第三节 化学键
第1课时 离子键(基础课)
素养目标 初高衔接
1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
知识点一 离子键与离子化合物
1．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过________结合在一起，形成氯化钠。
(2)概念：______________之间的相互作用叫做离子键。
离子键是一种静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(3)成键粒子：__________。
(4)成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属。
(5)形成离子键的本质原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可表示如下：
离子键
2．离子化合物
(1)概念：由______构成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见类别
①碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。
③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。
②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
③非金属元素也可形成离子键。
④离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。 ( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。 ( )
(3)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。 ( )
(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。 ( )
2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
3．有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH
④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2
⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2
(1)含有离子键的物质有________________________________________________
(填序号，下同)。
(2)含有离子键的盐有__________________________________________________。
(3)属于离子化合物的有________________________________________________。
知识点二 电子式
1．电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________________的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
(2)简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2+、Al3+等。
(3)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
(4)离子化合物的电子式
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)AB型(如NaCl)：
(2)AB2型(如MgCl2)：
(3)A2B型(如Na2S)：
4．书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
(2)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
(4)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
1．下列化合物的电子式书写正确的是( )
2．下列化学用语或图示表达错误的是( )
A．氯化铵的电子式：
B．反应n属于化学变化
C．NH4NO3的电离方程式：
D．用电子式表示K2S的形成：―→
1．下列关于离子键的说法错误的是( )
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引
C．H－与Ca2+两种粒子之间可以形成离子键
D．F－与K＋两种粒子之间可以形成离子键
2．下列各项中表达正确的是( )
A．氟离子的结构示意图：
B．氮原子的电子式：
C．氯化钠的电子式：
D．CaH2的形成过程：
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
4．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是___________________________________________________，
该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是_____________________________________________________________________。
2 / 5第三节 化学键
第1课时 离子键(基础课)
素养目标 初高衔接
1．通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2．会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
知识点一 离子键与离子化合物
1．离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(2)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
离子键是一种静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(3)成键粒子：阴、阳离子。
(4)成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属。
(5)形成离子键的本质原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可表示如下：
离子键
2．离子化合物
(1)概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见类别
①碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等。
③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。
②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
③非金属元素也可形成离子键。
④离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。 ( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。 ( )
(3)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。 ( )
(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。 ( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
B [本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。]
3．有下列常见物质：①Na ②NaCl ③NaOH
④CaO ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 ⑦CO2
⑧H2SO4 ⑨Na2SO4 ⑩CaCl2
(1)含有离子键的物质有________________________________________________
(填序号，下同)。
(2)含有离子键的盐有__________________________________________________。
(3)属于离子化合物的有________________________________________________。
[答案] (1)②③④⑤⑥⑨⑩ (2)②⑤⑥⑨⑩ (3)②③④⑤⑥⑨⑩
知识点二 电子式
1．电子式的定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
(2)简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2+、Al3+等。
(3)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
(4)离子化合物的电子式
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)AB型(如NaCl)：
(2)AB2型(如MgCl2)：
(3)A2B型(如Na2S)：
4．书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。
(2)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。
(4)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
1．下列化合物的电子式书写正确的是( )
D [两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，故A项错误；离子电荷(如R2-)与化合价(如)表示方法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号的正上方，应改为故B项错误；简单阳离子符号周围不用方括号，应改为，故C项错误。]
2．下列化学用语或图示表达错误的是( )
A．氯化铵的电子式：
B．反应n属于化学变化
C．NH4NO3的电离方程式：
D．用电子式表示K2S的形成：―→
B [氯化铵是离子化合物，电子式为，A正确；反应n是核反应，不属于化学变化，B错误；NH4NO3是强电解质，可完全电离，电离方程式为，C正确；K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成：―→，D正确。]
1．下列关于离子键的说法错误的是( )
A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用
B．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引
C．H－与Ca2+两种粒子之间可以形成离子键
D．F－与K＋两种粒子之间可以形成离子键
B [离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的相互吸引。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。]
2．下列各项中表达正确的是( )
A．氟离子的结构示意图：
B．氮原子的电子式：
C．氯化钠的电子式：
D．CaH2的形成过程：
D [A项，F－的核内质子数为9，错误；B项，N的最外层电子数为5，错误；C项，NaCl的电子式应为，错误。]
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
D [由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2-具有相同的电子层结构，故选D。]
4．氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是___________________________________________________，
该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是_____________________________________________________________________。
[解析] Na3N是由Na＋和N3-通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为。由Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐。
[答案] 离子
(2)2
数智分层作业(三十一) 离子键
(分值：50分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
C [离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，不是所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2+与Cl－之间的离子键，两个Cl－间不存在离子键，D项错误。]
2．下列物质不是离子化合物的是( )
A．HCl B．CaI2
C．KOH D．NaNO3
[答案] A
3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
B [钠离子与钠原子的化学性质不同，B错误。]
4．下列说法正确的是( )
A．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
B．离子化合物一定导电
C．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D [A项，MgCl2中，只有镁离子与氯离子之间存在离子键。B项，离子化合物为固体时不导电，熔融态或水溶液导电。C项，强碱、盐、活泼金属氧化物中均含有离子键，都属于离子化合物。D项，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成含离子键的离子化合物。]
5．化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中碳元素显－3价
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．1 mol K3C60中含有离子数目为63NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
C [K3C60为离子化合物，含有离子键和共价键，由K＋和构成整体显－3价，1 mol K3C60中含有4NA个离子，A、B、D错误；离子化合物熔融状态下可电离，能导电，C正确。]
6．全氮阴离子化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )
A．每个中含有26个电子
B．的摩尔质量为71 g·mol-1
C．全氮阴离子盐属于离子化合物
D．全氮阴离子盐可能是电解质，也可能不是电解质
C [每个中含有36个电子，故A错误；的摩尔质量为70 g·mol-1，故B错误；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。]
7．(8分)用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：_______________________________________________________________；
NaF：________________________________________________________________；
MgS：_______________________________________________________________；
K2O：____________________________________________________________。
[答案]
8．(3分)CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有________。(1分)
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为________，写出CaH2的电子式________。(2分)
[答案] (1)Ca(OH)2
(2)2∶1 [H∶]－Ca2+[∶H]－
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
9．下列电子式的书写正确的是( )
B [A中锂原子的电子式应为Li·；C中Cl－的电子式应为；D中Na2O的电子式应为。]
10．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
C [NaBr的电子式应写成，A项错误；CaF2的电子式应写成，且方程式左边两个氟离子应分开写，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。]
11．元素M、R形成的简单离子M2-与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是( )
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数
B．M的核电荷数可能为8
C．M2-与R＋的电子层结构不可能相同
D．两种离子结合可形成RM型化合物
B [从M2-与R＋的核外电子数之和为20，可推出M、R两种原子的质子数之和为19，则R为Na、M为O或R为Li、M为S。若M为O，R为Na，O的质子数小于Na的，A错误；M可能为O或S，M为O时核电荷数为8，B正确；若M为O，R为Na，则O2-和Na＋均具有10电子，具有相同的电子层结构，C错误；简单离子M2-与R＋形成的化合物为R2M，不可能为RM型化合物，D错误。]
12．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A．Z可表示为MY2
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为
D．M形成＋2价阳离子
AD [M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确，B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D正确。]
13．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定能与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z中含有离子键
C [由题意分析可知，A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。]
14．(7分)设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：
X________，Y________，Z________。(3分)
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)用电子式表示X、Z形成化合物X2Z的过程： ___________________________。(2分)
[解析] 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的第ⅥA族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的四核42个电子的－1价阴离子为，X＋为K＋。
[答案] (1)钾 氯 氧 (2)H＋＋OH－===H2O (3)
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