【学霸笔记：同步精讲】第四章 第三节 第2课时 共价键(基础课) 课件--2026版高中化学人教版必修第一册

(共79张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第四章　物质结构　元素周期律
第三节　化学键
第2课时　共价键(基础课)
素养目标
1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
初高衔接


知识点一　共价键与共价化合物
1．共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
―→―→―→
请根据上述图示，用电子式表示其形成过程：
。
(2)
→
请根据上述图示，用电子式表示HCl的形成过程：
。
2．共价键
(1)概念：原子间通过__________所形成的相互作用。
(2)成键三要素：
①成键粒子：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
共用电子对
(3)分类
3．共价化合物
(1)概念：以__________形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
共用电子对
4．共价分子结构的表示方法
(1)电子式：共价分子(包括非金属单质和化合物)电子式书写：标出原子之间的共用电子对，如H2：______，N2：____________，NH3：
(填电子式)。不能漏掉未形成共用电子对的原子的最外层电子，如NH3错写为 。
H∶H
∶N N∶
(2)共价分子形成过程书写方法：左端是原子的电子式，右端是共价化合物(或单质)的电子式，中间用“―→”连接。如H2O的形成过
程： 。
分子 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间结构
H2 H∶H ______ 直线形
HCl ________ 直线形
CO2 ______________ ____形
(3)结构式：化学上，常用“—”表示1对________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表：
共用电子
H—H
H—Cl
O==C==O
直线
分子 电子式 结构式 分子结构模型 分子空间结构
H2O __形
CH4 ________形
V
正四面体
1．下列说法不正确的是(　　)
A．NaCl固体中钠和氯元素以Na＋、Cl－存在
B．HCl中氢和氯元素化合价分别为＋1价和－1价
C．HCl气体中氢和氯元素以H＋、Cl－存在
D．氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均降低
√
C　[氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，NaCl固体中钠和氯元素以Na＋、Cl－存在，A正确；在HCl中，氢原子和氯原子共用一对电子，电子对偏向氯原子，故HCl中氢和氯元素化合价分别为＋1价和－1价，B正确； HCl中氢原子和氯原子共用一对电子，以HCl分子存在，C错误；氯原子形成NaCl和HCl过程中化合价均由0降低到－1价，D正确。]
2．下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　)
A．HCl极易溶于水
B．液态HCl不能导电
C．HCl在水溶液中完全电离
D．HCl是无色有刺激性气味的气体
B　[液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成粒子为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。]
√
3．已知：NF3的结构式可以表示为 。一定条件下，氨
与氟气发生反应：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。下列有关说法错误的是(　　)
A．除F2外，反应物和生成物均为共价化合物
B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C．NF3中只含极性共价键
D．NH4F中既含有离子键又含有共价键
√
A　[NH4F为离子化合物，A错误；NF3中N和F形成共用电子对，均满足8电子稳定结构，B正确；NF3中N和F形成共用电子对，N和F对共用电子对的吸引能力不同，形成极性共价键，C正确；和
F－之间形成离子键内部N和H之间形成共价键，D正确。]
4．下列化学用语中，正确的是(　　)
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
C．CO2分子的电子式：O==C==O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
√
A　[Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为∶N N∶，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为 ，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程为 ，
故D错误。]
1．化学键
(1)概念：__________之间强烈的相互作用。
(2)分类
知识点二　化学键与分子间作用力
相邻的原子
(3)化学反应的本质：化学反应过程，本质上就是旧化学键____和新化学键____的过程。
2．分子间作用力
(1)分子间存在一种把________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称________。
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
断裂
形成
分子聚集
范德华力
3．氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种____的分子间作用力。氢键比化学键__，比范德华力__。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点____，水分子间的氢键可使其密度在固态时____液态时的密度。
较强
弱
强
升高
低于
4．化学键变化与物质变化的关系
(1)离子化合物的溶解和熔化过程
离子化合物电离阴、阳离子
(2)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解过程
②熔化过程
(3)化学反应与化学键变化
①化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
②化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成，不是化学变化。
微思考
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，则整个过程中破坏的粒子间的作用力共有多少种？分别有哪些？
提示：共3种。分别是氢键、范德华力、共价键。雪花中水分子之间的主要作用力为氢键(当然也存在范德华力)，“雪花→水”的过程中没有新物质生成，则此过程中主要破坏水分子间的氢键；水分子间的作用力为氢键和范德华力， “水→水蒸气”时没有新物质生成，主要破坏氢键和范德华力；“水蒸气→氧气和氢气”过程中有新物质生成，破坏H2O中的H—O极性共价键。
1．研究人员曾拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学键的说法不正确的是(　　)
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以存在于分子与分子之间
C．化学键可以存在于离子与离子之间
D．化学键可以存在于原子与原子之间
√
B　[化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，A正确；分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，B错误；离子与离子之间强烈的相互作用力为离子键，属于化学键，C正确；原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，D正确。]
2．下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
D　[D选项中的NaCl是离子化合物，其熔点与分子间作用力无关。]
√
3．下列关于氢键的说法不正确的是(　　)
A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
√
C　[氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比范德华力强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子间以氢键结合，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B正确；NH3的稳定性取决于N—H，而不是氢键，C错误；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，D正确。]
4．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__________。
(3)B与C形成的化合物是______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何证明？__________________________________________________________________________。
碳
氧
镁
铝
O==C==O
离子化合物
验证其熔融物是否导电，若导电则为离
子化合物，若不导电则为共价化合物
[解析]　A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大且均小于18，B原子L层电子数是K层的3倍可知，B为O元素；再结合A和B在同一周期及A的电子式可知，A是C元素；根据0.1 mol C单质与酸反应生成0.1 mol H2，可知生成物中C为＋2价，C2+与Ne原子电子层结构相同，即C为Mg元素；根据D离子半径比C离子半径小，D离子与O2-电子层结构相同可知，D为Al元素。(1)A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，其元素名称分别为碳、氧、镁、铝。(2)C和O2充分反应生成CO2，CO2的结构式为O==C==O。
1．下列有关化学键的说法正确的是(　　)
A．HD分子中的化学键为极性共价键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．MgCl2中既有离子键又有共价键
D．有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化
随堂评估 知能落实
√
D　[H和D为同一种元素，故HD分子中的化学键为非极性共价键，A错误；离子化合物中也可能含有共价键，比如NaOH，B错误；MgCl2中只含有离子键，C错误；有化学键断裂的过程不一定发生了化学变化，比如氯化钠熔化，断裂离子键，没有新物质生成，是物理变化，D正确。]
2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的是
(　　)
选项 A B C D
物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
√
B　[CaCl2中不含共价键，A错误；H2O中只含有共价键，属于共价化合物，B正确；Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键和两个氧原子之间的共价键，属于离子化合物，C错误；NaOH属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，D错误。]
3．某管道疏通剂使用时发生的反应为2NaOH＋2Al＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．Al原子的结构示意图：?
B．H2O的电子式：
C．H2的结构式：H—H
D．NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋O2-＋H＋
√
C　[Al原子的结构示意图为 ，A错误；H2O为共价化合物，电子式为 ，B错误；H2中氢原子之间共用1对电子，结构式为H—H，C正确；NaOH电离产生钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－，D错误。]
4．化学键与化学反应中的物质变化密切相关。
现有下列七种物质：①氯水　②氦气　③过氧化钠　④硫酸　⑤碘　⑥硫酸氢钠　⑦氯化钠
回答下列问题：
(1)不存在化学键的是________(填序号，下同)，属于共价化合物的是________。
(2)碘的升华属于________(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠
的电子式为______________________________________________。
②
④
物理
(3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为___________________________，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为______________。
(4)设计实验证明氯化钠为离子化合物： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
将两根石墨电极通过导线
===　
Na＋和
与直流电源相连，并在电路中串联一个灯泡(或电流表)，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮(电流表指针偏转)，证明氯化钠为离子化合物
[解析]　(1)稀有气体属于单原子分子，分子中不存在化学键，则不存在化学键的是②；共价化合物中只含有共价键，则属于共价化合物的是④。
(2)碘的升华是碘由固态不经过液态直接变为气态的过程，没有新物质生成，属于物理变化；过氧化钠为离子化合物，其电子式为
。
属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为===；NaHSO4在熔融状态下电离产生两种离子，分别为Na＋和。(4)离子化合物在熔融状态下能够导电，利用此性质进行验证。
5．分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)。
(1)HCl溶于水时破坏________。
(2)SO2溶于水生成亚硫酸(H2SO3)破坏________。
(3)酒精溶于水时破坏__________________。
(4)NaOH和HCl反应时形成________和________。
极性键
极性键
分子间作用力
离子键
极性键
(5)反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是____________，形成的是________。
(6)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键是________，形成的化学键是________。
[解析]　HCl、SO2中都只含有极性键，溶于水时破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力。
非极性键
极性键
离子键
离子键
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．四名同学对化学键有各自的观点，其中错误的是(　　)
甲同学：离子化合物中一定含有离子键
乙同学：离子键和共价键均属于化学键
丙同学：共用电子对偏移的共价键称为极性键
丁同学：金属与非金属形成的化合物均为离子化合物
A．甲　　 B．乙　 　C．丙　　 　D．丁
数智分层作业(三十二)　共价键
题号
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√
(分值：40分)
11
12
D　[离子化合物由阴、阳离子构成，一定含有离子键，A正确；离子键和共价键均属于化学键，B正确；共用电子对有偏移的共价键叫做极性共价键，C正确；铝和氯形成的化合物氯化铝为共价化合物，D错误。]
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2．下列说法错误的是(　　)
A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
B．NH3的热稳定性比PH3强
C．Na2O2溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键
D．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
√
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D　[化学反应过程中旧化学键断裂，新化学键形成，这是化学反应的本质，A正确；元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P，所以NH3的热稳定性比PH3的强，B正确；Na2O2溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的共价键，C正确；He为单原子分子，不存在化学键，D错误。]
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3．含有非极性共价键的离子化合物是(　　)
A．Na2O2 B．H2SO4
C．Ba(OH)2 D．MgCl2
√
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A　[过氧化钠属于离子化合物，其中过氧根离子中含有非极性共价键，A正确；H2SO4是共价化合物，B错误；Ba(OH)2是离子化合物，但是其中不含有非极性共价键，C错误；氯化镁是离子化合物，其中不包含共价键，D错误。]
4．下列物质中化学键类型完全相同的是(　　)
A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2
C．NaCl，CO2 D．SO2，KI
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B　[A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同；B．NaBr、CaF2只含离子键，化学键类型相同；C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同；D．SO2只含共价键，KI只含离子键，化学键类型不同。]
5．最近科学家利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，且结构没有发生改变。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法错误的是(　　)
A．H2NCONH2中含共价键、离子键
B．H2O2分子的电子式为
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于共价化合物
√
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A　[H2NCONH2只含共价键，不含离子键，A错误；H2O2分子的结构式为H—O—O—H，其电子式为 ，B正确；H2O2中的氧元素为－1价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则H2O2既有氧化性又有还原性，C正确；H2NCONH2与H2O2都是共价化合物，当形成H2NCONH2·H2O2时，结构没有发生改变，则H2NCONH2·H2O2也属于共价化合物，D正确。]
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6．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)
A．Cl2＋H2O===HClO＋HCl
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
D．2FeCl2＋H2O2＋2HCl===2FeCl3＋2H2O
√
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B　[A项没有离子键的断裂与形成；C项没有非极性键的断裂与形成；D项没有非极性键的形成。]
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7．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是(　　)
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物不一定含金属元素
D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
√
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D　[A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和中的共价键也发生断裂，错误。]
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(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
8．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是(　　)
题号
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A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
√
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C　[过氧化氢分子中含有H—O键、O—O键，没有H—H键，A错误；过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为 ，C正确；H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误。]
题号
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9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是(　　)
A．最高价含氧酸酸性：XB．X、Y、Z可形成离子化合物
C．W与M可形成离子化合物
D．M与W形成的化合物含共价键
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√
√
AC　[首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，X和Z应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na。最高价含氧酸酸性H2CO3题号
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10．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)
A．X可能为第ⅤA族元素
B．Y一定为第ⅠA族元素
C．该分子中只含有极性共价键不含有非极性共价键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
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√
√
BC　[由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，故X可能为第ⅤA族元素，A项正确；Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，故Y为第ⅦA族元素，B项错误；该分子中，X—Y键为极性键，X—X键为非极性键，C项错误；F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，D项正确。]
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11．(8分)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
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(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2分)
(2)Z、W元素的名称分别为________、____________。(2分)
(3)下列说法正确的是__________。(2分)
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
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20
CaCl2
硫
碳
B
(4)下列化学用语表达正确的是________。(2分)
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z==W==Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2-===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
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B、D
[解析]　(1)由X原子的结构示意图为 ?不难推知其为 ，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2+的电子层结构相同，则Y为Cl。
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，且Z、W能形成一种WZ2型分子，Z与Y相邻，则Z是S，W是C。
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(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2+、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca的核电荷数大，因而半径小，D错。
为CaCl2，其电子式为 ，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
12．(6分)A、B、W、X、Y是五种原子序数依次增大的短周期元素。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。X元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。Y元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为(－n)。请回答下列问题：
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(1)B元素的名称为________，在周期表中的位置是________________。(2分)
(2)W与Y形成的化合物Y3W属于______(填“离子”或“共价”)化合物。(1分)
(3)由A、X、Y元素组成的化合物中存在的化学键类型是________________________。(1分)
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碳
第二周期第ⅣA族
离子
离子键、共价键(极性键)
(4)甲是由W和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，可发生非氧化还原反应：甲＋A2X―→丙＋丁。已知丁与A2X有相同
的电子总数，则丙的电子式为________________。(2分)
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[解析]　B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则B为C；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，则A为H；由X、Y的原子核外电子结构可得m＋n＝8，且X的原子核外有两个电子层，则n＝2，m＝6；因此X为O，则W为N；Y的M层上电子数为1，则Y为Na。(1)由分析可知，B为碳元素，碳元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族。(2)W为N，Y为Na，二者形成的化合物为Na3N，属于离子化合物。(3)A为H、X为O、Y为Na，因此A、X、Y三种元素组
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成的化合物为NaOH，其中含有离子键和共价键。(4)由甲的分子结构模型可知，甲的化学式为NCl3，与H2O的反应不是氧化还原反应，则反应过程中，元素化合价没有发生变化，化学方程式为NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO，由于产物丁与H2O具有相同的电子数，因此丁的化学式为NH3，因此丙为HClO。
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谢 谢！