章末综合测评(一) 物质及其变化
(分值：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列过程没有涉及化学变化的是 ( )
A．太阳能分解H2O B．海底开采可燃冰
C．可燃冰做燃料 D．火箭发射
2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
3．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是( )
A．“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
D．“曾青得铁则化为铜”过程发生了复分解反应
4．某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是( )
A．对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动
B．若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯
C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质粒子直径大小不同
D．用激光笔照射该分散系，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”
5．分类是学习物质化学性质的方法之一。下列物质分类正确的是( )
选项 酸性氧化物 碱 电解质
A SO2 C2H5OH 熟石灰
B CO2 NaOH 食盐水
C CO KOH 硫酸铜
D P2O5 Fe(OH)3 氯化氢
6．在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是( )
A．反应①中Ca作还原剂
B．CaO是常见的干燥剂
C．实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体
D．反应④的离子反应方程式为===
7．利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料，涉及的化学反应为CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑。下列说法不正确的是( )
A．蔗糖不属于电解质
B．H2O、CO2均属于氧化物
C．该反应为氧化还原反应
D．CH3COONa在水中的电离方程式为CH3COONa===Na＋＋CH3COO－
8．某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M可能为( )
所含离子 M
最简个数比 2 2 1 1
A．OH－ B．Ba2+
C．H＋ D．Mg2+
9．下列各组离子能大量共存的是( )
A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、、Fe3+
B．常温下，pH＜7的溶液中：Ca2+、Cl－、OH－
C．澄清透明的溶液中：K＋、、
D．含有Ca2+的溶液中：Cl－、H＋、
10．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：===CaCO3↓＋2OH－
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
11．验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是( )
实验① 实验② 实验③ 实验④
溶液变为 浅黄绿色 溶液变 为黄色 溶液变为 棕黄色 溶液变 为蓝色
A．实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响
B．实验②发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2
D．实验④能证明氧化性：Br2>I2
12．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A．反应中SnO2被还原
B．a为3
C．反应后元素化合价升高的物质有两种
D．还原性：C>Sn
13．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是( )
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②CH3COOH溶液中滴入NH3·H2O溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应
⑤盐酸中通入少量氨气
A．②－a ①③－b ④⑤－c
B．②⑤－a ①③－b ④－c
C．②⑤－a ①－b ③④－c
D．⑤－a ①④－b ②③－c
14．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：
下列说法正确的是( )
A．步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行
B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应
C．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+
D．滤液中含有的粒子仅为Ca2+和Cl－
15．亚磷酸 (H3PO3)是一种酸，其受热分解的化学方程式为4H3PO33H3PO4＋PH3↑。下列说法正确的是( )
A．液态的H3PO3属于电解质且能导电
B．H3PO3在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原
C．亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3
D．每生成一个PH3分子，转移6个电子
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(15分)现有以下几种物质(或微粒)：
①Cu ②液态HCl ③稀H2SO4溶液 ④熔融NaNO3 ⑤KNO3溶液 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦消毒酒精
回答下列问题：
(1)以上物质中属于能导电的电解质是________(填序号)。(2分)
(2)③中溶质的电离方程式为____________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)利用⑥制备Fe(OH)3胶体的操作方法是________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
(用文字描述)。(3分)
(4)向③中逐渐加入Ba(OH)2固体，其溶液的导电性变化情况是_____________________________________________________________________。(2分)
(5)根据酸能电离出H＋的数目可将酸分为一元酸(如HNO3)、二元酸(如H2SO4)、三元酸(如H3PO4)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2SO4)和一种酸式盐(如NaHSO4)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。
①H2C2O4属于二元酸，写出它与KOH反应生成酸式盐的化学方程式_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
②H3PO3与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，则H3PO3是________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为______________。(6分)
17．(15分)某同学通过实验证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，装置示意图如下(忽略HCl挥发)。
(1)按阳离子分类，碳酸钙属于钙盐；按阴离子分类，碳酸钙属于__________。 (2分)
(2)下列说法不合理的是________(填字母)。 (2分)
A．Ⅰ中发生了分解反应
B．Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡
C．Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊
D．Ⅲ中紫色石蕊溶液变红
(3)写出Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式： ______________________________
_____________________________________________________________________；
此反应是否属于氧化还原反应________(填“是”或“否”)，理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。 (6分)
(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是________(填字母)。 (2分)
A．Cu2+、Cl－ B．K＋、
C．H＋、 D．Na＋、
(5)请用简要的文字说明Ⅲ中现象产生的原因： ____________________________
_____________________________________________________________________(3分)。
18．(14分)根据要求填写下列空白：
(1)对于下列A～D涉及H2O2的反应：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
①H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)。
②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
③上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(6分)
(2)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子 Na＋、H＋、Ba2+
阴离子 OH－、、
①甲的化学式为____________。
②乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
③乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。丙的化学式为________；写出乙溶液与甲溶液按溶质个数之比1∶1 反应的离子方程式： _____________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(8分)
19．(11分)双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ⅱ 向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
已知：淀粉遇碘变蓝。
(1)①能证明H2O2具有还原性的实验是________(填序号)。
②写出实验ⅰ中反应的离子方程式： _____________________________________
_____________________________________________________________________。
③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序：_____________________________________________________________________
(写化学式)。(7分)
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO__________H2O2(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为__________(填字母)。 (4分)
A．O2 B．H2O
C．Cl2 D．NaCl
E．NaClO2
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C D B D C C D C C D B A C D
16．(1)④ === (3)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热 (4)先减弱再增强 (5)①H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O ②二 K2HPO3
17．(1)碳酸盐 (2)A (3)2H＋＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑ 否 反应前后无元素化合价发生变化 (4)B (5)二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，在水溶液中碳酸能电离出H＋，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红
18．(1)①D ②C ③Ag2O ＞ H2O2＞K2CrO4
(2)①Ba(OH)2 ②===H2O＋CO2↑ ===BaSO4↓＋H2O
19．(1)①ⅰ ②＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O ③KMnO4>H2O2>I2 (2)> D
1．B [H2O分解生成H2和O2，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意；从海底开采可燃冰，没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意；燃料的燃烧涉及化学变化，C、D不符合题意。]
2．C [溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。]
3．D [“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念，A正确；“野火烧不尽”涉及燃烧，属于氧化还原反应，B正确；雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确； “曾青得铁则化为铜”过程发生了置换反应，D错误。]
4．B
5．D [C2H5OH属于醇类，不属于碱，A错误；食盐水是混合物，不属于电解质，B错误； CO不属于酸性氧化物，C错误； P2O5属于酸性氧化物，Fe(OH)3属于碱，氯化氢溶于水导电，属于电解质，D正确。]
6．C [反应①中Ca失电子，作还原剂，A正确；CaO能与水反应，是常见的干燥剂，B正确；实现反应③可以向澄清石灰水中通入CO2气体，还可以与碳酸钠等碳酸盐及碳酸氢盐反应生成碳酸钙，C错误；反应④为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为===，D正确。]
7．C [蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它不属于电解质，A正确；氧化物是只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，H2O、CO2均属于氧化物，B正确；题述反应中无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，C错误；CH3COONa在水中完全电离，其电离方程式为CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，D正确。]
8．D [根据表中数据可判断阴离子所带负电荷数大于钠离子所带正电荷数，根据溶液显电中性可知M应该是阳离子，且M带2个单位正电荷。又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，因此M是Mg2+。]
9．C [使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3+和OH－反应会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；常温下，pH＜7的溶液显酸性，H＋和OH－会发生反应生成H2O，不能大量共存，B不符合题意；K＋、、三种离子之间不反应，虽然有色，但是澄清透明，C符合题意；H＋和会发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。]
10．C
11．D [实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故B正确；溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C正确；②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误。]
12．B [由元素守恒知a＝2，M应为CO。]
13．A
14．C [固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤Ⅰ的煅烧不能在表面皿中直接进行，A错误；纳米MgO的粒子直径超过100 nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；步骤Ⅱ沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+，C正确；滤液中含有的粒子主要为Ca2+和Cl－，还含有少量镁离子等，D错误。]
15．D [液态的H3PO3属于电解质但是不能导电，因为没有发生电离，A错误；H3PO3在反应中，磷元素化合价有升有降，既作氧化剂被还原，又作还原剂被氧化，B错误；由化学方程式可知，亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3∶1，C错误；H3PO3生成PH3，磷元素化合价由＋3价变为－3价，故每生成一个PH3分子，转移6个电子，D正确。]
16．(1)电解质只有在水溶液或熔融状态才能导电，故只有④熔融NaNO3才符合要求。(2)硫酸属于二元强酸，其溶质完全电离，其电离方程式为===。(3)将饱和FeCl3溶液逐滴滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热。(4)H2SO4溶液是电解质溶液，加入Ba(OH)2固体后，生成沉淀BaSO4和水，其溶液中导电的粒子逐渐减少，其溶液的导电性减弱，但过量后自身能电离，其溶液的导电性又逐渐增强。(5)根据定义，草酸生成酸式盐的化学方程式为H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O。H3PO3与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，根据定义知H3PO3是二元酸，若生成正盐，需要中和两个氢离子，其化学式为K2HPO3。
17．(2)碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Ⅰ中发生了复分解反应，A项不合理；Ⅰ中发生的反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，鸡蛋壳表面有气泡产生，B项合理；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊，C项合理；二氧化碳是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，Ⅲ中紫色石蕊溶液变红，D项合理。(3)Ⅰ中发生的主要反应的离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑，此反应不属于氧化还原反应。(4)Cu2+与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；K＋、在澄清石灰水中不反应，能大量共存，B正确；H＋与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误；与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D错误。
19．(1)①根据实验ⅰ可知KMnO4发生还原反应，H2O2中－1价氧元素被氧化为O2，即实验ⅰ中H2O2为还原剂，表现还原性。②根据实验现象可推知H2O2与KMnO4反应有O2和Mn2+生成，反应ⅰ的离子方程式为＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O。③由实验ⅰ、ⅱ可得氧化性：KMnO4>H2O2、H2O2>I2，故氧化性强弱顺序为KMnO4>H2O2>I2。(2)根据题意可写出题述反应为NaClO＋H2O2===O2↑＋NaCl＋H2O，氧化性：NaClO>H2O2；由化合价变化可知该反应的还原产物为NaCl，O2为氧化产物，D符合题意。
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