【学霸笔记：同步精讲】第三章 研究与实践 检验食品中的铁元素 课件--2026版高中化学人教版必修第一册
文档属性
| 名称 | 【学霸笔记：同步精讲】第三章 研究与实践 检验食品中的铁元素 课件--2026版高中化学人教版必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-06 15:45:56 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新” 打通应考之“脉”
第三章 铁 金属材料
研究与实践 检验食品中的铁元素
【研究目的】
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。
【研究任务】
1．【资料整理】常用的三价铁离子的检验方法
(1)苯酚检验法
铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的络离子(络合物)。
(2)硫氰化物鉴别法
取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色的是含铁离子的溶液，因为生成了显红色的络合物。
(3)碱鉴别法
加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是含铁离子的溶液。
(4)亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液)
铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。
2．实验探究——菠菜中是否含有铁元素
【实验仪器】
研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。
【实验物品】
菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。
【实验步骤】
(1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。
(2)取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液变红色。
结论：菠菜中含有铁元素。
【结果与讨论】
1．在实验中由于菠菜汁有颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响，想一想可以怎么改进这个实验。
提示：可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。
2．实验中加入稀硝酸的目的是什么？
提示：将菠菜汁里的铁元素变成三价铁，从而进行检验。
【实践训练】
1．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是( )
A．反应①中绿茶叶水与FeSO4溶液反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．反应②中维生素C体现出还原性
C．反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
√
A [绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4溶液反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误；向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确； H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确。]
2．某实验小组对菠菜中的铁元素进行检测。请你共同参与实验。
已知：①K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的Fe2+；
②菠菜中的铁主要以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。
Ⅰ．定性检验
灼烧检验法：
(1)灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______________(从下图中选择，写出名称)。
坩埚、漏斗
(2)取少量溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用： _____________________________________________________________________________________。
(3)甲同学取少量溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B中含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是_________________________________________________________________________。
H2O2＋2H＋＋2Fe2+===2Fe3+
＋2H2O
溶液B中含有的草酸和盐酸都具有还原性，
也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Ⅱ．定量测定
菠菜中铁元素的含量可用mg/100 g表达，即100 g菠菜中含铁元素的质量是多少mg。Fe2+可通过与KMnO4标准溶液的反应来测定。
(4)准确称取500.0 g菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到250 mL容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入2.000×10-4 mol·L-1 KMnO4标准溶液，反应的离子方程式为＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为________mg/100 g。
2.24
[解析] (1)灼烧固体时需用到坩埚，过滤时需用到漏斗。溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为H2O2＋2H＋＋2Fe2+===2Fe3+＋2H2O。(3)溶液B中有过量的盐酸，以及菠菜灰在盐酸酸浸过程中生成的草酸，草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能证明溶液B中含有Fe2+。(4)根据已知反应可知，25.00 mL待测液中含有n(Fe2+)＝2.000×10-4 mol·L-1×20.00×10-3 L×5＝2.000×10-5 mol，则500.0 g菠菜中含有铁元素为2.000×10-5 mol×＝2.000×10-4 mol，故菠菜中铁元素的含量为 mg/100 g＝2.24 mg/100 g。
谢 谢！
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新” 打通应考之“脉”
第三章 铁 金属材料
研究与实践 检验食品中的铁元素
【研究目的】
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。
【研究任务】
1．【资料整理】常用的三价铁离子的检验方法
(1)苯酚检验法
铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的络离子(络合物)。
(2)硫氰化物鉴别法
取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色的是含铁离子的溶液，因为生成了显红色的络合物。
(3)碱鉴别法
加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是含铁离子的溶液。
(4)亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液)
铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。
2．实验探究——菠菜中是否含有铁元素
【实验仪器】
研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。
【实验物品】
菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。
【实验步骤】
(1)取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。
(2)取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液变红色。
结论：菠菜中含有铁元素。
【结果与讨论】
1．在实验中由于菠菜汁有颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响，想一想可以怎么改进这个实验。
提示：可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。
2．实验中加入稀硝酸的目的是什么？
提示：将菠菜汁里的铁元素变成三价铁，从而进行检验。
【实践训练】
1．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是( )
A．反应①中绿茶叶水与FeSO4溶液反应直接生成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．反应②中维生素C体现出还原性
C．反应④中H2O2可以替换为新制氯水
D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
√
A [绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4溶液反应生成鞣酸亚铁，溶液为无色，鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色，A错误；向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确； H2O2和新制氯水均具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水，C正确；因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确。]
2．某实验小组对菠菜中的铁元素进行检测。请你共同参与实验。
已知：①K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的Fe2+；
②菠菜中的铁主要以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。
Ⅰ．定性检验
灼烧检验法：
(1)灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______________(从下图中选择，写出名称)。
坩埚、漏斗
(2)取少量溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用： _____________________________________________________________________________________。
(3)甲同学取少量溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B中含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是_________________________________________________________________________。
H2O2＋2H＋＋2Fe2+===2Fe3+
＋2H2O
溶液B中含有的草酸和盐酸都具有还原性，
也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Ⅱ．定量测定
菠菜中铁元素的含量可用mg/100 g表达，即100 g菠菜中含铁元素的质量是多少mg。Fe2+可通过与KMnO4标准溶液的反应来测定。
(4)准确称取500.0 g菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到250 mL容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入2.000×10-4 mol·L-1 KMnO4标准溶液，反应的离子方程式为＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为________mg/100 g。
2.24
[解析] (1)灼烧固体时需用到坩埚，过滤时需用到漏斗。溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为H2O2＋2H＋＋2Fe2+===2Fe3+＋2H2O。(3)溶液B中有过量的盐酸，以及菠菜灰在盐酸酸浸过程中生成的草酸，草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能证明溶液B中含有Fe2+。(4)根据已知反应可知，25.00 mL待测液中含有n(Fe2+)＝2.000×10-4 mol·L-1×20.00×10-3 L×5＝2.000×10-5 mol，则500.0 g菠菜中含有铁元素为2.000×10-5 mol×＝2.000×10-4 mol，故菠菜中铁元素的含量为 mg/100 g＝2.24 mg/100 g。
谢 谢！