章末综合测评(四)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A A A C A C B B C A C C B D
16．(1)第二周期第ⅣA族 (2)CD
(3)SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑
(4)> Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2
17．(1) (2) (3)防倒吸 (4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (5)第八周期第ⅡA族 低
18．(1)第三周期第ⅦA族 (2)离子键、共价键 (3)Cl－>O2->Na＋ (4)HClO4 SiH4 (5) ? PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
19．(1)B (2) 分离液态空气
(3) 氟 (4)S2-、H2S、HS－(写出2种)
O (6)AC (7)25.6%
1．D
2．A [同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同中子数，A错误；Na＋、Mg2+、O2-核外有2个电子层，都是2、8排布，电子层结构相同，B正确；铝的原子序数是13，在原子中，原子序数＝核外电子数，因此Al3+的核外电子数为13－3＝10，C正确；核外电子排布相同的粒子，可能属于同一种元素，化学性质可能相同，D正确。]
3．A [在多电子原子中，电子在核外排布时，能量越高的离核越远，即多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；某粒子的核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子可能是氩原子，也可能是S2-、Cl－或K＋、Ca2+等，B错误；元素的金属性：铷＞钠，故铷与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C错误；铊(Tl)与铝同主族，金属性比铝强，则其氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，不是两性氢氧化物，D错误。]
4．A
5．C [戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则乙、戊不是0族，故五种元素为第二、三周期元素，若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S；若戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P。由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项正确；同周期主族元素非金属性从左到右逐渐增强，B项正确；若甲为C，烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。]
6．A [131I与127I质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，化学性质几乎相同，A正确；离子化合物中可能含共价键，而共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；H2O分子中的H原子最外层为2个电子，其他原子的最外层电子数都为8，C错误；原子结构模型的演变经历了：道尔顿→汤姆孙→卢瑟福→玻尔，D错误。]
7．C [由题图可知，催化剂可以吸附气体分子，A正确；由题图可知，在催化剂作用下，CO中的化学键未完全断裂，B正确；生成CO2的过程中有CO形成，没有形成非极性键，C错误；反应过程中，碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，每生成1 mol CO2转移2 mol电子，D正确。]
8．B [已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素。X为氢元素，同位素有H、D、T等，A错误；Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，B正确；Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，C错误；Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，D错误。]
9．B [Li、Mg处于对角线，性质具有相似性，A正确； Be属于第ⅡA族元素，最高化合价为＋2价，即氧化铍的化学式为BeO，B错误； Be与Al处于对角线，氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be(OH)2也为两性氢氧化物，既能与强碱反应，也能与强酸反应，C正确；硅酸钠显碱性，说明硅酸为弱酸，Si与B处于对角线，则硼酸也属于弱酸，硼酸钠显碱性，D正确。]
10．C [118号元素位于第七周期0族，则115号元素位于第七周期第ⅤA族，A错误；118号Og为0族元素，B错误；Og为稀有气体元素，其单质常温下呈气态，Nh为硼族元素，硼族元素的单质通常为固态，Mc为氮族元素，氮族元素的单质除N2外全是固体，Ts为卤族元素，卤族元素的单质从I2开始均为固体，即118号元素的单质在通常情况下呈气态，其余三种为固态，C正确；117号元素Ts，与它同族的上一周期元素的原子序数＝117－32＝85，D错误。]
11．A [题图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根据各原子最外层电子数可知，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。Z为Na，Z的单质很活泼，但不能将铜从其盐溶液中置换出来，由于Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2，A错误； X为O，Z为Na，故单质X与Z反应可以生成两种氧化物Na2O和Na2O2，B正确； W为Cl，W单质即Cl2，由于Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可以使蛋白质发生变性，故W单质可用于自来水消毒，C正确； Y为F，单质Y即F2与水反应生成一种酸(HF)和一种单质(O2)，该反应方程式为2H2O＋2F24HF＋O2，D正确。]
12．C [根据核外电子排布规律可知，x＝2，故a为Si元素；又已知a、b、c同周期，b可以形成＋1价阳离子，因此，b为Na元素，c、d同主族，d可以形成－3价阴离子，则d最外层电子数为5，因此，c最外层也为5个电子，c为P元素，d为N元素。根据分析，a、b、c中b的原子序数最小，c的原子序数最大，故正确的顺序为c>a>b，A错误； b和H元素可以组成离子化合物NaH，B错误； Si和N元素可以形成Si3N4，各原子满足8电子稳定结构，Si和N之间以共价键形式结合，属于共价化合物，C正确； PH3中P－H共价键为极性共价键，D错误。]
13．C [主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，则X为H；Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z只有2个电子层，且最外层电子数为6，Z为O；Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，则Q为Mg；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl；X、Y、Z的原子序数之和为15，则Y的原子序数＝15－1－8＝6，Y为C。C与O能形成CO和CO2两种常见的化合物，A正确；非金属性：C14．B [新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH, A错误； Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸、碱反应，所以Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解， B正确；盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不能说明氯元素的非金属性比碳强， C错误； FeSO4溶液保存时防止二价铁被氧化为三价铁应加入少量铁粉，加铜会产生杂质铜离子， D错误。]
15．D [根据题意可知，M为Li，W为B，X为C，Y为O，Z为F。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C>O>F，A错误；碳元素的氧化物CO不是酸性氧化物，B错误；Q中的Li＋最外层有2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误；Y元素最常见的单质为O2，M的单质为Li，在加热时生成的氧化物为Li2O，Li2O中只含离子键，D正确。]
16．已知J的原子序数是Z的两倍，则Z、J分别为氧、硫，根据其他元素和氧、硫在周期表中的相对位置可知X、T、L、Y、Q、M分别为铝、镓、碳、氮、氯、溴。(1)L为碳，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(2)Y与Q元素形成的化合物YQ3即NCl3的电子式为，YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构，A正确；同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，则金属性：XZ>X，D错误。(3)已知JZQ2即SOCl2与H2O反应时有刺激性气味气体和白雾产生，刺激性气味气体为SO2，白雾是反应生成的HCl气体遇空气中的水蒸气产生的，则该反应的化学方程式为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。(4)同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性Q>M；判断依据是Cl2＋2NaBr ===2NaCl＋ Br2，该反应中，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，氧化性： Cl2> Br2，非金属单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，则可以证明非金属性：Q>M。
18．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为碳元素，A和D同主族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是其周期数的3倍，则B为氧元素， C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素。
19．某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y的原子序数大于8，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。(6)氧元素和硫元素形成的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，A错误；氢元素与硫元素、氧元素可形成硫酸，硫酸是二元强酸，B正确；铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，亚硫酸铜和硫酸铜都不是常见的干燥剂，C错误。(7)铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，设63Cu和65Cu 原子个数百分数依次为(1－x)、x，则有63×(1－x)＋65x＝63.5，解得x＝0.25，在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为65×0.25,63.5×100%≈25.6%。
5 / 5章末综合测评(四) 物质结构 元素周期律
(分值：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于铅元素的说法不正确的是( )
A．的中子数为125
B．的原子序数是82
C．和互为同位素
D．和属于同种核素
2．下列关于原子结构及粒子间的数量关系的说法不正确的是( )
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．粒子Na＋、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构
C．Al3+的核外电子数为10
D．核外电子排布相同的粒子化学性质可能相同
3．下列说法正确的是( )
A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．某粒子的核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
C．铷与水的反应比钠与水的反应缓慢
D．铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项 事实 推论
A 2C＋SiO22CO↑＋Si 非金属性：C>Si
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg
C 与冷水反应，K比Mg剧烈 金属性：K>Mg
D SO3与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C
5．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁>戊>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
6．下列说法正确的是( )
A．放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．离子化合物中只含离子键，而共价化合物中可能只含共价键，也可能含离子键
C．CO2、H2O、N2分子中所有原子的最外层电子数都为8
D．原子结构模型的演变经历了：
7．在催化剂作用下，O2与CO反应生成CO2的历程如图(个别微粒未画出)：
下列说法不正确的是 ( )
A．催化剂可以吸附气体分子
B．在催化剂作用下，CO中的化学键未完全断裂
C．生成CO2的过程中有非极性键形成
D．反应过程中每生成1 mol CO2转移2 mol电子
8．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是( )
A．X元素不存在同位素
B．Y单质具有强氧化性
C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾
D．W元素在自然界以游离态形式存在
9．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是( )
A．已知Mg能与N2反应生成氮化镁，则Li在N2中燃烧生成Li3N
B．氧化铍的化学式为Be2O3
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硅酸钠显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性
10．113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og 4种新元素，下列有关说法正确的是( )
A．115号元素在周期表中的位置是第七周期第ⅤB 族
B．这四种元素都是主族元素
C．118号元素的单质在通常情况下呈气态，其余三种为固态
D．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99
11．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是( )
A．Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来
B．单质X与Z反应可以生成两种氧化物
C．W单质可用于自来水消毒
D．单质Y与水反应生成一种酸和一种单质
12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：a>b>c
B．b和氢不能存在于同一离子化合物中
C．a和d可以形成化学式为a3d4的共价化合物
D．c与氢形成的化合物cH3中含有非极性共价键
13．主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大且分占三个短周期，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Q与Z可形成离子个数比为1∶1的离子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，X、Y、Z的原子序数之和为15，下列判断不正确的是( )
A．Y与Z能形成两种常见的化合物
B．简单氢化物的稳定性：YC．Q与Z形成化合物中，既含离子键又含共价键
D．Y与W形成的化合物中，所有原子均达到8电子稳定结构
14．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 不能用pH试纸测新制氯水的pH H＋有氧化性
能在NaOH溶液中溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物
C 盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡 氯元素的非金属性比碳强
D FeSO4溶液保存时加入少量铜粉 Fe的金属性比Cu强
15．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径：XB．X的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16．(11分)如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。
L Y Z
X J Q
T M
请回答如下问题：
(1)L元素在周期表中的位置是______________。(2分)
(2)下列说法不正确的是________。(3分)
A．Y与Q元素形成的化合物 YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构
B．X、T 的最高价氧化物对应水化物碱性：XC．用 pH 试纸测得 Q单质的水溶液 pH＝3
D．简单离子半径：X>Y>Z
(3)已知 JZQ2与 H2O 反应时有刺激性气味气体和白雾产生，写出其化学反应方程式： _____________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(4)非金属性Q________M(用“<”“＝”“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示) ____________________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
17．(13分)元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元。根据元素周期表和周期律，回答下列问题：
Ⅰ．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，① ～ ④代表 4 种短周期元素，其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
① ② ③
④
(1)与②同主族的第四周期元素的原子结构示意图为________。(2分)
(2)③与④的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式为________。(2分)
Ⅱ．某同学欲利用如图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(3)干燥管 D 的作用是__________________________________。(2分)
(4)证明得电子能力强弱：Cl>I。向 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液变蓝，则 C 中发生反应的离子方程式为_________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
Ⅲ．到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
(5)如果发现 120 号元素，其在元素周期表中的位置是________________；该元素对应单质比钙的熔点________(填“高”“低”或“无法比较”)。(4分)
18．(13分) A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素族序数是其周期数的3倍，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
(1)E在元素周期表中的位置是______________。(2分)
(2)C2B2含有的化学键是______________________________。(2分)
(3)B、C、E的简单离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。(2分)
(4)A、D、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(填化学式，下同)；B的气态氢化物与D的气态氢化物相比，热稳定性更弱的是________。(2分)
(5)与A和D同族的元素F的相关物质常用于制作机动车的蓄电池。请将F原子的结构示意图补全：；其最高价氧化物可与浓盐酸共热生成Cl2，该反应的化学方程式为________________________________________________
_____________________________________________________________________。(5分)
19．(18分)某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
(1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是________。(2分)
A．①②③ B．③①②
C．③②① D．②①③
(2)W原子的电子式为________，工业上获得其单质的方法是__________________。(4分)
(3)X的离子结构示意图是________，Y的元素名称是________。(3分)
(4)含Z元素的18电子微粒有________________(写出2种)。(2分)
(5)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的i、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素：________。(2分)
(6)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是________。(3分)
A．X和Z两元素形成的化合物只有一种
B．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸
C．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂
(7)已知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为______(保留三位有效数字)。(2分)
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