元素的“位—构—性”关系及应用
素养 目标 了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。
1．元素的“位—构—性”关系
(1)结构与位置的互推
①电子层数＝周期序数。
②质子数＝原子序数。
③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。
④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)性质与位置的互推
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。
②若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。
2．元素“位—构—性”规律
(1)一般规律
(2)特例
①一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕()无中子。
②元素周期表中一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。
③所有元素中，只有碳元素形成的化合物种类最多。
④非金属单质一般不导电，但石墨导电。
⑤非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。
⑥氟是第ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2中显－1价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。
解答元素推断题的一般思路
(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断
(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断
(3)由元素在周期表中的位置推断
1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．M的原子半径比Y的原子半径大
A [由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M一种为金属元素，则M为Al，可推知X为Si，Y为N，Z为O。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>Si，故酸性：HNO3>H2SiO3，故A错误；氧元素处于第二周期第ⅥA族，故B正确；非金属性：SiY，故D正确。]
2．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
A [X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。元素非金属性由弱到强的顺序为PY>X(P>S>O)，D项错误。]
3．短周期元素甲～庚在元素周期表中的相对位置如图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是( )
A．原子半径：庚>戊>己
B．氧化物对应水化物的酸性：戊>己
C．甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定
D．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙
D [甲～庚为短周期元素，据其在元素周期表的位置可知，甲为第一周期的H，乙是第二周期的Li，丙是第三周期的Na，丁是Mg，己原子序数比Na大4，则己是P、戊是N、庚是O。己和戊同主族，己的电子层数比戊多，原子半径比戊大，戊和庚同周期，戊的核电荷数小，则戊的原子半径大于庚，原子半径：己>戊>庚，A项错误；非金属性的强弱只能用来判断最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，己的氧化物对应水化物有H3PO4、H3PO3等，戊的氧化物对应水化物有HNO3、HNO2等，酸性：HNO3>H3PO4>HNO2，B项错误；通过非金属性的强弱只能判断出最简单氢化物的稳定性，C项错误；Li、Na、Mg三种元素中，Na的金属性最强，则Na的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项正确。]
1．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的粒子具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是( )
A．C和A可以形成一种两性氧化物
B．可通过焰色试验检验B元素
C．A和B两种元素形成的化合物一定是碱性氧化物
D．C单质常温下既能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液
C [A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A有2个电子层，最外层有6个电子，为O; B元素的原子失去1个电子，所得到的粒子具有与氖原子相同的电子层结构， B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为6，为S, 根据上述分析可知，A为O，B为Na，C为Al, D为S。A为O，C为Al，O和Al形成氧化铝，为两性氧化物，A正确；钠的焰色为黄色，可通过焰色试验检验B元素，B正确；A和B两种元素形成的化合物为氧化钠或者过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误；C为Al，常温下既能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，D正确。]
2．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是( )
O
S
Se Br
A．硒的非金属性比S弱
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更稳定
A [同主族元素从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，A正确；硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B错误；根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，与溴同周期，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，C错误；非金属性：Se3．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X元素的某种同位素常用于考古时测定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W原子M层电子数与K层电子数相同，R的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是( )
A．Y分别与X、Z形成的二元化合物均不止一种
B．氧化物的水化物的酸性：X＜R
C．元素的金属性：Z>W
D．原子半径：W>R
B [根据题给信息知X是碳，Y原子的次外层有2个电子，最外层有6个电子，Y是氧， Z是钠，W原子M、K层电子数均是2，W是镁，R最高正价为＋7价，最低负价－1价，R是氯元素。Y与X形成的二元化合物有CO、CO2，Y与Z形成的二元化合物有Na2O、Na2O2，A正确； X的氧化物的水化物只有H2CO3，R的氧化物的水化物有多种，其中HClO4酸性大于H2CO3，HClO酸性小于H2CO3，B错误；根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性递减，元素金属性：Z>W，C正确；同周期主族元素从左到右原子半径递减，原子半径：W>R，D正确。]
4．a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．单质的熔、沸点：cB．元素的非金属性：eC．由a、b、e元素组成的物质叫作酸
D．d、e 的最高价含氧酸均为强酸
D [由题图可知，c、d、e最外层电子数分别为4、5、6，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知c为C，d为N，e为S；a和b最外层都为一个电子，可知a和b都位于第ⅠA族，a原子半径最小，b原子半径最大，所以a为H，b为Na。c为C，d为N，C形成的单质为固体，N形成的单质为气体，故单质熔、沸点：c＞d，A错误；c为C，d为N，e为S，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故单质的非金属性：c＜e＜d，B错误；a为H，b为Na，e为S，组成的物质应该属于盐类，C错误；d为N，最高价含氧酸为HNO3，为强酸，e为S，最高价含氧酸为H2SO4，为强酸，D正确。]
5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层电子数是K层电子数的3倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，一定空气中含量最多的物质
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素X位于元素周期表的第______周期______族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
[答案] (1)二 ⅣA (2) ? (3)Cl b (4)H2CO3 H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)
数智分层作业(三十) 元素的“位—构—性”关系及应用
(分值：35分)
一、选择题(本题共4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如图，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是( )
A．砷元素的原子序数是33
B．砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性
D．砷的非金属性比溴弱
B [原子序数＝核外电子数，所以砷元素的原子序数是33，故A正确；非金属性：P＞As且磷酸为中强酸，则砷的最高价氧化物对应的水化物不是强酸，故B错误；三氧化二砷中的As为＋3价，属于中间价，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；砷与溴在同周期，并且溴的原子序数比砷大，所以砷的非金属性比溴弱，故D正确。]
2．现有短周期元素X、Y、Z和M，它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( )
X Z
Y M
A．Y元素位于第三周期第ⅤA族
B．X的原子半径比Z的小
C．气态氢化物的稳定性：M>Z
D．M的最高价氧化物对应的水化物是二元酸
D [Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si元素；由四种元素在周期表中的相对位置可知，M是S元素、X是O元素、Z是F元素。硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A错误；同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径大于氟原子的原子半径，B错误；氟元素的非金属性最强，氢化物最稳定，C错误；硫元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于二元酸，D正确。]
3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX3
D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
C [短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则X为O元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素；Z与X位于同一主族，则Z为S元素。同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)，A错误；元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Z，B错误；Na、O、S三种元素可以形成化合物Y2ZX3，该化合物为Na2SO3，C正确；Y形成的最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是一元强碱，D错误。]
4．X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A．简单离子半径：R>M
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊
D．R可以将Y从其盐溶液中置换出来
C [由图中信息可知X、Y、Z、M、R分别代表 H、Al、N、S、Na元素。电子层数越多，离子半径越大，则简单离子半径：S2->Na＋，A错误； Z的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，是一种强酸，B错误；硫化氢的水溶液久置于空气中会被氧气氧化生成硫单质，反应方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，C正确； R为金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，不会置换出Al单质，D错误。]
二、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
5．现有四种短周期元素的有关信息如表所示
元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途
甲 在元素周期表中，主族序数等于周期数 单质常用于制合金
乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料
丙 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体
丁 元素能形成两种不同的单质，最外层电子数是电子层数的3倍 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( )
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙
D [四种短周期元素，甲在元素周期表中，主族序数等于周期数，单质常用于制合金，则甲为Al；乙单质是重要的半导体材料，则乙为Si；丙原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则丙原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则丙为C，其单质有多种同素异形体；丁元素最外层电子数是电子层数的3倍，能形成两种不同的单质，丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质，两种单质为臭氧和氧气，丁为O元素。]
6．已知X、Y、Z均为短周期的元素，X、Y同周期，X、Z的最低价气态氢化物为H2X和HZ，Y2+和Z－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A．离子半径：X2->Z－>Y2+
B．原子序数Y>X>Z
C．气态氢化物的稳定性：H2XD．Z元素的最高正价为＋7价
AC [X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－，则X位于第ⅥA 族，Z位于第ⅦA族，Y2+和Z－具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，从而可知Y为Mg元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2->F－>Mg2+，即X2->Z－>Y2+，A正确；原子序数：S>Mg>F，B错误；非金属性：S7．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
A．31d和 33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．a和b只能形成一种化合物
C [由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图分析，a为氧元素，b为钠元素，c为铝元素，d为磷元素，e为硫元素。31d和 33d质子数相同，中子数不同，不是同种核素，二者互为同位素，A错误；a、e、d的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即a>e>d，B错误； b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者可以反应，C正确；a和b可形成Na2O和Na2O2，D错误。]
三、非选择题(本题共2小题，共15分)
8．(9分)2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。量子点主要是由ⅡB－ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA－ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。下表列出了a～h 8种元素对应的主族和周期序数，请回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 a b
3 c d e f g
4 h
(1)某量子点含有e元素。e原子的结构示意图为__________。(1分)
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(填化学式)。(1分)
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是__________；Se与f的简单氢化物稳定性较差的是__________(填化学式)。(2分)
(4)单质c在单质b中燃烧，火焰呈________色，其产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实： _________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
[解析] 根据题表可知，a～h分别为C、O、Na、Al、P、S、Cl、K。(1)e为P元素，P原子的结构示意图为。(2)根据Al和Ga在周期表中的位置，可知金属性：Ga>Al，故Ga(OH)3碱性较强。(3)34号元素Se在周期表中位于第四周期第ⅥA族；非金属性S>Se，故H2Se的稳定性较差。(4)Na在O2中燃烧生成Na2O2，火焰为黄色，a的最高价氧化物是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(5)金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可证明金属性K强于Na。
[答案] (1) (2)Ga(OH)3 (3)第四周期第ⅥA族 H2Se (4)黄 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5)钾与水的反应比钠与水的反应剧烈
9．(6分)元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
Q 地壳中含量最高的元素
W 最高化合价为＋7价
X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z 原子结构示意图为?
(1)Q在周期表中的位置是_______________________________________________。(1分)
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。(1分)
(3)X单质与水反应的离子方程式是_______________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是________(填字母)。(2分)
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
[解析] Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为＋7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为，为35号元素，则Z为Br。
(1)Q为O，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。(2)W为Cl，最高价为＋7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。(3)X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(4)根据分析推断，Z为Br, W为Cl，Cl与Br同主族，最低负化合价＝最高正价－8＝＋7－8＝－1, A正确； 非金属性：Cl>Br，元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性， B正确； Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气， C错误。
[答案] (1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (4)AB
2 / 13元素的“位—构—性”关系及应用
素养 目标 了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位—构—性”关系应用的思维模型。
1．元素的“位—构—性”关系
(1)结构与位置的互推
①电子层数＝周期序数。
②质子数＝原子序数。
③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。
④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)性质与位置的互推
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。
②若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。
2．元素“位—构—性”规律
(1)一般规律
(2)特例
①一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕()无中子。
②元素周期表中一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始的。
③所有元素中，只有碳元素形成的化合物种类最多。
④非金属单质一般不导电，但石墨导电。
⑤非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物。
⑥氟是第ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2中显－1价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。
解答元素推断题的一般思路
(1)由元素原子或离子的核外电子排布推断
(2)由元素单质或化合物的性质(特性)推断
(3)由元素在周期表中的位置推断
1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．M的原子半径比Y的原子半径大
2．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
3．短周期元素甲～庚在元素周期表中的相对位置如图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是( )
A．原子半径：庚>戊>己
B．氧化物对应水化物的酸性：戊>己
C．甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定
D．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙
1．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的粒子具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是( )
A．C和A可以形成一种两性氧化物
B．可通过焰色试验检验B元素
C．A和B两种元素形成的化合物一定是碱性氧化物
D．C单质常温下既能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液
2．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是( )
O
S
Se Br
A．硒的非金属性比S弱
B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族
D．H2Se比HBr更稳定
3．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X元素的某种同位素常用于考古时测定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W原子M层电子数与K层电子数相同，R的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是( )
A．Y分别与X、Z形成的二元化合物均不止一种
B．氧化物的水化物的酸性：X＜R
C．元素的金属性：Z>W
D．原子半径：W>R
4．a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．单质的熔、沸点：cB．元素的非金属性：eC．由a、b、e元素组成的物质叫作酸
D．d、e 的最高价含氧酸均为强酸
5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层电子数是K层电子数的3倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，一定空气中含量最多的物质
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素X位于元素周期表的第______周期______族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。
(2)元素Y的原子结构示意图为________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是_____________________________________________________________________
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