3+将I－氧化为I2，发生反应的离子方程式为2I－＋2Fe3+===2Fe2+＋I2。(2)在溶液中加入少量铁粉，溶液中的Fe3+被铁粉还原为Fe2+，可以观察到的现象为溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3+===3Fe2+；不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因是会引入新的杂质Cu2+。(3)Fe(OH)2在空气中被氧化生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，其现象为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
[答案] (1)溶液变成红色 2I－＋2Fe3+===2Fe2+＋I2 (2)溶液由黄色变为浅绿色 Fe＋2Fe3+===3Fe2+ 会引入新的杂质Cu2+ === 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
知识点二 Fe2+、Fe3+的转化
实验操作
实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液不变红，再滴加氯水后，溶液变成红色
离子方程式 2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3
结论 Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成；Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+
1． [教材·探究]
根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图所示)。
取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。
在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
[答案] Cu具有还原性，FeCl3具有氧化性，且Fe3+的氧化性强于Cu2+，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，生成的主要产物是CuCl2和FeCl2。
2．为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图所示方案：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①__________，②__________，③______________________________________，
④__________，⑤__________。
[答案] ①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑤Cl2
1．《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物800多种，其中“青矾”条目下写道：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测“青矾”的主要成分为 ( )
A．CuSO4·5H2O B．ZnSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．FeSO4·7H2O
D [根据对“青矾”的记载可知，青矾是绿色的，经煅烧后得到红色物质。结合选项来看只有D项符合题意。]
2．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是 ( )
A．④ B．③
C．③④ D．①②③④⑤
C [Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液呈浅绿色，Fe3+表现出氧化性，①合理；Fe3+与KSCN溶液反应使溶液呈红色，可检验Fe3+，②合理；CuSO4与FeCl3不反应，混合后溶液不会变成无色，③不合理；与FeCl3反应生成AgCl白色沉淀，Fe3+没有参与反应，不能验证Fe3+的性质，④不合理；Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，可检验Fe3+的存在，⑤合理。综上③④设计不合理。]
3．下列说法不正确的是( )
A．可用铁粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质
B．可用铁粉除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4杂质
C．可用酸性KMnO4溶液除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质
D．可用饱和NaCl溶液除去Cl2中含有的少量HCl气体杂质
C [酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的同时也氧化Cl－，同时也会引入新杂质KMnO4，C错误。]
4．铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。
(1)人体中经常进行转化 ，A反应中Fe2+作________剂，B反应中Fe3+作________剂。
(2)新配制的FeCl2溶液应加入________，以防止FeCl2转化为FeCl3。要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的________。
(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 和______________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
处理过程中需定期添加的原料是________。
(5)某同学为检验某未知溶液中是否含有Fe2+，采取如下实验方案加以验证： 取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有Fe2+)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[解析] (1)A反应中铁元素化合价升高，Fe2+作还原剂，B反应中铁元素化合价降低，Fe3+作氧化剂。(2)Fe2+易被氧化，新配制的FeCl2溶液应加入铁粉，以防止FeCl2转化为FeCl3；氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的Cl2。(3)铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 和Fe＋2Fe3+===3Fe2+；总反应为2Fe＋3Cl2===2FeCl3，所以处理过程中需定期添加的原料是铁粉。(5)此方案不能判断Fe3+是否由Fe2+氧化而成，所以该方案不合理，改进方法为取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中含有Fe2+。
[答案] (1)还原 氧化 (2)铁粉 Cl2 (3)Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+ (4)Fe＋2Fe3+===3Fe2+ 铁粉 (5)不合理 取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中含有Fe2+
数智分层作业(二十) 铁盐和亚铁盐
(分值：30分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是( )
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
A [滴加KSCN溶液，溶液变红，即溶液中含Fe3+，可说明铁粉已变质，A正确；若滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是溶液中发生了反应2Fe3+＋Fe===3Fe2+，不能说明铁粉未变质，B错误；若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，由于加了氯水，Fe2+能被Cl2氧化为Fe3+，不能说明铁粉全部变质，C错误；若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明样品溶于盐酸后溶液中不含Fe3+，含有Fe2+，不能说明铁粉全部变质，D错误。]
2．某同学探究FeCl3性质时，发现在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后显红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色褪去。下列说法不正确的是( )
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中铁元素发生还原反应
C．上述过程中FeCl3作氧化剂
D．1 mol Fe3+完全转化为Fe2+，共失去1 mol电子
D [在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后显红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素C)后红色褪去，说明维生素C和FeCl3反应生成FeCl2，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂，则维生素C为还原剂，维生素C具有还原性，A正确、B正确、C正确；1 mol Fe3+完全转化为Fe2+，共得到1 mol电子，D错误。]
3．某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ⅰ．溶液由黄色变为浅绿色
②滴加KSCN溶液 ⅱ．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水 ⅲ．溶液变红
下列分析不合理的是( )
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+
D．氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+
B [向FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验Fe2+，B错误；滴入氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，C正确；由反应的离子方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，D正确。]
4．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+(溶液中不含Cl－)；
乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 新制氯水
D 新制氯水 酸性KMnO4溶液
B [甲组，在Fe3+存在的条件下检验Fe2+，要排除Fe3+的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2+发生有明显现象的反应；二是与Fe3+不反应。氯水符合条件，实验现象是氯水颜色变浅；酸性KMnO4溶液也符合条件，实验现象是溶液的紫红色变浅或褪去。乙组，在Fe2+存在的条件下检验Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+即可，Fe2+不会造成干扰。]
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
5．已知Zn2+为无色离子。验证Fe3+转化为Fe2+的实验操作和实验现象如下：
实验操作 实验现象
①向FeCl3溶液中加入锌粉至Fe3+恰好转化为Fe2+ Ⅰ．溶液由棕黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液 Ⅱ．溶液无明显变化
下列分析不合理的是( )
A．解释现象Ⅰ的反应：2Fe3+＋Zn===2Fe2+＋Zn2+
B．若步骤②改为滴入少量氨水，则对应的现象是立即产生红褐色沉淀
C．若步骤①中FeCl3溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，则对应的现象是溶液由棕黄色变成无色
D．还原性： Fe2+>Zn
BD [Zn和FeCl3溶液反应生成FeCl2和ZnCl2，溶液由棕黄色变成浅绿色， A正确；步骤②改为滴入少量氨水，对应的现象是立即产生白色絮状沉淀Fe(OH)2，B错误；若步骤①中FeCl3溶液与锌粉反应后还有锌粉剩余，Zn会继续和FeCl2反应生成Fe和ZnCl2，则对应的现象是溶液由棕黄色变成无色，C正确；由现象Ⅰ可知，Zn和FeCl3溶液反应生成FeCl2和ZnCl2，则还原性：Zn＞Fe2+，D错误。]
6．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定，实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤①研磨时需要在研钵中进行
B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2+完全沉淀
C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
B [步骤①是将补血剂研磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A正确；步骤②中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后用过量氨水将Fe3+完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为 g＝0.07w g，D正确。]
7．(14分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的__________色，停止加热，即制得胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为___________________________________________________
_____________________________________________________________________。(1分)
(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为________________________________________
_____________________________________________________________________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
ⅰ．CuSCN是难溶于水的白色固体；
ⅱ．SCN－的化学性质与I－相似；
ⅲ．2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2。
填写实验方案：
实验方案 实验现象
步骤1：取4 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 无明显现象
步骤2：取4 mL__________mol·L-1的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液 产生白色沉淀
Cu2+与SCN－反应的离子方程式为_______________________________________
_____________________________________________________________________。(5分)
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该补铁口服液中含有Fe2+，设计方案进行验证。
装置 实验方案 实验操作
ⅰ 向试管中加入1 mL 1 mol·L-1酸性KMnO4溶液
ⅱ 向试管中依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
①方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是___________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
②方案ⅱ中预期现象是_________________________________________________
_____________________________________________________________________;
若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作： ____________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________，即可得到预期的现象。(6分)
[解析] (1)在沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射烧杯中的液体时可以看到一条光亮的通路。(2)根据题图1可知，pH越小，Fe2+越不容易被氧化，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性。(3)①硫酸铁与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，其离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。②过量铜粉与4 mL 0.1 mol·L-1的溶液反应后，所得上层清液中c(FeSO4)＝0.2 mol·L-1、c(CuSO4)＝0.1 mol·L-1，步骤2中应取4 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液；结合信息可知，CuSO4与KSCN发生氧化还原反应的离子方程式为2Cu2+＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。(4)①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化Fe2+等具有还原性的粒子，补铁口服液中除Fe2+外还可能有其他还原剂，因此不一定是高锰酸钾与Fe2+反应。②根据名称认为该补铁口服液中含有Fe2+，则方案ⅱ中预期现象是加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上继续加入过量的氯水，即可得到预期的现象。
[答案] (1)红褐 一条光亮的通路 (2)增强溶液的酸性(或降低溶液的pH) (3)①2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ ②0.1 2Cu2+＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2 (4)①酸性高锰酸钾溶液紫色褪去说明高锰酸钾被还原，补铁口服液中除Fe2+外还可能有其他还原剂，因此酸性高锰酸钾溶液紫色褪去不一定是高锰酸钾与Fe2+反应 ②加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红 继续加入过量的氯水
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