【学霸笔记：同步精讲】第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂(基础课) 课件--2026版高中化学人教版必修第一册

(共63张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第一章　物质及其变化
第三节　氧化还原反应
第2课时　氧化剂和还原剂(基础课)
素养目标
1．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，厘清相关概念间的关系。
2．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。
初高衔接


知识点一　氧化剂与还原剂
1．氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：氧化还原反应中____电子(或电子对____)的物质即氧化剂。
(2)还原剂：氧化还原反应中____电子(或电子对____)的物质即还原剂。
得到
偏向
失去
偏离
2．常见的氧化剂和还原剂
分类 实例
常见氧化剂 活泼的______单质 Cl2、O2等
某些阳离子 H＋、Ag＋、Fe3+、Cu2+等
含较高价态元素的物质 某些酸：浓硫酸、HNO3；某些盐：KMnO4、FeCl3等
非金属
分类 实例
常见还原剂 活泼的____单质 Al、Zn、Fe等
非金属单质 H2、C等
含较低价态元素的物质 某些氧化物：CO等；
某些盐：KI等。
金属
微点拨
①在反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，即得失电子守恒。②金属单质只能作还原剂，而非金属单质可作氧化剂，也可作还原剂。
3．氧化产物和还原产物
(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。
4．氧化性和还原性
(1)氧化剂反应时本身被____，具有氧化性即氧化剂所表现出________的性质。
(2)还原剂反应时本身被____，具有还原性即还原剂所表现出________的性质。
还原
得到电子
氧化
失去电子
5．氧化还原反应的应用
氧化还原反应广泛存在于生产和生活中。正方面的影响，如金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等；负方面的影响，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。 (　　)
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂。 (　　)
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。 (　　)
(4)还原剂失去电子具有氧化性。 (　　)
×
×
√
×
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性。 (　　)
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性。 (　　)
(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化。 (　　)
(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。 (　　)
(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物。 (　　)
×
×
×
×
×
2．水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列反应中，水的作用是什么？
A．氧化剂　　　B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
E．氧化产物　　F．还原产物
G．既是氧化产物，又是还原产物
H．既不是氧化产物，又不是还原产物
(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO________。
(2)2H2O2===2H2O＋O2↑________。
(3)2H2O2H2↑＋O2↑________。
(4)H2＋CuOCu＋H2O________。
D
F
C
E
(5)2HCl＋2NaH＋O2===2NaCl＋2H2O________。
(6)2F2＋2H2O===4HF＋O2________。
(7)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑________。
(8)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O________。
[解析]　在氧化还原反应中氧化剂得到电子，元素化合价降低，生成还原产物；还原剂失去电子，元素化合价升高，生成氧化产物。解答本题首先标出元素化合价，然后根据化合价变化情况作答。
G
B
A
H
1．根据氧化还原反应的方向判断

氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
知识点二　物质氧化性和还原性强弱的判断
2．根据元素的活动性顺序比较
3．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2。
(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下：Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。
4．根据氧化产物的价态高低判断
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe＋3Cl22FeCl3　
Fe＋SFeS
氧化性：Cl2＞S。
判断还原剂的还原性强弱的原理类似。
微思考
根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时，应注意什么？
提示：应与同一物质反应才可以比较。
1．已知三个反应：①===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；＋Br2===2Fe3+＋2Br－；③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。下列结论不正确的是(　　)
A．还原性：Br－>Mn2+
B．氧化性：>Br2>Fe3+
C．Fe2+只有还原性
D．溶液中可以发生Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－
√
C　[氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；①氧化性：>Cl2，还原性：Cl－>Mn2+；②氧化性：Br2>Fe3+，还原性：Fe2+>Br－；③氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－。由分析可知，还原性：Br－>Mn2+，A正确；氧化性：>Br2>Fe3+，B正确；亚铁离子化合价可升可降，既具有还原性也具有氧化性，C错误；氧化性：Cl2>Fe3+，则溶液中可以发生反应：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－，D正确。]
2．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2-等离子的还原性由强到弱的顺序是_______________________________。
S2->I－>Br－>Cl－　
(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是___________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
Cl2>Br2>I2>S
能
能
[解析]　(1)还原剂的还原性强于还原产物，由反应①知还原性：
Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2->I－，即还原性：S2->I－>Br－>Cl－。(2)氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①知氧化性：Cl2>Br2，由反应②知氧化性：Br2>I2，由反应③知氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
1．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是(　　)
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜
C．用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气
D．用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠
随堂评估 知能落实
√
D　[溴化钠参加反应后溴元素的化合价升高，被氧化，为还原剂。]
2．下列试剂是实验室常见的氧化剂，这些氧化剂与还原产物对应关系正确的是(　　)
A．酸性KMnO4→Mn2+　　 B．浓硝酸→NO
C．Cl2→HClO D．H2O2→O2
√
A　[氧化剂得到电子，所含元素化合价降低得到还原产物。KMnO4得到电子被还原为无色Mn2+，A正确；浓硝酸在反应中得到电子被还原产生NO2气体，B错误；Cl2在反应中得到电子被还原产生Cl－，C错误；H2O2得到电子被还原产生H2O，D错误。]
3．已知还原性：S2-＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是
(　　)
A．Fe3+与I－在水溶液中不能大量共存
B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．将足量Br2加入FeCl2溶液中，离子方程式为Br2＋2Cl－===2Br－＋Cl2
D．将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br－
√
C　[根据还原性：I－＞Fe2+知，Fe3+与I－在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，A正确；已知还原性：I－＞Br－＞Cl－，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B正确；将足量Br2加入FeCl2溶液中，由于还原性：Fe2+＞Br－＞Cl－，所以溴单质只氧化亚铁离子，不氧化氯离子，C错误；将Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+＞Br－，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br－，D正确。]
4．现有下列几个离子反应：
①＋14H＋＋6Cl－===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－
③===＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是(　　)
A．氧化性：>Cl2>Fe3+
B．氧化性：
C．还原性：SO2D．还原性：Cl－>Cr3+>Fe2+
√
A　[根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为；还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br－>Cl－>Cr3+。]
5．(1)下列各种粒子中，只具有氧化性的是________，只具有还原性的是________。
A．Mg　　　　B．Cu　　　C．Cu2+
D．H2O2 E．Cl－ F．Cl2
(2)下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是________，可以通过加入还原剂实现的是________。
A．Cl2→Cl－ B．H＋→H2
→CO2 D．SO2→SO3
C
ABE
D
AB
[解析]　(1)最高价态粒子只有氧化性，最低价态粒子只有还原性。(2)Cl2→Cl－，必须加还原剂使Cl2被还原生成Cl－；H＋→H2，必须加还原剂使H＋被还原生成H2；→CO2，没有变价；SO2→SO3，必须加氧化剂使SO2被氧化生成SO3。
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI＋H2SO4＋H2O2===K2SO4＋I2＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．KI发生还原反应　　　 B．K2SO4是还原产物
C．H2SO4是氧化剂 D．H2O2得到电子
数智分层作业(六)　氧化剂和还原剂
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
(分值：40分)
D　[反应中I元素化合价由－1价升高到0价，失去电子发生氧化反应，KI为还原剂，I2为氧化产物；H2O2中O元素化合价由－1价降低到－2价，得到电子发生还原反应，H2O2为氧化剂，H2O为还原产物。]
题号
1
3
5
2
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9
2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　)
A．→CO2
B．Cl－→Cl2
C． →Cr3+
D．NH3→NO
√
题号
1
3
5
2
4
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9
C　[氧化剂发生还原反应的过程需要加入还原剂才能实现转化。A项→CO2，没有化合价变化；B项，Cl－→Cl2，氯元素由－1价升高为0价，要加氧化剂才能实现；C项→Cr3+，铬元素从＋6价降低为＋3价，需要加入还原剂才能实现；D项，NH3→NO，氮元素由－3价升高为＋2价，要加氧化剂才能实现。]
题号
1
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3．下列叙述中正确的是(　　)
题号
1
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9
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeCl2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A．表中第①组反应中FeCl3只是还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl－
D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用
√
题号
1
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9
D　[氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应中的FeCl3既是还原产物又是氧化产物，故A错误；根据①知，氧化性：Cl2>Fe3+，根据②知，氧化性：KMnO4>O2，根据③知，氧化性：KClO3>Cl2，根据④知，氧化性：>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+的氧化性相对大小，故B错误；根据②知，还原性：H2O2>Mn2+，根据④知，还原性：Cl－>Mn2+，故C错误；④反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、部分Cl元素化合价由－1价变为0价，化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
题号
1
3
5
2
4
6
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7
9
4．H2O2能发生如下反应：
①＋5H2O2＋6H＋===8H2O＋5O2↑＋2Mn2+
②2H2O22H2O＋O2↑
③2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3+
题号
1
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8
7
9
下列叙述正确的是(　　)
A．①中H2O2是氧化剂
B．②中H2O2被MnO2氧化
C．③中反应前后氧元素的化合价升高
D．H2O2在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂
√
D　[①H2O2中氧元素化合价从－1价升高到0价，作还原剂，A错误；②H2O2既作氧化剂又作还原剂，MnO2是催化剂，B错误；③H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，C错误；H2O2中氧元素化合价既可以从－1价升高到0价，又可以从－1价降低到－2价，在反应中可以作还原剂，也可以作氧化剂，D正确。]
题号
1
3
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2
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7
9
5．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为===＋3Cl－＋5H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A．氧化性：Fe3+>ClO－
B．还原性：ClO－>Fe3+
C．氧化产物：
D．还原产物：Fe3+
√
题号
1
3
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9
C　[在反应中，Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，ClO－做氧化剂，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，所以Fe3+做还原剂，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，所以氧化性：ClO－＞Fe3+，A错误；由A项分析可知，还原性：ClO－＜Fe3+，B错误；在反应中，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，被氧化，生成的为氧化产物，C正确；在反应中，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，Fe3+做还原剂，D错误。]
题号
1
3
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7
9
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
6．为防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是
(　　)
A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强
B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强
C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂
D．的氧化性大于的氧化性
√
题号
1
3
5
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7
9
C　[3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B正确；上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；上述反应中是氧化剂是氧化产物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正确。]
题号
1
3
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9
7．制备化合物Y的反应为===＋2H2O，该方法制备的Y颗粒直径为1～100 nm，可用作磁记录材料。下列说法正确的是(　　)
A．a＝4
B．该反应的还原剂是和Fe2+
C．化合物Y是Fe2O3
D．若反应转移3个电子，则有3个Fe2+参加反应
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
AB　[反应===＋2H2O，根据电荷守恒可知a＝4，A正确；氧气中氧元素化合价降低，得到电子，铁元素和硫元素化合价升高，失去电子，因此该反应的还原剂是和Fe2+，B正确；根据元素守恒可知化合物Y是Fe3O4，C错误；根据方程式可知消耗3个Fe2+的同时消耗1个氧气，转移4个电子，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．(9分)阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种粒子，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。(1分)
A．Fe　　　B．Fe2+　　　C．Fe3+
题号
1
3
5
2
4
6
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7
9
B
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。(3分)
A．Cl2 B．O2
C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)
题号
1
3
5
2
4
6
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7
9
氧化
C
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。(1分)
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。(4分)
题号
1
3
5
2
4
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9
还原
酸
氧化
63
[解析]　(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+―→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3+―→Fe2+，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为63 g。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(13分)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
【查阅资料】　向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________价。(1分)
(2)过程①中活性菌表现了________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是________(填离子符号)；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
＋6
还原
Fe3+
物理
(3)根据上述原理分析，做水处理剂时，K2FeO4的作用有
____________________(填两个)。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
杀菌消毒、净水
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。(7分)
①该反应中，Cl元素的化合价由________价变为________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO－________(填“>”“＝”或“<”)。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
＋1
－1
>
②用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
＋5H2O
[解析]　(1)K2FeO4中K的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0可知铁元素的化合价为＋6价。(2)过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+；过程③中未产生新物质，属于物理变化。(3)根据题述原理分析，做水处理剂时，K2FeO4的作用有两个，即杀菌消毒、净水。(4)①该反应中，Cl元素的化合价由＋1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：；②铁元素化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
＋5H2O。
谢 谢！